高考化学复习离子反应习题精选120题

1、2009届高考化学复习离子反应习题精选120练1.下列反应的离子方程式书写正确的是（A ）A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB.稀 H2SO4 与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 TC.氢氧化钢溶液与稀 H2SO4反应：Ba2+SO42 =BaSO4D.碳酸钙与盐酸反应：CO32 +2H+=H2O+CO2 T.下列反应的离子方程式错误的是（C ）A、碳酸钱和稀硝酸：CO32 + 2H+ = H2O + CO2TB、AlCl 3溶液和过量的氨水：Al 3+ 3NH 3?H2O = Al（OH） 3 J + 3NH+C、铁粉和稀硫酸：Fe + 2H+ = Fe3+ +

2、H2 TD.碳酸氢钠和稀硫酸反应：CO32-+2H+=CO2 T +HO.下列反应的离子方程式书写正确的是（C ）A.钠和冷水反应Na+ 2H 2。= Na+ 2OH-H 2 TB.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al + 2OH-=AlO 2鼻H2C.金属铝溶于盐酸中：2Al + 6H+ = 2Al 3+ 3H2 TD.水与三氧化硫反应：H2O+SO3=HSO4+H +.能用离子方程式 H + 0H = H2O表本的反应是（B ）A.稀醋酸和稀氨水反应C.稀盐酸和氢氧化铜反应.下列物质之间的反应能用离子方程式书A.稀硫酸中加入氢氧化钾溶液C.碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钙溶液.下列离子方程式书写正确的是B

3、,稀硫酸和烧碱溶液反应D.稀硫酸和氢氧化钢溶液反应H+OH -=H2O 表示的是（A ）B.氢氧化钠中加入稀氨水D.氢氧化钠溶液中通入三氧化硫（D ）A.碳酸钙溶于醋酸中2CaCO3 2H =Ca2 H20 co2B.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=H 2SiO4C.氢氧化亚铁溶于稀硝酸一 一一2一 _Fe(OH)2 2H = Fe2H 2OD.氯化铁溶液中加过量氨水3NH3 H2。 Fe=3 N4H(F e )3 H.下列离子方程式正确的是（D ）A、亚硫酸钠与盐酸反应：Na2SO3+2H+=2Na+SO2f + HO.氢氧化亚铁与稀硫酸反应2OH-+2H+=H20C、稀硫酸

4、与锌反应：H2SO4+Zn=Zn 2+SO42-+H2 TD、硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H+ OH-=H 2O8 .下列离子方程式正确的是/V 用碳酸氢钠吸收 St)?12HCO；十 SOjSO厂 +2Ct, f +H2OH一用氨水吸收沁：SJ +2QH-=-SOr +已。C.用 NhOH 溶 液吸收 CLZ ；2CJZ +2OH, -+ CIO- +H2O口.用大理石与醋酸制备Cd iCaCX%+2H =O? + CO； + H2 O9.下列离子方程式的书写正确的是（D ）A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2： 2H+ CO32- = CO2T+ HOB.铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+

5、= H 2T+ FeC,向AlCl 3溶液中加入过量的 NaOH溶液：Al3+ + 3OH- = Al（OH） 3 JD. NaHCO3溶液与 NaOH 溶液反应：OH- + HCO 3 = CO32- + H2O10.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（D ）A.氢氧化钢溶液与硫酸的反应OH三H+ = H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+= Cu2+ + AgD.碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H + =Ca2+H2O+CO211.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（D

6、）A.氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D .石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 TOC o 1-5 h z .下列离子方程式正确的是（CD ）A,铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2TB,氯化铁和铜反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ 2+2-.C.石灰水与碳酸钠溶椒混合：Ca +CO3 =CaCO3jD.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钢溶液至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4 J +2HO.下列离子方程式正确的是（B ）A,次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：

7、Ca-+2c10 fH2O+CO2=CaCd HClOB.氯化铁溶液中通入硫化氢气体:2Fe3H2s =2Fe2 S，：；2H C.氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ Cl- + ClOD .硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钢溶液至硫酸根沉淀完全 2H+SO42-+Ba2+2OH =BaSO4 J 42H2O.下列反应的离子方程式正确的是（ BC ）A .澄清的石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH） 2+2H+=Ca2+2H2OB.硅酸钠溶液与 CO2反应：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3 J +CO2-C.氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2+HCO3 +OH =CaCO3 +I

8、HOD.往澄清石灰水通入适量二氧化碳气体：CO2+OH =HCO3.下列化学方程式中，不能用H+ + OH-= H2O表示的是(C )A 2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2OB Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2+ 2H 2OC Cu(OH) 2+ 2HNO 3= Cu(NO3)2 + 2H 2OD KOH + HCl = KCl + H2O.下列离子方程式书写正确的是(C )A. FeCl2溶液中通入 Cl2： Fe2 + +Cl2 = Fe3+ + 2ClB.氢氧化镁与稀硫酸反应：H+OH =H2OC.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca*十OH +HCO 3

