高考化学第二轮热点专题训练08-晶体结构五年高考真题精练

1、2009年高考第二轮热点专题训练8晶体结构（五年高考真题精练）考点晶体的类型和性质1 . （08四川卷）下列说法中正确的是（）A离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B.金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动C.分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合（08全国I卷）下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是（）ASiO2CaClCBr 4CF2B.SQCsCl CF 4 CBr4C.CsClSiO2 CBr 4CF4D.CF4CBr4 CsCl SiO 2（07上海卷）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

2、（）A .氧化还原反应：元素化合价是否变化B.共价化合物：是否含有共价键C.强弱电解质：溶液的导电能力大小D.金属晶体：晶体是否能够导电（07海南卷）下列叙述正确的是（）A.分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C.离子晶体中可能含有共价键D.金属晶体的熔点和沸点都很高（07江苏卷）下列说法正确的是（）A.原子晶体中只存在非极性共价键B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物（07上海卷）下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（）A.两种元素组成的分子中一定只有极性键B.离

3、子化合物的熔点一定比共价化合物的高C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子 TOC o 1-5 h z （06全国卷）在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（）A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.何种晶体无法判断（06天津卷）下列说法正确的是（）A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质NaCl和SiC晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同24Md2S晶体中电子总数与中子总数之比为1： 1H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构（06四川卷）下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）A.液澳和苯分别受热变为气

4、体B.干冰和氯化镂分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中（ 06上海卷）根据相关化学原理，下列判断正确的是（ TOC o 1-5 h z A.若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：XV YB.若4十2D =2A-十C2,则氧化性：口4C.若F2和M+的电子层结构相同，则原子序数：RMNaA Ti”分别位于立方体的体心、面心和顶点（05江苏卷）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（HD ,化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键

5、Si OSi ClH-HH-ClSi SiSi C键能 / kJ - mol，460360436431176347请回答下列问题:（1）比较下列两组物质的熔点高低（填或“v”）SiC Si ; SiCl 4SiO(2)右图立方体中心的表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用表示出与之紧邻的硅原子。(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl 4(g) + 2Hz(g) S(s)+ 4HCl(g)该反应的反应热 H=kJ / mol考点3综合应用( 08四川卷)D E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、

6、角形(V形)、直线型，回答下列问题：(1)Y的最高价氧化物的化学式为 。(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是 ，写出该元素的任 意3种含氧酸的化学式：。(3)D和形成的化合物，其分子的空间构型为 。(4)D 和X形成的化合物，其化学键类型属 ,其晶体类型属(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是 ，此产物与水反应生成两种 碱，该反应的化学方程式是 。(6)试比较 D和 X 的最高价氧化物熔点的高低并说明理由(07重庆卷)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为 2:3 , b的最外层电子数比 e的最外层电子数少 1个；常见化合

7、物d2c2 与水反应生成c的单质，且溶液使酚酬:试液变红。(1)e的元素符一号是 O(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示) ; b的氢化物和b 的最高价氧化物的水化物反应生成 Z,则Z中的化学键类型为 , Z的 晶体类型为 ; ab 离子的电子式为 。(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表 示) 。一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与 0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集 至ij 0.25 mol 气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为、(07天津卷)U、V、W X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物

8、可使品红溶液褪色。Z和W元素形成白化合物 Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成U怖口 UW两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：(1)V 的单质分子的结构式为 ; XW勺电子式为 ; Z元 素在周期表中的位置是 。(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)。原子晶体离子晶体分子晶体金属晶体（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U V的氢化物沸点较低的是（写化学式）V、W的氢化物分子结合 h+能力较强的是（写化学式）,用一个离子方程式加以 证明。（4）YW2气体通入BaCl2和HNO的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VVV有

9、关反应的离子方程式为。由此可知VM口 YW还原性较强的是（写化学式）。（新课标高考题）（08上海卷）（A）四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根 据信息回答下列问题：元素A1C性质或室温F单膜呈粉末单质常限常叼：单质陋软，银白色原子最外电f层上5结构状固体.加热易烯化、是气体，I妍f于水.固体.导电性强,.电厂强等于产电子数信息单质在朝气中燃烧.发原子的M层匕行1堂质在空气中燃单质为空间网状晶体,出明亮的微紫色火第.个未成用的P电化烧发出玳色的火始必有很庙的格.沸点.（1 ） B元素在周期表中的位置是 ，写出 A原子的电子排布式（2）写出C单质与水反应的化学方程式 。A与C形成的化合物溶于

10、水后，溶液的 pH 7 （填“大于”、“等于”或“小于”）。其挥发性一般比有机溶剂a、助燃剂 b c、复合材料d（4） X*中所有电子正好充满 的晶体结构如图所示。 N* 1 2 3-相连的X*有、“绿色”溶剂、绝热材料K、L、M三个电子层，它与 N3-形成X的元素符号是 个。填“大”或“小”），可用作（3） D元素最高价氧化物晶体的硬度 （填“大”、“小”），其理由是参考答案1 . D 2 , A 3 . A 4 . C 5 . B 6 . D 7 . A 8.C 9.A 10.D 11.D 12.BC 13.D14.A 15.B 16.D 17.B 18. A 19 . C 20.B(1)

11、 ; cx2-;第四周期，第 VIII 族。(2)。(3)CH 4； NH; NH+hC =nh4 + HO。2(4)3SO2 + 3Ba +2H2O+2NO = 3BaSO 4 + 2NOT + 4H。SQ。(A) (1)第三周期；W A; 1s22s22p63s23p6。(2) 2Na+ 2H2O2 2NaOH H2 T ;大于。大；SiO2是原子晶体或 小CO 2是分子晶体。(4)Cl;高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定性比硫化氢强。(1)1s 22s22p6(2 ) n a(3)小 b(4) Cu 6（4） A B两元素非金属性较强的是（写元素符号） 。写出能证明这一结论的一 个实验事实 。26.（新课标高考题）（08