2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试卷(I)

1、2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试卷学号 姓名可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64 I-127选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A.明矶可用于净水，也可用于淡化海水B.沼气是可再生资源，电能是二次能源C.水瓶胆内部的水垢可用饱和食盐水清洗D.燃煤中加入 CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放.下列有关化学用语表示正确的是A.硫离子的结构示意图:+18 2 8 8 三/ jB.次氯酸钠的电子式:Na*: O:

2、Cl:C.磷酸的电离方程式:H3P0-，3H +D.硫氢化钠水解的离子方程式方程式:pOHS +H2隼- S2 +H30r.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是SO具有还原性，可用作纸浆的漂白剂Al(OH)3具有两性，可用作塑料的阻燃剂BaCO能与盐酸反应，可用作胃酸的中和剂CIO2具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH= 1 的溶液中：Na+、M、AlO2、NO3B.甲基橙显黄色的溶液中：K+、NH4、HCO、NC3C. C(H,= 1X1012 的溶液中：Cs2+、NHL Cl、K+C(OH )D.由水电离产生的 c(H + )

3、= 1X1012moi J的溶液中： 、NHl、5.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向 AlCl 3溶液中滴加氨水： AI3+3OH =A|(OH)3jB. SO通入 FeCl3溶液中:SO+Fe3 +2HO= SO+Fe2+4H+C.用惰性电极电解硫酸铜溶液：2CU2+2H2O =2CuJ + QT +ci、so44HI+D.向 Ca(ClO)2 溶液中通入过量 CO: CS2+ + 2CIO +CO+ H2O=CaC0 + 2HCIO6. NaOHfe准溶液的配制和标定，需经过NaOH配制、基准物质NaOH滴定等操作。下列有关说法正确的是H2C2O4 2HD的称量以及用250 mL |

4、NaOH待测溶液5iH2c2O4溶液 口 (含指示剂)A.用图甲所示操作转移 NaOH液到容量瓶中B.用图乙所示装置准确称得0.1575 g H 2。-2附固体C.用图丙所示操作检查碱式滴定管是否漏液D.用图丁所示装置以 NaOH寺测液滴定H2C2O溶液. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的最高正价与最低负价的代数和为6, X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为20。下列叙述正确的是A.元素的非金属性：X YB.原子半径：r(X) r(Y) r(Z)C.由X与W形成化合物中只含共价键D. Z的最高价氧化

5、物的水化物是一种强碱.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是OH2O2盐酸电解A. FeSSO-二H2SOB. MgCO- - MgC2(aq) MgC. Al 2。-受吃 AlCl 3(aq)-匕无水 AlCl 3D. NaCl(aq)-CO- NaHCO- NspCO.下列关于电解质溶液的叙述正确的是A . pH= 3的盐酸与pH= 5的硫酸溶液等体积混合后pH= 4B .将pH= 4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C .常温下，同浓度的 Ns2S与NaHS液相比，Ns2S溶液的pH大D .中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH勺物质的量相同.下列说法中

6、不正确的是A.在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀B.常温下，0.1 mol 丁卜口 H2O溶液加水稀释后，溶液中。*1H2O)的值减小C.反应SiO2(s) + 3C(s) hSiC(s) + 2CO(g)常温下不能自发进行，该反应的ZH 0D.反应H2(g) + I 2(g) Mi2HI(g)达平衡时，将容积缩小一半，混合气体颜色不变不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个 选项符合 题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得

7、0分。11.茯茶素具有很好的降血脂、降血糖、降血压功效，其结构简式如图所示。下列有关茯茶素的叙述正确的是HOA.分子中用两个手性碳原子B.分子中所有碳原子一定处于同一平面1 mol茯茶素最多与4 mol Br 2发生反应1 mol茯茶素与足量的 NaHC或应可生成 3 mol CO 212.卜列图示与对应的叙述相符的是“导电能力1X的转化率pH/b，NJV aa-bXrr;T.I.0V(HCl)时间V(H2O)图甲图乙图内A.图甲表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化B.图乙表示反应：X(g)+2Y(g)3Z(g) , b曲线表示的一茂ixcyC00H O COOHOH佚茶素结构简式1

8、311PH951 ,一111120 40 60 V强酸）/mL 图二是增大压强C.图丙可表示pH相同的NaO哈液与氨水稀释过程的D.图丁可表示用 0.1 mol 11醋酸滴定40.00 mL 0.1pH变化，其中曲线a对应氨水_ 1mol - L NaOHM#到的滴定曲线.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是.常温下，0.1 mol - L一 1的伟。0溶彼中HaGQ、HCO4、erf三者所占物 质的量分数(分布系数) 随pH变化的关系如图所示。下列 表述正确的是A. HCCTh+gc4k= 1X104.3选项实验操作和现象结论A向KMnO溶液(墨绿色)中加入醋酸，溶液逐渐变为紫色 且有

9、黑色沉淀醋酸具有氧化性B向Fe(NQ)2溶液中滴入HI和淀粉混合溶液，溶液变蓝氧化性：Fe2 12C向苯酚钠溶液中通入 CO,溶液变浑浊结合h+的能力：GH5O CO HCOD常温卜配制浓度均为 0.1 mol L 1CHCOON溶液和NaCN 溶液，测得NaCNB液的pH更大酸性：CHCOOH HCNNaHCO、NspQQ溶于水中，所得4.315.B.将等物质的量的 溶液pH恰好为C.常温下HF的K= 1 X 103.45,将少量到足量NaF溶液中，发生的反应为1_D.在0.1 mol - L NaHCO溶放中存在:H2QQ溶液加入H2C2Q+ F =HR HCO4做 0，,111,3,0.

10、5)I 也皿酎C(OH ) = c(H ) + c(HC2O4)斗 2c(口2。0)：H2s 与 CO反应可制得 COS H2S(g) + CO(g) kCOS(g) + H2O(g) o.5 min阿达平衡有关数7 f在三个2 L的恒容密闭容器中投入反应物，容器I中反应至 据如下：容器温度/ C起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol平衡 压强平衡 常数H2sCOCOSH2OCOSI5000.2000.200000.020PK1n7000.2000.20000n2P236m7000.4000.40000n3P3K3卜列判断正确的是A.由”、1 min增大（每空2分，共12分）强（1分） （1分）0.01 molL-1 的 HA溶液中 C（H+） = 0.01 molM+ H2O=MOH- H+ 1 X 10s mol L1（1 分）C（M+） c（A-） c（OHf） c（H+）（4）= （1 分）0.005（除标注外，其余每空 2分，共12分）20 . 1793 kJbc变深K= p总x2（NO2