9、= CaCO3 H2OD. AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH = AlO 2 +2H2O17.下列离子方程式正确的是(D )A,硫酸与氨水混合H+OH-=H2OB.氢氧化亚铁与稀硫酸反应2OH-+2H+=H20C.氢氧化钢溶液与稀硫酸反应H+OH-=H2OD.硫酸氢钠溶液与碳酸钠溶液混和CO32-+2H+=CO2T +HO18.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(A )A.氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与硫酸氢钠B.石灰石与硝酸反应；生石灰与盐酸BaCl2 与 Na2SO4溶液；Ba(OH) 2与 H2SO4 溶液Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3

10、与硝酸溶液19.表示下列变化的化学用语正确的是(D )A,澳化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+2B+ 3Cl2=2Fe3+B2+6CB.实验室用 MnO2和浓盐酸制取 Cl?： MnOz+4HCl(浓)AMn2+ + Cl2?+ 2c+2H2OC.用FeS除去工业废水中含有的 Cu2+： S2 (aq)+Cu2+(aq)=CuS(s) JD. 1L0.5mol - L 1稀硫酸与1L 1mol - L 1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：H2SO4(aq)+2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+2H 2。(1); AH = - 114.6 kJ m ol - 120、下列离子方

11、程式书写正确的是(D )A、等体积等物质的量浓度的氢氧化钢稀溶液与碳酸氢钱稀溶液混合Ba2+OH -+HCO3 =BaCO3J +HOB,氯化铝溶液中加入过量的氨水A13+4NH 3 H2O=4NH 4+A1O2+2H2OD.碳酸钠溶液中加入过量的苯酚21.下列离子方程式书写正确的是C.向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化硫Ca2+2C1O +SO2+H2O=CaSO3 J +2HClO(AC )Ca(ClO)2溶液中通入过量 CO2： ClO + H2O + CO2 = HCO3 + HClOBa(OH)2溶液中滴入 NaHSO4溶液至 SO：反应完全：2H+ + SO42 + Ba2+ + 2

12、OH = BaSO4(+ 2H2OAgNO3溶液中滴入过量氨水：Ag+ + 2 NH3H2O = Ag(NH 3)2+ + 2H2。NaOH 溶液中通入 CI2 ： 2cI2 + 2OH- = 2cl-+2H ClO22.下列离子方程式中正确的是(BC )A.向苯酚钠溶液中通入 CO2 :2 仁O-+CO2+H2O =OH+CO32-B.氨水中加入明矶溶液：3NH 3 H2O + Al 3+ = Al(OH) 3J + 3NH+C.石墨做电极，电解硫酸铜溶液：Cu2+ 2H2O =Cu + O2，+ 4H +D.氯气溶于水： Cl2 + H2O = Cl-+ ClO- + 2H + TOC o

13、 1-5 h z 23.下列离子反应方程式正确的是(A )A,澄清石灰水来吸收氯气：Cl2+OH =Cl +ClO +H +B.将金属 Na 加入冷水中：2Na+2H2O = 2Na+2OH +H2,C.向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H +2NO3 =3Fe2+2NOT +4H2O一 2+ - 2- -一D,在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca +2HCO3 +2OH =CaCO3j+ CO3 + 2H2O24、下列离子方程式书写正确的是(AD )A ,铝粉加入稀硫酸中：Al + 6H + = Al3+ + 3H2 TB,乙酸和碳酸钠溶液的反应：2H+ + CO32- = CO2T+

14、HOC.将Cl2通入澳化亚铁溶液：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ 2Cl-D. Cl2通入 NaOH 溶液： Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O25.下列离子方程式的书写正确的是(BD )A .碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合HCO 3 +OH =CO 32 +H 2OB.醋酸钠溶液和盐酸混合CH3COO-+H+ =CH 3COOHC.铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag + = Cu 2+ + AgD.大理石溶于醋酸的反应 CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH 3COO-+CO2 T + HO26.下列反应的离子方程式书写正确的是(CD )A.浓烧

15、减溶液中加入铝片：Al + 2OH = AlO2 +H2T电解B.以石墨作电极电解氯化铝溶液：2c+2H2O2OH+H2T+0TC.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+H2O2 +2H+=2Fe3+2H2OD.硫酸铜溶液和氢氧化钢溶液混合Cu2+ + SO42 +Ba2+ + 2OH = Cu(OH) 2 J + BaSOJ27.下列离子方程式中书写正确的是(AC )A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3- + H+= CO2T+ HOB.氢氧化钢溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- + H+ + OH - = BaSO4J + HOAlO2 的水解：AlO2+2H2O=Al(OH)

