2018高考化学知识点总结大全

1、-. z高中化学总复习高考化学第一轮复习化学反响及能量变化实质：有电子转移得失与偏移特征：反响前后元素的化合价有变化复原性 化合价升高 弱氧化性概念及转化关系变化产物反响物复原剂 氧化反响 氧化产物变化氧化剂 复原反响 复原产物氧化性 化合价降低 弱复原性氧化复原反响：有元素化合价升降的化学反响是氧化复原反响。有电子转移得失或偏移的反响都是氧化复原反响。概念： 氧化剂：反响中得到电子或电子对偏向的物质反响中所含元素化合价降低物复原剂：反响中失去电子或电子对偏离的物质反响中所含元素化合价升高物氧化产物：复原剂被氧化所得生成物；复原产物：氧化剂被复原所得生成物。氧化复原反响失电子，化合价升高，被氧

2、化双线桥：氧化剂 + 复原剂 = 复原产物 + 氧化产物得电子，化合价降低，被复原电子转移表示方法 单线桥： 电子复原剂 + 氧化剂 = 复原产物 + 氧化产物二者的主 表示意义、箭号起止要区别： 电子数目等依据原则：氧化剂化合价降低总数=复原剂化合价升高总数配平找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数；方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与复原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。强弱比拟、由元素的金属性或非金属性比拟；金属活动性顺序表，元素周期律、由反响条件的难易比拟；、由氧化复原反响方向比拟；氧化性：氧化剂氧化产物；复原性：复原剂复原产物、

3、根据氧化剂、复原剂元素的价态与氧化复原性关系比拟。氧化剂、复原剂元素处于最高价只有氧化性，最低价只有复原性，处于中间价态既有氧化又有复原性。、活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2 等；、元素如Mn等处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等氧化剂： 、元素如S、N等处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3 等、元素如Mn、Cl、Fe等处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7、过氧化物，如Na2O2、H2O2等。、活泼的金属，如Na、Al、Zn、Fe 等；、元素如C、S等处于低化合价的氧化物，如CO、SO2等复原剂： 、元素如Cl、S等处于低化合价时的

4、酸，如浓HCl、H2S等、元素如S、Fe等处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等 、*些非金属单质，如H2 、C、Si等。概念：在溶液中或熔化状态下有离子参加或生成的反响。离子互换反响离子非氧化复原反响 碱性氧化物与酸的反响类型： 酸性氧化物与碱的反响离子型氧化复原反响 置换反响一般离子氧化复原反响化学方程式：用参加反响的有关物质的化学式表示化学反响的式子。用实际参加反响的离子符号表示化学反响的式子。表示方法 写：写出反响的化学方程式；离子反响： 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；离子方程式： 书写方法：删：将不参加反响的离子从方程式两端删去；查：检查方程式两端各元素原子种

5、类、个数、电荷数是否相等。意义：不仅表示一定物质间的*个反响；还能表示同一类型的反响。本质：反响物的*些离子浓度的减小。金属、非金属、氧化物Al2O3、SiO2中学常见的难溶物 碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3生成难溶的物质：Cu2+OH-=Cu(OH)2 盐：AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3生成微溶物的离子反响：2Ag+SO42-=Ag2SO4发生条件 由微溶物生成难溶物：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+2OH-生成难电离的物质：常见的难电离的物质有H2O、CH3COOH、H2CO3、NH3H2O 生成挥发性的物质：常见易挥发性物质

6、有CO2、SO2、NH3等发生氧化复原反响：遵循氧化复原反响发生的条件。定义：在化学反响过程中放出或吸收的热量；符号：H单位：一般采用KJmol-1测量：可用量热计测量研究对象：一定压强下在敞开容器中发生的反响所放出或吸收的热量。反响热： 表示方法：放热反响H0，用+表示。燃烧热：在101KPa下，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。定义：在稀溶液中，酸跟碱发生反响生成1molH2O时的反响热。中和热：强酸和强碱反响的中和热：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H=-57.3KJmol-弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热 |H|MgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径

7、随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs具体规律： 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+与水反响置换氢的难易 最高价氧化物的水化物碱性强弱金属性强弱 单质的复原性或离子的氧化性电解中在阴极上得电子的先后互相置换反响依据： 原电池反响中正负极与H2化合的难易及氢化物的稳定性元素的 非金属性强弱 最高价氧化物的水化物酸性强弱金属性或非金属 单质的氧化性或离子的复原性性强弱的判断 互相置换反响、同周期元素的金属性，随荷电荷数的增加而减小，如：NaMgAl;非金属性

8、，随荷电荷数的增加而增大，如：SiPSCl。规律： 、同主族元素的金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：LiNaKRbClBrI。、金属活动性顺序表：KCaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu定义：以12C原子质量的1/12约1.6610-27kg作为标准，其它原子的质量跟它比拟所得的值。其国际单位制SI单位为一，符号为1单位1一般不写原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精细的实验测得的。如：一个Cl2分子的m(Cl2)=2.65710-26kg。核素的相对原子质量：各核素的质量与12C的质量的1/12的比值。一种元素有几种同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量，相

9、对原子质量 诸量比拟： 如35Cl为34.969,37Cl为36.966。原子量 核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该核素的质量数相等。如：35Cl为35,37Cl为37。元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)=Ar(35Cl)a% + Ar(37Cl)b%元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和。注意：、核素相对原子质量不是元素的相对原子质量。、通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进展必要的计算。定义：核电荷数一样，中子数不同的核素，互称为同位素

