高考化学复习上海高考化学试卷分析x

1、新学期 新成绩 新目标 新方向高中化学学习材料2014年上海市高考化学试卷分析2014年上海高考化学试卷，在重点考查学生对中学化学知识、技能的理解、掌握程度和综合应用能力，并对考生的科学探究能力、科学素养等方面进行评价。一、题型、分值分析一一大题数量下降至十道今年的大题数变为十道，将原有的四、五、六三个大题合并为两个大题，各12分，共24分，这个变化在之前的模考题中已经体现，所以考生并不陌生，且考查的内容主要包括元素周期律周期表、氧化还原、化学反应速率化学平衡、电解质溶液等四个方面。近三年题 型见下表：201220132014第1大题单项选择（2 X5=10 分）单项选择（2 X 5=10 分

2、）单项选择（2 X5=10 分）第2大题单项选择（3 X 12=36 分）单项选择（3 X 12=36 分）单项选择（3 X 12=36 分）第3大题不定项选择（4 X5=20 分）不定项选择（4 X 5=20 分）不定项选择（4 X 5=20 分）第4大题综合分析题（8分） 物质结构、元素周期律综合分析题（8分） 物质结构、元素周期律综合分析题（12分） 以合成氨厂“铜洗”操作为背景第5大题综合分析题（8分） 氧化还原综合分析题（8分） 工业制澳综合分析题（12分） 以HS为知识背景第6大题综合分析题（8分） 反应速率与平衡综合分析题（8分） 反应速率与平衡实验题（12分）以侯氏制碱法为背景

3、第7大题实验题（12分）碱式碳酸铜制备相关实验题（12分）漠化钙制备相关实验题（12分） 氯乙烷的制备第8大题实验题（12分） 碳酸氢镂相关实验题（12分） 二氧化硫相关有机综合（10分）第9大题有机综合（8分）有机综合（10分）有机综合（12分）第10大题有机综合（12分）有机综合（12分）计算（14分）第11大题计算（16分）计算（14分）二、试卷特点分析选材实用、立足基础、体现能力1、选择题今年选择题内容上： 包括了 5大基本原理，常见元素化合物和有机化学的基础知识，内桑水新学期 新成绩 新目标 新方向容覆盖完整。较2013年试题来看，题干表述清晰，学生能够比较明确所考察的化学知识， 但

4、对学生的思维要求较高。例如多选题中：“NaO用口 N&CO混合溶液滴加 HCl的离子方程式”，不少学生表示题干熟悉，却无从下手，体现了近年来化学更注重过程思考的命题趋势。 2、简答题（第47大题）今年是首次题型改革的第一年。试题背景新颖：第 4大题：以合成氨厂“铜洗”操作作 为试题背景。考查化学键、化学反应速率平衡等知识，立足于基本原理，利用基本原理解决 简单的工业生产问题。第 5大题：以高中常见 H2s为知识背景，探究其与 KMnO溶液、空气 的反应。考查氧化还原配平，元素化合物和电解质溶液的相关知识，难度不高，但是知识综 合性强。第6大题：以侯氏制碱法为背景的实验题（知识背景与核心考点与

5、2005年第26A题几乎完全一致），难度不高。第 7大题：有机物（氯乙烷）的制备，结合 C12的性质等，考 查制备过程中的装置、操作。3、有机题（第89大题）今年最大的变化是有机推断，一改往年2道有机推断的趋势和方向，今年第一题是有机 物的分离提纯（更像是有机实验题），第二题是有机推断。第 8大题：有机物分离提纯，本身 所考察知识就是学生的薄弱环节，加上所涉及的物质包括：苯胺、苯甲酸等冷门物质， 不少学生摸不着头脑，答题难免出现纸漏。 当然试题的出发点更希望是联系大学和化工实际，但是不得不说这样的试题创新，会给高三的常规教学带来一定的困扰。第 9大题：有机推断， 难度很小。没有同分异构体的书写

