课题4 化学式与化合价

1、PAGE PAGE 6课题4 化学式与化合价教学目标（1）了解什么是化学式及化学式的意义;（2）熟记常见元素及原子团的化合价;（3）能利用化学式简单推求化合价，进而能用化学式正确地表示常见物质的组成;（4）学会简单化学式的读法。教学重点1.熟记常见元素及原子团的化合价;2.用化学式表示某些物质的组成，并利用化合价推求化学式。教学难点1.化学式的书写;2.利用化合价写化学式。第一课时 化学式1、下列符号分别代表某些物质，从组成中所含元素的种类判断各属哪一类物质(单质、化合物、氧化物) Al、CuO、He、H2、NH3、SO2、ZnO、NaCl、KMnO4一、化学式1.定义：用元素符号和数字的组合

2、表示物质组成的式子叫做化学式提问 化学式有什么意义呢？我们以水的化学式“H2O”为例进行学习。2.注意：纯净物的化学式是唯一的，混合物无化学式； 书写化学式必须以事实为基础；由原子构成的单质的化学式与元素符号一样。3、意义（以H2O为例）提问 水中是否含氢气、氧气？理解右下角小数字的正确含义。2H2O表示什么？回答 水中没有氢气和氧气；右下角的2表示一个水分子中有2个氢原子；2H2O表示2个水分子。练习 请以水的化学式表示的意义为参考，说说二氧化碳的化学式（CO2）表示的意义。讨论 符号H、2H、H2、2H2、2H+各具有几个意义？分别是什么？3.化学式的写法和读法(1)单质用元素符号表示：金

3、属（铁Fe、铜Cu等）固态非金属（如碳C、磷P、硫S等）稀有气体（氦He、氖Ne、氩Ar等）双原子构成的分子：如氢气H2、氧气O2、氮气N2、氟气F2、氯气Cl2、溴Br2、碘I2等。（2）化合物（只研究两种元素组成的化合物）写法：a.氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。b.金属与非金属元素组成的化合物：如NaCl、ZnS，“金左，非右”。（注意）1.化学式中原子个数为1时，“1”不标出。2.化学式中右下方的小数字一般为最简整数比。读法：一般从右向左读作“某化某”，例如：ZnS读作硫化锌。非金属氧化物还要读出化学式中各种元素的原子个数，如P2O5。板书设计课题4 化学式与化合价一、化学式1

4、.定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式2.意义（以水为例）宏观微观3.化学式的写法和读法课堂练习1.上册课本P87习题 1.(1)(2)(3)(4) 2.2CO2表示（ ）A.2个二氧化碳分子 B.2个碳原子和4个氧原子C.2个碳原子和2个氧分子 D.2个碳原子和2个氧原子第二课时 化合价二、化合价实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。物质HClH2ONaClFe2O3原子个数比11211123通过观察我们可以得出：物质不同，原子个数比可能不同。分析 原因是在形成化合物时，各原子为了使其结构达到稳定，即最外层电子数达到8，不同原子的个数比是电

5、子数目不同造成的。1、化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。化合价是元素化合时表现出来的性质。看书本P85表4-2 常见元素和根的化合价2、注意：化合价有正价和负价之分，有些元素有多种化合价单质中元素化合价为0金属元素只有正价，非金属元素一般显负价在化合物中正负化合价的代数和为0氧元素通常显2价，氢元素通常显+1价。观察 Ca（OH）2、NaOH 、 CaCO3、Na2CO3、CuSO4、 NH4NO3 、(NH4)2SO4这些化合物中加横线的部分有什么特点？3、原子团： 有些物质如Ca（OH）2、CaCO3中的一些原子集团，作为整体参加化学反应，这样的原子集团叫做原子团，也叫根，根

