高考化学一轮总复习非金属及其化合物综合练习

1、第一节碳、硅及无机非金属材料基础知识诊断知识点一碳、硅单质的主要性质及应用1. C Si单质的存在形态、物理性质及用途C60等同素异形体，硅单质主(1)自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。碳单质主要有金刚石、石墨、要有晶体硅和无定形硅两大类。(2)单质的结构、物理性质与用途比较碳硅结构金刚石：空间网状结构石墨：层状结构晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构物理性质金刚石熔点高、硬度大石墨熔点高、质软有滑腻感晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、硬度大、熔点高 _用途金刚石用作切割刀具，石墨用作电极、铅笔芯晶体硅用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电池2.碳和硅的化学性质

2、(1)碳单质的化学性质一一还原性。+ 2COco2、叫0CCuO、浓硫酸)。2(不足)常温下不活泼0具足量)+4co?与Q的反应:O2不足：2C+ Q=2CQ Q 充足：C+ Q=O。与其他物质的反应:a.与CuO反应：2CuO C=Cu+ CO T (可用于金属的冶炼 );IWJ温b.与co反应：co*三COc.与水蒸气反应：C+ H2O(g)=Cd H2(制水煤气);d.与浓硫酸反应：C+ 2HSQ（浓）=CO T + 2SQ T + 2H2O(2)硅的化学性质一一还原性。不能被浓硫酸、 浓硝酸等强氧常温下 与外、氢氟酸、NaOH溶液等反应化剂氧化加热或高温匚 结后士与o? .CL等反应与

3、氢氟酸反应：Si + 4HF=SiF4 + 2屋4 ;与 NaOH液反应：Si + 2NaOH H2O=NaSiO3 + 2H4 ;与 Q 反应：Si + Q=SiO2。基础诊断.判断正误(正确的打“，”，错误的打“x”) TOC o 1-5 h z (1)C、Si在自然界中均存在游离态()(2)高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片()(3)硅可由二氧化硅还原制得 ()局温(4)对于反应30+ SiO2=SiC + 2COT ,被氧化的物质与被还原的物质的质量比为2 ： 1()【答案】 (1) X (2) V (3) V (4) V.从元素周期表的位置看，碳和硅均为IVA族元素，自然界中有碳的多种

4、单质存在，自然界中有硅的单质吗？为什么？【答案】 没有，因为硅有很强的亲氧性，在地壳形成时硅与氧易结合，难分离，因而硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐形式存在。知识点二碳、硅的氧化物物质二氧化硅二氧化碳结构空间立体网状结构,不存在单个分子存在单个CO分子主要物理性质硬度大，熔、沸点高，常温下为固体，不溶于水熔、沸点低，常温下为气体，微溶于水化学性质与水反应不反应CO+ H2OH2CO与酸反应只与氢氟酸反应：SiO2+ 4HF=SiE T + 2H2。不反应与碱反应SiOz+2NaOH=N*SiO3+ hbO(盛碱液的试剂瓶用橡胶塞 )CO少量：CO+ 2NaOH=NCO+ HO CO过量：CO+

5、NaOH=NaHCO与盐反应局温如与 Na2CO反应：SiO2+ N*CO=NaSiO3+ CO （如与 N&SiO3反应：N&SiO3+CO（不足）=H2SQ3 J + N&CO或 N&SiO3+ 2HB 2CO（足量尸=H2SQ3 J + 2NaHCO与碱性氧化物反应如与 CaO反应 SiO2+ CaO=CaSiO3如与 N*O反应：NkN C8=NaCO用途光导纤维、光学仪器、电子部件制饮料、制碳酸盐基础诊断.判断正误(正确的打“，”，错误的打“X”) TOC o 1-5 h z (1)SiO 2是酸性氧化物，不能与任何酸反应()(2)SiO 2与CO是同族元素的氧化物，化学性质相同()

