2019-2020学年高二化学上学期期末模拟考试试题一

1、2019-2020学年高二化学上学期期末模拟考试试题一可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64Br 80一、选择题(共17小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共51分).化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是A.漂白粉漂白织物B .纯碱去油污 C .饱和碳酸钠和稀硫酸除锅炉水垢D .明矶净化水.下列说法正确的是()A.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热 的热化学方程式为 NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq) + H2O(

2、l) 知 + 57.4 kJ/molB.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)由0,则金刚石比石墨稳定C.已知 2c(s) +2O(g)=2CO2(g) ZH,2c(s) + O2(g)=2CO(g) 小2;则 /H ZH2D.乙快的燃烧热为1 299.6 kJ mol ：则 2C2H2(g) + 5Q(g)=4CO(g) +2H2O(g)反应的 64=-2 599.2 kJ mol13.下列图示不能说明某反应(或某可逆反应的正反应)一定是放热反应的是() 小虏粘的给俺时比*分户雕城(Ikj/nrl4ill| 话奴什f的 0世帼量反应物的 总能幡FJ箱、里施物度也速率反应埴褪反以同间反向酎问A.

3、 A B. B C. C D. D4.已知2g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量286kJ,18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。则x为A.920B.463 C. 557D.188H20,可以用溶液变浑浊时间的长短来研究影响化学反应速率的因素，下列各组实验中化学反应速率最加中产2 口13柏.已知反应：Na2s2Q+ HaSO=NaSO+ Sj + SOT大的是()组号反应温度(C)参加反应的物质Na2SaOH2SOH2O的体积(ml)体积(mL)浓度(mol 11)体积(mL)浓度(mol 1)A105.00.1010.00.105.0B305.00.105.00.1010.0C305.00

4、.205.00.1010.0D105.00.105.00.1010.0A. A B.B C.C D.D. 一定温度下，在 2L恒容密闭容器中加入lmol的Nk(g)和3molH2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH(g) H0.425 mol - LC.升高温度，平衡逆移，正反应速率减小，逆反应速率增大D. N 2(g)+3H 2(g) 厂- 2NH3(g)的活化能小于 2NH3(g)Wg)+3H 2(g)的活化能7.向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2moLA 2molB和1molA、1molB.相同条件下，发生下列反应：A (g) + B(g)=xC(g)力lv0.测

5、得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是A. A的转化率相同B.X 可能等于2也可能等于3C向平衡后的乙容器中充入氨气可使c (A)增大D.向甲容器中再充入 2molA、2molB,则平衡时甲容器中 0.78mol Lv c (A) T2,反应A (g) + B (g) = 2C (g) ZHV 0B.图2表示0.1000mol L。的液?定20.00mL0.1000mol CHCOO皤液所得到的滴定曲线C.图3表示压强对可逆反应 2A (g) + 2B (g) =3C (g) +D (s)的影响，甲比乙的压强大D.如图4,若除去CuSO溶液中的Fe可向溶液中加入适量 CuO

6、至pH在4.0左右9.氮元素的+ 4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO ? N2C4 ZHv 0,将一定量的NO充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是()从b点开始压缩注射器c点与a点相比，c(NQ)增大，c(N2O4)减小若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数 KbKd点：v(正)v(逆)A.B. C . D .10.室温下，如图所示变化应属于A.置换反应 B.中和反应 C.电离反应D.水解反应11.下列说法不正确的是 A.常温下，1 L 0.1 mol/L的(NH4)2SQ、NHC

7、l、ChjCOONH溶液中 NH+数目分别为 a、b、c,则cb0.1NAa0,下列叙述一定正确的是A.向水中加入KHSO液，平衡逆向移动，KM小B.将水加热，Kwt曾大，pH减小C.向水中加入少量固体 CHCOON能衡逆向移动，c (H)降低D.加水稀释NaOHm、FeCl3溶液，溶液中每种离子的浓度都不会增加13.下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作实验现象实验结论A向盛有1 mL浓硫酸的试管中加入 5 mL0 .1 mol/L的K2 Cr 2 O7溶液溶液橙色变深增大生成物浓度，平衡CnO； +H2O2CrO2 +2H+逆向移动4B在2mL0.01mol/L的Ns2S溶液中先滴入几

8、滴0.01mol/LZnSO 4溶液，再滴入几滴 CuSO溶液先产生白色沉淀后转化为黑色沉淀Ksp(CuS)CHCOOHA. A B. B C. C D. D14.下列说法正确的是常温下，将pH=a的强酸溶液体积稀释到原来的10n倍，则pH=a+n,而pH=b的氨水溶液，稀释10 倍后,pH=b-n含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液; c(Ag+)c(Cl -)=c(I -)将0.1 mol - L1的NaHS 0.1 mol ”1 Na2s溶液等体积混合，所得溶液中有C(S2-)+2 C(0H)=2 C(H+)+ C(HS)+3 C(H2S)在0.1 mol - L1氨水中滴加0.1

9、mol - L1盐酸，刚好完全中和时pH=a,则由水电离产生的C（OH）=10-a mol -10.1 mol/LNH 4CI溶液与0.1 mol/L 氨水等体积混（pH7）则c(NH3 TO)c(NH4+) c(C1 )c(OH).含等物质的量的 NaHCQ和NaGQ的溶液：2 c（Na+）=3 aH&OQ+cQQ2 )+ c(H2GO) TOC o 1-5 h z A.B. C.运）D. _-_-+2-15.已知NaHA容液显酸性，溶液中存在以下平衡 ：HA +H2O=HA+OH HA=H+A向0.1 mol L的NaHA容液中分别加入以下物质 ，下列有关说法正确的是（）A.加入等物质的量

