科学版九年级下册化学课件 第7章 实验五　一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制和粗盐中难溶性杂质的去除

1、第七章 溶液实验五一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制和粗盐中难溶性杂质的去除DCC1234提示：点击 进入讲评答案呈现5B678910D1112CC131415CC1【2020重庆】用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸时，不会用到的仪器是() D2【中考青岛】实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，部分操作如下图所示，其中不正确的是()(提示：氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性) C3【中考河南】实验室用氯化钠配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是()A所需氯化钠的质量为3 gB氯化钠放在托盘天平的左盘称量C俯视量筒读数会使所配溶液偏稀D所需玻璃仪器有烧杯、玻

2、璃棒、量筒等C【点拨】溶质质量溶液质量溶质的质量分数，配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量50 g6%3 g，A正确；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠放在托盘天平的左盘称量，B正确；用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使所配溶液溶质质量分数偏大，C错误；配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要的仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒等，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，D正确。4【中考玉林】实验室配制50 g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，如图是小军实验操作过程的示意图。(1)图中一处

3、明显错误的操作是_(填序号)，改正操作后，用上述显示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_。(2)图中玻璃棒搅拌的目的是_。(3)配制时应选择_(填“10”“50”或“100”)mL的量筒来量取所需水的体积。加快氯化钠的溶解速率50【点拨】(1)托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了。配制一定溶质质量分数溶液的基本步骤是计算、称量(量取)、溶解，故配制50 g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液的正确操作顺序是。(2)图是溶解操作，玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠的溶解速率。(3)溶质质量溶液质量溶质的质量分数，配制50 g溶质质量分数为12%的NaCl溶液，需氯化钠的质

4、量50 g12%6 g；溶剂质量溶液质量溶质质量，则所需水的质量50 g6 g44 g(即44 mL)；选取量筒时，尽量选取能一次性量取的最小规格的量筒，用量筒量取44 mL水，应选择50 mL的量筒。5【中考海南】在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要进行的操作是()A溶解 B过滤 C蒸发 D蒸馏【点拨】粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与NaCl初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(NaCl从溶液中分离出来而得到精盐)得到精盐的过程，无需进行蒸馏。D6【2020扬州】粗盐提纯实验包含称量、溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是()B【点拨】用量筒量取

5、10 mL水，读数时视线要与凹液面最低处相平，A错误；溶解粗盐时用玻璃棒不断搅拌，B正确；过滤操作中应用玻璃棒引流，C错误；蒸发滤液时应用蒸发皿盛装滤液，并用玻璃棒不断搅拌，D错误。7【中考咸宁】如图所示，用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是()A甲实验的步骤是，其中去除杂质的关键步骤是蒸发B甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的C乙实验若按照的步骤进行操作，则配制的溶液溶质质量分数偏大(水1 g/cm3)D乙实验中，若所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液溶质质量分数无影响C【点拨】粗盐初步提纯中最关键

6、的步骤是过滤，除去难溶的杂质，且每一步骤中都用到玻璃棒，玻璃棒的作用不同。8【中考苏州】实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是()A实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、转移B溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率C把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签D量取水时，用规格为50 mL的量筒量取42.5 mL蒸馏水【点拨】刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶内壁有水珠附着，会导致溶质质量分数偏小。C9【中考呼和浩特】配制70 g 16%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是()C【点拨】用量筒量取水时，俯视液面，读数

7、比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使所配溶液溶质质量分数偏大，C正确。10【中考郴州】将20 g氢氧化钠固体完全溶解在80 mL水中 (水的密度为1 g/cm3)，所配溶液中溶质的质量分数为_。某同学在配制的过程中，量取水时仰视读数，其所配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数_(填“偏大”或“偏小”)；另一位同学在称好了氢氧化钠固体后，倒入烧杯中时，有少量撒落，则他所配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数_(填“偏大”或“偏小”)。20%偏小偏小【点拨】量取水时仰视读数，读数比实际体积偏小，则实际量取水的体积偏大，使所配溶液溶质质量分数偏小；称量好的氢氧化钠有少量撒落，会导致溶质的质量偏小