10、。即：同种元素的不同原子或核素同位素 、构造上，质子数一样而中子数不同；特点： 、性质上，化学性质几乎完全一样，只是*些物理性质略有不同；、存在上，在天然存在的*种元素里，不管是游离态还是化合态，同位素的原子个数不是质量百分含量一般是不变的即丰度一定。1、定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。离子键、定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键、存在：离子化合物NaCl、NaOH、Na2O2等；离子晶体。、定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键。不同原子间、存在：共价化合物，非金属单质、离子化合物中如：NaOH、Na2O2；共价键 分子、原子、离子晶体。分子的极性共用电子对是否偏移存在

11、2、分类 极性键 共价化合物化学键 非极性键 非金属单质一样原子间、分类：孤对电子双方提供：共价键共用电子对的来源单方提供：配位键 如：NH4+、H3O+金属键：金属阳离子与自由电子之间的相互作用。存在于金属单质、金属晶体中。决定分子的极性分子的空间构型决定分子的稳定性键能 3、键参数 键长 键角 4、表示方式：电子式、构造式、构造简式后两者适用于共价键定义：把分子聚集在一起的作用力分子间作用力德瓦尔斯力：影响因素：大小与相对分子质量有关。作用：对物质的熔点、沸点等有影响。、定义：分子之间的一种比拟强的相互作用。分子间相互作用 、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间NH3、H

12、2O、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高。、氢键的形成及表示方式：F-HF-HF-H代表氢键。氢键 O OH H H H O H H、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力。定义：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的正负电荷中心能重合的分子。非极性分子 双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O2、H2、Cl2等。举例： 只含非极性键的多原子分子如：O3、P4等分子极性 多原子分子： 含极性键的多原子分子假设几何构造对称则为非极性分子如：CO2、CS2直线型、CH4、CCl4正四面体型极性分子： 定义：从整个分子看，分子里电荷分布是不对

13、称的正负电荷中心不能重合的。举例 双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl、NO、CO等多原子分子： 含极性键的多原子分子假设几何构造不对称则为极性分子如：NH3(三角锥型)、H2O折线型或V型、H2O2非晶体 离子晶体构成晶体粒子种类粒子之间的相互作用固体物质 分子晶体晶体： 原子晶体金属晶体构成微粒：离子微粒之间的相互作用：离子键举例：CaF2、KNO3、CsCl、NaCl、Na2O等NaCl型晶体：每个Na+同时吸引6个Cl-离子，每个Cl-同构造特点 时吸引6个Na+；Na+与Cl-以离子键结合，个数比为1：1。微粒空间排列特点：CsCl型晶体：每个Cs+同时吸引8个Cl-离子，每个

14、Cl-同时吸引8个Cs+；Cs+与Cl-以离子键结合，个数比为1：1。离子晶体： 说明：离子晶体中不存在单个分子，化学式表示离子个数比的式子。、硬度大，难于压缩，具有较高熔点和沸点；性质特点 、离子晶体固态时一般不导电，但在受热熔化或溶于水时可以导电；、溶解性：参见溶解性表晶体晶胞中微粒个数的计算：顶点，占1/8；棱上，占1/4；面心，占1/2；体心，占1、构成微粒：分子构造特点 、微粒之间的相互作用：分子间作用力、空间排列：CO2如右图分子晶体： 、举例：SO2、S、CO2、Cl2等、硬度小，熔点和沸点低，分子间作用力越大，熔沸点越高；性质特点 、固态及熔化状态时均不导电；、溶解性：遵守相似

15、相溶原理：即非极性物质一般易溶于非极性分子溶剂，极性分子易溶于极性分子溶剂。构成微粒：原子微粒之间的相互作用：共价键举例：SiC、Si、SiO2、C(金刚石)等、金刚石：最小的环为非平面6元环构造特点 每个C被相邻4个碳包围，处于4个C原子的中心微粒空间排列特点：原子晶体： 、SiO2相当于金刚石晶体中C换成Si，Si与Si间间插O说明：原子晶体中不存在单个分子，化学式表示原子个数比的式子。、硬度大，难于压缩，具有较高熔点和沸点；性质特点 、一般不导电；、溶解性：难溶于一般的溶剂。、构成微粒：金属阳离子，自由电子；构造特点 、微粒之间的相互作用：金属键、空间排列：金属晶体： 、举例：Cu、Au

16、、Na等、良好的导电性；性质特点 、良好的导热性；、良好的延展性和具有金属光泽。、层状构造构造：、层CC之间为共价键；层与层之间为分子间作用力；过渡型晶体石墨： 、空间排列：如图性质：熔沸点高；容易滑动；硬度小；能导电。化学反响速率、化学平衡意义：表示化学反响进展快慢的量。定性：根据反响物消耗，生成物产生的快慢用气体、沉淀等可见现象来粗略比拟定量：用单位时间反响物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示。表示方法： 、单位：mol/(Lmin)或mol/(Ls ) 说明：化学反响速率、同一反响，速率用不同物质浓度变化表示时，数值可能不同，但数值之比等于方程式中各物质的化学计量数比。如：、一般不能用固