6、，没有化学方程式的书写，不得不说，今年有机推断题是 历年最简单的试题了。但是能否作为长期的趋势，仍然是一个问号。4、计算题今年整个试卷的计算难度， 继续维持了稳中有降的趋势。考查了包括：溶液溶解度计算、混合气体体积分数计算等常见的计算模型，难度总体不高。 三、难度和区分度分析整体上难度有所降低从选择题和大题综合来看，试卷整体难度较2013有所下降，比2012年基本持平。但今年的大题，在一些细节的深入考察中还是很有难度的。所以我们预计，化学的平均分数和去年会略有上升，但高分段的区分度还是能体现出来。近5年高考数据人数平均分示范校非示范校历届生最高分最低分13年1146695.60108.5988

7、.3476.531491312年12735102.64111.5397.2987.521471211年1654499.63110.494.3786.47148910年1829398.70109.6493.9282.94146909年19342103.17116.897.8188.7814017四、对2015年高考的启示一一稳中求变2015年和2016年的高考化学卷将成为高考改革前的最后两份，这或许多了一丝纪念的味道，也许有人认为最后一次很可能很简单或很难，但高考作为选拨性考试，应具有较好的区分度和一定的稳定性，所以2015年高考还是遵循着稳中求变的总体思想。对于新一届的高三学生，在学习和复习中

8、注意以下几点：1、把握住主干知识、基本方法不动摇试题考查的知识仍然是中学化学的主干知识如基本概念和基本理论、元素及其化合物、有机化学、化学实验、化学计算以及实验探究。例如在复习元素及其化合物知识时把握住元 素单质及其化合物的结构、性质、用途这根主线。2、重视教材，吃透教材，精做历年上海高考卷，选做适量模拟卷13年高考题中有8个小题直接取材于教材中，后期复习要多翻教材，不要让教材成为桑水新学期 新成绩 新目标 新方向毕业后的“新书”。精做高考卷是从“做题”到“研题”的过程，建议学生要做近10年的上海高考题，一定要落实到题目的考点、设问的方式及题目内在逻辑，多想、多思、多对比、 多总结。将平时做题

9、的心得记在笔记本上，便于总结和考前复习。3、重视信息给予题，适当关注课外知识关注一些题目或课外读物中遇到有用的价值信息，比如遇到有机综合题中一些常见特殊的反应时，关注反应条件和断键与成键的位置，这样之后出现类似的反应， 大家会感觉比较亲切，有助于做题的效率提升。 4、注重文字表达能力的培养与训练化学阅卷“按点给分”，一个问题可能对应一个或几个考查点，考生在平时答题时，不 仅仅要会做、有思路，还需要答题时要“科学、规范、正确、简洁”，文字题回答得好，能 够体现学生的逻辑思维能力、理解与表达能力等。学明白，更要会说明白。2014年上海高考化学试题一、选择题（本题共 10分，每小题2分，每题只有一个

10、正确选项）i.“玉兔”号月球车用2；：Pu作为热源材料。下列关于 2345fu的说法正确的是八 238 c 23 238i i 厂4日八壬口238c J 239 c 厂4日壬已皿心A. 94pJ月92U互为网位索B.94 Puq94 Pu互为网索开形体C 238 c J 2381 I 日占生人士口口“壬c238 c J 239 c口主曰皿 Hr.94兄月92U具有兀全相网的化学性质D.94 Puq94 Pu互为网索异形体1、解析：质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素。同位素具有相同的化 学性质，不同的物理性质。所以A、C错误，同种元素构成的不同单质，称为 同素异形体。所以B错误。答案为D.