8、，所配溶液溶质质量分数偏小。11【模拟杭州】小吴在“粗盐提纯”实验考核时，完成了系列操作，如下几步操作中老师只给了一步正确的分，这一步是()A过滤时玻璃棒靠在单层滤纸的一边B过滤时用玻璃棒搅拌漏斗中液体C蒸发时搅拌蒸发皿中的液体D蒸发时等到全部水蒸发完后再停止加热C【点拨】过滤时玻璃棒下端应轻靠在三层滤纸的一边，A错误；过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中液体，B错误；蒸发时搅拌蒸发皿中的液体，使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅，C正确；蒸发时等到蒸发皿中出现较多量晶体时即可停止加热，利用余热即可将水分蒸干，D错误。12【中考益阳】某化学实验小组在进行粗盐中难溶性杂质的去除实验时，设计并完

9、成了下列实验。通过小组讨论，设计出了如下实验流程并依据流程进行实验：溶解过滤蒸发计算产率问题交流实验各步的操作示意图如下：请回答下列问题：(1)上述实验操作示意图中，有两处操作是错误的，它们是_(填序号)。【点拨】A项中砝码与药品位置放反了，C项中未用玻璃棒引流。A、C(2)在实验过程中要多次使用玻璃棒，其中蒸发过程中用玻璃棒进行搅拌的目的是_。(3)工业上制备粗盐时，采用晒盐或煮盐的方法通过蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，而不采用降低溶液温度的方法来达到同一目的的理由是_。使液体受热均匀，防止液滴飞溅氯化钠的溶解度受温度变化影响较小13食盐在生活中具有广泛的用途。(1)常温下，用氯化钠和水配制

10、100 g溶质质量分数为5%的溶液时，必须用到的仪器有托盘天平、药匙、胶头滴 管、玻璃棒、量筒和_，其中玻璃棒的作用是_。(2)上述氯化钠来自于粗盐提纯，粗盐提纯的主要步骤是溶解、_和蒸发。在蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，这样操作的目的是_。烧杯搅拌，加速氯化钠固体的溶解过滤利用蒸发皿的余热使滤液蒸干(3)海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，下图是它们的溶解度曲线。t1 时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是_。将t2 的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1 时，会析出的晶体有

11、_(填字母序号)。AMgCl2和KCl B只有MgSO4CMgCl2、KCl和MgSO4MgCl2C【点拨】(1)用固体溶质配制溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、胶头滴管、玻璃棒、量筒和烧杯；溶解时用玻璃棒搅拌是加速氯化钠固体的溶解；(2)粗盐提纯的主要步骤是溶解、过滤、蒸发；在蒸发操作时，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干；14【中考成都】某同学配制60 g 溶质质量分数为5%的NaCl溶 液，准备了下列实验用品。请 据此回答下列问题：(1)该同学按下列实验步骤进行：计算，称量，量取， _(填步骤名称)。溶解(2)配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是_(填名称)。(3)

12、计算所需NaCl的质量为_g，称量时，NaCl应放在托盘天平的_(填“左盘”或“右盘”)上。玻璃棒3左盘(4)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用_(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。如图2中该同学观察方式正确的是_(填序号)。(5)若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。胶头滴管A偏大【点拨】(1)用固体溶质配制一定溶质质量分数的溶液的步骤一般为计算、称量、量取、溶解；(2)配制一定溶质质量分数的溶液所需的仪器有：天平、量筒、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒等；(3)根据溶质质量溶液的质量溶质质量分数求出溶质的质量，即所需NaCl的质量为60 g5%3 g，用天平称量药品时，药品应放在左盘；(4)量取一定体积的水的操作为将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管缓慢滴加至刻度线处。读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平，故正确的选项为A；(5)若用C观察方式量取水的体积，读数偏大，量取水的体积偏小，从而导致所配制溶液的溶质质量分数偏大。15【2020甘孜】科学兴趣小组的同学做粗盐(只含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 6%的氯化钠溶液。回答下列问题：实验一：粗盐提纯(1)上图中操作有错误的是_(填数字序号)。(2)操作中，当观察到蒸