鲁教版九年级化学方程式(全)讲解学习

1、精品文档精品文档化学方程式一、化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 Fe3。现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。3、铜在空气中受热：2Cu + O 2 - 2CuO现象：铜丝变黑。4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 2Al 2Q现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2 2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。6

2、、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 50 2 2P2Q现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。7、硫粉在空气中燃烧：S + 02 S02A在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。8、碳在氧气中充分燃烧：C + 0 2普C02现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧，气中不充分燃烧：2C + 0 2 2C010、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO 2 2CO （是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 2CQ现象：发出蓝色的

3、火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2 + H 2。= H2CO现象：石蕊试液由紫色变成红色。某些非金属氧化物+水一酸 如：SO + H2O = HSOSO 3 + H2O = H2SO13、生石灰溶于水：CaO+ H2O = Ca（OH）（此反应放出热量）14、无水硫酸铜鉴定水：CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 5H2O现象：白色粉末变成蓝色15、工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2 + Cl 2 2HC116、溶洞的形成中碳酸钙的溶解：CaCO 3 + H2O + CQ= Ca（HCO）217、甲烷在空气中燃烧：CH 4 +

4、2O2 CO2 + 2H2O现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。18、乙快的充分燃烧：2c2H + 5O2 4CC2 + 2H 2O现象：乙快在空气中燃烧火焰明亮、带浓烟，在氧气中燃烧火焰明亮不冒 烟。19、酒精在空气中燃烧：C2HOH + 3Q 2CQ + 3H 2O现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊缓慢氧化20、葡萄糖的氧化：C6H12Q+6O = = = 6CO2 + 6H 2O精品文档精品文档二、分解反应：2H2O 2H2T + O2 T21、水在直流电的作用下分解:现象：（1）电极上有气泡产生。正氧负氢，氢二氧一（体积比） 正极产生的气体能使

5、带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰22、实验室用双氧水制氧气:2H2O MnO2 2H2O+ O T现象：有气泡产生，带火星的木条复燃23、加热高镒酸钾制取氧气：2KMnO24、加热氯酸钾（少量的二氧化镒）制氧气：25、加热氧化汞：2HgO4 - KzMnO+ MnO2 + 0 2T 2KC1Q 空2 2KCl + 30 2 T-2Hg + 02 T26、工业电解氧化铝制取金属铝:27、氯化镁电解制取金属镁：28、高温锻烧石灰石：（工业制取氧化钙、二氧化碳）29、碳酸不稳定而分解：现象：石蕊试液由红色变成紫色30、碳酸氢钠加热分解制纯碱：2Al2Q 4Al + 30

6、 2 TMgCl 2Mg + Cl 2 T3 CaO+COTH2CO = H2O + CQf2NaHC0 3 - NaCO+ H2O + CQ TCaCO31、加热碱式碳酸铜:Cu2（OH）2CO - 2CuO + H2O + CQ T现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。32、溶洞的形成碳酸氢钙的分解：Ca（HCO） 2=CaCO； + H2O + CO2T33、硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4 5H2。= CuSO + 5H 2O（由蓝色晶体变成白色粉末）精品文档精品文档三、置换反应：34、锌和稀硫酸反应：35、镁和稀硫酸反应：36、铝和稀硫酸反应：37、锌和稀盐酸

7、反应：38、镁和稀盐酸反应：39、铝和稀盐酸反应：Zn + H2SO = ZnSQ + H 2 TMg + H2SO = MgSO + H 2T2Al+ 3H2SO = Al 2（Sd） 3 + 3H 2 TZn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 TMg + 2HCl = MgCl2 + H 2T 2Al+ 6HCl = 2A1C1 3 + 3H 2 T34 39 的现象：有气泡产生。40、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2T41、铁和稀硫酸反应：Fe + H 2SO = FeSO4 + H 2 T40 41 的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。4

8、2、铁与硫酸铜反应： Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色( 古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应 )43、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4 + Zn = ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。44、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3 + Cu = Cu(NO 3) 2 + 2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。45、锌片放入硝酸银溶液中：2AgNO3 + Zn = Zn(NO 3) 2 + 2Ag现象：锌片表面覆盖一层银白色的物质46、铁丝放入硝酸银溶液中：2Ag