6、(3)SiO 2既能与强碱反应又能与氢氟酸反应，故SiO2为两性氧化物()(4)CO和CO均为大气污染物，均可用碱液吸收()【答案】(1) x (2) X (3) X (4) X.写出除去下列气体中混有的杂质(括号内为杂质)可采取的方法：(1)CO(CO2)： 。(2)CO2(CO): 。(3)CO2(O2): 。(4)CO2(SO2): 。(5)CO2(HCl) : 。【答案】(1)通过盛有浓 NaOH溶液的洗气瓶(2)通过盛放灼热 CuO的硬质玻璃管(3)通过盛放灼热铜网的硬质玻璃管(4)通过饱和 NaHCO溶液或酸性KMnO溶液(5)通过饱和NaHCO知识点三硅酸和硅酸盐.硅酸(1)溶解

7、性：溶解度很小。(2)化学性质：弱酸性：酸性比碳酸弱。_不稳定性：hbSiO3=K=SiO2+ H2O。(3)用途：硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂。.硅酸盐(1)硅酸盐：是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的重要成分。(2)硅酸盐组成的表示方法：通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成，如硅酸钠(NazSid)可表示为N&O- SiO2,长石(KAlSi 30)可表示为KO Al 2Q 6SiO2。(3)硅酸钠：白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃，有黏性,水溶液显碱性。它能与酸性较硅酸强的酸反应，化学方程式分别为与盐酸反应：N&Sd+

8、 2HCl=2NaCl+ HSd J。与 CO水溶液反应： NaSiO3+ HO+ CO=NaCO+ HSG J。用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。.无机非金属材料(1)传统无机非金属材料：如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料。常见硅酸盐材料如下表。水泥玻璃陶瓷生产原料石灰后、黏土纯碱、石灰石、石英黏土主要设备水泥回转窑玻璃熔窑陶瓷窑(2)新型无机非金属材料：如高温结构陶瓷、光导纤维、生物陶瓷、压电陶瓷等。基础诊断.判断正误(正确的打“，”，错误的打“X”) TOC o 1-5 h z (1)玻璃、石英玻璃、水泥均是硅酸盐材料()(2)CO2通入硅酸钠溶液中，有白色沉淀生成，说明酸性HCOHSi

9、O3()(3)氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料()足量NaOH足量HCl（4）SiO 2（含杂质 FezQ） 滤液 HSiO3（）溶液过滤【答案】（1） X （2） V （3） V （4） V.利用下图中的装置和试剂验证酸性H2COHaSiO3,能否达到实验目的，为什么？食一稀盐酸N&CQ0 娄NazSiCh溶液【答案】 不能，挥发出来的 HCl气体进入硅酸钠溶液后，也能与硅酸钠溶液反应，生成白色沉淀。和CO与硅酸钠溶液反应的现象相同，无法确定是谁发生了反应。基础能力提升1 .下列关于碳和硅的叙述中，正确的是（）A.其氧化物都能与 NaOH液反应B.其单质在加热时都能跟 Q反应C.其氧化物都能溶

10、于水生成相应的酸D.碳和硅两种元素共有两种单质【解析】COW NaOH液不反应，A错误；SiO2与水不反应，C错误；碳有多种同素异形体，D错误。【答案】 B（2015 银川模拟）下列说法中不正确的是（）A.因SiO2不溶于水，故 H2SiO3不是SiO2对应的酸CO通入水玻璃可以得到硅酸沉淀SiO2熔点高、硬度大D.氢氟酸能够雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸【解析】HSid对应的酸性氧化物是 SiO2,但SiO2不能直接与水反应生成 HSiO3。【答案】 A（2015 南宁模拟）下列离子方程式的书写正确的是（）A.水玻璃中通入过量二氧化碳：N&SQ3+CO+ HbO=2Na+ C（O +

11、HSiO3B.澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO=Ca+ + 2HCOC.硅与氢氟酸的反应：Si + 4H+ +4L =SiF4 T + 2H4D.二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2+2OH =Siti +H2O , 一 +2- .一 ，一一 , . _ 一 一解析】N*SiO3是强电解质，应拆成 Na、SiO3 ,且应生成 HCO, A错；B项正确写法是 CO+OH =HCO; C项，氢氟酸是弱酸，不能拆分成H和F。【答案】 D. （2015 唐山二模）下列物质：氢氟酸；浓 HSO;烧碱溶液；NazCO固体；氧化钙；浓 HNQ其中在一定条件下能与 SiO2反应的有 （）A.