17、体和纯液体物质表示浓度因为不变、对于没有到达化学平衡状态的可逆反响：v正v逆因主要因素：参加反响物质的性质。、结论：在其它条件不变时，增大浓度，反响速率加快，反之浓度： 则慢。、说明：只对气体参加的反响或溶液中发生的反响速率产生影响；与反响物总量无关。影响因素 、结论：对于有气体参加的反响，增大压强，反响速率加快，压强： 反之则慢、说明：当改变容器压强而有关反响的气体浓度无变化时，则反响速率不变；如：向密闭容器入惰性气体。、结论：其它条件不变时，升高温度反响速率加快，反之则慢。温度： a、对任何反响都产生影响，无论是放热还是吸热反响；外因： 、说明 b、对于可逆反响能同时改变正逆反响速率但程度

18、不同；c、一般温度每升高10，反响速率增大24倍,有些反响只有在一定温度围升温才能加快。、结论：使用催化剂能改变化学反响速率。催化剂 a、具有选择性；、说明： b、对于可逆反响，使用催化剂可同等程度地改变正、逆反响速率；c、使用正催化剂，反响速率加快，使用负催化剂，反响速率减慢。原因：碰撞理论有效碰撞、碰撞的取向及活化分子等其它因素：光、电磁波、超声波、反响物颗粒的大小、溶剂的性质等。学平衡状态：指在一定条件下的可逆反响里，正反响速率和逆反响速率相等，反响混合中各组分的百分含量保持不变的状态。逆：研究的对象是可逆反响动：是指动态平衡，反响到达平衡状态时，反响没有停顿。平衡状态特征：等：平衡时正

19、反响速率等于逆反响速率，但不等于零。定：反响混合物中各组分的百分含量保持一个定值。变：外界条件改变，原平衡破坏，建立新的平衡。、定义：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)、意义：表示可逆反响的反响进展的程度。、影响因素：温度正反响吸热时，温度升高，K增大；正反响放热时，化学平衡常数： 温度升高，K减小，而与反响物或生成物浓度无关。用化学平衡常数判断化学平衡状态。、用途： a、Q=K时，处于平衡状态，v正=v逆；b、QK时，处于未达平衡状态；v正v逆 向逆向进展；c、Qv逆 向正向进展。原因：反响条件改变引起：v正v逆化学平衡： 结果：速率、各组分百分含量与原平衡比拟均发生变化。化学平

20、衡移动： v(正)v(逆)向右正向移方向： v(正)=v(逆)平衡不移动 v(正)c(OH-) 酸性 PH7水溶液的酸碱性：c(H+)=c(OH-) 中性 PH=7c(H+)7抑制电离：参加酸或碱影响水电离的因素 参加活泼金属，如Na、K等；促进电离：参加易水解的盐，如NaAc、NH4Cl等；升高温度。表示方法：p H=lg(H+)适用围：浓度小于1molL-的稀酸或稀碱溶液。pH试纸：用干净的玻璃棒分别蘸取少量的待测溶液点在试纸上，观察试纸颜色变化并跟比色卡比拟，确定该溶液的PH值。石蕊： 红 5.0 紫 8.0 蓝测定方法： 酸碱指示剂 酚酞： 无 8.2 粉红 10.0 红及其变色围 甲

21、基橙： 红 3.1 橙 4.4 黄甲基红： 红 4.4 橙 6.2 黄cc(H+)cpHCc(OH-)cpOHpH+pOH=pKwC(H+)c(OH-)=KwpH=-lgc(H+)c(H+)=10-pHpOH=-lgc(OH-)c(OH-)=10-pOHpH计：准确测定溶液的pH 换算关系：两强酸混合：混合： 两强碱混合： c(OH-)混=c(H+)混=Kw/c(OH-)混pH强酸强碱混合：强酸 HnA c(H+)=nc(HnA)pH值 单一：计算：强碱 BOHn c(OH-)=ncB(OH-)n弱酸 HnA c(H+)=c(HnA)HnA弱碱 BOHn c(OH-)= cB(OH-)nB(O

22、H-)n混合前 混合后 条件两强等体积 pH1+pH215 pH1-0.3 pH1pH2速算规律：混合近似 pH1+pH2=14 pH= 7 pH1+pH213 pH2+0.3 pH1pH2pH之和为14的一强一弱等体积相混 结果：谁强显谁的性质。实质：盐中弱弱酸根或弱碱阳离子离子与水电离出的H+或OH-结合生成难电离的分子或离子，破坏水的电离平衡。条件：、盐中必有弱离子 、盐必须能溶于水、谁弱谁水解、谁强显谁性；都弱均水解、不弱不水解。规律：、弱的程度越大，水解的能力越强。、盐的浓度越小，水解程度越大。、温度越高，水解程度越大。特征：、属可逆反响，其逆反响为酸碱中和符合化学平衡规律；、水解程

23、度一般微弱，且吸热。因：盐类本身的性质 一样条件下，同浓度的 Na2CO3NaHCO3 (碱性)影响因素： Na2CO3 NaAc (碱性)、温度的影响：升高温度，水解程度变大；外因 、浓度的影响：稀释可促进盐类的水解，浓度越低水解程度越大；、pH的影响： NH4+H2O NH3H2O +H+ 加酸抑制，加碱促进。NaAc Ac-+H2O HAc + OH-强碱弱酸盐：Na2SO3 (分步) SO32-+H2O HSO3-+OH-单水解： HSO3-+H2O H2SO3 +OH-盐类的水解 强酸弱碱盐：NH4Cl NH4Cl +H2O HCl +NH3H2O AlCl3 (应分步但简为一步)

