高考化学得分攻略

1、高考化学得分攻略【001-0101【001】NH3具有还原性，可被 Cl2、O2甚至Cu2O氧化。如8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl【002】与氨气相遇产生白烟的除了 HCI还有浓HNO3、CI2、HBr、HI【003】金属钠的重要知识点：1、物理性质（颜色、硬度、密度）；2、与水的反应方程及现象（联想并补全）；3、与溶液反应的特点（先与水生成 NaOH）; 4、在空气中的连续变化：（1）首先变成白色粉 末（2）不久白色粉末表面变潮湿（3）而后再次变干燥，并成为晶状物（4）最后晶状物又变成白色粉 末）；5、冶炼较活泼金属（如 Ti）; 6、与O2/H2/S反应【004】 Na2O。白色固

2、体。主要与氧气生成淡黄色过氧化钠；与水生成氢氧化钠，与 CO2 生成碳酸钠。【005】过氧化钠：淡黄色固体；不是碱性氧化物。与水/CO2生成NaOH/Na2CO3和氧气（自 身氧还，1mol Na2O2转移1mol电子）。有强氧化性，与含还原性离子溶液发生氧化还原反应（转移2mol电子）。阴阳离子比为1: 2。【006】 NaOH:烧碱、火碱、苛性钠、溶于水大量放热。强碱可与酸、酸性氧化物、酸性物质、两性物质反应生成盐。土法制烧碱：Na2CO3+Ca（OH）2。与酸性氧化物SiO2生成Na2SiO3, 保存不能用玻璃塞。【007】 Na2CO3：纯碱、苏打。溶液显碱性，热溶液用于清洗油污。与少

3、量酸生成NaHCO3,与足量酸生成 CO2。与Ca/Ba盐生成白色沉淀。溶解性、稳定性强于NaHCO3。【008】 NaHCO3：小苏打。与强酸生成 CO2；与强碱生成碳酸根。受热分解生成 Na2CO3与 CO2、H2O。用于蒸馒头、胃药、灭火器。009 Na 涉及的“量”的问题： 1、 Na+O2=Na20+O2; Na20+O2=Na202 ;2、2NaOH+CO2= Na2CO3+CO2+H2O ; Na2CO3+CO2+ H2O =NaHCO3；3、Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl; NaHCO3+HCl=CO2+NaCl+ H2O【010】碱金属元素：IA族元素不包含H

4、o由上至下：金属性（失e-能力）增强；熔沸点渐低（钠 钾反常）；密度增大。高考化学得分攻略【010-0201【011】 A12O3 1、两性，与强酸生成铝盐，与强碱生成偏铝酸盐；2、致密：用于解释 Al在浓硫酸/浓硝酸中钝化；铝熔化而不滴落；防火材料；3、电解制取铝单质。【012】元素铝涉及的量的问题：铝离子遇到碱可生成白色沉淀氢氧化铝；继续加入强碱(必 须强的)生成可溶性偏铝酸盐。偏铝酸根遇到酸可生成白色沉淀氢氧化铝；继续加入强酸(必须强的)可生成可溶性铝盐。事例：明研与氢氧化钢的反应。自找例子分析。【013】钝化：金属铝、铁在冷的浓硫酸或浓硝酸中反应，表面生成致密氧化膜，阻止反应进 一步进

5、行，加热后反应继续。常应用于推断、电化学中。注意，钝化是发生了化学反应。【014】金属铁：银白色固态单质。遇到氯气、硝酸等强氧化物质生成 +3产物；遇到盐酸、 硫等一般氧化性物质生成+2产物；遇到水、氧气生成 Fe3O4o与氯化铁归中生成氯化亚铁。 在浓硫酸、浓硝酸中钝化。【015】铁的氧化物：FeO氧化亚铁，黑色；F&O3,:氧化铁，红棕色，俗名铁红，铁锈的主 要成分，用于制作油漆；Fe3O4:黑色，俗名磁铁矿。【016】Fe(OH)2 :白色难溶物(颜色易错)，容易被空气中氧气氧化4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3现象为白色沉淀迅速变为灰绿色最终为红褐色，易分解生成 FeO

6、; Fe(OH)3红褐色难溶物，易分解生成 F&O3。【017】氯化铁饱和溶液滴入沸水制取氢氧化铁胶体。用沸水利于胶体生成，可加热加快胶体 生成速度，但不持续加热避免聚沉；同样不用NaOH或自来水也是防聚沉。胶体中加稀硫酸 先聚沉再酸碱中和溶解。【018】三价铁的检验是用 KSCN溶液，显血红色；二价铁的检验是先加入 KSCN无现象， 再加入氯水发生氧化还原反应使二价铁生成三价铁显血红色，或者加入几滴铁氟化钾K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀(选修4最后一页书)。【019】铜与浓硫酸反应制取硫酸铜溶液一方面必须使用浓硫酸，不廉价；另一方面酸不能完全转化为产物硫酸铜，不符合原子经济要求；最重要的