9、NO3 + Fe = Fe(NO 3) 2 + 2Ag现象：铁丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成浅绿色。CuO + H2SO= CuSO + H2O精品文档精品文档47、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + C。T现象：黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。48、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO2现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊49、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO - Cu + H 2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成50、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O - 2Fe + 3CO2现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁

10、的主要反应原理）51、焦炭还原氧化铁：3c + 2Fe2Q 4Fe + 3CO2 T现象：红色粉末逐渐变成黑色，管内壁有水珠生成。52、氢气与氧化铁反应：Fe2Q + 3H2 2Fe + 3H 2O现象：红色粉末逐渐变成黑色，管内壁有水珠生成。53、氢气与四氧化三铁反应：Fe 3O4 + 4H 2 3Fe + 4H2O54、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe 3。+ 4CO3Fe + 4CO255、木炭还原二氧化硅：2c + SiO22COt + Si （ 粗硅）56、氢气与四氯化硅的反应： 2H 2 + SiCl 4= 4HCl + Si （高纯硅）57、水蒸气通过灼热碳层： H 2O + C H

11、 + CO （制取水煤气）四、复分解反应：1、金属氧化物+酸盐+ H2OFe 2Q + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H2OFe 2Q + 3H2SO= Fe2（SQ）3 + 3H2O现象：红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色（稀酸除锈）精品文档现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色2、碱+酸一盐+也0(又叫中和反应)Cu(OH + 2HCl=CuCl2 + 2H2OCu(OH+ H2S0=CuS0+ 2H2O现象：蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色Fe(OH)3 + 3HCl= FeCl 3 + 3H2O2Fe(OH)3 + 3H 2SO= Fez(SQ) 3 + 6H2O现象：

12、红褐色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色NaOH + HCl=NaCl + H2O2NaOH + HSO=NaSO + 2H2OMg(OH) + 2HCl=MgC2 + 2H2OBa(OH + H2SO=BaSO( + 2H 2O3、盐+酸-新盐+新酸CaCO + 2HCl = CaCl 2 + H2O + CO2 T (实验室制取二氧化碳)NaCO + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CQ TCaCO + H2SO = CaSO + H2O + CO2 T (CaSO溶于水阻止反应进行)现象：有大量的气泡生成。AgNO + HCl = AgCl ； + HNC3BaCl2 + H2

13、SO = BaSO4 ； + 2HCl现象：生成不溶于稀硝酸的白色凝乳状沉淀。Ba(NO)2 + H2SO = BaSOj + 2HNO3现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。NaHCO+ HCl = NaCl + H 2O + CQ T(灭火器原理)精品文档精品文档(NH,) 2SO + Ca(OH)2 = CaSO + 2NH T + 2H 2O精品文档4、盐1+盐2f新盐1+新盐2KCl + AgNOa = AgCl ； + KNO3NaCl + AgNQ = AgCl ； + NaNOaBaCl2 + 2AgNO = 2AgCl ； + Ba(NOa) 2BaCl2 + NazSO = B

14、aSO, J + 2NaCl现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。BaCl2 + Na2CO= BaCQ； + 2NaClCaCb + Na2CO= CaCO J + 2NaCl现象：生成不溶于水但可溶于稀硝酸的白色沉淀。5、盐+碱新盐+新碱CuSO + 2NaOH = Cu(OH)2； + Na 2SOCuCb + Ca(OH)2 = Cu(OH)2 ； + CaCl 2CuCb + 2NaOH = Cu(OH)2； + 2NaCl现象：生成蓝色沉淀。FeCla + 3NaOH = Fe(OH) 3 ； + 3NaCl现象：生成红褐色沉淀。NaCO + Ca(OH)2 = CaCQ ； + 2N