16、 3+ OH-HCO3-的水解：HCO3- + H20aH3O+ CO32-.下列反应的离子方程式书写正确的是（D ）A.硫酸镁溶液与氢氧化钢溶液反应：SO42 + Ba2+= BaSO4B,用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu + Fe3+ = Cu 2+ + Fe2+C.金属铜与稀硝酸反应：Cu + 4H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO2 T +2HOD.金属铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO 2 + 3H2T.下列离子方程式书写正确的是（B ）A,在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后成无色溶液：I2+SO2+2H2O=2I +SO32 +4H

17、+B.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AIO 2=Al（OH） 3 J +HCO-C.等物质的量的亚硫酸氢钱与氢氧化钠溶液混合NH 4+HSO3-+2OH =SO32+NH 3 T +2HOD,碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2+2HCO 3-+Ca2+2OH =CaCO3+2HO+MgCO 330.下列反应的离子方程式错误的是（BC ）A . 等物质的量的 Ba（OH）2 与 NH4HSO4 在稀溶液中反应： Ba2+2OH +2H+SO42 =BaSO4 +2HOB.氢氧化铁与足量的氢澳酸溶液反应：Fe（OH）3+3H +=Fe3+3H2OC,足量的CO2通入饱和碳酸钠

18、溶液中：CO2+2Na+CO32 +H2O=2NaHCO 3D.向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2+2OH +2HCO3 =CaCO3 +C（32 +2H2O.下列反应的离子方程式正确的是（B ）A 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH =HSO3B 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钢溶液混合：HCO 3 + Ba2+ + OH =BaCO3 J + H2OC 盐酸滴入氨水中：H+OH =H2OD 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO3 +2H =CO 2 T+ H2O.下列反应的离子方程式正确的是（BD ）A.硫酸亚铁在空气中氧化 ：4Fe2+3O2+6H2O=4Fe（OH） 3B. 向 Ba

19、（OH）2 溶 液 中 加 入 少 量 NH4HSO4 溶 液:Ba2+2OH-+NH 4+H+SO42=BaSO4 J +NH H2O+H2O电解C.用石墨电极电解 CuSO4溶液：Cu2+4OH =2Cu+O 2 T +2H2OD.用澄清石灰水吸收过量二氧化碳气体：OH-+CO2=HCO3-33.下列反应的离子方程式表不正确的是（D ）A .少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应:oh+hco=h2o +co2 一B .金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH = Al0 2 +H2 TC.氨水中滴加稀盐酸：nh3+h+=nh4+D.亚硫酰氯（SOCl2）剧烈水解生成两种酸：SOCl2+2H20=

20、H2SO3+2H +2Cl34、下列化学反应的离子方程式正确的是（A ）A、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+ H+= CO2T + HOB、往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+ 2H+= CO2T + HOC、往氨水中滴加氯化铝：Al 3+ + 4OH- = AlO 2 + 2H2OD、氢氧化钢溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42-+ H+ OH- = BaSO4( + HO35.下列离子方程式书写正确的是(C )A,过量的 SO2通入 NaOH 溶液中：SO2+2OH = SO32 + H2OFe(NO3)3溶液中加入过量的 HI溶液：2Fe3+2I = 2Fe2+I2NaNO2溶液中加

21、入酸性 KMnO4溶液：2MnO4 +5NO2 +6H+ = 2Mn 2 +5NO3 + 3H2ONaHCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液：2HCO3 +Ba2 +2OH = BaCO3( +2H2O + 2 一CO3.对于反应KHCO 3溶液与石灰水反应； Na2SO3溶液与稀盐酸反应； Si与烧碱溶液反 应；Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是( )A.B.C.D.下列离子方程式中正确的是(D )A.硫酸镁溶液和氢氧化钢溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4 JB.重铭酸钾溶液和过氧化氢溶液：Cr2O72-+2H2O2 + 14H+=2Cr3+O2f

22、+9H2OC. FeBr2溶液中加入过量的氯水：2Fe2+2Br-+2Cl 2 =Br 2+4Cl -+2Fe3+D.等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba (OH) 2两溶液混合：HCO3-+ Ba2+ OH-= BaCO 3J + H2O38.能正确表不下列反应的离子方程式是(B )A.醋酸钠的水解反应CH3COO +H3O+ = CH3COOH + H2OB.碳酸氢钙与过量的 NaOH溶液反应 Ca2+2HCO3 +2OH =CaCO3 + 2HO+ CO32C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5。+ CO2+ H2O = C6H5OH+CO32D,稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H +

23、2NO3 = 3Fe3+2NOT +4 H2O39.下列离子方程式书写正确的是(B )A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液Ca2+ + 2HCO3 + 2OH- = CaCO3( +_2-2H2O + CO3B.碳酸氢钠溶液中加入少量烧碱:hco3_+oh-=co2-+h2oC.氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+ Cl 2 = Fe3+ 2ClD,浓盐酸跟二氧化镒混合共热MnO2+4H+4Cl - Mn2 + +2H2O+2Cl240.下列离子方程式书写正确的是(BC )A . Na2HPO4 溶液的水解：HPO42 + dOMHbO + + PO3B.铝片溶于苛性钠溶液：2Al +2O

