常见的酸和碱PPT课件32-人教版

1、课题一 常见的酸和碱第十单元 酸和碱柠檬山楂酸桔子酸生活中“尝起来酸酸的”碱“摸起来滑滑的”生活中1生活中的酸有哪些？ “酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。 2生活中的碱有哪些？ “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。 生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸(CH3COOH)；水果有酸味、水果中有果酸，如杨梅很酸望梅止渴、苹果中有苹果酸、柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。 生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。 3常见的酸有盐酸(HCl)、

2、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。 4常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜Cu(OH)2、氨水(NH3H2O)等。 从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构上看都含有氢元素。 从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(OH)学习目标1、了解石蕊、酚酞两种指示剂在酸碱溶液中的颜色；2、掌握盐酸、硫酸的性质及有关化学方程式的书写，了解它们的用途；3、掌握氢氧化钙、氢氧化钠的性质及有关化学方程式的书写，了解它们的用途；4、掌握酸和碱的相似的化学性质，并了解其实质原因。

3、【回忆】1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？2、在右图的实验中，可以看到什么现象？这说明酚酞试液有什么性质？氨水能使无色酚酞溶液变红色；碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。 那么，有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液变颜色呢？实验10-1变蓝色变红色变红色不变色变蓝色变红色变红色不变色酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝）教材P51口诀：酸紫红，碱紫蓝，酚酸不变，酚碱变红。如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？检验酸性溶液的方法：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色，则该溶液为酸性溶液。检验碱性溶液的

4、方法：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色，则该溶液为碱性溶液。 或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液，若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。注意：1、无色酚酞遇到酸性和中性溶液都不变色；2、指示剂和酸或碱发生了化学反应；3、酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是指示剂，而不是酸碱。记笔记【应用】1石灰水使紫色石蕊溶液变_，遇无色酚酞溶液_。2白醋使石蕊溶液变_，使酚酞溶液_。红色蓝色不变色红色浅红色变黄色变红色变蓝色变红色黄绿色淡红色变绿色红色紫色紫色红色浅紫色黄绿色蓝色植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况【思考】它们为什么可以作代用酸碱指示剂？【巩固练习】1

5、下表是三种花的提取液实验 (酒精用于提取花中的色素)上表中能做酸碱指示剂的花汁是；_将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_；若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是_。 大红花、紫罗兰橙色紫色2能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液( )A变红色 B变蓝色 C呈无色 D变紫色 A3下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是( ) ANaCl BNH3 CH2SO4 DNaOH C中性变成氨水后是碱类硫酸是酸类是碱类二常见的酸1几种常见的酸（HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH） 无色、液态无色、油状、粘稠、液态瓶口有白雾无现象有剌激性气味无剌激性气味

6、白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。记笔记注意：不能用于干燥氨气！why？减小减小减小减小增大不变2、浓硫酸的腐蚀性 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分” ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。化学变化纸上显出黑色字迹蘸有浓硫酸的部位变黑滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞如何稀释浓硫酸？稀释浓硫酸时会产生大量热量！是将水注入浓硫酸呢?还是将浓硫酸注入水呢?注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。教材P53口诀：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。1、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何

7、处理?2、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。用大量的水冲洗。 教材P53 1、有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？ 2、你提出的这些方案的依据什么？ 3、酸的化学性质你的方案一：用紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变红色紫色石蕊溶液变红色无色酚酞溶液不变色无色酚酞溶液不变色依据：紫色石蕊遇酸性溶液变红色结论：酸能与指示剂反应你的方案二：用较活泼的金属来鉴别结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气不反应不反应剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡反应较剧烈，产生较多气泡反应比较慢，产

8、生少量气泡反应比较慢，产生少量气泡Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2Fe +2 HCl = FeCl2 + H2反应较剧烈，产生较多气泡写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式 我能写 你还知道方案三吗？2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3+ 3H2 酸溶液能与金属氧化物反应：课本P54将生锈的铁钉放入到稀盐酸中会有什么现象呢？ 根据上面的化学方程式特