7、是生成酸雨污染的SO2。可以用Cu0和浓硫酸反应制备硫酸铜。【020】绿色化学方法制取硫酸铜(胆帆)。铜与稀硫酸中加入氧气或双氧水反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O; Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2。原料既能全部转 化，又不造成空气污染。高考化学得分攻略【021-0301【021】 K2FeO4高铁酸钾，其中铁为+6价。具有强氧化性，可以用于水的杀菌、净水。杀菌 是强氧化性表现：K2FeO4+H2O=KOH+Fe（OH） 3+O2;生成的氢氧化铁表现净水的性质。【022】硅单质：半导体材料，用作电脑芯片、集成电路板、太阳能电池极板。可以与碱反应:Si+2N

8、aOH+H2O=Na2SiO4+2H2 3【023】 SiO2：俗名石英，沙子、水晶、玛瑙的主要成分。主要用途是制造玻璃和光导纤维。 酸性氧化物可以与碱（NaOH）或碱性氧化物（CaO）反应生成硅酸盐。但不能与水生成对应 的酸酊（重要、易错）。【024】制取玻璃:SiO2+Na2SiO3=Na2SiO3+CO2（高温）；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2（高温）。普通玻璃的主要成分：SiO2、Na2SiO3、CaSiO3。钢化玻璃是普通玻璃骤冷；有色玻璃是添加显色粒子；毛玻璃是 SiO2含量高。【025】硅酸钠Na2SiO3俗名水玻璃，用途为玻璃胶、防火涂料、建筑材料等。可溶性硅酸 盐

9、。硅酸钠溶液与CO2反应生成碳酸钠与硅酸沉淀说明碳酸酸性强于硅酸。【026】 H2SiO3硅酸，俗名硅胶，用作食物干燥剂。高中阶段唯一一个难溶性酸。不稳性，受热分解生成二氧化硅。【027】 Si3N4耐高温、耐磨、耐腐蚀新型陶瓷。高温条件与水可生成SiO2和NH3。【028】氮气因含有氮氮三键，化学性质稳定，常用作保护气。氨气 1:700溶于水，高中阶 段唯一碱性气体一一可做喷泉实验，刺激性气味；易与水反应生成氨水，与酸反应生成钱盐， 被氯气、氧气等强氧化性物质氧化。【029】N2H4肌，用作火箭喷射器燃料，负二价氮表现还原性。氨水：高中阶段常见弱碱， 能微弱电离出钱根与氢氧根；不稳定，受热分

10、解生成氨气与水。【030】钱盐属于离子型化合物，不稳定受热易分解生成氨气和酸；钱盐中的钱根能水解消耗氢氧根。钱盐常用作化肥。硝酸钱 NH4NO3一高中阶段唯一的由自身最高价氧化物的水化物 与其氢化物之间反应产生，原子个数比为4:3:2。高考化学得分攻略【031-0401【31】 NO:无色，难溶，气体。N2和02（高温或放电），与02立即生成NO2; NO2：红棕色，与 H20 反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO, NO2=N2O4 （可逆反应）；N2O4：无色。【32】 4NO+3O2+2H2O=4HNO3, 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 以上两方程用于综合计算。【033】三个

11、酸变稀的问题：1、浓HCl表现还原性，被氧化生成 C12,变稀后无此性质；2、浓H2SO4强氧化性，氧化还原生成 SO2,变稀后无强氧化性；3、浓HNO3强氧化性，氧 化还原生成NO2,变稀后仍表现强氧化性，生成 NO。【034】硝酸根遇到氢离子等效于硝酸，如在Fe（NO3）2中加入H2SO4,等效于二价铁遇到 硝酸发生氧化还原反应，生成 NO和三价铁。即Fe2+、NO3、 H+不共存原因。【035】氧气制取方法：1、高钮酸钾受热分解；2、氯酸钾与二氧化钮混合受热分解；3、双氧水在二氧化钮催化条件下分解；4、过氧化钠与水/二氧化碳反应；5、电解水。【036】硫：常见价态：-2、0、（+2）、+