11、下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A.过氧化钠 B.氢硫酸 C. 硫酸亚铁D. 苯酚2、解析：HS和Q反应生成HO和S（SQ）,所以B错误;FeSO4和Q反应生成Fe 2（SO）3,所以C错误；苯酚遇空气氧化变成粉红色，所以 D错误； 答案为A.结构为 -CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大 幅度提高。上述高分子化合物的单体是A.乙快 B. 乙烯 C. 丙烯 D.1,3- 丁二烯解析：逆向还原法，为乙快。答案为A.在“石蜡-液体石蜡-石蜡蒸气-裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A.范德华力、范德华力、范德华力B.范德华力、范德华力

12、、共价键C.范德华力、共价键、共价键 D.共价键、共价键、共价键桑水新学期 新成绩 新目标 新方向解析：石蜡到液体石蜡破坏分子间作用力(范德华力)，液体石蜡到石蜡气破坏 分子间作用力(范德华力)，石蜡气到裂化气破坏共价键。答案为B.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A.升华 B. 萃取 C.纸上层析 D. 重结晶解析：萃取：利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同而分离；纸上层析：利用不同溶质在同一溶剂中的溶解度不同而运动速率不同重结晶：利用不同溶质在同一溶剂中溶解度随温度变化不同答案为A二、选择题(本题共 36分，每小题3分，每题只有一个正确选项).今年是门捷列夫诞辰 180周年。下列事实不能用

13、元素周期律解释的只有A.碱性：KOHNaOHB.相对原子质量： ArKC.酸性：HClO4 H 2 s O4D.元素的金属性： MgAl解析：同一周期从左到右碱性减弱，酸性增强；金属性减弱，非金属性增强；同 一主族从上到下酸性减弱，碱性增强，金属性增强，非金属性减弱。答案为B.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A. H 3O 和 OHB.CO和 N2C. HNO2 和 NO2D.CH解析：分子的电子数等于各原子的电子数 阳离子的电子数等于各原子的电子数 阴离子的电子数等于各原子的电子数 答案为D3 和 NH4*原子个数再加和*原子个数再加和一离子所带的电荷数*原子个数再加和+离子所带的电荷

14、数8.BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醛，其化学性质与AlCl 3相似。由此可推测 BeCl2A.熔融态不导电B.水溶液呈中性C.熔点比838r2高D.不与NaOHm夜反应解析：AlCl 3的性质：共价化合物，熔融状态下不导电；强酸弱碱盐显酸性；能 与NaO成生化学反应；分子晶体相对分子质量越高，熔沸点越高。答案为A9. 1,3- 丁二烯和2-丁快分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH-CH=CI2 (g) +2 H 2 (g) - C% CH2 CH2 CH2 (g) +236.6 kJCH 3 -C三C- CH3 (g) +2 H2 (g) - C% CH2 CH2 CH2

15、(g) +272.7Kj桑水新学期 新成绩 新目标 新方向由此不能判断1,3- 丁二烯和2-丁快稳定性的相对大小1,3- 丁二烯和2-丁快分子储存能量的相对高低1,3- 丁二烯和2-丁快相互转化的热效应D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小解析：热化学方程式可以判断物质的稳定性，本身能量的大小，还可以计算相互转化的热效应答案为D10.右图用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是:解析：碱石灰不能干燥酸性气体，所以 A错误，图中为向上排空气法，所以 B 错误；CO能与NaO版生化学反应，所以不能用 NaOHR收，所以D错误。 答案为C11.向饱和澄清石灰水中加入少量Ca

16、G,充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中A , c(Ca2卜c(OH )均增大2C、c(Ca )、c(OH )均减小_ 2_B 、 c(Ca2卜c(OH )均保持不变D 、c(OH )增大、c(H )减小解析：CaC与HO反应生成氢氧化钙和乙快，并放出大量的热；氢氧化钙的溶解 度随温度的升高而降低，所以饱和的澄清石灰水仍然是饱和的，故A、G D错误。答案B.如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列正确的是:A、K闭合，铁棒上发生的反应为2H+2e Hz fB、K闭合，石墨棒周围溶液 pH逐渐升高C、K闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极保护法D、&闭合，电路中通过 0

