高考化学选考部分专题训练一

1、2009年高考化学选考部分专题训练(一)物质结构与性质1.2004年7月，法俄两国科学家共同宣布，在高压下，氮气会聚合生成高聚氮。在高聚氮 晶体中，每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展，构成立体网状结构。 已知该晶体中N-N的键能为160kJ/mol ,而氮气中NN的键能为942kJ/mol。则：(1)局聚氮晶体属于 晶体。(2)高聚氮转化为氮气时，将 (“吸收”或“放出”)能量，当生成1mol N2时，能量变化是kJ 。.已知元素X、Y的核电荷数小于 31,且能形成XY2型的化合物。回答下列问题：(1)若X、Y均为非金属元素，写出你所知道的XY的化学式： 、(2)若X原子的外

2、围电子层排布为3d14s2, Y可能是 元素或 元素(写元素符号)。(3)若Y的阴离子与 Ar有相同的电子层结构，则 X的原子外围电子层排布构型有：.甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙为双原 子分子，丙为负二价双原子离子，丁为原子，丙、丁所含元素位于同主族且单质都是原子晶体。(1) 丁的电子排布式是 ;(2)丙的电子式是;(3)乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：(4)甲分子中含有 个(T键和 个兀键。(5) 丁的氧化物晶体中，丁原子发生 杂化，氧原子发生 杂化。. (1) 一种Al - Fe合金的立体晶胞如图 1所示。确定该

3、合金的化学式 。用N 表示阿伏加德罗常数，则晶胞质量的计算式是 ，若晶胞的边长=a nm,则此合金密度的计算式是 g/cm3。(2)石墨的层状结构如下图 2所示，图中7个六元环实际占有的碳原子数是 ，若该 层状结构可由很多个平行四边形无隙并置得到，每个平行四边形实际占有 2个碳原子，请在图中画出一个这样的平行四边形。(3)石墨能与熔融金属钾作用，形成蓝色的 CmK、灰色的G8K、G0K等。有一种青铜色的 CXK 中K原子(用o表示)的分布如图 3所示，则x=;另有一种石墨化合物 G2K,其中K 原子的分布也类似图的正六边形，该正六边形的边长是上右图中正六边形边长的 倍。.随着纳米技术的飞速发展

4、，四氧化三铁纳米颗粒在磁性记录、磁流体、吸波、催化、医 药等领域有着广泛的应用。“共沉淀法”是制备四氧化三铁纳米颗粒的常见方法，具体步骤为： 将一定量的FeCl2 4H2O和FeCl3 6H2O制成混合溶液加入到烧瓶中，在Nb气氛下，滴加氨水、搅拌、水浴恒温至混合液由橙红色逐渐变成黑色，继续搅拌15 min ,磁铁分离磁性颗粒，用蒸储水洗去表面残留的电解质，60c真空干燥并研磨，可得直径约10 nm Fe3Q磁性颗粒。(1) “共沉淀法”中 Na的作用是 ，制备的总离子反 应方程式为。(2)科学研究表明，FesQ是由Fe2+、Fe3+、CT通过离子键而组 成的复杂离子晶体。CT的重复排列方式如

5、右图所示，该排列方式 中存在着两种类型的由 CT围成的空隙，如 1、3、6、7的CT围成 的空隙和3、6、7、8、9、12的CT围成的空隙，前者为正四面体 空隙，后者为正八面体空隙， Fe3Q中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半 Fe3+ 5式+填 充在正八面体空隙中，则 Fe3Q晶体中，正四面体空隙数与 CT数之比为 ，其中有% 正四面体空隙填有 Fe3+,有%正八面体空隙没有被填充。22. SC和S2C8 (过二硫酸根离子)结构中，硫原子均位于由氧原子组成四面体的中心，且 所有原子的最外层电子均满足 8电子结构。已知S2C82一中两个硫原子间存在过氧键，&Q2有强氧化性。HSQ能