15、aOH (制取烧碱)现象：生成白色沉淀。MgC2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2； + CaCl 2现象：生成白色沉淀。NHCl + NaOH = NaCl + NH 3 T + H 2O(镂盐的特性、镂盐与碱反应产生氨气)精品文档精品文档（镂态氮肥不能与碱性物质混合）2NHNO + Ca（OH）= Ca（NO）2 + 2NHJ + 2H 2O现象：生成具有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸（或 pH试纸）变蓝 的气体。五、其它反应：1、二氧化碳通入澄清石灰水：Ca（OH） 2 + CQ = CaCQ J + H 20 现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验 CO,也可以用CO

16、检验澄清石灰水）2、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na 2CO + H 2O3、氢氧化钙和二氧化硫反应：Ca（OH） 2 + SO2 = CaSO + H204、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO 2 = Na 2SO + H 2O5、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO 3 = Na 2SO + H 2O6、海水制碱中制取碳酸氢钠：NH 3 + NaCl + H 2O + CC2 = NaHCO+ NHCl7、光合作用：6CO 2 + 6H 2O C6H2Q + 6O2叶绿素8、工业制玻璃：CaCO3 +

17、 SiO2 CaSiO + CQ TNa2CO + SiO 2NaSQ + CQ T9、防毒面具原理：2Na2O + 2 CO = 2NazCO+ O2精品文档（一）固体的颜色1、红色固体：铜Cu,氧化铁Fe2。，红磷P2、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO33、蓝色固体：氢氧化铜 Cu（OH,硫酸铜晶体（五水硫酸铜）CuSO 5WO4、紫黑色固体：高锰酸钾KMnO45、淡黄色固体：硫磺S6、无色固体：冰H20,干冰CO,金刚石C7、银白色固体：银Ag,镁Mg铝Al,汞Hg等金属8、黑色固体：铁粉，木炭（碳黑，活性炭），氧化铜 CuO二氧化钮MnO,四氧化三铁 Fe3c4,铁 Fe （不

18、纯）9、 红褐色固体：氢氧化铁Fe（OH）310、白色固体：氯化钠NaCl,氯化钾KCl,氯酸钾KC1O3,碳酸钠NaCO,氢氧化钠NaOH片 状固体），氢氧化钙Ca（OH,碳酸钙CaCO,碳酸钢BaCO氧化钙CaQ无水硫酸 铜 CuSO4， 五氧化二磷P2O5 ， 氧化镁MgO， 白磷 P， 氢氧化镁Mg（OH2） , 硫酸钡BaSO4,氯化银 AgCl（ BaSO4 和 AgCl 既不溶于水，也不溶于酸）（二）液体的颜色11、无色液体：水，双氧水H2Q ,盐酸HCl （浓盐酸具有挥发性），硫酸H2SQ （浓硫 酸具有吸水性），硝酸HNO3 （浓硝酸具有挥发性）等一些溶液12、蓝色溶液：硫酸

19、铜溶液（CuSO4） ，氯化铜溶液（CuCl2） ，硝酸铜溶液Cu（NO3） 2 （ 含铜离子Cu2+ 的溶液）13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液（FeSO4） ， 氯化亚铁溶液（FeCl 2） ， 硝酸亚铁溶液Fe（NO3） 2（含亚铁离子Fe2+ 的溶液）14、 黄色溶液：硫酸铁溶液Fe 2（SO4） 3 ， 氯化铁溶液（FeCl 3） ， 硝酸铁溶液Fe（NO3） 3（含铁离子Fe3+ 的溶液）15、紫红色溶液：高钮酸钾溶液（KMnO）（含高钮酸根离子MnO的溶液）16、紫色溶液：石蕊溶液（三）气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮NO218、黄绿色气体：氯气Cl219、无色气体：氧气，氮气N2,氢气H2,二氧化碳CO, 一氧化碳CO（有毒，通常要进 行尾气处理），二氧化硫SO,氯化氢HCl气体等大多数气体。20、刺激性气味气体：SO2、 HCl、 HNO3精品文档精品文档初中化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)23、煤气: 一氧化碳 (CO) 45、石灰石/ 大理石 : (CaCO3)67、木炭/焦炭 / 炭黑 / 活性炭 : (C