17、.002 a个电子时，两极共产生 0.001mol气体桑水新学期 新成绩 新目标 新方向解析：K2闭合，Fe做阴极，C做阳极，Fe被保护，称为外加电流保护法，发生 2NaCl+2HleH2NaOH42Ht +C12T 反应，每转移 2mole,生成 2mol 气体，所以 C、 D错误；Ki闭合，组成原电池，Fe做负极，Fe-2e-Fe2+, C做正极，O+4e+2HO 一4OHPH 升高。答案为B.催化加氢可生成3-甲基乙烷的是A、CH=CHCHGCHCHICHC、CHC=CHC2CHICH=CHB.CHb=CH-CH-C=CHCHD CHCHCHC=CHCH解析：利用加成反应并命名，答案为

18、C14、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是:K值不变，平衡可能移动C.平衡移动，K值可能不变解析：K是温度的常数，温度变化答案为DK值变化，平衡一定移动D.K值一定变化K才变化，与平衡移动无关15、右图是模拟“候氏制减法”制取NaHCO勺部分装置。下列操作正确的是A、a通入CS然后b通入NH, c中放碱石灰B、b通入NH然后a通入CO, c中放碱石灰C a通入NH然后b通入CO, c中放蘸稀硫酸的脱指棉D b通入CG,然后b通入NH, c中放蘸稀硫酸的脱指棉解析：应先通NH再通CO,增大CO的溶解性，有利于NaHCO勺生成，所以A D错误；C中放稀硫酸吸收NH,防止

19、污染空气，所以B错误。答案为C16.含有砒霜(AS2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的神化氢(ASH3)在热玻璃管中完全分解成单质神和氢气，若神的质量为1.50mg ,则A.被氧化的砒霜为1.98mg B.分解产生的氢气为 0.672mLC.和砒霜反应的锌为 3.90mg D.转移的点子总数为 6 10 5NA解析：As2Q-6Zn-2As3H2- 转移电子数桑水新学期 新成绩 新目标 新方向198 390267.212NaX y 2*10-5z wX=1.98mg y=3.9mg z=0.672mL w=1.2*10-4MAs2Q被还原，所以A错误，R D错误。答案为C解析：无固体剩余，

20、说明Cu全都以CiT的形式存在，加入的Fe正好完全反应， 一定有Fe2+,可能有Fe3+;有固体剩余时，可能只有Cu,这时溶液中一定有Fe2+, 一定没有Fe3+,可能有CiT;也可能有Cu和Fe,这时溶液中定有Fe2+, 一定 没有Fe3+和CiT故A、C D错误 答案为B三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有 一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个, 该小题不给分）桑水新学期 新成绩 新目标 新方向18.某未知溶液可能含。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加

21、硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是桑水新学期 新成绩 新目标 新方向A、一定有B. 一定有桑水新学期 新成绩 新目标 新方向D. 一定没有C. 一定没有解析：使蓝色石蕊试纸变蓝说明溶液显酸性，一定有Al3+,滴加硝酸酸化的氯化钢有白色沉淀，说明一定有SO2一, 一定没有CO2一,上层清液加硝酸银不能证明 有没有Cl-,因为已经加过氯化钢了， nW也不能确定，所以 a c错误 答案为B、D桑水新学期 新成绩 新目标 新方向19.下列反应与相比较,限t NthSQq+HQm_-；_j_的作用相同的是解析：题干中NaQ只做氧化剂，A、B中既做氧化剂又作还原剂，C中就是反应 物，没有发生氧化还

22、原。答案为D20.向等物质的量浓度的 NaOH和N a2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是A. OHCO322HHCO3H2O b. 2OHCO323HHCO3 2H2O2 _2_ _C. 2OHCO34HCO23H 2O D. OHCO33HCO22H 2O桑水新学期 新成绩 新目标 新方向解析：等物质的量浓度说明等物质的量，且NaOFfi先反应，反应完全后才会轮到NaCO,所以A、B、D正确答案为C21.室温下，甲、乙两烧杯均盛有 5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是A.溶液的体积：10%V乙B.水电离出的