12、B.C.D.全部【解析】SiO2可与烧碱溶液、氧化钙反应，表现出酸性氧化物的性质;SiO2可以与氢氟酸反应；在制玻璃过程中SiO2与NkCO固体反应；SiO2不能与浓硫酸和浓硝酸反应。【答案】C.硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%A上。（1）下列物质不属于硅酸盐的是 。A.陶瓷B.普通玻璃C.水泥D.生石灰（2）SiO 2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ,工艺师常用（ 填物质名称）来雕刻玻璃。（3）用N&SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作。NaSiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时

13、下列日期可选用的是。A.普通玻璃塔埸B.石英玻璃塔塌C.氧化铝增蜗D.铁塔期局温（4）工业上常利用反应 2C+ SiO2=Si + 2COT制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是（填化学式、下同），氧化剂是。【解析】（1）生石灰是CaQ为碱性氧化物且不含 Si元素，不属于硅酸盐。（2）SiO 2与NaOH液反应的化学方程式为SiOz+2NaOH=N8iO3+HQ由于SiO2能溶于氢氟酸，因此工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃。（3）Na 2SiO3水溶液又称“水玻璃”，具有阻燃的功能，因此可用作防火剂。SiO2和NaCO在高温下反应生成 NaSiO3和CO,故含SiO2的材料（普通玻璃、石英玻

14、璃）以及Al 2Q等都能与NkCO在高温下反应，故不能用以上材质的日竭熔融纯碱。 （4）题给反应中C（碳）被氧化，SiO2中+4价的硅被还原，因此 SiO2作氧化剂。【答案】 （1）D （2）SiO 2+2NaOH=NSiO3+H2O 氢氟酸（3）防火剂 D （4）C SiO2速记卡片. 2种物质的重要用途：晶体硅制硅芯片和太阳能电池；二氧化硅制光导纤维和光学仪器。.二氧化硅的 2 个反应： SiO2+4HF=SiF4 + 2H2Q SiOz+2NaOH=NiO3+HQtWj温.单质硅的制备原理：SiO2+2C=Si+2COT。第二节氯及其化合物基础知识诊断知识点一氯气的性质和用途.物理性质颜

15、色气味毒性密度特性黄绿色强烈刺激性气味七是比空气工易液化注意：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl 2飘进鼻孔。.化学性质与H2。反应既表现氧化性与强碱溶液反应又表现还原性与除金、粕外 i大部分金属反应一与压、P等非金属反应_与还原性无机化合物如KI、FeCl2等反应(i)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。点燃与铁反应：2Fe+ 3cl2=2FeCl3。与铜反应:点燃Cu+ Cl2=CuCl2。(2)与非金属反应:与 H2反应：Hz+Cl2=2HCl,点燃时安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口有 白雾产生。剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾产生。(3)与水反应：溶于水的氯气

16、部分与水反应，离子方程式为Cl 2+ HOH + + Cl + HClOo(4)与碱反应：与 NaOHt液反应，离子方程式为Cl2+2OH =CH + ClO + H.Q(5)与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)：与碘化钾溶液反应：2I +Cl 2=l2+2Cl 。与 SO水溶液反应： Cl2 + SO+ 2H2。=41+ 2Cl + sO。与 FeCl2溶液反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+ + 2Cl 。3.氯气的制法(1)实验室制法化学方程式： MnO+ 4HCl(浓)=MnCl2+ Cl2 T + 2屋O。(2)工业制法通电化学方程式：2NaCl + 2屋O=2NaOH Cl 2

17、f + Hd。基础诊断.判断正误(正确的打“，”，错误的打“X”) TOC o 1-5 h z (1)燃烧反应一定是 Q参加的氧化还原反应()(2)Cl 2与H2O或NaOH勺反应中氯气既是氧化剂又是还原剂()(3)要证明Cl2无漂白性而HClO有漂白性的实验方法，可以先让干燥Cl2通入干燥的有色布条，再通入湿润的有色布条看是否褪色(4)氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气的毒性和密度比空气的大()【答案】(1) X (2) V (3) V (4) V.久置的氯水和新制氯水性质上有哪些差异？【答案】长时间放置的氯水最终会变成稀盐酸，溶液酸性增强，但氧化性降低，