24、H +2H2O =2AlO21+3H2TC.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应Al 3+ + 3AlO 2一 + 6H2。=4Al(OH) 3 JD.钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式：2H2。+ O2 + 4e = 4OH.下列电离方程式中，错误的是：（C ）H2CO3 1 H+HCO3HCO3 1 H+CO32H2SO4 = 2H+SO42NaHS = Na+H+S2CH3COOH 1 H+ + CH3COO.下列离子方程式书写正确的是（BD ）A .用大理石与盐酸制取 CO2： CO32 + 2H = H2O + CO2 TB,苯酚钠溶液中通入少量CO2： C6H5。一 + COz+HzOC 6H

25、5OH + HCO3一+ 2H2OC.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2 +2OH +2HCO3 = CaCO 3 H CO3：D.硝酸亚铁溶液中滴加盐酸：3Fe +4H +NO3 = 3Fe +2H2O + NOT.下列反应的离子方程式书写正确的是：（D ）A,氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH 3?H2O = AlO 2 + 4NH 4+ + 2H 2OB.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+ OH-+ HCO3= CaCO3+ H2OC.碳酸钙溶于醋酸 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ CO2 T + H2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + CI2 =

26、2Fe3+ + 2Cl-44.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（A+ +A.NH 4 +2H2O NH3 H2O + H3OB.HCO3 + H2OH3O+ + CO32C.HS +H3O + = H 2S忏 H2OD.CI2+H2OH +CI +HCIO45.下列反应的离子方程式不正确的是（ C ）A.向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液Al3 4OHFAIOI 2H2OB.氯气与含物质的量相等的澳化亚铁的溶液反应232Fe2 2Br- 2Cl2 =2Fe3 Br2 4Cl 一C.硫化钾晶体溶于水S2- 2H2ONOH - T2s2D.向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸46.下列离子

27、方程式书写正确的是（A . 碳酸氢钙溶液中CO3 +2H =CO2 +H2OD ）加入等物质的量的氢氧化Ca2 2HCO12OH = CaCO3 小2H 2O CO2B.碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸CO3-+2CH3COOH =CO2+H2O +2CH3COO-C Ca（CI0）2溶液中通入过量的二氧化硫气体Ca2 2ClO- H2O SO2 =CaSO3 2HC1OD.用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液2Cr+ 2H2O 誓 2OH- + C13T+H2T47.下列反应的离子方程式书写正确的是（ B ）A.小苏打溶液中加入过量石灰水2HCO3- Ca2 2OH=CaCO3，+CO2- 2H2

28、OB.向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液AlOf H H2O =A1(OH)3 C.澄清石灰水中滴入少量的 NaHCO3溶液Ca + 2OH +2HCO = CaCO3 J +CO2 + 2H2OD.苛性钾溶液中加入稀醋酸H OHiH2O48.下列离子方程式书写正确的是（ D ）23 -A .在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe 21 2cl2=2Fe I2 4C1B.用钳电极电解氯化铝溶液：6 C1-+2 Al 3+ = =3 C12 + 2 AlC.向硫酸亚铁溶液中通入H2s气体：Fe2+H2S=FeSJ+2HD.醋酸镂溶于水：CH3COO +NH4 +H2O NH3 H2O + CH

29、3COOH.下列反应的离子方程式正确的是（ A C ）A.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢2Fe+H2O2 +2 H+ =2Fe + 2H2OB.氯化铝溶液通入过量氨气Al3 4OH- - AlOf 2H2OC.碳酸钙溶于醋酸CaC03 2cH3COOH = Ca2 2CH3COO- H2O CO2D.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2 2C1O- H2O CO2 =CaCO 2 H C 1 O.下列离子方程式写正确的是（ AC ）A.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO2 2H2O A1OT = A1(OH)”+HCO7B.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气H2s Pb2 =PbS：；2Hc,硝酸

30、俊溶于水NH4 2H2ONH3 H2O H3OD.用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化硫OH- SO2 =HSO3一.下列离子方程式正确的是( BC )a .漂白粉溶于盐酸：Ca(ClO)2十2H乜Ca2+十2HCl。B.磷酸二氢钠溶液中加入过量的氢氧化钢溶液2H2PO/3Ba2 4OH - = Ba3(PO4)2。：；4H2OC,铝溶于氢氧化钠溶液中：2Al 20H 2H20 =2AlO3H2D.饱和氯化铁溶液滴加沸水中:Fe3 3H2O -Fe(OH)3卜3H.下列离子方程式书写正确的是(B )A,向NaHSQ溶液中滴力口 Ba(OH)2溶液显中性H+SO4 + Ba2 + + OH = BaS

