化学反应的速率

1、第3节 化学反应的速率1一、化学反应速率1、化学反应速率的含义： 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。2、化学反应速率的表示： 化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。 v = c t2 例题：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？问题2：v(NO)=0.002mol/Ls 与v(O2)=0.0025mol/Ls是否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律？v(NO)=0.0

2、02mol/Lsv(O2)=0.0025mol/Ls3 注意：1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的表示必须用下标说明用哪种物质来做标准。 2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定等于化学方程式中相应的系数之比。 3、一般来说，化学反应的速率随着反应的进行可不断变化。因此某一时间段内的反应速率实际是指这一时间段内的平均速率，而不是指瞬时速率。v04为了统一起见，对于如下反应aA+bB=dD+eE将化学反应速率定义为： v =-a1C(A) t = e1C(E) t = d1C(D) t =-b1

3、C(B) t 这样，无论用哪一种物质表示，化学反应速率都是相同的。5复习：影响反应速率的因素（2）外因：（1）内因（主要因素） ： 反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程旧键断裂，新键生成 参加反应物质的性质化学反应的本质：浓度：压强：温度：催化剂：其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。6知识支持 有效碰撞： 活化分子： 活化能: (4) 能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。 能够发生有效碰撞的分子叫作活化分子。 活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。 活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化学反应速率就会越快。碰撞理论7反应速率理论本质分子运动相互碰撞分子具有足够能量活化分子有合

4、适的取向有效碰撞化学反应 碰撞理论 n活=n总活%如果分子间能够发生化学反应：1、反应物分子必须相互碰撞；2、分子必须具有一定的能量3、活化分子碰撞时，必须有合适的取向碰撞理论8没合适的取向没足够的能量足够的能量 +合适的取向投篮碰撞理论化学反应9 一、浓度对化学反应速率的影响交流研讨（57页）V=kc（H2O2)c(HI)结论：其它条件不变时，增大反应物的 浓度，反应速率加快；反之，降 低反应物的浓度，反应速率减慢。 用碰撞理论如何分析？10浓度对反应速率的影响本质原因11碰撞理论解释各外界因素对速率的影响浓度增大单位体积内n总T不变，活%不变n活增大有效碰撞反应物浓度增大，单位体积内活化分

5、子数增多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。结论：其它条件不变时，增大反应物的 浓度，反应速率加快；反之，降 低反应物的浓度，反应速率减慢。12注意 对于纯固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速率。13请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况 二、压强对反应速率的影响增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快。14压强增大 体积减小 其他条件不变vC增大 压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 P增大C成比例增大，P减小C成比例减小压强只对于有气体参加的反应的速率有影响（紧扣对C的影响）思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？15结

6、论：其它条件不变时，有气体参加的反应中，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。而且在同一可逆反应中，压强对气体物质系数大的反应影响大一些16反应速率无变化！例题1 恒容条件下，反应N2+3H2 2NH3中充入He气，反应速率如何改变？He分子讨论17 对于压强的改变，只有引起反应体系中反应物浓度的变化，才对反应速率产生影响。改变压强，其实是改变了反应物的浓度。注意！18三、温度对化学反应速率的影响交流研讨（58页）k = Ae EaRT结论：其它条件不变，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。 用碰撞理论如何分析？19三、温度对反应速率的影响本质原因升高温度，一部分非活化分

7、子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。20 一般说来，温度每升高10，速率增加2-4倍。T普通分子变为活化分子活% n活vv倍数值（t2-t1)/10 = 变化后的反应速率注意： 温度对任何反应的反应速率皆有影响，但对于吸热或放热反应影响的程度不同。在同一可逆反应中温度对吸热反应速率影响大一些。21 四、催化剂对化学反应速率的影响交流研讨（61页）k = Ae EaRT结论：其它条件不变时，选用适当的催化剂可以改变反应速率；正催化剂使反应速率加快，负催化剂使反应速率减慢。 用碰撞理论如何分析？22碰撞理论解释各外界因素对速率的影响反应速

8、率理论本质探讨分子运动相互碰撞分子具有足够能量活化分子有合适的取向有效碰撞化学反应 碰撞理论 n活=n总活%正催化剂降低反应的活化能V 催化剂 n活改变反应的途径活%n总不变钻隧道生成物平均能量活化分子具有能量反应物平均能量能量无催化剂活化分子能量反应物平均能量生成物平均能量有催化剂2324注意：使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。没特别指明一般指正催化剂催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用催化剂一定的具有选择性生成物平均能量活化分子具有能量反应物平均能量能量活化分子能量反应物平均能量生成物平均能量 解释：“对可逆反应而言，催化剂既能催化

9、正反应又能催化逆反应”试利用如图原理加以解释？25 其它条件不变时，不同反应对催化剂有不同的选择性；选用适当的催化剂是改变反应速率的有效方法之一。催化剂的选择性 联系实际，试举一些具体例子？26小结：影响化学反应速率的因素增加增加增加加快增加增加增加加快不变增加增加加快不变增加增加加快不变不变增大增大27决定化学反应速率的主要因素是 A反应物的浓度 B反应温度 C使用催化剂 D反应物的性质D反应物的性质例题2 28练习1.用3克块状大理石与30毫升3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是再加入30毫升3mol/L盐酸 改用30毫升6mol/L盐酸 改用3克粉末状大理石 适当升高温度（ ） A B C D B 29练习2.下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图象的成因。（纵坐标为H2的生成速率）30练习3.下列有关说法正确的是( )A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使化学反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是