18、最终溶液由黄绿色变成无色。知识点二次氯酸和次氯酸盐.次氯酸酸性弱于碳酸使有色布条褪色1 用作消毒剂、漂白剂一强氧化性弱酸性HC10不稳定性见光分解氯水的配 制与保存光照(1)不稳定性：2HClO=2HCl + QC。氯水须现用现配，保存在棕色瓶中，置于冷暗处。(2)强氧化性：能将有色物质氧化为无色物质作漂白剂。杀菌、消毒。弱酸性：向NaClO溶液中通入少量 CO,化学方程式为：2NaClO+ CO+ H2O=NQO+ 2HC1O.漂白粉成分：漂白粉的主要成分是 Ca(ClO)2、CaCl2,其中有效成分是 Ca(ClO)2O(2)制备反应：化学方程式为 2Cl 2+ 2Ca(OH=CaC2+

19、Ca(ClO) 2+ 2H2(O(3)Ca(ClO) 2的主要化学性质Ca(ClO) 2的稳定性比HClO选水解显昭佳，其水解离子方程式：ClOM0+OH。与酸反应生成 HClO,作为漂白剂或消毒剂的原理可用化学方程式表示为：Ca(ClO) 2 + CO+ hbO=2HClOCaCO。强氧化性：杀菌、消毒。基础诊断.判断正误(正确的打“，”，错误的打“x”) TOC o 1-5 h z (1)漂白粉和明矶都常用于处理自来水，二者的作用原理是不同的()(2)漂白粉在空气中久置的过程中不可能发生氧化还原反应()(3)工业上将Cl2通入石灰水中制取漂白粉 ()(4)能用同一原理解释 Cl。与Fe2+

20、、H+均不能大量共存()【答案】(1) V (2) X (3) X (4) X.在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的物质是什么？其原因是什么？光照【答案】最终得到的物质是 CaCl2；其原因是： Ca(ClO) 2+ H2O+ CQ=CaC3 2HClO,2HClO=HCl+Q T , CaCO+ 2HCl=CaC2+ H2O+ COT。知识点三卤素单质的性质及卤素离子的检验.元素性质的递变规律包含元素为：氟(F)、氯(Cl)、澳(Br)、碘(I)、碳(At),原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。.单质物理性质的递变规律 (1)单质颜色逐渐加深(F2：浅黄绿色气体;C12：黄绿色气体;B2：

21、深红棕色液体;I2：紫黑色固体)。(2)密度逐渐增大；熔、沸点逐渐升电.单质的氧化性比较(C1 2、Br2、I2)(1)氯、澳、碘单质的氧化性强弱顺序是：C12=Br2三I2,阴离子的还原性强弱顺序是 C1淀粉溶液振荡蓝色溶液,表明有 振荡 一基础诊断.判断正误(正确的打“，”，错误的打“x”) TOC o 1-5 h z (1)海水提澳的过程中不发生氧化还原反应()(2)可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3()(3)类比Fe与C12的反应判断Fe与I2反应时生成FeI 3()(4)碘易升华，可用加热升华法除去NHC1中混有的I2()【答案】(1) x (2) X (3) X (4) X.设

22、计实验证明加碘食盐中的“碘”是碘酸钾(KIO3)而不是KI。【答案】(1)将少量加碘食盐溶于水配成溶液，滴入几滴淀粉溶液，再滴入几滴氯水，溶液不变蓝色，则证明加碘食盐中的“碘”不是KI。(2)KQ。将少量加碘食盐溶于水配成溶液，加入少量KI和淀粉溶液，再滴入几滴稀 HaSO,溶液变成蓝色，证明加碘食盐中的“碘”是基础能力提升 TOC o 1-5 h z . （2015 衡水中学调研）下列说法正确的是（）氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水的检验HCl气体中是否混有Cl2,方法是将气体通入硝酸银

23、溶液除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水中A.B.C.D.【解析】氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照的条件下才能发生爆炸，错，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，错，排除 A B项；HCl气体与AgNO溶液可产生沉淀，错；将气体通入饱和食盐水中，除去的是 HCl气体，而不是Cl 2,错，排除D项。【答案】 C.在盛有滨水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（） A.加CCl4加苯 加酒精B.加酒精加CCl4加苯C.加苯 加CCl4加酒精D.加苯加酒精加CCl4【解析】苯、CCl4与水分层，p茉v p水v p