12、4、+6。黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,游离态存在于火山口。【037】 H2S:臭鸡蛋气味，剧毒，易溶于水，气体。水溶液呈弱酸性，不稳定，易分解生成氢气与硫单质。有强还原性，易被氧化生成S单质。【038】 SO2：刺激气味，易溶于水，气体。遇水生成 H2SO3。显弱酸性，可与碱（NaOH等）或碱性氧化物（CaO）反应，生成亚硫酸盐。【039SO2还原性表现：直接表现：2SO2+O2 =2SO3,间接表现：SO2+H2O=H2SO3。遇到强氧化物质生成硫酸根，如 SO2与Cl2通入水中生成 HCl与H2SO4, SO2与Cl2同 时通入到BaCl2溶液中产生BaSO4沉淀。【04

13、0】SO2高中阶段唯一氧化性表现：SO2+2H2s=2H2O+3S。高中三个气体相遇立即反应的有：1、SO2与H2S;2、NO与O2；3、NH3与HCl。高考化学得分攻略【041-0501【041】SO2与污染：煤燃烧产生 SO2,造成酸雨污染。酸雨成因：S6+H2O=H2SO3,酸雨的酸性增强2H2SQ+O2=2H2SO4。钙固基硫：CaCO3 （受热）=CaO+CO2,CaO+SO2=CaSO3 （主要、核心），2CaSC3+O2=2CaSd。【042】漂白的误区与分类：1、。3、H2O2等强氧化性物质表现漂白性；2、SO2与品红生成 无色、不稳定络合物，加热颜色恢复；3、活性炭吸附有颜色

14、粒子，属于“物理漂白”。【043】硫酸工业：（接触法制硫酸）沸腾炉：4Fe8+11O2=2Fe2O3+8SO2；接触室：2SO2+O2=2SO3；吸收塔：SO3+H2O=H2SO4。044 硝酸工业：1、4NH3+5O2=4NO+6H2O ; 2、2NO+O2=2NO2 ; 3、3NO2+H2O=2HNO3+NO。【045】H 2SO3,亚硫酸，不稳定，易受热分解：H2SO3=H2O+SO2o含有亚硫酸根，具有强还原性，易被氧化性物质氧化生成硫酸根。典型二元弱酸。【046】浓H2SO4： 1、吸水性，常用作干燥剂；2、脱水性，黑面包实验；3、强氧化性，自身被还原生成SO2； 4、酸性；5、腐蚀

15、性；6、不挥发性。【047】 C12：黄绿色，有毒，1:2溶于水，气体。强氧化性，如：2Fe+3Cl2=2FeCl3,常用于自来水杀菌、消毒。【048C12参与反应的现象：1、H2苍白色火焰安静地燃烧；2、P一白色烟雾，生成液态PC13和白色固体PC15； 3、Fe/Cu棕黄色烟，火星四射，剧烈燃烧。【049】氯水：Cl2+H2Q- HCl+HClO （不完全反应）1、含Cl2,显黄绿色；2、显酸性，遇石蕊变红；3、含HClO,具有漂白性；4、HClO不稳定，受热分解，所以氯水久置酸性 增强。【050】 HC1O次氯酸：1、弱酸性；2、漂白性（强氧化性）；3、不稳定性，加热、见光易分解生成HC

16、l与。2。高考化学得分攻略【051-0601【051(卤化氢)Hx递变规律：稳定性：1、HFHClHBrHI ;酸性：2、HFHClHBrHIHBrHCl ; 4、还原性：HFHClHBr 碘离子 二价铁 澳离子 氯离子。【059】无机化学中“量”的问题之 二独复化剂-多种还原剂：FeI2与少量Cl2：碘离子被氧 化生成碘单质；FeI2与足量Cl2：碘离子被氧化之后，Fe2+被氧化生成三价铁。【060】无机化学中“量”的问题之一种氧化剂,多种还原剂：FeBr2与少量Cl2：二价铁被 氧化生成三价铁；FeBr2与足量Cl2：二价铁被氧化生成三价铁之后，澳离子被氧化生成B2。高考化学得分攻略【06

17、1-0751【061】微粒个数计算公式：质子数=原子序数的加和；中子数=质量数一质子数；电子 数=质子数一化合价。【062】元素的氧化性、还原性或者金属、非金属性或者得失电子能力比较可以遵循右上左下 原则。即周期表中靠左、靠下元素的还原性、金属性、失电子能力强，右上反之。【063】化合物稳定性比较遵循活泼元素形成的化合物稳定的原则，盐的比较遵循正盐稳定的原则。【064】酸性比较原则：最高价一一活泼性越强形成的酸/碱越强；HFHClHBrHI酸性依次增强；H3PO4- H2CO3-HclO-H2SiO3-苯酚，酸性依次减弱。【065】简单粒子半径比较原则：层数多，半径大；层数相同，序大径小；同种