24、Al3+3H2O Al(OH)3+3H+分类 、常见易双水解的离子组合：Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、(S2-、HS-主要发生氧化复原)双水解： NH4+与AlO2-、SO32-能进展到底不用可逆号，用等号，沉淀、气体一般要标出：表示： 如：2Al3+2CO32-+3H2O =2Al(OH)3+3CO2、表示： Al3+3AlO2-+6H2O= 4Al(OH)3一般不用=，用的如：NH4+Ac-+H2O NH3H2O +HAc NH4+CO32-+H2O NH3H2O +HCO3-、首先指出弱酸阴离子或弱碱阳离子，再决

25、定如何水解；说明： 、*种盐溶液只有一种离子水解，水解程度小，一般用可逆号，不用或；、多无弱酸阴离子分步水解，多元弱碱阳离子只看作一步水解。正盐：弱酸强碱盐碱性、弱碱强酸盐酸性、弱酸弱碱盐视相对强弱盐溶液的 强酸的酸式盐，不水解如NaHSO4显酸性；酸碱性： 酸式盐 弱酸的酸式盐，既水解又能电离，酸碱性视电离和水解的相对强弱应用： 酸性：NaH2PO4、NaHSO3 ；碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。判断弱电解质的相对强弱： 碱性 Na2CO3NaAc 酸性HAcH2CO3 酸性 NH4Cl Al(OH)3解释在生活中的应用：、明矾净水、纯碱去污、泡沫灭火器、FeCl3溶液配制。

26、电荷守恒 c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 正负电荷相等相等关系： 物料守恒 c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) C原子守恒以Na2CO3质子守恒 c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) H+离子守恒离子浓度比拟： 多元弱酸 H3PO4 c(H+)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-)多元弱酸形成的正盐 Na2CO3 c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)大小关系： 不同溶液中同一离子浓度 浓度0.1mol/L的、NH4Cl 、CH3COONH4、

27、NH4HSO4 则c(NH4+) 混合溶液中各离子浓度 0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/LNH3混合 则：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)、用于准确地放出一定体积溶液的容器；、径均匀，带有刻度的细长玻璃管，下部有控制液体流量的玻璃活塞或由橡皮管、概述： 玻璃球组成的阀；、规格有25ml、50ml，估读到0.01ml；、分为酸式滴定管不能盛碱液，HF以及Na2SiO3、Na2CO3等碱性溶液碱式滴定管不能盛放酸性和强氧化性溶液滴定管： 使用方法：检漏润洗注液排气调零放液读数记录、滴定管在装入酸或碱溶液后，要排净滴定管尖嘴空气使尖嘴充满液体而无气泡。方法： 酸式滴定管 碱

28、式滴定管注意： 、调整刻度时，应使液面在0或0以下，但不能太往下以免液体缺乏。、控制滴液速度，使得液体逐滴流出。、读数时等液面稳定后，视线与凹液面相切的刻度水平，并估读到0.01ml的准确度。定义：用已制浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的实验方法中和实质：H+OH-=H2O 原理：酸碱中和反响的物质的量之比等于它们的化学计量数之比：关键：准确测定参加反响的两种溶液的体积；准确判断中和反响是否恰好完全。仪器：滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等。作用：通过指示剂颜色的变化来确定终点；中和滴定：指示剂： 选择：变色要灵敏、明显终点尽可能与变色围一致、中和滴定，一般不用石蕊作指示剂，颜色变化不

29、明显；说明： 、酸滴碱，一般选甲基橙 终点由黄色 橙色；、碱滴酸，一般选酚酞 终点由无色 红色；准备：滴定管锥形瓶洗涤滴定管查漏滴定管的润洗注液排气调零读数记录操作： 移取待测液，参加指示剂23滴，然后滴定，判断终点，读数。滴定： 左手操管、右手旋瓶、目视瓶中、滴滴入瓶、突变暂停、半分定终、重复两次、求均值。计算：取两次或屡次消耗标准溶液体积平均值然后求c待、滴定管的0刻度在上端，刻度值由上往下增大；、读数时视线与凹液面相切；体积： 、滴定管测量液体，有两次读数初、末两数值之差为液体体积；、中和滴定体积测量，有待测液和标准液两方面。原理： 误差分析方法是分别判断C标、V标和V测的误差变化而对C

30、测的影响。、装标准液的滴定管在尖嘴有气泡，滴定后气泡消失；、装标准液的滴定管在水洗后没润洗，就装标准液；中和滴定 偏 、锥形瓶用待测液润洗；误差分析 高 、滴定后滴定管尖嘴处挂有液滴；、滴定后仰视读数前正常；举例 、滴定前俯视读数后正常；、用滴定管取待测液时，没有润洗就取待测液；偏 、滴定时待测液溅出；低 、滴定后俯视读数；、滴定前仰视说明：由于指示剂的变色围引起的误差，一般可忽略不计。电化学装置特点：化学能转化为电能。、两个活泼性不同的电极；形成条件：、电解质溶液一般与活泼性强的电极发生氧化复原反响；原 、形成闭合回路或在溶液中接触电 负极：用复原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发

