高考化学原理、化工流程规范答题法及有机物常见除杂方法

1、 用平衡移动原理解释相关问题的四个步骤 列平衡(2)写改变的条件(3)说平衡移向(4)说平衡移动的结果。例如：(1)铬酸根CrO4溶液，现象无明显变化，平衡不移动。咼考化学规范答题(有关原理的咼频考点) 明矶净水的原理规范解答：明矶溶于水电离出的 Al 3+发生水解反应：Al3+3H2O ? Al(OH) 3(胶体)+3H +,氢氧化铝胶体具有较 强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。 高铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌的原理规范解答：Na2FeO4中的铁元素呈+6价，具有很强的氧化性能对水进行杀菌、消毒，其还原产物Fe3+发生水解反应：Fe3+3H2O?Fe (OH)3(胶

2、体)+3H+,氢氧化铁胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂 质使水澄清。 碳酸铵溶液显碱性的原因规范解答：碳酸铵溶于水能发生水解，NH4JH2O? NH3HO+H +, CO32-+H 2O ? HCO3-+OH-, CO32-的水解程度大于NH4+的水解程度，故溶液显碱性。 碳酸氢钠溶液显碱性的原因规范解答：碳酸氢钠溶于水后，HCOy ? H+CO32-, HCO3-+H2O? H2CO3+OH-, HCO3-的水解程度大于其电离程度，故溶液显碱性。 在钢材表面镀铝可以防止钢材腐蚀的原因规范解答：铝在空气中能形成致密的氧化膜，能防止钢材被腐蚀。 蒸干灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3的

3、原理规范解答：在FeC3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O? Fe(OH)3+3HCI，在蒸发过程中，由于氯化氢大量挥 发导致水解平衡向右移动，蒸干溶液时得到Fe(OH)3，灼烧时发生反应 2Fe(OH)3= Fe2O3+3H2O，最后得到Fe2O3o 用酸性过氧化氢溶液溶解铜片的实验中，铜片溶解的速率随着温度的升高先加快后减慢的原因规范解答：温度升高能够加快反应Cu+2H +H2O2=Cu2+2H2O的反应速率，故铜的溶解速率加快，当温度升高到一定程度后，H2O2的分解速率加快，此时H2O2的浓度的下降对反应速率的影响超过了温度对反应速率 的影响，故铜的溶解速率减慢。 适当升温氮气和氢

4、气合成氨的速率加快，但是温度过高反应速率反而下降的原因规范解答：温度升高能够加快合成氨反应的反应速率，温度过高会使催化剂失去活性，反应速率反而降低。 用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极附近溶液呈碱性的原因规范解答：在阴极发生反应：2H+2e- =H2f,由于氢离子不断放电， 破坏了水的电离平衡， 促进了水的电离， 导致溶液中的c(OH-)c(H+),使溶液显碱性。 在氯碱工业中，电解饱和食盐水时常用盐酸控制阳极区溶液的pH在23的原因规范解答：阳极产生的氯气与水发生反应：CI2+H2O? HCI+HCIO，增大溶液中盐酸的浓度能够使平衡逆向呈黄色，重铬酸根 Cr2O72-呈橙色.在水溶液中，铬酸

5、根离子和重铬酸根离子存在下 列平衡：Cr2O72-+H2O? 2CrO42-+2H + .把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色.向上述溶液中加入几滴浓硫酸，溶液橙色变深，原因：滴加几滴浓硫酸，c(H+)增大，Cr2O72-+H2O? 2CrO42-+2H+平衡向左移动，c(Cr2O72-)增大， 溶液橙色加深. 已知2NO2 (g) ? N2O4 (g) AH=-56.9kJ?mol-1,将NO2球浸泡在冰水中， 气体的颜色将会变浅，原因： 降低温度，2NO2 (g) ? N2O4 (g)平衡向右移动，c(NO2)减小，气体的颜色将会变浅在烧杯里混合 10mL 0.01mol/L FeC溶液和10