18、元素原子与离子：阴离子 原子阳离子。【066】简单离子层数判断方法：阴离子=原子所在周期数；阳离子=原子所在周期数1。【067沸点比较：含离子键 含氢键 只含分子间作用力；只含分子间作用力的，分子量越大，熔沸点越高。【068】含氢键物质：H与N、O、F直接相连，如：HF、H2O、H2O2、NH3、N2H4、部分 有机物（结构较小的有机物）。【069化学键知识中的悖论：含有金属的化合物不一定是离子化合物（如AlCl3为共价化合物）；没有金属的化合物可能是离子化合物（如NH4Cl）0【070】微粒个数判断：质子数=原子序数；中子数=质量数一质子数；电子数=质子数一 化合价。【071】键角为109

19、28（空间结构为正四面体型）的有： CH4、CCl4； NH3空间结构为三 角锥型，PH3类似；P4 （白磷）为正四面体。【072】易溶于水的有机物有：低级（碳数少）醇、醛、酸。苯酚，俗称石碳酸，能电离出H+但非酸，难溶于水，高温可与水互溶。【073】甲烷：无色、气体、无味、无毒，难溶于水，天然气的主要成分，俗名沼气/坑气，1000度分解生成C与H2,证明C-H键较稳定。【074】 CH3Cl常温气态；CH2cl2常温液态。同分异构体。只有一种证明CH4是空间结构而非平面结构。CHCl3俗名氯仿，良好的有机溶剂。CCl4常用作萃取剂、灭火剂。【075】有机中键稳定性比较：C-CC-H或冗键苯环

20、C=C或碳碳三键或氢氧键。高考化学得分攻略【076-0851【076】乙烯平面结构：键角 120 ,遇KMnO4褪色，可与H2、X2、HX、H2O等加成， 可发生加聚反应。【077】C2H2：乙快,俗名电石气，性质与乙烯相似。制取： CaC2+2H2O=Ca (OH) 2+C2H2。实验室用饱和食盐水代替水，防堵、防炸裂。产物中常混有H2s杂质。【078】乙烘三聚生成苯。n个乙烘生成的聚乙烘含有单双键交替结构，可导电。乙烘与水加成可生成乙醛。【079】苯：密度小于水，常用作萃取剂，Fe做催化及条件发生卤代反应，Ni催化可与H2 加成生成环己烷。【080】甲苯：遇KMnO4褪包 可被KMnO4氧

21、化生成苯甲酸，Fe催化发生卤代反应，Ni 催化与H2加成。【081卤代姓:中只含有卤素原子，无卤素离子。检验时要先加入NaOH水溶液或醇溶液发生水解或消去反应，生成卤化氢，再加HNO3酸化的AgNO3检验卤离子。【082卤代姓:发生水解的条件是 NaOH水溶液+加热，发生消去反应的条件是 NaOH醇溶 液。注意发生消去反应原则：邻位碳上必须有氢；苯环不消去；加多去少。【083】 CH3OH俗名工业酒精。CH3CH20H俗名酒精。CH2OHCHOHCH2OH丙三醇，俗名 甘油，具有保湿性，常用于护肤品。【084】乙醇可发生的反应有：1、KMnO4褪色；2、Ag或Cu作催化剂被氧气氧化生成乙 醛；

22、3、加热条件与HX反应生成卤代姓:；4、浓H2SO4、加热条件消去生成乙烯；5、浓H2SO4、 加热条件与乙酸生成乙酸乙酯。【085】可生成六元环式化合物的有：1、丁二醇；2、乙二醇；3、乙二醇与乙二酸；4、HOCH2COOH; 5、H2NCH2COOH。高考化学得分攻略【086-0951【086】醛：1、KMnO4褪色；2、碱性条件发生银镜反应，或被新制 Cu (OH) 2氧化生成 竣酸（盐）；3、与H2加成生成醇；4、与苯酚缩聚生成酚醛树脂。【087】 HCOOH ,甲酸，能发生银镜反应；CH3COOH,俗名醋酸，纯净的乙酸俗名冰醋酸； HOOCCOOH,乙二酸，俗名草酸，KHC2O4溶液

23、显酸性（电离程度更大）。【088】苯酚：1、可被空气中 O2氧化变粉红色，可使 KMnO4褪色；2、遇浓滨水生成白 色沉淀三澳苯酚；3、与HCHO缩聚生成酚醛树脂。【089】低级酯（碳数少）密度小于水，难溶于水，有水果香味，酯酸性水解生成酸与醇； 碱性水解生成竣酸盐与醇。【090】可发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖 ，但必须注意银镜或与 新制Cu （OH） 2的反应必须在碱性条件才能进行。【091】液澳对应取代反应。 光照条件链上卤代工FeX3做催化剂进行藻坯上卤代。浓湛水二.股仅对应与苯酚生成三澳苯酚？澳水或澳的CC14潘液对应加成反应。【092】可使KMnO 4褪色的物

