跟踪检测十七元素周期表和元素周期律

1、跟踪检测（十七）元素周期表和元素周期律1. 2019年命名117号元素为（中文名“石田”，cn）,的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（）A.是第七周期第口 A族元素B的同位素原子具有相同的电子数C.在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的核素符号是解析：选D 0族元素从上往下，原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118,则可推断117号元素位于第七周期第口 A族，A项正确；互为同位素的不同原子具有相同的质子非金属性逐渐减弱,0.20.1C项正1 2 3 4 5 6 原子最外层电子数数，质子数等于核外电子数，B项正确；同主族元素从上往下,确；中子数为176的核素符号是

2、，D项错误。2、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外 层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是（）A. R的氧化物含有离子键B.最高价含氧酸的酸性：ZvYM的氢化物常温常压下为气体Y形成的化合物种类最多解析：选B 主族元素原子的最外层电子数=主族序数，X、Y、Z、M、R原子最外层电子数分别为1、4、5、6、1,说明元素分别位于第I A、IV A、VA、VIA、A族。原子半径： MYZ,则M是第三周期的硫，Y、Z分别是第二周期的碳、氮；原子半径：XVY,则X是第一周期的氢；原子半径：RM,可知R为钠。钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠，都含有离子键，故 A正确；非金属性：Z（N）Y（C

3、）,所以最高价含氧酸的酸性：ZY,故B错误；硫化氢常温常压下为气体，故 C正确；有机物比无机物的种类多得多，有机物都是 含碳的化合物，所以 Y形成的化合物种类最多，故 D正确。3,已知短周期元素的四种离子：、+、3 一都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）A.原子序数：dcbaB.单质的还原性：DvCvBvA32C,离子半径：C3 D B A2D. A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液 （等物质的量浓度）的：CBA解析：选C 具有相同电子层结构的离子，符合 “阴上阳下”的规律，故原子序数：abdc, A、B、C、D分别为、N、F, A项错误；单质的还原性：AvB, B项错误；具有相同

4、电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：C3 D B+A2+, C项正确；A、B的最高价氧化物对应的水化物分别为（）2、，C的最高价氧化物对应的水化物为3,则对应溶液的：BAC, D项错误。4.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）选项事实推测A12与水反应缓慢，20与水反应较快56（ n A族）与水反应会更快BC为非金属兀素WA族的兀素都是非金属兀素C在1 500 C时分解，在 230 C时分解的分解温度在二者之间D与H 2高温时反应，S与H 2加热能反应P与H 2在局温时能反应解析：选B同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，A正确；同

5、主族从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强， 、均为金属元素，B错误；同主族 非金属元素由上至下非金属性减弱， 气态氢化物的热稳定性减弱， C正确；同周期非金属元 素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，D正确。5.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理 的是（）A.由水溶液的酸性： ,不能推断出元素的非金属性： FB.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C.短周期元素正化合价数值和其族序数相同D,短周期元素形成的微粒 X”和丫2小核外电子排布相同，离子半径：X2 Y2解析：选C A项，非金属性的强弱，应根据对应最高价氧化物

6、对应水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，的酸性比弱，但非金属性F强于，正确；B项，催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料，大多属于过渡元素，正确；C项，短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同，如 C有+2、+4价，错误；D项，微粒X2-与丫2+核外电子排布相 同，核电荷数：YX,离子半径：X2 Y2 ,正确。.根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，下列叙述正确的是（）兀素代号ABCDE原子半径0.1860.1430.0890.1040.074 TOC o 1-5 h z 主要化合价+1+3+2+6、 2-2A. E/与B3+的核外电1数不可能/目等2B.离子半径大小：