23、OH浓度：10 c(OH )甲c(OH )乙C.若分别用等浓度的 NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D.若分别与5mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的 pH：甲乙解析：一元酸可以是强酸也可以是弱酸。若都为强酸则四个选项都取相等关系,若都为弱酸，则B、C正确答案为A、D.已知：2NaAl OH 4+CO22Al OH +NaCO3H2O。向含 2mol NaOH, 1a423a 32mol Ba(OH )2,2 mol Na Al OH 4的混合溶液中慢慢通入 CO2,则痛入CO2的量和生成沉淀的量关系正确的是选项ABCDn(CO2) mol2346n(沉淀)mol1233解析

24、：反应的顺序为 Ba(OH、NaOH NaAl(OH) 4 , NaHCO Ba(HCO2所以 B、D错误答案为A、C 四、(本题共12分)合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜夜醋酸二氨合铜(1),氨水吸收 在生Ac。(选填编号)升温 d. 及时移走产物增大压强，升高温度，加入催化剂,产过程中产生的CO和CO2等气体，铜液吸收 CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu NH3 0AC+CO+NH3 Cu NH3 .CO 23完成下列填空：.如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是a.减压 b.增加NH 3的浓度 c.解析：加快化学反应速率的因素：增大浓度， 所以答案为bc桑水新

25、学期 新成绩 新目标 新方向.铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式:解析：溶液中有水，所以方程式为 2NH+COHCH（NH）2CQ.简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）解析：将CO CO反气体在加压、较低温下通入铜液吸收；然后将所的液体减压、 升温，将所得到的CO导入储气罐，剩余的液体中通入适量的氨气，循环使用。.铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为 其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是 通过比较 可判断氨、磷两种元素的非金属性强弱。解析：电子层数越多半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，所以答案为C N O H,氮的轨

26、道排布式回甲 中,|2 s2p非金属性强弱比较可以通过最高价氧化物对应水化物的酸性来比较，答案为等浓度的硝酸与磷酸的PH.已知CS2与CO2分子结构相似， CS2的电子式是 CS2熔点高于CO2,其原因是解析：电子式书写首先要判断化合物类型，然后就很容易写出CS2的分子量大,CS2CO2都属于分子晶体，熔沸点只看分子量大小就好，答案为范德华力大，熔沸点高 五、（本题共12分）硫在自然界中以游离态和多中化合态形式出现，硫的化合物大多具有氧化性或还原性，许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空：.硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H 2s和KMnO 4反应生成S、MnSO4、K2s

27、O4和H2O ,写出该反应的化学方程式：解析：3H2SO+5Hs+2KMB5SJ +2Mn SO% SO4+8HO.石油化工的废气中有 H2S,写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不能使用桑水新学期 新成绩 新目标 新方向其他原料），以化学方程式表示：解析：（1）2H2S+G2HO+2S （2） 2H 2S+3M2 H2O+2SO SO 2+2HS- 2 H2O+3S.室温下0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是，其原因是已知：桑水新学期 新成绩 新目标 新方向解析：硫化钠；硫氢根离子的电离常数小于碳酸氢根离子，则其水解程度大于碳酸氢根离子.向ZnSO

28、4溶液中加饱和 H 2s溶液，没有沉淀生成，继续增加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。解析：硫化氢饱和液中硫离子浓度小，通入氨气使碱性增强，使得 HS= H+HS -HS H+S-的电离平衡正向移动，使硫离子浓度增大，与锌离子产生硫化锌沉 淀.将黑色的Fe2s3固体加入足量的盐酸中， 溶液中有淡黄色固体生成， 产物还有,过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是 。桑水新学期 新成绩 新目标 新方向解析：氯化亚铁 硫化氢 产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐 色沉淀 六、（本题共12分）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢钱可制备小苏打（NaHCO3

29、 K并提取氯化钠作为肥料或进一步提纯为工业氯化俊。完成下列填空：.写出上述制备小苏打的化学方程式。解析：NHHCGNaCHNaHCQ +NHC1.滤除小苏打后，母液提取氯化钱有两种方法：通入氨，冷却、加食盐，过滤不通氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是 ,（选填编号）a.析出的氯化俊纯度更高b.析出的氯化俊纯度更高c.的滤液可以直接循环使用d.的滤液可直接循环使用34.acd.提取的NH4CI中含少量Fo2、SO42 ,将产品溶解，加入 H2O2,力口热至沸，再加入BaC12溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化钱。加热至沸的目的是。滤渣的主要成分是 、。解析：使亚铁离子快速氧化为三价铁