6、ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即变红.已知反应：Fe3+3SCN-? Fe (SCN) 3,再向溶液中滴入 1mol/LFeC溶液，现象变深，原因：滴FeC溶液，c(Fe3+)增大，Fe3+3SCN-? Fe (SCN ) 3平衡向右移动，c(Fe ( SCN) 3)增大，溶液颜色变深。如滴入几滴1mol/LKCl 移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出。11、在燃料电池中，常在电极表面镀上铂粉 的原因规范解答：增大电极单位面积吸收气体的分子数，加快电极反应速率。12、在化工生产流程图题中常考的三个问题（1） 将矿石粉碎的原因：增大矿石与其他物质（xx溶液或xx气体）的接

7、触面积，加快反应速率（或提高 浸出率）。（2）用热碳酸钠溶液洗涤废铁屑等原料的原因：用碳酸钠溶液水解显碱性的特点清除废铁屑表面的油污。（3） 用过量盐酸溶解废铁屑的原因：盐酸除了与废铁屑反应外还有抑制F+水解，防止生成Fe（0H）2沉淀 的作用。13、工业接触法制硫酸时，将二氧化硫催化氧化为三氧化硫时采用常压的原因 规范解答：在常压下二氧化硫的转化率已经很高，再增大压强，二氧化硫的转化率提高不大，但是生产成 本增加，得不偿失。高考答题模板（化学工艺流程题）答题的套路：增大原料浸出率（离子在溶液中的含量多少）的措施：搅拌、适当升高温度、延长浸出时间、增大浸出 液的浓度、固体粉碎增大接触面积。提高

8、固体的焙烧效率方法：增加氧气的量、固体充分粉碎、逆流焙烧、适当升温等。 2加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向（一般是有利于生成物生成的方向）移动。3温度不高于X的原因：适当加快反应速率，但温度过高会造成（如浓硝酸）挥发xx（如H2O2、NH4HCO3） 分解xx （如 Na2SO3）氧化或促进XX （如AICI 3）水解等，影响产品的生成。温度不低于X的原因：加快反应速率或者对于吸热反应而言可是平衡正移，增加产率。从滤液中提取一般晶体（溶解度随温度升高而增大的溶质、含结晶水的晶体以及受热易分解的溶质）的 方法：蒸发浓缩（至有晶膜出现） 、冷却结晶、过滤、洗涤（冰水洗或热水洗或乙醇洗）

9、 、干燥。从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的溶质的方法：蒸发结晶、趁热过滤（如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来） 、洗涤、干燥。溶液配制、蒸发、过滤以及固体灼烧时用到的仪器（略）控制某反应的pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀（调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质） 。pH 分离时的范围确定： pH 过小的后果：导致某离子沉淀不完全。pH 过大的后果：导致主要离子开始沉淀。减压蒸馏（减压蒸发）的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止（如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3）受热分解 / 挥发。检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一

10、段时间后，取上层清夜向其中滴入沉淀剂，若无沉 淀生成，则离子沉淀完全。洗涤沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2-3次。检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若，-则沉淀洗涤干净。洗涤的目的：除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质 。冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解 损耗。乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物； 除去固体表面水。蒸发时的气体氛围：抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCl 3溶液时为获得 AlCl 3需在HCI气流

11、中进行。.实验前通N2：赶尽装置中的空气，防止O2、H2O等干扰实验（如:O2氧化某物质、H2O使某物质水解）。实验后通N2：将产生的某气体全部赶入至后续某个装置，保证产生的气体被后续某个装置的溶液完全吸收（定量实验）。实验中通N2：稀释某种气体（如纯 CI02易分解爆炸）或防止物质被氧化（如：生产白磷过程中在高纯N2保护下进行）。事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的（如氧气）防止某物质被氧化。二、高频问题：浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有：答：适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌。.如何提高吸收液和 S02反应速率：答：适当提高温度、增大吸收液或NaC

12、I03的浓度、增大S02与吸收液的接触面积或搅拌。从溶液中得到晶体：答：蒸发浓缩 兴却结晶-过滤-洗涤-干燥。.过滤用到的三个玻璃仪器：答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯。5过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘。沉淀洗涤操作：答：往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次。.检验沉淀Fe（0H）3是否洗涤干净（含SO42-）:答：取最后一次洗涤液，加入BaC2溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白色沉淀则说明洗涤干净。如何从 MgCl2 6如 中得到无水 MgCl2：答：在干燥的 H