31、生氧化反响。池 根本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生复原反响。原 电极反响方程式：电极反响、总反响。失e-,沿导线传递，有电流产生理 氧化反响 负极 铜锌原电池 正极 复原反响反响原理：移 向阳离子溶解不断Zn-2e-=Zn2+ 2H+2e-=2H2电解质溶液电极反响： 负极锌筒Zn-2e-=Zn2+正极石墨2NH4+2e-=2NH3+H2、普通锌锰干电池 总反响：Zn+2NH4+=Zn2+2NH3+H2干电池： 电解质溶液：糊状的NH4Cl特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液、碱性锌锰干电池 电极：负极由锌改锌粉反响面积增大，放电电流增加；电解液：由中性变为

32、碱性离子导电性好。正极PbO2 PbO2+SO42-+4H+2e-=PbSO4+2H2O放电负极Pb Pb+SO42-2e-=PbSO4充电铅蓄电池：总反响：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O电解液：1.25g/cm31.28g/cm3的H2SO4 溶液化学电源简介蓄电池 特点：电压稳定。放电放电、镍镉NiCd可充电电池；其它蓄电池 Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2、银锌蓄电池锂电池、燃料电池与普通电池的区别不是把复原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池，而是工作时不断从外界输入，同时燃料 电极反响产物不断排出电池。电池 、原料：除氢气和氧气外，也可

33、以是CH4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。负极：2H2+2OH-4e-=4H2O ；正极：O2+2H2O+4e-=4OH-、氢氧燃料电池： 总反响：O2 +2H2 =2H2O 特点：转化率高，持续使用，无污染。废旧电池的危害：旧电池中含有重金属Hg2+酸碱等物质；回收金属，防止污染。腐蚀概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进展化学反响而腐蚀损耗的过程。概述： 腐蚀危害：腐蚀的本质：M-ne-Mn+(氧化反响)分类： 化学腐蚀金属与接触到的物质直接发生化学反响而引起的腐蚀、电化腐蚀定义：因发生原电池反响，而使金属腐蚀的形式。金属的腐蚀与防护负极Fe：Fe-2e-=Fe2+；正极C：O2+2

34、H2O+4e-=4OH-电化 吸氧腐蚀： 总反响：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2腐蚀 后继反响：4Fe(OH)2 +O2 +2H2O =4Fe(OH)3钢铁的腐蚀： 2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O负极Fe：Fe-2e-=Fe2+；析氢腐蚀： 正极C：2H+2e-=H2总反响：Fe+2H+=Fe2+H2影响腐蚀的因素：金属本性、介质。金属的防护： 、改变金属的部组织构造；保护方法：、在金属外表覆盖保护层；、电化学保护法牺牲阳极的阴极保护法定义：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化复原反响的过程。装置特点：电能转化为化学能。、与电源本连的两个电极；形成条件 、电解质溶液或熔化的

35、电解质、形成闭合回路。电解池原理电极 阳极：与直流电源正极相连的叫阳极。 概念 阴极：与直流电源负极相连的叫阴极。电极反响：原理：谁复原性或氧化性强谁先放电发生氧化复原反响离子放电顺序： 阳极：阴离子复原性 S2-I-Br-Cl-OH-SO42-含氧酸根F-阴极：阳离子氧化性 Ag+Fe3+Cu2+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+电子流向 e- e-移 向阳离子氧化反响 阳极阴极 复原反响移向阴离子反响原理：4OH-4e-=2H2O +O2 Cu2+2e-=Cu电解质溶液电解电解结果：在两极上有新物质生成。总反响：2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2粗铜

36、板作阳极，与直流电源正极相连；、装置 纯铜作阴极，与直流电源负极相连；用CuSO4 (加一定量H2SO4)作电解液。阴极：Cu2+2e-=Cu电解精炼铜 阳极：Cu-2e-=Cu2+、Zn-2e-=Zn2+、原理： Ni-2e-=Ni2+阳极泥：含Ag、Au等贵重金属；电解液：溶液中CuSO4浓度根本不变、电解铜的特点：纯度高、导电性好。、概念：利用电解原理在*些金属的外表镀上一薄层其它金属或合金的过程。将待镀金属与电源负极相连作阴极；、方法：镀层金属与电源正极相连作阳极；电镀： 用含镀层金属离子的电解质溶液配成电镀液。电解的应用、原理：阳极 Cu-2e-=Cu2+；Cu2+2e-=Cu、装置

37、：、电镀工业：镀件预处理电镀液添加剂装置：如图现象 、阴极上有气泡；、阳极有刺激性气体产，能使湿润的淀粉KI变蓝；电解食盐水 、阴极区附近溶液变红，有碱生成原理： 通电前： NaCl =Na+Cl- H2O H+OH-原理 阴极Fe:Na+,H+移向阴极；2H+2e-=H2(复原反响)电解通电后：阳极C：Cl-、OH-移向阳极；2Cl-2e-=Cl2(氧化反响)总反响：2NaCl +2H2O 2NaOH +Cl2+H2氯碱工业阳极、阴极、离子交换膜、电解槽、导电铜棒等、组成：阳极：金属钛网涂有钌氧化物；阴极：碳钢网涂有Ni涂层阳离子交换膜：只允许阳离子通过，阻止阴离子和空气通过；、装置：食盐湿