31、O4 J +出0B,向NaAl02溶液中加盐酸至呈酸性AlO 4H =Al3 2H2O2C.碳酸氢钱溶液中加入过量NaOH HCO+OH = CO2+H2OD.向苯酚钠溶液中通入过量CQ. 26 + HQf 2E.下列离子方程式正确的是(A )A. NaHS 7K解反应：HS +H2O= H2S + OHB.石灰石溶于醋酸:Cag 2H =Ca2 CO2H2OC. Al 投入 FeCl2溶液中：Al +Fe2 + = Al3+FeD.往 Ba(OH)2 溶液中滴入 H2SO4溶液：Ba2+SO4、BaSO4 J.下列离子方程式的书写不正确的是( B )A ,过量二氧化硫通入偏铝酸钠溶液中：SO

32、2+ 2H2O+ AlO 2 = Al(OH) 3 J + HSO3B.在溶液中亚硫酸氢钱与等物质的量氢氧化钠混合NHj+HSO1+2OH- = SO2+NH3 +2H2OC.二氧化硫气体通入稀硝酸溶液中：D.二氧化氮通入碳酸氢钠溶液：3SO2+4H +2NO3 =2NOT + 2SO42 + 2”O2 NO2 + 2HCO 3 =2CO2 忏 NO3 + O + NO 2BD )A.用氨水吸收少量二氧化硫:NH3 H2O SO2 ; NH4 HSOrB.在溶液中亚硫酸氢钱与等物质的量氢氧化钢混合NH3 T + 2H2OBa2+2OH + NH 4+ + HSO3 =BaSO3 J +C.氯气

33、通入冷的烧碱溶液中:2Cl2 2OH，3Cl- ClO - H2OD,硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液:H HCOT-CO2H2O.下列离子方程式的书写正确的是（.下列反应的离子方程式正确的是（ D ）A.碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应2HCO3+Ca2+2OH、CaCO3 J +CO2f2H2OB.向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸OH H = H2OC.向氯化铁溶液中加入铁粉Fe FeCl3 = 2Fe2 3Cl 一D.向硝酸镁溶液中加过量氨水Mg2 2NH3 H2O=Mg(OH)21+2NH4.下列反应的离子方程式不正确的是（ BC ）A.向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液3Al3 4OH -Al

34、O2 2H2OB.含澳化亚铁 0.02mol的溶液跟0.336升(标况)氯气反应2_3，_一2Fe 2Br 2CL=2FeBr2 4ClC.碳酸亚铁固体加入稀硝酸:2一FeCO3 2H =Fe2 CO2H2OD.向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸2CO： +2H =双 +H2O.下列离子方程式正确的是（ A ）A .氯化俊与氢氧化钠两种溶液混合加热OH- + NH 4+ = H 2O + NH 3 TF2与 NaOH 溶液反应：F2+4OH =2F +O2+2H2OCaCO3 浊液中通入少量 CO2: CO 32 + CO2 + H2O=2HCO3Fe3O4与稀 HNO3反应：Fe3O4+8H+=

35、 Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O.能用离子方程式 H+ + OH -= H2O表示的反应是(B )A .稀醋酸和稀氨水反应B.稀硫酸和烧碱溶液反应C.稀盐酸和氢氧化铜反应D.稀硫酸和氢氧化钢溶液反应.下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是(A )A.能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、C、NO 5B.能使甲基橙呈黄色的溶液中:K ,SO2-, SOj-,ClO -2 , L 3一C.能使pH试纸变红色的溶液中：Mg ,Fe , NO3 ,A9(NH3)2D.能跟金属铝反应生成氢气的溶液中：NH 1 Al Cl - SO；一61.某溶液既能溶解 Al(OH) 3,又能溶解 (B )H2SQ3

36、,在该溶液中可以大量共存的离子组是A, K+、Na+、HCO 3、NO 32-C, H+、Mg2+、SO4、NO32_B. Na+、SO4、Cl、ClOD. Ag+、K+、NO3、Na+62.下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是Na+、Fe2+、NOJ、SCNCa2+、K+、Cl 、NO3Al3+、K+、OH 、NO3Na+、Ca2+、SQ32、Cl某河道两旁有甲乙两工厂，它们排放的工业废水中共含有 六种离子，甲乙两工厂排放的废水中均含其中的三种， 性。回答63小题:63.甲厂排放的废水中含有的三种离子是A. Ag +、Fe、NO3C. Fe3 Cl、NO364.在某无色透明的酸性溶液中，

37、能大量共存的离子组是2 Na+、k+、SO4、HCO3C. Na+、K+、Cl 、NO3K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3 不重复。已知甲厂的废水呈现明显的酸(A )Ag+、FeK K +D. Fe*、NO3、K +(C )2 B, Cu2+、K+、SO4、NO32 一D. Ag +、K+、SO4、Cl65.若溶液中由水电离产生的c(OH )= 1 0 14mol L 1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(B )A. Al3+、Na+、NO3，Cl-B. K+、Na+、Cl-、NOa-C. K+、Na+、Cl-、AIO2-D. K+、NHj、SO-、NO3-66.下列离子在