24、 （CCl 4）,酒精与水任意比互溶，不分层。【答案】 C3.预防一种新型流感，同学们每天用“ 84”消毒液 （NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是（）NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性1 mol Cl 2与足量NaOH#液反应转移 2 mol电子NaClO溶液的漂白原理与 NaO、SO相同“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果【解析】1 mol Cl 2与足量NaOH液反应转移1 mol电子，B错；SO的漂白原理是发生化合反应生成了不稳定的无色物质，而NaClO. NaQ的漂白原理是强氧化性，C错；D中会发生Cl +ClO +2hl+=CbT + HO

25、,生成了有毒气体，D错。4.向含SOT、Fe、Br 各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是r（ci2）【解析】本题以氧化还原反应过程为载体，旨在考查学生对化学反应图像的识别能力。题中四种离子与C12反应的先后顺序依次是S。一（消耗2.24L Cl2）、厂（消耗 1.12 L C1 2）、Fe（消耗 1.12 L C1 2）、Br（消耗 1.12 L C1 2）,因此 C选项正确。（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足5.氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如下图四种物质发生的反应填空量）（1）能证明氯

26、水具有漂白性的是填 a、 b、 c、或 d ）。（2）c过程中的现象是b过程中反应的离子方程式为 （3）a过程中反应的化学方程式为 【解析】(1)氯水能使石蕊试液先变红后褪色，证明了氯水的酸T和漂白性。(2)氯水中含有Cl，能与AgNO溶液产生白色沉淀。氯水中有盐酸,能与N*CO反应生成CO气体。(3)氯水中的C12能将Fe2+氧化为Fe3+O【答案】(1)d(2)产生白色沉淀24 +C(O =HO+ COT(3)2FeC1 2+C12=2FeC3速记卡片C12的4个应用的化学方程式(1)制氯化氢：C12=2HC1;(2)制氯水：C12+ HbO|CI + HC1Q 制漂白液：C12+2NaO

27、H=NaC NaC1O+ H2Q(4)制漂白粉：2C12+2Ca(OH)2=CaC2+Ca(C1O) 2+2屋。3种颜色：C12为黄绿色；氯水为淡黄绿色；H2在C12中燃烧火焰为苍白色。氯水中 3 分子 4 离子：H2O C12、HC1O、M、C1、C1O、OH。第三节硫及其重要化合物基础知识诊断知识点一硫.自然界中硫的存在(1)游离态：硫单质俗称硫董要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。(2)化合态：主要以硫化物和硫酸越的形式存在。常见的含硫化合物有：硫铁矿黄铜矿芒硝FeS2CuFeSCaSO 2H2ONaaSO - 1OH2O.硫的物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精C&硫黄黄色晶体难溶微溶易溶

28、.硫的化学性质与金属反应Fe + SFeSoS 与 CuCu + S = Cu? so与非金属反应S 与 H2 S + H? =H,SOS与02 点燃 4s + 0 = S0 o基础诊断.判断正误(正确的打“，”，错误的打“X”)(1)硫在过量的Q中燃烧可生成SQ()(2)硫在空气中燃烧生成 SQ而在纯氧中燃烧生成 SQ( )(3)硫和氯气与铁反应后铁元素的价态相同()(4)硫与空气反应可生成 SQ,故在自然界中只存在化合态的硫()【答案】(1) X (2) X (3) X (4) X.试管内壁上附着硫黄，如何清洗？【答案】方法一：用CS溶解；方法二：用热的NaQHm洗涤。知识点二二氧化硫和三

29、氧化硫(1)物理性质:颜色气味毒性密度溶解性无色有刺激性气味比空气已_1溶于水(2)化学性质:使品红溶液褪色1漂白性44+4酸性氧化物H2 S3、S3 的通性44so(氧化性0S具有酸性氧化物的性质。与少量NaO血液反应：SO+NaOH=NaHSO与足量 NaOH液反应：SO+ 2NaOH=NSO+ H2O0具有还原性，能被 Cl2、Br2、I2、HO、KMnOl?氧化剂氧化。卤水SO, + X? + 2H O2HX + H? sod（X 为 Cl、Br、I）。so.2 2SO7 + O?二催化剂2SO3 口 JFeCL一二溶液由棕黄色变为浅绿色口具有氧化性：与 H2S 反应：SO+ 2H2s