6、分步水解产生过氧化氢。(1)请在下面方框中画出 SC*的立体结构图，分别用实 心圆点“”和空心圆点描 出氧原子和硫原子的位置。(2)写出过二硫酸的结构简式，并确定氧、硫元素的化合价。分析SaQ*有强氧化性的原因是 (4)写出HGC8在D；8。中水解的两步反应的化学方程式。第 一 步： .瞬(PH)是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨(NH)强，是一种强还原剂，但瞬在水中的溶解度远小于氨，微溶于水。某反应体系中存在下列物质：Cu、HSO、CuSQ PH、HPO、HaOo回答下列问题：(1)P在元素周期表中的位置是 , PH的电子式为 ;(2)上述反应体系中化学反应方程式为 ,氧化产物是 ;(3

7、)瞬(PH)在水中的溶解度远小于氨的原因是 .氢是重要而清洁的能源。要利用氢气作能源，必须能安全有效的把它储存起来，目前利用金属或合金来储存氢气已获得很大进展。例La和馍Ni的一种合金就是储氢材料， 该合金的一个晶胞如图，属于六方晶胞。该晶胞中的馍原子除一个在中心外，其他都在面上。 La ONi(1)写出该合金的化学式 。(2)该合金晶胞的边长 a=511pm、c=397Pm以及各边之间的夹角如图所示，计算该合金的密 度。(3)若该合金每个晶胞能吸收3分子氢，吸收氢后晶胞的体积不变，计算该合金吸氢后的密度。(4)已知液态氢气的密度约为78kg/m3，你认为所吸收的氢与金属之间的结合力比氢分子的

8、结合力强还是弱？为什么？(已知Ni与La的相对原子质量分别为58.69、138.9)9、(1) (CN)2分子中所有原子最外层都满足 8电子，请写出其结构式： ; (CN)2可与化合生成HCN,其水溶液是一种酸，某浓度的 KCN溶液能使酚配显红色，请用离子 方程式表示其原因：。HCN分子中的氢原子被氨基 (一NH?)取代后可得鼠胺，鼠胺电子式为： 。(3)三聚鼠胺由于含 N量高而被一些奶粉厂家非法掺入奶粉中以提高其产品的含N量。最近，三鹿牌等诸多婴幼儿奶粉中都查出了三聚鼠胺，长期服用该奶粉的婴儿会得肾结石， 严重则危及生命。已知乙快在一定条件下可以三聚生成果：三聚鼠胺也可以由鼠胺发生类似于乙快

9、的反应而得到，三聚鼠胺是非极性分子，请写出其结构简式： 。已知某合成三聚鼠胺的反应过程中氧胺的转化率为75%,求反应体系中氮元素的质量分数为:% (小数点后保留一位)。.有五种短周期主族元素 A、B、C、D、E,已知五种元素原子序数依次增大，其中A、E的单质在常温下是气体，B元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，D元素的单质常用于野外焊接铁轨，C元素是所在周期主族元素中原子子半径最大的一种。(1)写出A、B两种元素形成的不含有非极性键的化合物的电子式 。(2)写出工业上用电解方法冶炼D单质的化学方程式 写出C单质在空气中燃烧的化学方程式，并标出电子转移情况(4)写出实验室制取单质E的离子方程

10、式(5)下图是某无机化合物的二聚分子，该分子中X、Y两种元素是上述五种元素中的两种，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是A.该化合物的化学式是 A12C16B.该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电D.该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键.甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为 双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用 : 。在一定条件下，甲与 O2反应的化学方程式是 。丁的元素

11、符号是 ,他的原子结构示意图为 。丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似。A、B C、D为常见氧态单质。已知：A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体；C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子。C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。请回答：C和D反应生成的化合物的电子式是 。(2)上述中化合物的热稳定性 强于。(填写化学式)将D通入B、C生成的化合换中，发生反应的化学方程式 。A、C、D所含元素可组成一种离子化合物，该化合物发生水解反应的离子方程 式。a、b、d、e是短周期元素，周期表中 a与b、b与c相邻；a

12、与c的最外层电子数之比为2： 3, b的最外层电子数比 e的最外层电子数少 1个；常见化合物 d2c2与水反应生成c 的单质，且溶液使酚配试液变红。(1)e的元素符一号是 。(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示); b的氢化物和b的最高价氧 化物的水化物反应生成Z,则Z中的化学键类型为 , Z的晶体类型为 。(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)。(4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与 0. 8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0. 25mol气体，则用物质的量表示该固体物质组成为 、。X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的