24、质有：烯一跳一苯的同系物、酸、醛一、酚等。【093】有机化学生无机反应类型； 1-与金属jft发生反应一:醇一修的;-2与NaOH_反应_：一 酸。酚;3与-N02CO3一反应;酸二酚C 一注意与酚只一能生成.一 NaHCQ?）:一幺一与一 NaHCO.一反 应;只有.酸.。【094】反应类型与有机物之氧化：1有机物都能发生氧化反应;2一遇KMnQq一褪色的有;一 烯,供一、苯的同系物醇、醛、酚一里酸一儿酸基酯;3拉殊氧化，甚的M系物一、醛-醛 甲酸、叼酸某酯、酚.【095】取代反应：1、有机物一般都可以发生卤代反应；2、卤代姓在NaOH、水溶液条件发 生水解反应；3、醇与酸在浓 H2SO4、

25、加热条件发生酯化反应；4、醇与醇在浓H2SO4、 加热条件生成醴。高考化学得分攻略【096-1051【096】加成反应一：1、与H2加成的有：碳碳双键、三键、醛基、苯环；2、与其它加成的有: 碳碳双键、三键。【097】消去反应：1、NaOH、醇溶液条件下，卤代姓消去生成烯姓；2、浓H2SO4、加热条件下，醇消去生成烯姓:。【098】聚合反应：1、烯、快可发生加聚反应；2、多元酸与醇之间连续酯化脱水缩聚；3、 氨基与竣基连续脱水形成多肽。【099十大白色沉淀：1、有机：三澳苯酚；2、无机：a.不溶于酸：AgCl、BaSO4、H2SQ3; b.溶于酸的碱： Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（O

26、H）2； c.溶于酸的盐：CaCO3、BaCO3、BaSO3。【100三个生成CO的反应：1、SiO2与C （粗硅制取）；2、C与CO2； 3、C与H2O （水煤气制取）。【101】三组相遇立即反应的气体：1、NH3+HCl; 2、NO+O2; 3、SO2+H2S。【102】五大大有毒气体：1、CO; 2、H2S; 3、Cl2； 4、NO; 5、NO2【103】先沉淀后溶解的有_： 1、三价铝盐与强碱；偏铝酸盐与强酸；2、CO2与石灰水；3、Fe （OH） 3胶体中加入稀 H2SO4（先聚沉后溶解）；4、制取银氨溶液时。【104】单糖不能发生水解反应（葡萄糖、果糖）二/双糖可水解生成单糖；（蔗

27、糖、麦芽糖）；多糖之间不是同分异构体，可水解（淀粉、纤维素 ）。【105常见不稳定的酸有:HzCO力H_NQ31H2SjO2H2SQ3-HGlQHBsHL高考化学得分攻略【106-1151【106】 H2O2分解的催化剂一有：MnO2、FeCl3、CuSO4【107】常一见吸热反应一有：1、NH4Cl.8H2O与Ba （OH） 2反应；2、C、CO、H2还原金属 氧化物，最典型的是 C与H2O反应（水煤气制取）；3、绝大多数分解（包括大部分溶解）； 4、弱电解质电离；5、盐类水解。【108】1、浓H2SO4溶于水表面上是拆键，但实际因为生成水合氢离子而大量放热；2、浓NaOH遇水放热原理类似浓

28、 H2SO4 （生成水合离子）。【109】几个不得不知道键数的物质：1、H2O: 2个氢氧键；2、NH3： 3个氮氢键；3、CH4： 4个碳氢键；4、H2O22个氢氧键与1个氧氧单键；5、P4 （白磷）：6个磷磷单键。【110三态变化的实质是粒子间距离的改变。拉大粒子间距离需要破坏离子键/氢键/分子问作用力等作用，因此熔化、沸腾是吸热过程，因此热化学研究对象必须质宓。【111】燃烧热定义探究：1、1mol物质；2、完全燃烧，如生成 CO就不是完全燃烧；3、 生成稳定氧化物，如 H2在C12中燃烧就不行；4、所放出的热单位为 KJ/mol; 5、 产物H2O必须为液态。【112中和热定义探究：1

29、、强酸与强碱；2、稀溶液，如浓酸、浓碱遇水放热，故测中和热 时用浓酸、浓碱测定的中和热较大；3、生成1molH2O所放出的热单位为 KJ/mol。【113】能量越低越稳定原则 二.稳定性比较原则：1、活泼元素形成的化合物稳定；2、正盐稳定性强于酸/碱式盐；3、有机物中支链越多越稳定；4、石墨稳定性强于金刚石。【114】始值与实际参与反应的物质的 mol有关，如N2 （g） +3H2 （g） = 2NH3 （g） H=- 92.4KJ/mol,其热化学方程的值是指一1molN2一完全反应放热一一曲一1molN,2与3molH.2不 能垸全反应.一所以放热小壬.92.4KJ.O.【115】速率影响