38、氯气氯气离子交换膜、生成流程： 淡盐水氢气法制烧碱： NaOH溶液NaOH固体精制食盐水 + 纯水含少量NaOH粗盐水含泥沙、Cu2+、Mg2+、Ba2+、SO42-等阳离子交换树脂：除Cu2+、Mg2+等加BaCl2，Ba2+SO42-=BaSO4、粗盐水精制： 加Na2CO3：Ca2+CO32-=CaCO3;Ba2+CO32-=BaCO3加NaOH：Mg2+2OH-=Mg(OH)2；Fe3+3OH-=Fe(OH)3分散系胶体10-7m 浊液(悬浊液、乳浊液)、微粒特征：直径在10-9m10-7m，外表积大。、鉴别胶体的方法：丁达尔现象、净化和精制：渗析Fe(OH)3胶体：将12mlFeCl

39、3饱和溶液滴入20ml沸水溶液显红褐色 FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl 、将0.01molL-AgNO3溶液810逐滴滴加到10ml0.01mol/LKI、胶体的制备： 溶液中边滴加边用力振荡。AgI胶体： 、AgNO3+KI=AgI胶体+KNO3、说明：滴加顺序不同AgI胶体带电不同，本法KI过量，AgI胶体吸附I-带负电反之带正电Ag+硅酸胶体： 将1ml水玻璃加到510ml 1mol/L盐酸中边滴加边振荡。Na2SiO3+2HCl=H2SiO3胶体+2NaCl胶体 、丁达尔现象： 定义：光束通过胶体，形成光亮的通路的现象。原因：胶粒对光的散射而形成的。、布朗运动、

40、在外电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极阴或阴极作定向移动现象。、胶体的性质：、电泳：、原因：外表积大，吸附强，胶粒带电。、吸附规律： 带正电：金属氢氧化物、金属氧化物的胶体；带负电：非金属氧化物、金属硫化物胶体。、应用：除尘。原因：使胶体粒子从分散剂中析出的过程。、胶体的聚沉： 方法：参加带相反电荷胶粒的胶体；参加电解质；加热等。、土壤的保肥作用：土壤胶体一般带负电，可吸附带正电的肥料；、应用 、制豆腐的化学原理；、江河入处形成三角洲；、明矾净水原理。意义：在一定温度下固体物质在液态溶剂里当溶解速率和结晶速率相等形成饱和溶溶解平衡： 液的状态动态平衡表示 Mg(OH)2(S)Mg2+(ag)

41、+2OH-(ag) 注意：溶解方程式与电离方程式的不同点。固体固体的溶解度=溶剂大多数固体溶解度随温度的升高而增大，如KNO3；影响因素温度：只有少数物质的溶解度影响很小，如NaCl；溶解度 极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。概念：在1.01105Pa和一定温度下，1体积水所溶解气体的体积；溶液 气体 表示方法：非标况下气体的体积换算成标况下的体积；影响因素：气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强增大而增大。浓度溶质的质量分数=物质的量浓度molL-=结晶方法：蒸发溶剂结晶；蒸发后冷却。其它结晶水合物：含有结晶水的化合物。风化：在室温下结晶水合物失去一局部或全部结晶水的现象

42、。潮解：晶体在空气中吸收水蒸气，在其外表逐渐形成溶液的现象。第一局部 化学根本概念和根本理论一物质的组成、性质和分类：一掌握根本概念 1分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。1分子同原子、离子一样是构成物质的根本微粒2按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr 双原子分子如：O2、H2、HCl、NO 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O62原子原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反响中原子核不变，只有核外电子发生变化。1原子是组成*些物质如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体和分子的根本微粒。2原子是由原子核中子、质子和核外电子构成的。 3离子离子

43、是指带电荷的原子或原子团。1离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+阴离子：Cl、O2、OH、SO42 2存在离子的物质：离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液金属晶体中：钠、铁、钾、铜 4元素元素是具有一样核电荷数即质子数的同类原子的总称。1元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的宏观看；物质是由分子、原子或离子构成的微观看。 2*些元素可以形成不同的单质性质、构造不同同素异形体。 3各种元素在地壳中的质量分数各不一样，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。5同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有一样质子数，

44、不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H氕、氘、氚。 6核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。1同种元素、可以有假设干种不同的核素同位素。2同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数一样。核外电子排布一样，因而它们的化学性质几乎是一样的。7原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反响中，原子团作为一个集体参加反响。原子团有几下几种类型：根如SO42-、OH、CH3COO等、官能团有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如OH、NO2、COOH等、游离基又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基 C

45、H3。 8基化合物中具有特殊性质的一局部原子或原子团，或化合物分子中去掉*些原子或原子团后剩下的原子团。1有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基OH和羧酸的羧基COOH。2甲烷CH4分子去掉一个氢原子后剩余局部CH3含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基Cl。基羟基根氢氧根电子式电性电中性带负电存在于不能独立存在，必须和其他基或原子团相结合能独立存在于溶液或离子化合物中9物理性质与化学性质物理性质化学性质概念宏观物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在发生化学变化时表现出来的性质实质微观物质的分子组成和构造没有发生改变时呈现的性质物质的分子组成和构造发生改

46、变时呈现的性质性质包括容颜色、状态、气味、味道、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性等一般指跟氢气、氧气、金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐能否发生反响及热稳定性等 10物理变化和化学变化物理变化：没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。化学变化：变化时有其他物质生成，又叫化学反响。化学变化的特征：有新物质生成伴有放热、发光、变色等现象化学变化本质：旧键断裂、新键生成或转移电子等。二者的区别是：前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。11溶解性指物质在*种溶剂中溶解的能力。例如氯化钠易溶于水，却难溶于无水乙醇、苯等有机溶剂。单质碘在水中溶解性较差，却易溶于乙醇、苯等有机溶剂。苯酚在室

