科学版九年级下册化学课件 第8章 8.4.1 几种常见的盐0

1、第八章 常见的酸、碱、盐8. 4常见的盐第1课时 几种常见的盐提示：点击 进入习题答案呈现CDB1234A5DCCD6789见习题10DCC见习题11121314见习题15见习题1【中考德州】“84消毒液”是宾馆、医院、学校等一些公共场所常备的消毒剂，适用于环境和物体表面消毒，其有效成分主要是次氯酸钠(化学式为NaClO)。次氯酸钠属于()A酸 B碱 C盐 D氧化物C2李明同学学习了常见的盐后，对盐有如下的认识，你认为合理的是()A盐溶液都是无色的B盐都是由金属离子和酸根离子组成的C盐都易溶于水D硫酸盐是指阴离子是硫酸根的盐D3在发酵面团中加入某种物质，既能使烤出的面包疏松 多孔，又能除去面团

2、中的酸，该物质可能是() A白糖BNaHCO3CNaOHDCH3COOHB4为了防治病虫害，菜农常对生长过程中的菜喷洒农药。我们在食用时用碱性溶液或清水冲洗可使毒性降低。因此我们在用水浸泡蔬菜时可加入适量的()A固体碳酸钠 B食醋C白酒 D白糖A5【中考大连】下列关于物质用途的说法中，正确的是()A碳酸钙用作发酵粉B碳酸钠用作建筑材料C亚硝酸钠用于食品调味D碳酸氢钠用于治疗胃酸过多D6【中考梧州】下列关于碳酸钠的说法不正确的是()A易溶于水 B可用于洗涤油污C受热易分解 D可用于制造普通玻璃C7【中考沈阳】下列物质不能与BaCl2溶液发生反应的是 () ACuSO4 BAgNO3 CCaCl2

3、 DNa2CO3C8贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是()A贝壳表面有气泡产生B表面皿内壁有浑浊出现C贝壳逐渐溶解D烧杯中溶液的质量不变D9归纳盐的化学性质，并完成相关反应的化学方程式。(1)前金属后溶盐_。如：湿法炼铜的原理：_；铜参加的置换反应：_。(2)盐酸_。 如：实验室制取二氧化碳的反应： _； 后金属前溶盐新酸新盐硫酸转化为盐酸的反应：_；除去硝酸中混有的少量盐酸的反应：_。(3)溶碱溶盐_。如：工业用纯碱制烧碱的反应：_；有两种沉淀生成的复分解反应：_。新碱新盐(4)溶盐1溶盐2_。如：硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应： _。新盐

4、1新盐210【中考泰安】下列选项中物质的俗名、化学式、类别、 用途完全对应的是()A纯碱Na2CO3碱制玻璃B生石灰CaO氧化物补钙剂C食盐NaCl盐除铁锈D小苏打NaHCO3盐治疗胃酸过多D11无色液体 X 是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三 份，向其中分别加入少量的氢氧化钡溶液、稀硫酸、石蕊 试液，产生的现象如下表，则 X 是下列选项中的() A.Na2SO4 溶液 BNaOH 溶液 CNa2CO3 溶液 D稀盐酸C12【中考攀枝花】已知：常温下CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。向含有HCl与CaCl2的混合溶液中逐滴滴入过量的X，溶液pH与滴入X的量的关系如图所示，则X可能是下

5、列物质中的()A水B氢氧化钠溶液C纯碱溶液D硝酸银溶液【点拨】盐酸和氯化钙的混合溶液显酸性，加水稀释，酸性逐渐变弱，pH增大，但不可能等于或大于7。加入氢氧化钠溶液，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，酸性逐渐变弱，完全反应时显中性，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，曲线不会有水平一段。向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入纯碱溶液时，碳酸钠先和盐酸反应，随着反应的进行，溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠溶液时，碳酸钠又和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钙反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠溶液时，溶液的pH又升高

6、。HCl与CaCl2均能与硝酸银溶液反应，分别生成氯化银沉淀和硝酸、氯化银沉淀和硝酸钙，溶液始终显酸性，pH不可能等于或大于7。【答案】C13a.食盐水、b.苏打水、c.白醋、d.石灰水等都是同学们在家中就能找到的溶液。利用这些溶液我们可以完成很多家庭小实验，请用相关溶液的序号填空：(1)可用自制的酸碱指示剂探究它们的酸碱性，其中溶液呈碱性的有_。(2)将它们各取少量进行两两混合：能发生中和反应的是_和_；b、dcdb混合后能产生气体的是_和_，生成的气体可以用_来检验；混合后能产生白色沉淀的是_和_，该反应的化学方程式为_；归纳：上述中所发生的反应都属于基本反应类型中的_反应。cdbd复分解

7、14.【中考广安】糕点疏松剂的主要成分含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性。用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与_对比，读出其pH约为10。由此得出的结论是碳酸氢钠溶液呈碱性。标准比色卡【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应。 取少量碳酸氢钠固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为 _。结论：碳酸氢钠能与酸反应。 【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性。 取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。固体溶解并产生气泡(1)加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。(2)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。(3)通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。Na2CO3酚酞溶液； 酚酞溶液不变红； 请分析上述操作中不能用澄清石灰水代替氯化钙溶液的理由 _ _ 。(4)根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：_。澄清石灰水中的氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠，不能确定固体产物是否含氢氧化钠15碳酸钠在生产和生活中起着重要作用，根据图中信息，回答下列问题：(1)Na2CO3溶液的pH_7，向Na2CO3溶液中滴