30、因素：1、浓度；2、压强（仅对气体适川_一绝太多数情祖笠效壬浓度改变）;3、温度；4、催化剂（参与反应，又生成本身）；5、接触面积（固态物质）。高考化学得分攻略【116-1251【116】正反应速率是指反应物消耗速率或生成物增加速率； 逆反应速率是指反应物增加速率 或生成物消耗速率。【117】速率影响因素排序：1、-主因;物质本身性质一;2、多数情况：催化剂 温度压强改变单一物质浓度。（分析图像时要首要分析催化齐I、温度、压强，以免走弯路）。【118】锌与盐酸反应生成 H2的反应速率：1.二反廛越炫,使他系遢度及近z加快区座逑也 2、盐酸浓度逐渐降低，减缓反应速率。所以反应速率随反应进行先增大

31、（温度效应明显）后 减小（浓度效应明显）。 一 n mr. i ii 一n r j i ii n ,一 i i ， i r r .【119】加快锌与盐酸反应速率的方法有：1、增大盐酸浓度；2、升高温度；3、加入催化剂（一般不考虑）；4、改用锌粉；5、加入几滴CuSO4 （Cu被置换与Zn构成原电池）。【120】减缓Zn与盐酸反应速率但不影响 H2产量的方法有：1、加水或N空SO4一笠济液 稀释盐酸；2、加入 CH3COONa等盐使部分 H+生成弱酸；3、降低温度。【121】 Al与NaOH反应速率突然急剧增大的原因：1、反应放热（但不能达到急剧增大效果）；2、生成的NaAlO2对反应起到催化作

32、用。【122】催化剂的深化认识：催化剂实际是参与化学反应的，反应后又生成本身，质量、性质并不发生改变。【123】中学阶段常见催化剂（无机）：MnOz： 1、H2O2 分解；2、KClO3 分解；V2O.5： SO2 制 SO3；铁触媒：合成氨；CuSO4/FeCJ3： H2O2 分解。【124】m克Cu在空气中加热变黑后放入以下物质：1,.又变红且质量仍为m 一 一克一，.腱类2工一又变红.且质量小王m.克；.酸类2一 .【125】 N2+3H2=2NH3 （放热反应）的平衡移动（包容）：1、加入反应物/减少生成物，正向移动；2、加压，正向移动；3、升温，逆向移动。恒压条件下呢？高考化学得分攻

33、略【126-135【126】 N2+3H2-2NH3 （放热）恒压条件：1、加入反应物/减少生成物，正向移动；2、升温，逆向移动。【127】 N2+3H2 2NH3 （放热）加He： 1、包容，平衡不移动；2、恒压，逆向移动。【128】 H2+I2-2HI （放热）：1、加入反应物/减少生成物，正向移动；2、加压/减小体积，平衡不移动；3、升温，逆向移动。【129】C （s） +H2O （g） =CO （g） +H2 （g）（吸热）：1、加入C,平衡不移动；（C为固体，加入多少浓度均不变）2、加入 H2O或减少 CO/H2,平衡正向移动；3、升温，平衡正向移动。【130】 2NO2= N2O4

34、 （放热）：1、加入 NO2/N2O4,平衡正向移动；2、加压，平衡正向移动；3、升温，平衡逆向移动。【131】勒夏特列原理：其它条件不变（前提），只改变影响平衡的某一条件（注意），平 衡向削弱这种改变方向移动（“削弱但不能抵消”，这句话要理解透）。【132】勒夏特列的应用:1、加入反应物/减少生成物，平衡正向移动；2、加压/减小体积，平衡向气体（注意）分 子数小的方向移动；3、升温，平衡向吸热方向移动（重要）。【133】化学平衡常数 Ko意义一一表示反应进行程度。K越大表示反应进行的越完全/彻底。【134K与平衡移动的关系：1、非温度改变引起的平衡移动，K不变。2、温度改变平衡 正向移动，K

35、增大；逆向移动，K减小。【135】平衡移动与转化率：1、平衡正向移动，反应物转化率上升；2、加入单一物质引起平 衡正向移动，该反应物转化率反而降低（加谁谁减小）。高考化学得分攻略【136-1451【136转化率中的特例：2NO2=N2O4。加入NO2或N2O4平衡正向移动，NO2转化率上 升。反之，转化率下降。【137】合成氨反应。1molN2与3molH2混合1、包容、恒温；2、恒压、恒温。 平衡时2中的转化率大。【138】合成氨反应。1molN2与3molH2,混合在VL容器中1、恒温包容；2、绝热包容体系中反应。平衡时1中的转化率大。【139】 N2+3H2=2NH3 (放热)：恒温、包