30、离子，使氯化铁充分水解，形成氢氧化铁沉淀、氢氧化铁 硫酸钢.称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl ）,配置成250mL溶液，去粗 25.00mL应0.1000 mol / L盐酸滴定，消耗盐酸 21.50mL。实验中所需的定量仪器出滴定管外，还有 。选甲基橙而不选酚酬:作为指示剂的原因是 。样品中NaHCO3质量分数为 。（保留3位小数） 解析：电子天平250mL容量瓶碳酸氢钠溶液的PH本来就接近8.2,与酚吹变色的PH接近，变色时的PH和 反应终点的PH不好判断；而使用甲基橙容易判断终点，且反应产生的二氧化碳 不能全部逸出使溶液偏酸性，因此使用甲基橙的误差小0.1*21.50*10-3

31、*250/25*84/1.840=0.982.将一定量小苏打样品（含少量 NaCl ）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测量定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果 。（选填“偏高”、“偏 低”或“不受影响”）解析：蒸干后所的物质为氯化钠，溅出使测得的氯化钠质量减少，碳酸氢钠质量 增大，所以偏高。桑水新学期 新成绩 新目标 新方向七、（本题共12分）氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在107t左右，氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。 完成下列填空：.实验室制取纯净的氯气，除了二氧化碳、浓盐酸和浓硫酸，还需要、（填 写试剂或溶液名称）解析：饱和食盐水

32、烧碱溶液.实验室用2.00mol/L盐酸和漂粉精【成分为 Ca（CO）2、CaCl2反应生产氯气、氯化 TOC o 1-5 h z 钙和水，若产生2.24L （标准状况）氯气，发生反应的盐酸盐为mL 。解析：2HC1C1221X=0.2 2.24/22.4=0.1 0.2/2.00=0.1,即 100mL40.实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含 有空气。解析：将集气瓶倒置于有足量烧碱溶液的水槽里，若气体不能充满集气瓶，液面上有无色气体，则有空气；若充满，则无空气40.工业上用电石-乙快生产氯乙烯的反应如下：CaO 3c 2200 c2300 c CaC

33、2 COCaC2 2H2OHC CH Ca（OH ）2HgCl 2HC CH HCl 140 c200 c CH 2 CHCl电石-乙快法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖与石油资源。电石-乙快法的缺点是： 、。解析：反应温度高，能耗大使用的催化剂毒性大42.乙烷和氯气反应可制得 ClCH 2CH2CL ClCH 2CH 2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢。设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）。要求：反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；不再产生其他废液。解析：CH=CH+Cl2-CHClCHCl桑水新学期 新成绩 新目标 新方向

34、CHClCHClCH2=CHCl+HClH2T+Cl2T2 HCl催化剂CH=CH+H2 %CHCHCHCH+C12- CHClCHCl八、（本题共8分）许多有机化合物具有酸碱性。 完成下列填空.苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由强到弱的顺序为:苯月堂（NH2解析：苯甲酸 碳酸 苯酚 苯甲醇碱性）具有。（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）桑水新学期 新成绩 新目标 新方向.常常利用物质的酸碱性分离混合物。某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四种物 质，其分离方案如下图。已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水。上述方案中，若首先仅仅将苯甲酸与其他三种物质分开，则应加入解析：NaOH容液CO 2 盐酸碳酸氢钠45.欲将,则应加入解析：碳酸氢钠九、（本题共14分）M是一种资料直肠癌和小细胞肿瘤药物的主要成分，其结构为完成下列填空：.写出反应类型。反应 反应解析：取代反应氧化反应桑水新学期 新成绩 新目标 新方向.写出反应试剂盒反应条件。反应反应解析：C2HO