38、溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（A ）A, H+、MnO4、I 、Na+B. Ag +、NO3、Cl、K+C. K+、Ba2+、Cl、SO42D, Cu2+、NH4+、Br、SO4267对某酸f溶液（可能含有Br , SO42 , H2SO3, NH4 ）分别进行如下验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是A.BrC.H2SO32B . SO4十D. NH468.下列各组离子中，由于发生氧化还原反应而不能大

39、量共存的是（B D ）A. Al3+、Na+、Cl 、AlO 2B. Fe2寸 NO3、Cl 、H +C.Ca2+、K+、CO32-、OHD,K+、H+、S2、SO3269、在某溶液中，酚酗呈红色。卜列离子在该溶液中不能大量存在的是（A、+K+B、NaC、2+Ba70.下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是(B )A、Na+、Fe2+、NO3-、SCNB、Ca2+、K+、ClC、Al3+、K+、OH 、NO3D、Na+、Ca2+、SQ32、ClD )3+D、AlNO371.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中

40、含有的阳离子是：Mg2+、Al3+、Fe2+H+、Mg2+、Al3+H+、Ba2+、Al3+D,只有 Mg2+、Al3+72、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ A ）A、 K+、OH-、Na+、NO3-B、Na+、Fe3+、73.在pH = 2的溶液中，卜列各组离子可以大量共存的是(A2+2+3+A. K、Ba2、Cl、NO3B. Ca2、Al3、HCO3、ClC. Na+、AlO2、OH、SO42D. K NH4NO3-、Fe2+74.在无色强酸性溶液中，卜列各组离子能够大量共存的是(AA. Cl-、Na+、NO3、Ca2+B. NH4+、HCO3-、Cl-、K+C. K+、Ba2+、C

41、l-、SO42-D, Cu2+、NH4+、I-、Cl-C、H+、Na+、Cl-、CO32-D、 Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-75.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ C ）A. Na+、K+、SO42-、HCO3B. Cu2+、K+、SO42-、NO3一C. Na+、 K+、Cl 二 NO3D, Fe3+、K+、SO42-、Cl 一76.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（A ）A. NH4+、NO3 、Al、ClB. Na+、AlO 2、K+ NO3C. MnO 4、K +、SO42、Na+D. K SO 42、HCO 3、Na+77在溶液中可以大量共存，加OH产

42、生沉淀，加 H+生成气体的一组离子是（B ）A. Na+、Cu2+、CO32、ClB. Na+、Cl、HCO3、Mg2+C. Cl、NO3、K+、 Ca2+D, NH4+、 K+、H+、 SO42.某溶液中，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（D ）A、NH4+B、Mg2+C、Fe2+D、Al3+.下列各组离子，在溶液中能大量共存，并且溶液呈无色的是（C ）A.K+、Al3+、NO3-、AlO 2-B.K+、H+、MnO4-、SO42-C. Ba2+、Cl-、Na+、OH-D. Fe2+、H+、SO42-、NO3-.某无色透明的溶液，在 pH

43、 = 0和pH=14的条件下都能大量共存的是（ C ）A Fe2+ k+ SO2- NOb. Mg2+ NH； SO4- CLC Na+ k+ SO： NO】D Ba2+ Na+ MnO SO4-.下列各组离子，在所给条件下都能够大量共存的是（ A ）A. pH =0 的溶液中，Fe Mg、Cl - S04B.水电离出的/m10、01L的溶液中，k HCO【Cl-、S2-C.使pH试纸显深蓝色白W液中，Cu2+、Fe NO3、SO4D,在 AlCl3溶液中 Na+ AQ SO4二 NO141.某溶液中由水电离出的 H浓度为1父1 mo1 L ,在此溶液中可能大量共存的离子是 （AC ）A Al

44、3 + SO2- NH：Cl-b. K+ Fe2 + CL、MnO?C, K + Na+ AlOI, SO4一d, Na+ K + NO3-、 HC083.下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀 H2SO4,都能产生白色沉淀的是（C ）Ba Mg N03-、COb. Nat Al 3+、Cl 一、Al。C K + Ba Cl、HCOTD. NH）, Ba Fe Cl 一84,向等物质的量浓度的NaA和NaA 溶液中分别通入适量的CO2 ,发生如下反应：NaA +CO2 +H2O=HA +NaHCO3 2NaA* + CO2 + H2O = 2HA + NazCOs

45、现有等物 质的量浓度的 NaA、NaA、Na2CO3. NaHCO3 四种溶液，其溶液 pH的由大到小关系正确的是（D ）八 NaA NaA Na2CO3 NaHCO3D NaA NaA Na2CO3 NaHCO3ABc Na2CO3 NaHCO3 NaA NaAn NaA Na2CO3 NaA NaHCO3C.D . 10m11mol L、的NH3 H2O与5 mL 2 mol L-1的盐酸混合后恰好中和，所得溶液中所含离子的浓度大小顺序是（D）A H4iNH4HiClOHB NH4%ClHH+OHHC Cl NH4 OH H d. ClNH4 H OH.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若p

