高考化学复习原子结构专题练习

1、2008高考化学复习原子结构专题练习 TOC o 1-5 h z .某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的（）A.质子数B.质量数C.原子序数D.电子数. 13C NMR （核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW Uhrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（）A . 13C与15N有相同的中子数B. 13C与C60互为同素异形体C. 15N与14N互为同位素D. 15N的核外电子数与中子数相同则在周期表的前10号元3.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等, 素中，满足上述关系的元素共有（）1对2

2、对3对4 .根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确4对 的是（）K层电子数相等L层电子数相等L层电子数相等M层电子数相等A. XYZB. X2YZ7.氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素, 质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是A.5：2：1 B.5：2：2X2YZ2D. X2YZ3它们在氯气中的原子数之比为3 ： 1。则相对分子9 ： 3： 2C. 9 ： 3 ： 19.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O,氢的同位素有 H、D,从水分子的原子组成A . K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的B . L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L

3、层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的5.有关核外电子运动规律的描述错误.的是（）A .核外电子质量很小，在原子核外作局速运动B.核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C.在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D.在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6。则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能 是（）来看，自然界的水一共有（）3种6种9种12 种.核内中子数为N的R2+离子，质量数为 A,则

4、n g它的氧化物中所含质子的物质的量.在1911年前后，新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束变速运动的“粒子（质量数为4的带2个单位正电荷的微粒），射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而这种“实心球”紧密排列而成的金箔，大多数 a粒子竟畅通无阻地通过，就像 金箔不在那儿似的。 但也有极少数的a粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能 得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中的三点：； 。. A、B、C、D为短周期元素（除惰性气体元素外），它们的原子序数依次增大，其中只有C为金属，C原子的最外层电子数和 A原子的最外层电子数相等。 C、D两元素原子的质 子

5、数之和是A、B两元素原子的质子数之和的3倍，由以上四种元素所形成的化合物的化学式为、, 二者在溶液中发生反应的离子方程式 为:。.CH4分子中共含有 个原子，这些原子中共有 个质子、个电子，N 原子比C原子多 个电子，NH3中有 个电子。请写出每个分子中含有 18个电子的10种物质的分子式：. a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：粒子代码abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核带电荷数 （单位电荷）0十1一10十2十10其中b的离子半径大于 e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：a

6、粒子的原子结构示意图： 。b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 （用化 学式表示）。d溶于水的电离方程式 。g粒子所构成的晶体类型属 。c粒子是, f粒子是 （用化学式表示）。.设钠原子的质量为 m（Na）, 12C原子的质量为 m（12C）,阿伏加德罗常数为 Na ,试证明 钠的相对原子质量1Ar（Na）在数值上等于以 g/mol为单位的摩尔质量M（Na）。参考答案1 . B 2, C 3. B 4. C 5. C 6. A 7. AD 8. B 9. Cn(A-N + 8)/(A+ 16) mol.原子中存在原子核，它占原子中极小的体积；原子核带正电荷，且电荷数远大于“粒子;金原子核质量远大于 a粒子。NaHSO3NaHSO4H+ + HSO3 = SO2T + H2O(1)5 10 10 1 10 Ar HClH2s PH3 SiH4 F2 H2O2 NH2NH2CH3CH3 CH3OH CH3NH2NH2OH(1) NaOHM