13、CI气流中加热，干燥的 HCI气流中抑制了 MgCl2的水解，且带走 MgCI 2 6W受热产生的 水汽。 直接加热 MgCl2 6HD 易得到 Mg（0H）CI 的方程式：答：MgCl2.6H20= Mg （0H） CI + HCI + 5H 20 10 . CuCl2 中混有 Fe3+加何种试剂调 pH 值： 答：CuO、Cu（OH） 2、CuC03、Cu2（OH）2CO3。原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促进Fe3+的水解，生成Fe（OH） 3沉淀析出。 调 pH 值使得 Cu2+ （4.7-6.2）中的 Fe3+ （2.13.2）沉淀，pH 值范围是：答：3.24.7。原因：调节溶液

14、的pH值至3.24.7,使Fe3+全部以Fe（OH） 3沉淀的形式析出而 Cu2+不沉淀，且不会引入新杂 质。.产品进一步提纯的操作：答：重结晶。.趁热过滤的原因即操作：答：减少过滤时间、保持过滤温度，防止x杂质析出；操作：已预热的布氏漏斗趁热抽滤。.水浴加热的好处：答：受热均匀，温度可控，且温度不超过100。.减压蒸发（小心烘干）：答：常压蒸发温度过高，X易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止x分解。. Mg（OH） 2沉淀中混有 Ca（OH） 2应怎样除去：答：加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤。.溶液加热（蒸发结晶与冷却结晶）用到的主要仪器有 、酒精灯等。答：蒸

15、发皿、玻璃棒。还有取蒸发皿用坩埚钳。固体加热仪器：坩埚、泥三角、三脚架、坩埚钳。应用：氯化钠溶液获得氯化钠固体的方法：（蒸发）结晶需要的仪器：_皿、棒、钳、灯硫酸铜溶液获得硫酸铜晶体的方法：（冷却）结晶需要的仪器：_皿、棒、钳、灯硫酸铜晶体获得硫酸铜粉末的方法：灼烧需要的仪器：坩、泥、三、钳氯化铁溶液获得氯化铁粉末的方法：在HCI氛围中蒸发结晶。需要的仪器：皿、棒、钳、灯.不用其它试剂，检查 NH4CI产品是否纯净的方法及操作是：答：加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。19检验 NH 4的方法是：答：取X少许，加入NaOH溶液后加热，生成的气体能使

16、润湿的红色石蕊试纸变蓝。（注意方法与操作的差别）。20 过滤的沉淀欲称重之前的操作： 答：过滤，洗涤，干燥， （在干燥器中）冷却，称重。 21“趁热过滤 ”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶 ”：答：稀释溶液，防止降温过程中 X析出，提高产品的纯度。 22苯甲酸的重结晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸馏水的目的： 答：为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸，一般再加入少量蒸馏水。23加 NaCl 固体减低了过碳酸钠的溶解度，原因：答：Na+浓度显著增加抑止了过碳酸钠的溶解。.检验Fe（OH）3是否沉淀完全的试验操作是：答：取少量上层清液或过滤后的滤液，滴加几滴KSCN溶液，若

17、不出现血红色，则表明Fe（OH）3沉淀完全。检验滤液中是否含有 Fe3+的操作是：滴入少量KSCN溶液，若出现血红色，则证明有Fe3+。（或加NaOH，根据情况而定）。高考规范答题（化学实验简答题典型示例）1、问：化学实验前应如何检查该装置的气密性？（以试管为例）【答】 （1）微热法：塞紧橡皮塞，将导管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热（或用酒精灯微热）试管，烧 杯中有气泡产生，冷却后，导管末端回升一段水柱，说明气密性良好。（2）液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗 中液面高于试管中液面，过一段时间，两液面差不变，说明气密性良好。（若为分液漏斗，