47、温时仅微溶于水，当温度大于70时，却能以任意比与水互溶苯酚熔点为43，70时苯酚为液态。利用物质在不同温度或不同溶剂中溶解性的差异，可以别离混合物或进展物质的提纯。在上述物质溶解过程中，溶质与溶剂的化学组成没有发生变化，利用简单的物理方法可以把溶质与溶剂别离开。还有一种完全不同意义的溶解。例如，石灰石溶于盐酸，铁溶于稀硫酸，氢氧化银溶于氨水等。这样的溶解中，物质的化学组成发生了变化，用简单的物理方法不能把溶解的物质提纯出来。12液化指气态物质在降低温度或加大压强的条件下转变成液体的现象。在化学工业生产过程中，为了便于贮存、运输*些气体物质，常将气体物质液化。液化操作是在降温的同时加压，液化使用

48、的设备及容器必须能耐高压，以确保平安。常用的几种气体液化后用途见下表。气体名称液化后名称主要用途空气液体空气别离空气制取氧气、氮气、稀有气体氮气液氮冷冻剂氯气液氯自来水消毒剂，制氯化铁、氯化烷等氨气液氨制冷剂，用于氨制冷机中二氧化硫液体二氧化硫漂白剂石油气液化石油气燃料13金属性元素的金属性通常指元素的原子失去价电子的能力。元素的原子越易失去电子，该元素的金属性越强，它的单质越容易置换出水或酸中的氢成为氢气，它的最高价氧化物的水化物的碱性亦越强。元素的原子半径越大，价电子越少，越容易失去电子。在各种稳定的同位素中，铯元素的金属性最强，氢氧化铯的碱性也最强。除了金属元素表现出不同强弱的金属性，*

49、些非金属元素也表现出一定的金属性，如硼、硅、砷、碲等。14非金属性是指元素的原子在反响中得到吸收电子的能力。元素的原子在反响中越容易得到电子。元素的非金属性越强，该元素的单质越容易与H2化合，生成的氢化物越稳定，它的最高价氧化物的水化物含氧酸的酸性越强氧元素、氟元素除外。氟元素是最活泼的非金属元素。它与氢气在黑暗中就能发生剧烈的爆炸反响，氟化氢是最稳定的氢化物。氧元素的非金属性仅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金属性也很强，它的最高价氧化物Cl2O7的水化物高氯酸HClO4是含氧酸中最强的一种酸。金属性强弱非金属性强弱最高价氧化物水化物碱性强弱最高价氧化物水化物酸性强弱与水或酸反响，置换

50、出H2的易难与H2化合的易难及生成氢化物稳定性活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质阳离子氧化性强的为不活泼金属，氧化性弱的为活泼金属阴离子复原性强的为非金属性弱，复原性弱的为非金属性强原电池中负极为活泼金属，正极为不活泼金属将金属氧化成高价的为非金属性强的单质，氧化成低价的为非金属性弱的单质电解时，在阴极先析出的为不活泼金属电解时，在阳极先产生的为非金属性弱的单质15氧化性物质单质或化合物在化学反响中得到吸引电子的能力称为物质的氧化性。非金属单质、金属元素高价态的化合物、*些含氧酸及其盐一般有较强的氧化性。非金属单质的氧化性强弱与元素的非金属性十分相似，

51、元素的非金属性越强，单质的氧化性也越强。氟是氧化性最强的非金属单质。氧化性规律有：活泼金属阳离子的氧化性弱于不活泼金属阳离子的氧化性，如Na+Ag+；变价金属中，高价态的氧化性强于低价态的氧化性，如Fe3+Fe2+，MnO4MnO42MnO2；同种元素含氧酸的氧化性往往是价态越高，氧化性越强，如HNO3HNO2，浓度越大，氧化性也越强，如浓HNO3稀HNO3,浓H2SO4稀H2SO4。然而，也有例外，如氯元素的含氧酸，它们的氧化性强弱顺序是HClOHClO2HClO3HClO4。16复原性物质在化学反响中失去电子的能力称为该物质的复原性。金属单质、大多数非金属单质和含有元素低价态的化合物都有较

52、强的复原性。物质复原性的强弱取决于该物质在化学反响中失去电子能力的大小。元素的金属性越强，金属单质的复原性也越强，金属单质复原性顺序和金属活动性顺序根本一致。元素的非金属性越弱，非金属单质的复原性越强。元素假设有多种价态的物质，一般说来，价态降低，复原性越强。如含硫元素不同价态的物质的复原性：H2SSSO2；含磷元素物质的复原性PH3P4PO33；铁及其盐的复原性：FeFe2+等。17挥发性液态物质在低于沸点的温度条件下转变成气态的能力，以及一些气体溶质从溶液中逸出的能力。具有较强挥发性的物质大多是一些低沸点的液体物质，如乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳等。另外氨水、浓盐酸、浓硝酸等都具有很强

