课题3　溶质的质量分数

1、教案：实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验目的：1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2、加深对溶质的质量分数概念的理解。实验用品：仪器；烧杯、玻璃棒、试剂瓶、药匙、托盘天平、量筒、滴管 药品；氯化钠、水实验重点：知道配制一定溶质质量分数溶液的步骤；规范配制过程中天平和量筒等的使用操作。实验难点：通过本实验要学会配制一定溶质质量分数时，不规范的操作对溶质质量分数造成误差。课时安排：1节过程和方法复习；1、溶液的组成溶质和溶剂 溶液的浓度溶质质量分数表示溶质质量分数=溶质质量/溶液质量100%溶质m=溶液m溶质质量分数溶剂m=溶液m-溶质m新课：(一)、配制50g6%的氯化钠溶液

2、结合事先预习，先认识仪器然后组内分工讨论操作顺序 步骤和方法记录和结论1.配制质量分数为6%的氯化钠溶液计算：配制50g质量分数6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量。称量：用托盘天平称量所需氯化钠，放入烧杯中。量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。氯化钠_g；水_g。2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量。量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。（3）混匀：用

3、玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是：_。6%的氯化钠溶液_g（体积_mL）；水_mL。3.把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。标签（应包括溶质名称和溶液中溶质的质量分数）：过度：通过稀释浓溶液的方法也能配制一定溶质质量分数的溶液 关键：稀释前后溶质质量不变1、浓溶液m 浓溶液的溶质质量分数=稀溶液m稀溶液的溶质质量分数2、所加水m=稀溶液m-浓溶液m(二）用6%氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液50g1、计算 浓溶液m=25g，水m=25g 换算成体积浓溶液v=25g1.04g/mL=24mL 水v=25mL2、量取混匀4、装

4、瓶，贴标签练习：1.下列选项为配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤，其先后顺序正确的是（ ）A称量计算溶解转液贴签B计算称量溶解转液贴签C计算称量转液贴签溶解D计算溶解称量转液贴签2.以上配制溶液的操作步骤正确顺序是 问题与交流1、用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？使用前；游码归零指针对分度盘中间，称量时；先两盘上分别放大小相等的干净纸，先加砝码再移游码，再放药品（左物右码）即；药物m=砝码+游码 若放反了 药物m=砝码-游码2、用量筒量取液体，读数时应注意什么？把液体倾倒接近刻度改用滴管滴加，读数：量筒放平，视线要与凹液面最低处保持水平。俯视读数偏高，实际量要少；仰视读数偏低，实际量要多。3、准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？请举例说明。如；配制农药对溶质质量分数有一定的要求，若过浓会杀死植物，过稀会起不到杀害虫的作用。4、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，若配制好的溶液质量分数偏高或偏低，原因可能是以下哪些？A.量取溶剂时，部分留在量筒内（ 偏高 ） B.称量氯化钠时，氯化钠放在右盘上（偏低）。C.量取水采用仰视读数（偏低）D