6、也有化合价。原子团化学式化合价原子团化学式化合价氢氧根OH-1硝酸根NO3-1碳酸根CO3-2硫酸根SO4-2铵根NH4+1高锰酸根MnO4-1原子团的化合价是其组成元素的化合价的代数和。 4、化合价的书写：在元素符号的正上方先标“+”“”，后标数值。 练习 请同学们标出下列物质中各元素的化合价。讨论常见化合物中，正、负化合价的代数和有什么相同之处？ 总结 1.许多元素的原子在不同的条件下可显示不同的化合价。2.在化合物里正负化合价的代数和为零。3化合价口诀：一价钾氯氢钾钠银，二价氧钡钙镁锌；三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全注意：Fe有+2、+3；Cu有+1、+2，高价时读作铁或

7、铜，低价时读作亚铁或亚铜。例如：FeCl2读作氯化亚铁，FeCl3读作氯化铁。Cu2O读作氧化亚铜，CuO读作氧化铜。探究化合价的表示与离子符号有何区别？如：+3价铁元素 铁离子 Fe3+ （两同两不同）三、 化合价的应用1.已知化合价书写化学式（知价写式）例题 已知磷为+5价，氧为-2价，写出磷的氧化物的化学式。解：（1）写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。P O（2）求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。52=10（3）求各元素的原子数：最小公倍数 正价数（或负价数 ） 原子数P： 10 5 =2O： 10 2 =5（4）把原子数写在各元素符号的右下方，即得

8、化学式：P2O5（5）检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于0时，化学式才算是正确的。（+5）2+（-2）5=+10-10=0答：这种磷的化合物的化学式是P2O5。小结 知价写式一般步骤：（1）写出元素符号，正价在左，负价在右。（2）求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。（3）求各元素的原子数。（4）把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式。（5）按正负化合价代数和为0的原则检查化学式。练习 写出溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。答案：NaBr、CaO、Al2O3、NO2补充 十字交叉法写化学式一排序，二标价，三约简，四交叉，五检查例如：写出下列物质的化学式氧化铝 硫化氢

9、水 氯化镁 练习：写出下列物质的化学式氧化钠 氯化钡 氯化银答案：Na2O BaCl2 AgCl2.已知化学式书写化合价（知式写价）例：根据在化合物中，正、负化合价代数和为0的原则，已知氧元素为-2价，计算二氧化硫里硫的化合价。解：SO2：根据正负化合价代数和为零可知：S元素的化合价为+4。练习：标出下列加点元素的化合价：S、SO2、SO3、H2SO4NO、NO2、N2O5、NH4NO3答案：、 、课堂小结通过本节课的学习，我们知道表示物质的组成可以用化学式，化学式既可以表示该物质中有哪几种元素，又可表示出该物质中的一个分子中每种原子各有几个。化学式是通过实验测定的，除此以外我们还可以通过化合

10、价推求化学式。同时我们还知道了化合价表示原子之间相互化合的数目。板书设计课题4 化学式与化合价二、化合价1.化合价表示原子之间相互化合的数目2.原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，也叫根3.注意事项：4.应用(1)已知化合价书写化学式(2)已知化学式书写化合价布置作业1.上册课本P87习题3、5、62.某宝石的主要成分是SiO2，SiO2中硅元素的化合价是（ ）A.+1 B.+2 C.+3 D.+43.某含铁盐溶液能够在高浓度的碱性环境下长期稳定存在，且具有较强的灭菌消毒功能，该盐是一种绿色、无污染的净水剂，其化学式为Na2FeO3。则其中铁元素的化合价是（ ）A.+2 B.+3 C.+4

11、 D.+64.我国科学家发现，亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧。亚硒酸钠中硒元素（Se）为+4价，氧元素为-2价，则亚硒酸钠的化学式为（ ）A.Na2SeO3 B.Na2SeO4 C.NaSeO3 D.Na2SeO2答案：2.D 3.C 4.A教学反思 通过本节课的教学，发现化合价概念较抽象使学生接受有一定的困难，所以应分散难点。前面的离子、元素等知识的学习不容忽视，它是这节课的重要基础。记忆化合价十分枯燥，组织好本课的活动与探究，让学生主动投入到学习活动中。在课下让学生编化合价的歌谣，利于学生记忆，有的学生编得挺不错！第三课时 根据化学式的计算相对分子质量：就是化学式中各原子的相对原子质量