10、的 NaA 固体，则 2c（OH）=2 C（H+）+ C（HA ）+3 C（HA）- C（A2-）B.加入少量NaoH溶液，。也!口、“UH 一）的值均增大C.加入氨水至中性，则 2c（Naj=c（A2jC（H+）=c（OH） -D.加入少量金属Na,平衡左移，平衡右移，溶液中c（HA）增大.某同学想了解食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH（浓度有0.100 0 mol/L 和0.0100 mol/L 两种）对其进行滴定。下列说法正确的是A.用0.100 0 mol/L标准NaOH液滴定时误差更小B.该实验应选用甲基橙作指示剂C.滴定

11、时，眼睛一直注视着刻度线，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下D.准确量取一定体积的白醋放人洗净的锥形瓶中后，可以再加少量蒸储水后开始滴定.某小组同学想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。下列说法 正确的是E处加入的是含少量 KOH勺蒸储水，生成的 KOH由A 口流出H处是阴离子交换膜C.当阴、阳两极上一共得到33.6L (标准状况下)气体时，有2mol离子通过H膜D.通过G H交换膜的离子数目相等第II卷非选择题二、非选择题(共49分)18.碳及其化合物在工业上应用广泛，请回答下列问题。.CH 4及碳单质均可以应用于工业尾气中SO的消除。 在复合组分催化剂作用下，CH可使

12、SQ转化为S,同时生成CO和H2O0己知CH和S的燃烧热( H)分别为-890.3 kJ /mol和-297.2 kJ /mol,则CH和SO反应的热化学方程式为 。(2)焦炭催化还原 SO生成化学方程式为：2c(s)+2SO2(g)=S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，1mol/LSO2与足量的焦炭反应，SO的转化率随温度的变化如图所示。该反应的 H 0 ( 填 或,二, ）图中C点时，溶液中各离子浓度从大到小的顺序是(2)某温度TC下，将打磨后的镁条放人盛有 50 mL 蒸储水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶 液中的pH和浊度随时间的变化(如图所示，实线表 示溶液pH随时间的变

13、化)。 可 该温度下水的离子积常数为 TC 常温(填高于、等于、低于)该温度下Mg(OH)的Ksp的数量级约为50 s时向溶液中滴人酚酗:试液，溶液 变 红(填会或不会)21.电化学在工业上应用十分广泛，请回答下列问题。I.以作、C2、熔融盐NaCO组成燃料电池，采用电解 法制备Fe(OH) 2,装置如图所示，其中电解池两极材料 分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产 生大量的白色沉淀。(1)石墨电极n处的电极反应式为 (2) X是电极(填石墨、铁)(3)电解池中有1mol Fe溶解，石墨I耗 H2的体积为 L (标准状况下)II .人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素(

14、电源的负极为 (填A或B)。(2)阳极室中发生的反应依次为 、CO(NH)2),原理如图所示。(3)电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将(填变或者不变)(4)若两极共收集到气体 13.44 L(标准犬况),则除去的尿素为 g(忽略气体的溶解)。CO2+N2|Haa d t质子差交换膜NaC山西省祁县中学校 xxxx第二学期期末检测(一)高二化学答案1.A2.C3.B4.B5.C6.C7.D8.C9.A10.D11.C12.B13.C14.C15.A16.D17.C.(除特殊标注外，每空 1分，共10分)I.(1).CH(g) + 2SO 2(g尸 CO 2(g) +2S(s) +2H 2

15、。(1) H=-295.9 kJ/mol (2 分)(2) (4)(3)-198 ;因为催化剂改变了反应历程，使活化能SQ+H，HSm+CQ.(每空 2 分，共 14 分)(1) 0.1% c(Najc(Ajc(QHjc(H+)(2)10-13高于 10-10 不会.(除特殊标注外，每空 2分，共15分)I. (1) Q+4e+2CQ=2CQ2- (2)石墨 (3) 22.4II.(1)B (2)2Cl 2e =Cl2fCQ(NHa) 2+ 3Cl 2+ H2Q=NJ+ CQ+6HCl (1 分)(3)不变(4) 7.2【解析】18.II.(1)恒温恒容时，气体的压强之比等于其物质的量之比，2

16、h时生 =0.85,P前设消耗CQ的物质的量为xmol, TOC o 1-5 h z CQ ( g) + 3H 2 (g)CHQH(g)+ H 2Q(g) V13112xmol2x mol则有42xmol =0.85 ,解得x=0.3 ,故前2h的平均反应速率 v(H2)= 03mo匕_3 =0.2254mol2LX 2h, T-1,-1mol L - h 该温度下，反应进行5h时达到平衡状态，此时 E巨=0.80,设消耗CQ的物质的量为ymol,则有 TOC o 1-5 h z 4-2ymol =0.85 解得y=0.4 ,故CO的平衡转化率为 0.4mol X 100%=40%故答案为：0.225 4mol1molmol -1(或 13.5 mol L1 minL ; 40%(3)设开始时投入 CO和H2的物质的量分别为1mol、3mol, CO的平衡转化率为 50%则有：CO ( g) + 3H 2 (g) 5=CHOH(g)+ H2O(g)。起始量/mol 1