46、H7时，测混合液中各离子的浓度大小关系不正确的是（D ）A Na HA T OHT H A22B Na H =HA 2AOH2C H H 2A =OH A2D Na HA 1 A2 OH H .在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（B ）2 A.强碱性溶液中：K、Na、CQ、SpH=1 的溶液中：Fe Na+、|一、NH4C.与Al反应产生H2的溶液中：H +、Cl - NO3、K*D,由 H20 电离出的HIOmol/L 溶液中：Na+ HCO Alo 、S04一.下列各组离子中能在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是（ D ）A. Na + K + HC01、NO3-b. H + Na

47、+ Cl 一、Fe K + S2 二 Cl-Cu2 +、NO3-、Mg21 SO2-.氮、磷、钾等是植物生长所必需的元素，所以含有这些元素的物质可以作为化肥；含有多种植物生长必需元素的化肥称为复合肥。则下列物质属于复合肥的是NH4NO3Ca(H2PO4)2K2CO390.将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得1、c(Al3+) = 0.055 mol L-1,溶液的+ 、 , 、c(K )为(B )pH= 2.0（假设溶液中硫酸完全电离为0.045 mol L-10.0350.055 mol L-1D. 0.04091.将 40 mL 1.5 mol L- 1 的 CuS

48、O4溶液与 30 mL 3 mol L-1KNO3_ _ 2 一c(SO4 )=0.105mol L- 一2一 ，H +和 SO42 ),则mol L 1mol L 1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色可忽略，则生成沉淀的组成可表示为(D )B. CuSO4 Cu(OH) 2D. CuSO4 3Cu(OH) 2则该溶液中还可能大量存在的离子组是(D )B, Mg2+、Ba2+、Br-D. Na+、NH4+、Cl-B )+2+ 2_ B. NH4MgSO4ClD. K+Na+AlO 2NO 3(B )B. AlO2、Cl、OH-、Na+D. NH4+、Fe2+、NO2、SO 42C )沉淀，假如溶液

49、中Cu2+或OH-都已变得很小,A. Cu（OH）2C. CuSO4 2Cu（OH） 292.巳知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3A. Al3+、CH3COO-、Cl-C. Mg2+、Cl-、I-93在pH=l的溶液中，可以大量共存的离子是（A. K+ Na+ SO42S2O32C. Na+K+HCO3Cl94.下列微粒在溶液中能够大量共存的是A. S2、MnO4、K+、Na +C. Na+、H+、SO 42、SO3295.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（A.酸性溶液 Na K+、MnO 4一、BrB.酸性溶液 Fe、NH4+、SCN、NO3C.碱性溶液 Na+、Y、AlO2 S

50、O 4 2D.碱性溶液 Ba2+、Na+、CO 3、Cl96.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（A. I、AlO 2、Cl、S2B. Na+、K NH? Ba2+C. Br、S2、Cl、CO32D.SO32、NO3、SO42、HCO3 TOC o 1-5 h z .下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是(B )A. Na+, Ba2+ , Cl , SO 42B. K+, AlO 2 , NO 3 , OHC. H+, NH 4+, Al： SO 42D. H+, Cl , CH3COO , NO 3.巳知某溶液中存在较多的H SO 42-、NO 3,则该

51、溶液中还可能大量存在的离子组是(D )A. Al、CH3COO、ClB. Mg、Ba2+、BrC. Mg”、Cl、ID. Na NH 4+、Cl99.下列离子组能在指定环境中大量共存的是(D )A.在 c(HCO3 )=0.1mol/L 的溶液中：NH4+, Al3+, Cl , NO3 2+2B.在加入Al粉产生气体的溶液中：Fe2 , ClO , Na , SO4 2一一 、 2一 + 一 2+C.在 pH=2 的溶放中：SO 4 , NO3 , Na , FeD.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO 3 , CO 3 , Na , K100. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( A )

52、A,含有大量 Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、ClB, c(H+) = 1X 10-13mol L-1 的溶液：Na+、Ca2+、SO4，CO 32-C,含有大量 Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3 SCND,含有大量 NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl- TOC o 1-5 h z 101.在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是(C )A. MnO 4、K+、Na+、SO42-B. Na K HCO 3、Cl2 +2C.Mg、NH 4、Cl、NO3D.Ba2 +、K +、S2 、SO4102.室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子

53、组是(D )A.NH:、Cu2+、Cl、NO 3B,1、Na+、SO32-、S2C,K*、Na+、AlO 2、SO42-D.Ba、Fe2+、NO 3、Br103.把氢氧化钙放入蒸储水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)= Ca2 +2OH 加入以下溶液，可使 Ca(OH)2减少的是(B )A . Na2s 溶液B . AlCl 3 溶液C. NaOH 溶液D. CaCl2溶液.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn (溶液)=H+(溶液)+In一(溶液)红色黄色浓度为 0.02 mol L1的下列溶液(1)盐酸(2)石灰水(3)NaCl溶液 (4)NaH