7、 A DC.最高价氧化物对应水化物的碱性：AE解析：选B 由表中数据可知， A为钠，B为铝，C为皱，D为硫，E为氧。离子半径Z,是因为其简单氢化物分子可形成氢键B,元素的非金属性： M Y,是因为单质 M能与2反应生成单质 YC,熔沸点：22,是因为2的分子间作用力强D.简单离子的半径：NX,是因为它们具有相同的电子层结构且 X的核电荷数更大 解析：选D 根据题意可知，M为C, N为O, X为，Y为，Z为S。简单氢化物的稳定性：H2OH2S,是因为非金属性：OS,与水分子中的氢键无关，A项错误；2 + 2C）2 T+中C作还原剂，为还原产物，可得出还原性：C, B项错误；熔沸点：22,是因为2

8、为原子晶体，而2为分子晶体，C项错误；O2-、3+具有相同的电子层结构，则核电荷数越 大，离子半径越小，故离子半径：O2-3+, D项正确。（2019安阳一模）X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。 X的原子半径是短周期主 族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为 n, Z元素的原子L层电子数为 m+n, M层电子数为 m-n, W元素与Z元素同主族，R元素与Y元素的原 子核外电子数之比为 2 ： 1。下列叙述错误的是（）X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1 ： 2Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔、沸点高C.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是RWZD. 2、2

9、通入2溶液中均有白色沉淀生成解析：选D X的原子半径在短周期主族元素中最大，应为元素；Y元素的原子的最外层电子数为 m,次外层电子数为 n,则n=2或8; Z元素的原子L层电子数为 m+n, M层 电子数为m-n,因为L层最多容纳8个电子，则n= 2, m = 6,所以Y为O元素，Z为元 素；W元素与Z元素同主族，应为C元素；R元素与Y元素的原子核外电子数之比为 2 ： 1, Y的核外电子数为 8,则R的核外电子数为16,应为S元素。A项，X与Y形成的两种化 合物分别为2。、2。2,两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1 : 2,正确；B项，Y是O元素，R是S元素，元素的非金属性越强， 其氢化物

10、越稳定，氧元素的非金属性强于硫元素， 所以水的稳定性强于硫化氢，且水分子间有氢键，熔、沸点高，正确；C项，非金属性：SC,元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，正确；D项，2、2对应的酸的酸性比盐酸弱，都不与氯化钢反应，错误。10.部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。兀素代号兀素的性质或原子结构WM层上的电子数为4X常温下，其单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性YL层电子数为次外层电子数的3倍Z兀素最局正价是+ 7价卜列叙述不正确的是（）A.原子半径：WXYB.化合物2不溶于水C.由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键D.最高价氧化物对应水化物的酸性：W

11、v Z解析：选C W的M层上的电子数是 4,应为元素；X的单质是双原子分子，其氢化物水溶液显碱性，可知X是N元素；Y的L层电子数为次外层电子数的3倍，Y是O元素；元素Z最高正价是+ 7价，因此Z是元素。C、N与O是同周期元素，从左至右原子半径 逐渐减小，C与是同主族元素，从上至下原子半径逐渐增大，则原子半径： NO,故A 正确；2是不溶于水的酸性氧化物，故B正确；由N、O和H三种元素形成的化合物 43中含 TOC o 1-5 h z 有离子键和共价键，故 C错误；的非金属性比强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H23YZXB.气态氢化物的稳定性:XVZC.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y WD

12、. Y的氧化物为碱性氧化物解析：选A 根据题意可推出，X为O, Y为，Z为，W为K。同主族元素从上到下 原子半径逐渐增大，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：K O,A项正确；非金属性： 0,则气态氢化物的稳定性：H2O4, B项错误；金属性：K,金属性越强，其最高价氧化物应水化物的碱性越强，C项错误；的氧化物为两性氧化物，D项错误。（2019兰州诊断）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、 丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由 Z元素形成的单质，丁由 X、 Z、W三种元素组成，25 C时，0.1 I1 丁溶液的为13,且它们存在如下转化关