18、塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打开 活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。）2、问：在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？【答】在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。如粗盐提纯实验中判断 BaCl2已过量的方法是：在上层清液中再继续滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明 BaCl2 已过量。3、 问：化学实验中，过滤后如何洗涤沉淀？怎样检验沉淀是否洗涤干净？（以BaCl2沉淀Na2SO4为例）【答】向过滤器中注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水滤出后，再加水洗涤，

19、重复操作2-3 次。取少量最后一次洗涤洗液，滴加 AgNO 3溶液，若无沉淀产生，说明已洗涤干净。4、问：引发铝热反应的操作是什么？【答】加少量 KClO 3，插上镁条并将其点燃。5、问：常用的试纸有哪些？应如何使用？【答】（1）试纸种类：石蕊试纸（红、蓝色）：定性检验溶液的酸碱性；pH试纸：定量（粗测）检验溶液的酸、碱性的强弱；品红试纸：检验SO2等有漂白性的物质； 淀粉KI试纸：检验CI2等有强氧化性的物质； 醋酸铅试纸：检验 H2S气体或其溶液。（2）使用方法： 检验液体： 取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上， 用蘸有待测液的玻璃棒 （或胶头滴管） 点在试纸中部，观察试纸颜色变化。 检验气

20、体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使 其接近试管口，观察颜色变化。（3）注意事项： 试纸不可伸人溶液中也不能与管口接触。 测溶液 pH 时， pH 试纸不能先润湿，因为 这相当于将原来溶液稀释了。6、问：烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸原理是什么？ 【答】当气体被吸收时，液体上升到漏斗中，由于漏斗的容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流回烧杯内，从而防止了倒吸。7、问：只用一种试剂如何鉴别 AgNO 3、KSCN 、稀 H2SO4、NaOH 四种溶液？【答】四种溶液各取少量，分别滴加FeCb溶液，其中有白色沉淀生成的原溶液是AgN0 3溶液，溶液变为血

21、红色的原溶液是 KSCN，有红褐色沉淀生成的原溶液是NaOH溶液，无明显变化的是稀 H2SO4。8、问：现在一个分液漏斗中，有水和苯的混合物，静置后，液体明显分为二层。请在滴管、试管、水、苯 中选择器材和药品，用实验说明哪一层是水，哪一层是苯。【答】将分液漏斗中下层液体放入试管中少量，然后用滴管加入少量水（或苯），若试管内液体分层，则分液漏斗下层液体为苯（或水） ，若试管内液体不分层，则分液漏斗下层液体为水（或苯） 。9、问：如何检查容量瓶是否漏液？【答】往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞 周围是否有水漏出。 如果不漏水， 将瓶正立并将瓶塞旋

22、转 180后塞紧， 仍把瓶倒立过来， 再检查是否漏水。10、问：在中和滴定实验操作的要点是什么？如何判断滴定终点？（以标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的 盐酸为例，酚酞作指示剂）【答】左手控制活塞（玻璃珠） ，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当滴入最后氢氧化 钠溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复。11、 问：滴有酚酞的氢氧化钠通入S02后溶液褪色，试通过实验证明。【答】向褪色后的溶液中再滴过量的氢氧化钠溶液，若溶液还能变红，说明是S02酸性所致，若溶液不再变红，说明是S02的漂白性所致。12、问：焰色反应应如何操作？ 【答】将铂丝用盐酸洗过后放到无色火焰上灼烧至无色，再用

23、铂丝蘸取样品，放到火焰上灼烧，观察火焰的颜色，（若是钾元素，则必须透过蓝色钴玻璃片观察） 。13、问：如何进行结晶蒸发操作？ 【答】将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，利用余热蒸干剩余水分。1 4 、问：下列实验设计和结论相符的是将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性某无色溶液中加 Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量 Cl2后，充分加热，除去过量的 CI2,即可得到较纯净的 FeCl3溶液 【答】 B15、问：下列有关实验的叙述，不正确的是 _。A.用渗析法分离淀粉中混有的NaCI杂质B配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止C.配制100g10%的硫酸铜溶液时，称取 10g硫酸铜晶体溶解于 90g水中D鉴别溴乙烷：先加 NaOH溶液，微热，冷却后再加 AgNO3溶液E将一定量CuSO4和NaOH