36、容条件，VL体系中加入1、1molN2、3molH2； 2、2molNH3； 3、2molN2、6molNH3； 4、1molN2、3molH2、2molNH3 转化率大小关系为3=41=2。【140H2 (g) +I2 (g) = 2HI (g)(放热)：1molH2 与 1moll2 混合，在 VL1、恒温、包容；2、恒温、恒压体系中反应，平衡时 1、2中转化率相同。【141】H2(g)+I2(g)2HI(g)(放热)：1molH2与 1moll2混合在 VL :1、恒温、包容；2、绝热包容 体系中反应平衡时，1中转化率更大。【142H2 (g) +I2 (g) =2HI (g)(放热)恒

37、温包容条件，VL体系中加入：1、1molH2、1moll2； 2、2molHI ; 3、2molH2、2mo。； 4、1molH2、1moll2、2molHI 达 平衡时转化率关系为1=2=3=4。【143】C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)(吸热)1molC 与 1molH2O混合，在 VL1、恒温、包容；2、恒温、恒压体系中反应平衡时，1中H2O的转化率更大。【144】C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)(吸热)1molC 与 1molH2O混合，在 VL1、恒温、包容；2、绝热、包容体系中反应 平衡时，1中转化率更大。【145】C(s)+H2O(g) =CO(g

38、)+H2(g)(吸热)恒温、包容条件，VL体系中加入：1molC、1、1molH2O; 2molC、2、1molH2O; 1molCO、3、1molH2； 1molC、 4、1molH2O、1molCO、1molH2 平衡时 H2O 的转化率关系为 1=23=4。高考化学得分攻略 【146-155【146】 2NO2=N2O4 (放热)，2molNO2,在 VL :1、恒温、包容；2、恒温、恒压 体系中反应，平衡时转化率关系为 21。【147】 2NO2= N2O4 (放热)，2molNO2 在 VL :1、恒温、包容；2、绝热、包容体系中反应，平衡时转化率关系为12。【148】 2NO2=

39、N2O4 (放热)，恒温、包容条件，VL体系中加入：1、2molNO2； 2、1molN2O4； 3、 4molNO2； 4、2molNO2、1molN2O4,平衡时NO2转化率关系为3=41=2。【149】 N2+3H2=2NH3 (放热)，使N2反应速率与转化率同时增大的方法有：1、加入H2； 2、加压。【150】 H2+I2=2HI (放热)，使H2反应速率与转化率同时增大的方法是：加入12。【151C (s) +H2O (g) =CO (g) +H2 (g)(吸热)，使H2O反应速率与转化率同时增 大的方法是：升温。【152】 2NO2=N2O4 (放热)，使NO2反应速率与转化率同时

40、增大的方法是：加压。【153】 N2+3H2=2NH3,恒温、包容条件可作为平衡标志的有：1、压强不再改变；2、气体总物质的量不再改变；3、气体平均分子量不再改变；4、每 断开1个氮氮三键，同时生成 3个H-H或断开6个N-H;(未完待续)5、每消耗1molN2,同时生成 3molH2或消耗2molNH3；6、N2的正逆反应速率相等；7、各组分浓度不再改变。【154】I 2= 2HI ,恒温、包容条件可作为平衡标志的有 ：1、体系颜色不再改变；2、H2的正逆反应速率相等；3、每断开1个氢氢键同时生成1个碘碘键或断开2个氢碘键；(未完待续)4、每消耗1molH2同时生成1moll2或消耗2mol

41、HI; 5、各组分浓度不再改变。高考化学得分攻略【155-1651【155C (s) +H2O (g) =CO (g) +H2 (g)(吸热反应)，恒温、包容条件可作为平衡 标志的有：1、压强不再改变；2、气体总物质的量不再改变；3、气体密度不再改变；4、 气体平均分子量不再改变；5、每消耗1molH2O同时消耗1molCO或1molH2； 6、每断 开2个H-O键同时断开1个C=O或1个H-H键；7、各组分浓度不再改变；8、 H2O的正逆反应速率相等。【156 2NO2=N2O4 （放热反应），恒温、包容条件下可作为平衡标志的有 ：1、压强不再改变；2、气体总物质的量不再改变；3、气体平均分