13、系：甲+ 乙一-丁+己，甲+丙一 -戊+己。则下列说法正确的是（）A,原子半径：WZYXY元素在周期表中的位置为第三周期第IVA族Z的气态氢化物在同族元素的气态氢化物中稳定性最强D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物一定显酸性解析：选C 由0.1 L 1 丁溶液的=13可知丁为一元强碱，其组成元素均为短周期元素，推知丁为，则 X、Z、W分别为H、O、；己是由Z元素形成的单质，则己为 。2,结合 题中所给的两个转化关系可知甲为过氧化钠，乙为水，丙为二氧化碳，戊为碳酸钠，则Y为C。碳原子的半径大于氧原子， A项错误；碳元素在周期表中位于第二周期第 IV A族，B 项错误；O在同主族元素中非金属性最强

14、，其气态氢化物的稳定性最强，C项正确；由H、C、O三种元素组成的化合物不一定显酸性，如淀粉，D项错误。（2019衡水中学调研）中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y和M同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物Q。取一定量Q溶于蒸储水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧 TOC o 1-5 h z 化钠溶液，产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法不正 确的是（）A.简单离子半径： M YZB.气态氢化物的热稳定性：Y XC.最高价氧化物对应水化物的酸性：M ZD.由R、X、Y、M四种元素组成的盐只有一种

15、解析：选D 依题意，题述五种主族元素占据三个短周期，R的原子序数最小，则 R为H。若Y有1个电子层，则 Y原子最外层有3个电子，不符合原子核外电子排布规则； 若Y有2个电子层，则最外层有 6个电子，Y为O,符合题意；若 Y有3个电子层，则最 外层有9个电子，不符合原子核外电子排布规则。综上所述， Y为O。Y和M同主族，M 为S。观察题图知，Q含有金属阳离子，且该金属阳离子与碱反应生成的氢氧化物难溶于水， 而该氢氧化物又能与碱反应，所以，Q含有铝离子。分析题图，当加入氢氧化钠溶液的体积由3 4时，生成沉淀的物质的量不变，说明俊根离子与碱反应。由原子序数大小知，X为N, Z为。S2-、O2-、3+

16、的半径依次减小， A项正确；热稳定性： H2O3, B项正确；酸 性：H24()3,C项正确；H、N、O、S 四种兀素组成的盐有44、(4)24、43、(4)23、(4)2$2。8、(4)2S2O3等，D项错误。(2019泰安期中)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的金属元素。 A E(1)C在元素周期表中的位置为，其离子的结构示意图为。(2)2的电子式为。(3)C、E、F的单质沸点最低的是(填化学式)。(4)C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是(填离子符号

17、)。(5)实验室制取F2气体的离子方程式为。(6)在微电子工业中，B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为。解析：由题中所给信息可知，A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A能与氧元素形成两种无色气体，则 A为碳元素；C为氧元素；D为铝元素，且图 中给出了 A和E在元素周期表中的相对位置，则 B为氮元素，E是硫元素，F为氯元素。)(1)C为氧元素，在周期表中的位置为第二周期第VIA族；O2-的结构示意图为一。 TOC o 1-5 h z S*Q VU1(2)2为2,其电子式为。(3)C、E、F的单质分别是 02、S、

18、2,通常状态下，S是固体，。2和2是气体，且02 和2是组成相似的分子晶体，02的相对分子质量小于 2,因此02的沸点最低。(4)具有相同电子层结构的离子 ，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引能力越强 ， 离子半径越小。具有不同电子层结构的离子 ，电子层数越多，离子半径越大。因此可得离子 半径：S2 02 3+o(5)实验室使用二氧化镒和浓盐酸反应制取氯气，其离子方程式为2+ 4H + + 2- 2+ + 2 T +2H 20。(6)B为N元素，其最简单的气态氢化物为3,与H202的反应方程式为23 H20+3H2022 T+ 8H 20。(+8)2 B答案：(1)第二周期第V! A族 H(2)S： C Is (3)02 S-32+(5)2+4H +2+ 2 T + 2H20(6)23 H20+ 3H2022 T + 8H 2016. X、Y、Z、W、R是短周期元素，原