30、=3SJ + 2H具有漂白性：加热使品红溶液褪色(原理:SO +有色物质无色物质 有色物质+ SO)。或见光(3)SO2对大气的污染与防治：化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼等/危害夕危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)理衣燃煤脱硫、改进燃烧技术、开发新能源SO的性质(1)SO3的熔点为16.8 C ,沸点为44.8 C ,标准状况下 SQ为固态。(2)SO3是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，与H2Q CaO Ca(OH)2反应的化学方程式分别为：SO+HO=HSO, CaO+ SO=CaSO SO+Ca(OH)2=CaSS H2Q基础诊断.判断正误(正确的打“，”，错误的打“X”) T

31、OC o 1-5 h z (1)SO2可漂白纸浆和草帽辫()(2)SO2是一种污染气体，可形成酸雨()(3)氯水具有漂白性，SO具有漂白性，若将 SO通入氯水后溶液的漂白性增强了()(4)二氧化硫可广泛用于食品的增白()【答案】V (2) V (3) X (4) X. SO能使品红溶液和滨水褪色，二者褪色的原因相同吗？【答案】不同；SO使品红溶液褪色，体现了SO的漂白性；SO使滨水褪色，体现了 SO的还原性。知识点三硫酸.物理性质(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，出挥发。(2)溶解性：浓H2SO与水以任意比互溶,溶解时可放出大量的热，浓H2SO稀释的方法是：将浓 H2SO沿器壁慢慢注入水

32、中，并用玻璃棒不断搅拌。.稀硫酸具有酸的通性，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式：铁：Fe+2H+=RT + HT ;(2)MgO: MgO 2H=Mg+ + HbQ(3)Ba(OH) 2： BsT+2OH+2H+sO-=BaSOj + 2HzO;(4)Na 2SC3： 郎+ 2H =HO+SOT ;BaCI 2： Ba + SOn=BaSOJ 0.浓HbSQ的特性(1)填写下表实验实验现象硫酸的特性少量胆矶加入浓硫酸中蓝色固体变白吸水性用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上沾有浓HSQ的滤纸变黑脱水性将铜片加入盛后浓硫酸的试管中加热铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体强氧化性(2)分别写出浓硫酸与

33、 Cu C反应的化学方程式: Cu+ 2H2sO(浓)=CuSO+ SO T + 2H2O, C+ 2H2sO(浓)=CO T + 2SQ T + 2Ho(3)常温下，铁、铝遇浓 H2SO发生钝化，可用铝槽车运浓H2SQ0SO的检验检3经SO的正确操作方法：取少量待检液于试管中，先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否出现白色沉淀 (判断有无SO )先加稀盐酸的目的是防止 CO-、SO-、Ag+干扰,再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，可能发生反应的离子方程式：C(3 + 2HI+ =COT + HO SCO +2H =SOT + HaO Ag+CI =AgCU、Ba2 +SO2

34、 =BaS |无色气体1 |试纸变蓝:石蕊试纸NH的制取原理Wj温、tWj压(1)工业制法：N2+ 3建2NH。催化剂(2)实验室制法：2NHC1 + Ca(OH=CaC12 + 2NHT + 2H2O基础诊断 TOC o 1-5 h z .判断正误(正确的打“，”，错误的打X”)(1)浓氨水与所有浓酸相遇均能形成白烟()(2)所有钱盐受热易分解，但不一定均能生成NH()(3)将分别充满HC1、NH的烧瓶倒置于水中后，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水(4)用湿润的红色石蕊试纸检验氨气()【答案】 (1) X (2) V (3) V (4) V.固态NHC1受热变成气体，气体遇冷又变为固态NH

35、C1;固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是否相同？请说明判断的理由。【答案】 不相同，NHC1固体受热分解生成 NH和HC1,发生了化学变化；固态碘受热升华成为碘蒸气，是物理变化。知识点三硝酸硝酸是易挥发的有刺激性气味的液体,与水互溶。.强氧化性(1)与金属反应：与除Au、Pt外大部分金属反应(如Cu):Cu+ 4HNQ 浓)=Cu(NO) 2+ 2NOT + 2HzO3Cu+ 8HN 稀)=3Cu(NQ)2+2NOT + 4HzO常温下浓HN(3# Fe、A1钝化。(2)与非金属(如木炭)反应：C+ 4HN 浓尸三=COT +4NOT + 2HQ(3)与某些还原性化合