54、SO 4溶液(5)NaHCO3溶液(6)氨水，其中能使指示剂显红色的是( C )A. (1)(4)(5)B. (2)(5)(6)C.(4)D. (2)(3)(6).下列各组离子：(1)I、ClO、NO 3、H+(2)K +、NH J、HCO 3、OH(3)SO 32-、SO42-、Cl、OH(4)Fe、Cu2 + SO 42-、Cl(5)H+、Y、AlO 2 HSO 3量共存的是(B )A. (1)和(6)B. (3)和(4)(6)Ca2+、Na+、SO/、CO32-在水溶液中能大(2)和(5)(1)和(4)106.在PH=3的无色透明溶液中能大量共存的离子组(A. Al3+ Ag+ NO3

55、AlO 22+2-C. Ba K S Cl-B.D.B Mg2+ Zn2+)十NH 4十NaNO 3 Cl2NO 3 SO 3107.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是(A, K+、Na+、HSO 3、ClC. NH4+、Y、Cl、NO 3B.D.十Na、十K 、B )Ba2+、AlO 2、NO3Na ClO、S2108,某溶液中有NH 4十、Mg、Fe和Al*四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(十A. NH 4/ _ 2+_3 +C. FeD. Al.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是NH4*、NO 3、Al 3+

56、、ClC. MnO 4、k +、SO 42、Na+十Na 、AlOD. K SO 41 2、Y、NO 32、HCO 3、Na +.若某溶液跟石蕊试液作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度可能很大的是(2-SO 3_2S22-CO32Cl111.在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是(A, Mg2+、Ca2+、HCO3-、ClK-、Fe2+、SO42-、Br-+B. Na、2+Fe 、CAlO2、Cl-、SO42-Ca2+、Cl-、NO3112.在pH=l含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是AlO 2ClOClSO)2-4(1)硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀Na2SO4生成白色PbS。4

57、 沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式, 试推测第二步离子反应发生原因是边微热边向镂明矶NH4Al(S04)2 12H20溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性.此时发生反应的离子方程式为 .向以上所得中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，这一步离子反应的离子方程式是Na2HP04溶液呈弱碱性，NaH2P04溶液呈弱酸性，在Na2HP04溶液中加入AgN03溶液，有黄色沉淀生成，且溶液由弱碱性转变为弱酸性.Na2Hp04溶液呈弱碱性的原因是 ；NaH2 P04溶液呈弱酸性的原因是;Na 2Hp04与AgN03反应生成

58、Ag3P04黄色沉淀的离子方程式是 .15.现有A、B、C、D、E 五种盐溶液，分别由 K+、NH4、Ag、Ba2+、Al、Cl 一、Br-CO： SO2- N03-中的阳离子和阴离子各一种组成(五种盐所含阴、阳离子各不相同).已知：A+B一白JA+D一白JB + C 一白J D+C 一白J A溶液中H+ =0H TB溶液中121H =1x10 mol L C、D、E三种溶液的pH7,根据以上实验事实可以推出(用分子式表示)A为; B为; C为; D为; E为.写出以上各步反应的离子方程式：116,在含有Na+、Mg2+、HCO3、SO4一的稀溶液中，各离子的物质的量之比为:n(Na :n(N

59、g24) :n(HCOQ :n(SO2。=2:1:2:1(1)向该溶液中滴加酚酗:试液数滴，溶液呈 色.有关反应的离子方程式为：(2)充分加热(1)步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有 ;完全 反应后，溶液呈 色，有关反应的离子方程式为： .117. (1)在酸性介质中，往MnS04溶液里滴力口 WS2。8 (连二硫酸俊)溶液会发生如222下离子反应：Mn2 +S2O8 +H20T MnO4+SO4 +H2 -该反应常用于检验Mn 的存在，其特征现象是.若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为 mol.(2)向含有等物质的量浓度的H *、Mg 、Al、NH4混合溶液

60、中，慢慢滴加 NaOH溶液, 直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应.其中： 第二个离子反应方程式为 .最后一个离子反应方程式为 .118.某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na*、Ag、B/+、A|3+、A|。2、$2一、CO2 SO3 SO2,现取该溶液进行有关试验，实验结果如下图所示:无色溶液过量里f气体甲f溶液甲过量碳酸氢钺f气体乙一溶液乙过量氢氧化钠f浅黄色沉淀甲f白色沉淀乙一气体丙f溶液丙f白色沉淀丙试回答下列问题：(1)沉淀甲是：(2 )沉淀乙是： ,由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：(3)沉淀丙是：.(4)气体甲成分可能有哪几种 ？(可以不填满也可以补充)123456