42、子量不再改变；4、气体颜色不再改变；5、每消耗2molNO2同时消耗ImolNzO*6、NO2的正逆反应速率相等。【157】合成氨条件选择：1、500度（高温），主要从催化剂效果方面考虑；2、2025MPa （高压），主要从仪器耐受方面考虑；3、铁触媒做催化剂。【158】 2SO2+O2=2SO3条件选择：1、高温，主要考虑催化剂效果；2、催化剂为 V2O5; 3、不选择高压主要是因为常压条件转化率已符合要求。【159】溶液中H2O的浓度计算：1L溶液的体积约为水的体积，1L水为1000ml,约为 1000g。所以H2O的浓度约为1000/18 （mol/L）,近似常数，在平衡常数表达式中经

43、常被约去。【160弱电解质电离、盐类水解的程度都很微弱，都约为1%, H3PO4例外。H3PO4的电离程度接近30% （所以常被称为中强酸）。【161氨水中离子浓度由大到小 依次为OH-、NH4+、H +;氯化俊溶液中离子浓度由大到小 为：Cl-、NH4，H+、OH。【162】 Na2CO3溶液中离子浓度由大到小：Na+、CO32-、OH-、HCO3-、H+; NaHCO3 溶液中离子浓度由大到小：Na+、HCO3-、OH-、H+、CO32-。【163】HCN溶液中离子浓度由大到小：H+、CN- 、OH-; NaCN溶液中离子浓度由大到 小：Na+、CN-、OH-、H+。【164】NaH2PO

44、4溶液中离子浓度由大到小为:Na+、H2PO4-、H+、HPO42-、PO43-、OH-; Na2HPO4 溶液中离子浓度由大到小为：Na+、HPO42-、OH-、H2PO4-、H+、PO43-。【165】 NaHC2O4溶液中离子浓度由大到小为：Na+、HC2O4、H +、C2O42-、OH-; NaHS溶 液中离子浓度由大到小为：Na+、HS-、OH-、H +、S2-。高考化学得分攻略【166-175【166】常见弱酸酸式酸根：以电离为主的主要有 ：HSO3-、H2PO4-、HC2O4-;以水解为主的主要有：HCO3-、HPO42-、HS-。【167】醋酸与醋酸钠1:1混合溶液（PH7）中

45、离子浓度由大到小 依次为：NH4+、Cl-、NH3.H2O、OH-、H + o【169】HCN与NaCN1:1混合溶液（PH7）中离子浓度由大到小依次 为：HCN、Na+、CN-、OH-、H + o【170】醋酸钠与盐酸2:1混合溶液中（PHCH3COO-Cl-CH3COOHH+OH-。【171】醋酸钠与盐酸1:1混合溶液中离子浓度关系为：Na+=Cl-CH3COOHH+CH3COO-OH-。【172】醋酸与盐酸 1:2 混合溶液中（PHH+Na+CH3COOHCH3COO-OH-。【173】碳酸钠与碳酸氢钠1:1混合溶液中：Na+HCO3-碳酸根 氢氧根 氢离子。【174】 A. 0.01m

46、ol/L氨水、B. 0.02mol/L氨水与0.02mol/L盐酸等体积混合、C. 0.04mol/L氨水与0.02mol/L盐酸等体积混合。PH: ACB;氨水浓度：CAB;钱根浓度：CBA0【175】 A: 0.01mol/L 醋酸、B: 0.02mol/L 醋酸与 0.02mol/LNaOH 等体积混合、C: 0.04mol/L.醋酸与0.02mol/LNaOH等体积混合后。PH: BCA;醋酸浓度：CAB; 醋酸根浓度：CBA。高考化学得分攻略【176-1851【176】 PH=1的盐酸与醋酸稀释10倍后，盐酸PH=2,醋酸PH醋酸,反应时间：盐酸 A=DBC。【179】钱根离子浓度相

47、同的：A.NH4C1、B.CH3COONH4、 C.(NH4)2CO3、 D.(NH4)2SO4、 E.(NH4)2Fe(SO)2中五种溶液浓度大小关系为：CBADE。【180】PH相同的盐酸与醋酸分别与相同质量的少量锌反应，产生氢气量相同，反应速率初始时相同，一段时间后醋酸的反应速率快，反应时间盐酸醋酸。【181】PH相同的盐酸、醋酸分别与足量的锌粉反应 ，产生H2的量：盐酸 7。【183】 PH相同的盐酸、醋酸分别与 NaOH恰好中和，醋酸消耗的 NaOH远多于盐酸。【184】醋酸与 NaOH 2:1混合，PH7; 1:2混合，PH7。同样，氨水与盐酸2:1混合，PH7; 1:1混合，PH7; 1:2混合，PH7。所以有等浓度等体积混合， 谁强显谁性之说。【185】 H2SO4 与 NaOH 1:1 混合，PH7。此条可作为 【184