53、的挥发性。这些物质贮存时，应密闭保存并远离热源，防止受热加快挥发。18升华在加热的条件下，固态物质不经过液态直接变为气态的变化。常见能升华的物质有I2、干冰固态CO2、升华硫、红磷、灰砷等。19稳定性是物质的化学性质的一种。它反映出物质在一定条件下发生化学反响的难易程度。稳定性可分为热稳定性、光化学稳定性和氧化复原稳定性。越不活泼的物质，其化学稳定性越好。例如：苯在一般情况下，化学性质比拟稳定，所以，常用苯作萃取剂和有机反响的介质。很多反响在水溶液中进展和水作溶剂，都是利用了水的化学稳定性。20混合物由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物；1混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点；2常见特

54、殊名称的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃；爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气；合金；过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃；煤、石油；石油、石油的各种馏分。【注意】由同素异形体组成的物质为混合物如红磷和白磷。由同位素原子组成的物质是纯洁物如H2O与D2O混合为纯洁物。21单质由同种元素组成的纯洁物叫单质。如O2、Cl2、N2、Ar、金刚石、铁(Fe)等。HD、16O、18O也属于单质，单质分为金属单质与非金属单质两种。22化合物由不同种元素组成的纯洁物叫化合物。从不同的分类角度化合物可分为多种类型，如离子化合

55、物和共价化合物；电解质和非电解质；无机化合物和有机化合物；酸、碱、盐和氧化物等。 23酸电离理论认为：电解电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。常见强酸：HCIO4、H2SO4、HCl、HNO3 常见弱酸：H2SO3、H3PO4、HF、HClO、H2CO3、H2SO3、CH3COOH24碱电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OH的化合物叫碱。常见强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 常见弱碱：NH3H2O、Al(OH)3、Fe(OH)3 25盐电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类：正盐：如：(NH4)2SO4、Na2SO4 酸式盐：如

56、NaHCO3、NaH2PO4、Na2HPO4碱式盐：Cu2(OH)2CO3 复盐：KAl(SO4)212H2O 26氧化物由两种元素组成，其中一种是氧的化合物叫氧化物。1氧化物的分类方法按组成分：金属氧化物：Na2O、Al2O3、Fe3O4 非金属氧化物：NO2、CO、SO2、CO22按性质分：不成盐氧化物：CO、NO 成盐氧化物：酸性氧化物：CO2、SO2碱性氧化物：Na2O2、CuO两性氧化物：Al2O3、ZnO 过氧化物：Na2O2超氧化物：KO227同素异形体由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。1常见同素异形体：红磷与白磷；O2与O3；金刚石与石墨。2同素异形体之间可以相互转化，

57、属于化学变化但不属于氧化复原反响。二正确使用化学用语 1四种符号 1元素符号：表示一种元素宏观上。表示一种元素的一个原子微观上。表示该元素的相对原子质量。2离子符号：在元素符号右上角标电荷数及电性符号正负号，l省略不写如：Ca2+、SO42、C1、Na+ 3价标符号：是在元素正上方标正负化合价、正负写在价数前。l不能省略。如：、4核素符号：如2713Al、3216S、168O左上角为质量数，左下角为质子数。2化合价 化合价是指一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。在离子化合物中，失去电子的为正价，失去n个电子即为正n价；得到电子为负价，得到n个电子为负n价。在共价化合物中，

58、元素化合价的数值就是这种元素的一个原子跟其他元素的原子形成的共用电子对的数目、正负则由共用电子对的偏移来决定，电子对偏向哪种原子，哪种原子就显负价；偏离哪种原子、哪种原子就显正价。单质分子中元素的化合价为零。 3化学式用元素符号表示单质或化合物的组成的式子成为化学式。根据物质的组成以及构造特点，化学式可以是分子式、实验式、构造简式等。不同的化学式所表示的意义有区别。离子化合物的化学式表示离子化合物及其元素组成，还表示离子化合物中阴、阳离子最简单的整数比，同时也表示离子化合物的化学式量。例如，氢氧化钡这种物质及其组成元素是钡、氢、氧3种元素，化学式还表示了Ba2+与OH的个数比是1：2，它的化学

59、式量为171。过氧化钠的化学式是Na2O2，但不能写成NaO，在过氧化钠中实际存在的离子是O22离子，且Na+：O22为2：1，所以，过氧化钠的化学式只能用Na2O2表示。*些固体非金属单质及所有的金属单质因组成、构造比拟复杂，它们的化学式只用元素符号表示。比方红磷的化学式是P。4分子式用元素符号表示物质的分子组成的式子。一般分子式是最简式的整数倍，多数无机物二者是一致的。但也有例外，如最简式为NO2的分子可能是NO2，也可能是N2O4。有些单质、原子晶体和离子晶体通常情况下不存在简单分子，它的化学式则表示这种晶体中各元素的原子或离子数目的最简整数比，如C、SiO2、CsCl、Na2CO3、2

60、CaSO4H2O等。分子式的意义：1表示物质的元素组成；2表示该物质的一个分子；3表示分子中各元素的原子个数；4表示该物质的相对分子质量。例如，硫酸的分子式是H2SO4，它表示硫酸这种物质，也表示了硫酸的一个分子及分子是由2个氢原子、1个硫原子、4个氧原子组成。H2SO4同时也表示它的相对分子质量为1.0082+32.07+16.004=98.086985实验式也称最简式。仅表示化合物中各元素原子个数比的式子。有机物往往出现不同的化合物具有一样的实验式。如乙炔和苯的实验式是CH，甲醛、乙酸、乳酸和葡萄糖等的实验式是CH2O。化合物的最简式和相对分子质量，就可求出它的分子式，如乙酸最简式CH2O