36、物 (如Fe2+、SO-、厂等)反应。如FeCl2与稀HNO反应的离子方程式为 3Fe + 4H+ + NO=3%+ N些+ 2H200.不稳定性光或4HNQ 浓)=4NQT + QT + 2HzO,故硝酸应保存在棕吧试剂瓶中，并放在冷暗处。基础诊断.判断正误(正确的打“，”，错误的打“X”) TOC o 1-5 h z (1)任何浓度的硝酸与金属反应都不能放出H2()(2)浓HNQ可用铁、铝容器盛装是因为常温下，浓HNQ与Fe、Al不反应()(3)Fe(NQ3)2溶液中存在平衡：Fe2+2H2i；J羟2出2+2叶,加入盐酸后平衡左移，溶液绿色变深 ()(4)浓硝酸与木炭加热反应生成CO、NO

37、,体现了硝酸的酸性和强氧化性 ()【答案】(1) V (2) X (3) X (4) X.久置的硝酸呈黄色，如何除去？怎样保存硝酸？【答案】硝酸显黄色是由于硝酸见光或受热发生分解，生成的NO溶于浓硝酸所致，所以消除的方法是通入Q(或空气)，使其发生反应 4NO+Q+ 2H2O=4HNO保存时应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处。基础能力提升.汽车排放的尾气中含有 NO, NQ是城市大气污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生C3,加重空气污染。反应过程为2NQ22NQF 20,2NQF Q-2NQ,Q+ Q。3。下列对该反应过程及生成物叙述正确的是()

38、NO起催化剂作用NO起催化剂作用NQ只起氧化剂作用Q与Q为同分异构体【解析】反应过程+得Q20,O+Q0 3,NQ起催化剂作用，反应过程中NQ作催化剂，A项正确，B、C项错误；O与。的相对分子质量不相同，不是同分异构体，属同素异形体，D项错误。【答案】A.科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是()催化剂A.液氨作为清洁能源的反应原理是4NH+5Q =4NB 6H2。.液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏C.氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g ITD.氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全【解析】A项，该反应中有污染性

39、气体NO产生，故不符合清洁能源的要求，错误。B、D项均正确。C项，氨气在标准状况下的密度p标=9=Vn17 g - mol 1 一 八cc / . -1 = 0.76 g , L ,正确。22.4 L mol【答案】A3.下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是A.挤压装置的胶头滴管使 CC14全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B.挤压装置的胶头滴管使 NaOH液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C.用鼓气装置从装置的 a处不断鼓入空气并打开止水夹D.向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹【解析】H2难溶于NaO哈液，不能形成较大压强差，不能引发“喷泉”

40、现象。【答案】 B4.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的气体是A.可能是N2与NO的混合气体B.只能是Q与NO的混合气体C.可能是NO NO的混合气体D.只能是NO一种气体解答本题要注意以下两点：(1)明确氮气不溶于水，且常温下不与其他物质发生化学反应;(2)NO2可与水反应生成不溶于水的NO NQ和NO分别与氧气按适当的比例可被水完全吸收。5.某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。AB浓硝

41、酸铜片甲内乙请回答下列问题:(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是，该装置中发生反应的化学方程式为(2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是:装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为:(3)为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是KSCN 液,(4)取下装置丙中的试管 D,在其中滴加FeSO溶液，溶液变为色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再向溶液中滴加溶液变为色。【解析】 (1)在浓硝酸与铜的反应中，需要随时控制浓硝酸的流量，故采用分液漏斗，而不是普通漏斗；浓硝酸与铜反应生成.氧化氮。(2)二氧化氮为红棕色气体，能够与水反应生成无色的NO (