13、M层中只有两对成对电子， Y原子核外的L 层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是 X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、丫的元素符号依次为 、;(2)XZ2与丫马分子的立体结构分别是 和,相同条件下两者在水中的溶 解度较大的是 (写分子式)，理由是 ;(3)Q的元素符号是 ,它属于第 周期，它的核外电子排布式为 , 在形成化合物时它的最高化合价为 ;(4)用氢键表示式写出 E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。15、四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元 素TXYZ性 质结构信 息原子核外s

14、电子 总数等于p电子总 数；人体内含量最多 的元素，且其单质是 常见的助燃剂。单质为双原 子分子，分了中含 有3对共用电子 对，常温下单质气 体性质稳定，但其 原子较活泼单质质软、银 白色固体、导电性 强。单质在空气 中燃烧发出黄色 的火焰。第三周期兀素 的简单离了中半径 最小写出元素T的离子结构示意图 ;写出元素 X的气态氢化物的电子式 ;写出Z元素原子的核外电子排布式： ;元素Y的原子核外共有 种形状不同的电子云。Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式(3)元素T与氟元素相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 a.常温下氟气的颜色比 T单质

15、的颜色深 b.氟气与T的氢化物剧烈反应，产生 T的单质c.氟与T形成的化合物中 T元素呈正价态d.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目16.已知X、Y、Z、T四种元素中，只有 T不是短周期元素，与它们有关的部分信息如下表：元 素编 号元素性质或原子结构X其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一，也是空气质量预报的指标之一；该元素在三聚鼠胺中含量较高。Y在地壳中的含量居于第三位，单质由电解法制取，其化学性质活泼，但 在空气中能稳定存在；其离子半径在同周期中金属离子中最小。Z原子核外后五种小向能量的电子，且最外层后2个未成对电子T其合金在生产和生活中用量最大，原子核外有4个电子层，在化学反应中可以

16、失去最外层的 2个电子和次外层的一个电子。(1) Y元素在周期表中的位置为 ,写出X原子核外电子排布 的轨道表木式： 。(2)冶炼T元素单质的主要反应中，还原剂是 , T元素的单质冶炼方法与 Y元素的单质冶炼方法不同，其原因是 。(3)对Z元素的单质或化合物描述一定正确的是 。a.单质不溶于任何溶剂b.其最高价氧化物的水化物为弱酸c.其最高价氧化物的晶体为分子晶体d.气态氢化物不稳定(4)上述四种元素中，其最高价氧化物的水化物呈两性的物质是 (填化学式) 试用方程式表示其两性的原因 。17.下表是Na、Mg、Sk S、Br五种元素的单质的沸点，其中b、e均是热和电的良导体。单质abcde沸 点

17、(C)58.8882.9444.723551107(1) a呈 色，a的元素在元素周期表中的位置为 ;(2)写出d的元素原子的最外层电子排布式 ;其元素原子核外中共有 种能量不同的电子；c与氢形成的分子 X的空间构型为;写出X的水溶液与b的元素的最高价 氧化物对应水化物反应的离子方程式 。(4)上述元素所能形成的简单离子中半径最小的是 (填离子符号)，最高价氧化物对 应水化物酸性最弱的是 (填分子式)。18.四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。素元ABCD性单质温温下原子的M层单质曾被称原子核外质或为固体，难溶于有1个未成对的为“银色的金电子层上s电子结构水易于溶C$

18、。能p电子。核外 p子”。与锂形成的总数比p电子总信息形成2种二元含电子总数大于7。合金常用于航天数少2个。单质氧酸。飞行器。单质能 溶强酸和强碱。和氧化物均为空 间网状晶体，具 有很高的熔、沸 点。A原子的最外层电子排布式 , D原子共有 种不同运动状态的 电子。(2)写出C单质与强碱反应的离子方程式 。B与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7 (填“大于”、“等于”或“小于”)。A, B两元素的氢化物分子中键能较小的是 ;分子较稳定的是 . (填分子式)E、D同主族，位于短周期。它们的最高价氧化物中熔点较低的是 19.第一电离能Ii是指气态原子X (g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳

19、离子 X+ (g) 所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能 Ii随原子序数变化的曲线图(其中 12号至17 号元素的有关数据缺失)。第电筋第/ M , mol0 2 4 6 3 UI 12 14 16 18 2D *32 34 36 城请回答以下问题：(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断NaAr元素中，Al的第一电离能的大小(最小)范围为 Al。(用化学式表示)X与W形成化合物的电子式 , Y与W形成化合物质 分子(填极性或 非极性)(4)元素 W、Z形成化合物时， W的化合价是 价。X最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应产物可用作化肥，该物质长期使用而 造成土壤呈酸

20、性，其原因是 。(用离子方程式表示)参考答案(1)原子 (2)放出462解析：1mol高聚氮中含有共价键1.5mol , 2mol高聚氮生成 1molN2的过程中能量变化： H=160kJ/mol X3mol 942kJ/mol= 462kJ/mol。(1)CO2 SO 2 SiO 2 CS2(2)F Cl (3)2s2 3s 2 4s 2 3d 64s2 3d 104s1 3d104s2解析：(2)X原子的外围电子层排布为 3d104s2时X为Zn,化合价+2价，Y的化合价为-1价， 所以Y可能是F或Cl。(3)Y的阴离子与Ar有相同的电子层结构，且能形成 XY型化合物，Y只 能是Cl,则X

21、的化合价为+2价，所以X的价层电子排布可能是 2s2 3s 2 4s 2 3d 64s2 3d 14s1 3d14s2。(1)1s 22s22p63s23p2 (2) jCQCj- (3)3CO + Fe?Q底 2Fe+3CO(只要答案符合题意要求即可给分)(4)1 2 (5)sp3 sp 3解析：根据丙、丁所含元素位于同主族且单质都是原子晶体，判断所含元素分别是碳和硅,再根据丙为负二价双原子离子、丁为原子，判断丙是G2、丁是硅原子，甲、乙、丙、丁均含有14个电子，则甲、乙两个双原子分子就是N2和CO了，有还原T的乙是 CO8 56 4 274 .Fe2Al_ 21556 10z 3(2)14

22、Na a(3)8 2解析：(1)该晶胞中的 Fe原子数为8、Al原子数为4; (2)属于7个六元环的碳原子数=6+12X 1+6X 2 =14; (3)以图中六个 K原子围成的六边形计算，n(C): n(K)=24:3 , x=8;从QK33变为G2K, C原子数扩大4倍，即图形面积扩大 4倍，则边长为原来的 2倍。5.(1)防止 Fe2+ 被氧化 Fe 2+2Fe3+8NH H 2O=FeQ J +8NH+4HaO (2)2 ：112.5%50%解析：(2)Fe 3。可看成一种混合型氧化物，可改写成FeO- FezQ,该重复单元中含 cT离子个数为8/8+6/2=4 ,可知有1个Fe2+,

23、2个Fe3+,据题意该重复单元中 8个正四面体空隙, 空隙数为1 + 12/4=4个。(本题最关键的是判断正八面体空隙数目)正八面体6回成息,”.(f-H氧元素的化合价有-1、-2 ,硫元素的化合价为+6(3)S 2Q2-中存在过氧键，其中氧元素的化合价为-1 ,故有强氧化性(4)H 2szQ+domhsCod+hso, hso5D+r18o= hso18od+dq解析：由于硫原子之间存在过氧键，因此氧元素有化合价有的呈-1价，H2s2Q能分步水解产生过氧化氢，因此在第一步水解反应中过氧键不会被破坏，断裂的应为硫氧键，如图：ooI .|Hi中T-广0-H ,第二步再水解生成 DQ。II :IIoOH P , H. (1)第三周期第 V颇.一 (2) PH+4CusO+ 4H20= 4Cu+ H3PO +4HH 3PO (3)NH3H能与水形成氢键而PH不能.解析：(1)由晶胞图示