12、的总和。（符号为Mr）1.根据化学式计算相对分子质量例1 计算H2O的相对分子质量。解：H2O的相对分子质量=21+161=18练习 计算3HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4的相对分子质量。2.根据化学式计算组成物质的元素质量比例 计算H2O中H、O元素的质量比。在物质中各元素的质量比就是同种原子的相对原子质量之和之比。解：H2O中H、O元素的质量比=(21)(161)=216=18（化为最简整数比）计算二氧化碳中各元素的质量比m(C)m(O)=(121)(162)=1232=38计算硫酸中各元素的质量比：m(H)m(S)m(O)=(12)32(164) =11632计算硫酸铵中各元素

13、的质量比：m(N)m(H)m(S)m(O)=(214)(18)32(164)=72816练习 计算HNO3、NH4NO3中各元素的质量比。3.计算物质中某一元素的质量分数。（质量分数又称为质量百分含量）例 计算水中H元素的质量分数100%=100% =11.1%答：水中氢元素的质量分数为11.1%。练习 计算NH4NO3中各元素的质量分数。4.根据化学式的其他计算（1）计算化合物中的原子个数之比如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是23，CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为113。注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数。如：NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该

14、为243Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2125（2）计算一定质量的化合物中某元素的质量 某元素的质量=物质的质量该元素在物质中的质量分数 例1 求 60 g MgSO4 中含有氧的质量。解：m（O）=m（MgSO4）w(O)=60 g=32 g例2 多少克碳酸氢铵（ NH4HCO3 ）与 400 g 硝酸铵（NH4NO3 ）含氮元素质量相等?解：根据所含氮元素质量相等来列等式设需要碳酸氢铵的质量为x，则质量为x的碳酸氢铵中含有氮元素的质量为m1（N）=x=17.7%x400 g硝酸铵中含有氮元素质量为m2（N）=400100%=400 g35%根据题意：17.7%x=40

15、0 g35%；x=790 g（3）有关混合物中元素的质量分数的计算 例1 硝酸铵样品中含有杂质10%（杂质中不含氮元素），求样品中氮元素的质量分数。解：先求出纯净的硝酸铵中氮的质量分数为： w(N)=100=100=35 设不纯的硝酸铵中氮元素的质量分数为x，则有如下关系：，x=31.5% 例2 某不纯的尿素CO(NH2) 2中氮元素的质量分数为 42.4% ，求这种尿素中杂质（不含氮元素）的质量分数。解：尿素的相对分子质量=12+16+（14+21）2=60尿素中氮元素的质量分数w(N)=100=100=46.7 设不纯的尿素中含尿素的质量分数为x，则有如下的关系:，x=90.8%所以该尿素

16、中所含杂质的质量分数是w(杂)=1-90.8%=9.2%课堂练习1.计算下列相对分子质量。H2SO4_ 98_ 2Ca(OH)2_148_2.计算NH4HCO3中N、H、C、O四种元素的质量比。 （1451248）3.计算12.25 g KClO3中含有氧元素的质量。（4.8 g）4.计算120 g NH4NO3中含N元素的质量与多少克CO(NH2)2中所含N元素的质量相等？（90 g）布置作业1.上册课本P87 习题7、8、9、102.锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：牌口服液主要成分:葡萄糖酸锌化学式:C12H22O14Zn含锌量:每支口服液含锌6.5 mg 制药厂（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量为_455_；（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为_14.3%_。（精确到0.1%）3.蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸(化学式为C3H7O2N)就是其中的一种。请回答下列问题：(1)丙氨酸分子中C、H、O、N原子个数比为_3721_。(2)丙氨酸的相对分子质量是_89_，氮元素的质量分数为_15.7_(计算结果精确到0.1)。(3)合