42、3)NO与氧气反应表现还原性，NO被氧化为二氧化氮。(4)试管D中的溶液为稀硝酸，稀硝酸具有氧化性，能够将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与SCN生成红色的物质。【答案】 (1)分液漏斗Cu+ 4HNO(浓)=Cu(NO) 2+ 2NOT + 2HaO(2)生成红棕色气体蒸储水中有气泡产生，生成无色气体3NO+ HO=2H+ 2N。+ NO(3)氧气(4)黄红速记卡片1.氮及其化合物转化的一主线Q QHzONH3N-NH NO NO HNO NHNO.钱盐与碱反应的2个应用实验室制NH检验钱盐或NbJ存在.氨气的3个性质：NH3与HbONH与酸NH与O2.硝酸的3个反应3Cu+ 8HN软稀）=3C

43、u（NQ）2+2NOT + 4HQCu+ 4HNO（浓）=Cu（NO） 2+ 2NOT + 2HO,C+ 4HNO（浓）=COT +4NOT + 2H2Q第五节海水资源的开发利用环境保护与绿色化学基础知识诊断知识点一海水资源的综合利用.水资源的利用水资源的利用海水的淡化和直接利用海水进行 循环冷却逐水的逸化方法一蒸的法、电渗析法、离子交换法等.化学资源的开发利用(1)氯碱工业。电解NaCl溶液：(写出化学方程式，下同)电解2NaCl+ 2H2O=2NaOH H2 T + C12 T ；点燃产物制盐酸：H2+Cl2=2HCl:制漂白液：Cl 2+ 2NaOH=Naa NaCU hbO0(2)海水

44、提镁。CaO 盐酸浓缩结晶脱水 电解海水 Mg(OH)2 MgC2(溶液) MgCb 6H2O MgC2 Mg过滤(3)海水提漠。Cl 2热空气吹出SO吸收Cl 2海水(酸化) Br2 HBrBr2(液)(4)海带中提碘。海带”海带灰力口注滤含的溶液一C二I2用I2的有机溶液一券I2萃取.能源的开发和利用(1)海水中提取铀和重水用于核能的开发。(2)新型能源潮汐能、波浪能等的开发利用。基础诊断.判断正误(正确的打“，”，错误的打“X”) TOC o 1-5 h z (1)蒸发海水制成饱和食盐水，将其电解可制得金属钠()(2)海水淡化的主要方法有蒸储法、离子交换法等()(3)海水中碘和澳的提取是

45、利用氧化剂将其氧化为单质()(4)从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应()【答案】(1) x (2) V (3) V (4) V.氯化镁晶体(MgCl2 6HO)加热失去结晶水生成 MgC2时，为什么要在 HCl的气流中进行？【答案】MgCl2易发生水解反应，在 HCl的气流中可抑制 MgC2的水解。知识点二环境保护与绿色化学.环境污染(1)环境问题：主要是指由于人类不合理的开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。2) “三废”：主要指废气、废水、废渣的污染。(3)大气污染物的来源：化石燃料的燃烧和工业生产过程中的废气及其携带的颗粒物。2 .绿色化

46、学(1)绿色化学：其核心指利用化学原理从源头上靖除和减少工业生产对环境的污染。(2)原子经济性：其特点为：反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，原子的利用率达到100%环氧乙烷的生成经典方法：CH0 =CH9 + Ca(OH). + CL - H CCH +LLLL占上CaCL +H?0o现代化工生成方法：o2CH? =CH? +O?2H,C-CH? o上述两反应的原子经济性为 100%勺是国 基础诊断.判断正误(正确的打“，”，错误的打“X”) TOC o 1-5 h z (1)赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的( )(2)改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的

47、排放与社会可持续发展理念相违背( )酸雨是pH小于7的雨水()(4)光化学烟雾不会引起呼吸道疾病()【答案】 (1) V (2) X (3) X (4) XH2SO等制取CuSO的实验方案，要. “绿色化学”要求从技术上，经济上设计可行的化学反应，使其尽可能减少对环境的副作用，设计由铜、浓 求设计方案符合“绿色化学”的要求。Q水稀H2SO【答案】(1)Cu CuO (2)浓 H2SO稀 H2SO (3)CuO CuSO基础能力提升.下列关于保护环境问题的说法中，不正确的是()A.向废水中加入 N&S,可以沉淀重金属离子 Ag+、H/、ClT等B.大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药使用量C.减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径D.将地沟油回收加工为食用油，以减缓水体富营养化【解析】地