9、点，请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式，并回答方案三的内容及酸的性质。CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O结论：酸能与金属氧化物反应有水生成稀硫酸或稀盐酸酸的化学性质（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色（2）能与多种活泼金属反应，生成氢气 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + H2O注意：与金属的反应的通性不包括稀硝酸。【巩固练习】1如图所示，密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变

10、为红色( ) A浓硫酸 B氢氧化钠溶液 C浓盐酸 D氨水 C2、下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是( )AMgCl2 BFeCl2 CCuCl2 DFeCl33、下列物质长期露置在空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是( ) A浓硫酸 B稀硫酸 C浓盐酸 D石灰水 A、BD4.初中化学教材中常用下列词语描述物质的性质：a氧化性 b还原性 c可燃性 d毒性 e吸水性 f溶解性 g酸碱性 h腐蚀性 请你选择合理的序号(a-h)填写下列空格：浓硫酸可用作干燥剂，是因为它有；氢气可用高能燃料，是因为它有； 氧气在燃烧反应中一般表现出；用CO冶炼铁，是利用它的；石蕊和酚酞可用来检验溶液的； H

11、2SO4和HCl等对人的皮肤有。 ecabgh三、常见的碱1几种常见的碱氢氧化钠(NaOH)白色、固体表面潮湿、溶解吸收水分而潮解试管外壁温度较高溶于水放出大量热物理性质：氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。氢氧化钠在空气中易潮解可作某些气体的干燥剂。腐蚀性：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 注意！ 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。用途： 氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以

12、用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。 氢氧化钠 NaOH肥 皂石 油造 纸纺 织印 染含NaOH（2） 氢氧化钙 Ca(OH)2 在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。生石灰 CaOCaO + H2O Ca(OH)2生石灰与水反应得到氢氧化钙。产生大量的热注意安全 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。教材P55 氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。 氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3H2O)等。 氢氧化钙的用途：教材P561、刷墙、保护树木；2、改良酸性土壤；3、和硫酸铜等配制波尔多液。巩固练习：1澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_

13、，使无色酚酞溶液变成_。澄清石灰水中的溶质是_，俗称_或_。写出检验二氧化碳的化学方程式_。 2下列各组物质，属于同种物质的是 （ ）A、生石灰、熟石灰、消石灰B、金刚石、石灰石、大理石C、沼气、天然气、煤气 D、烧碱、火碱、苛性钠 蓝色红色氢氧化钙熟石灰消石灰DCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O都是NaOH3下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是( ) A、大理石 B、浓硫酸 C、熟石灰 D、石墨 4下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热（ ） A、氢氧化钠固体 B、浓盐酸 C、氧化钙 D、氢氧化钙固体 CA C生成新物质与CO2反应溶于水放出热量与水反应放出热量蓝色蓝色红色红

14、色2碱的化学性质碱与指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；能使无色酚酞溶液变红色。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。 所以，氢氧化钠必须密封保存。 讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：_ 碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水2NaOH+S

15、O3=Na2SO4+H2O根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。 碱有一些相似的化学性质。例如：碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。碱能与酸反应 碱能与某些盐反应【巩固】 在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。 因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙，CaO + H2O = Ca(OH)2氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳

16、反应生成碳酸钙和水。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O酸碱溶液中的粒子 酸溶液为什么具有一些相似的化学性质? 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质? 酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？四、酸碱溶液中的粒子分子无法自由移动的离子能够自由移动的离子酸 H+ + 酸根离子在水溶液中电 离碱 金属离子 + OH-在水溶液中电 离 HCl H+ + Cl- Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH-在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱也有一些相似的性质。复习巩固：1蒸馏水_（填“能”或“不能”，以下同）导电；乙醇_

17、导电； 氯化钠溶液_导电；氢氧化钠溶液_导电；有些溶液能导电是因为这些溶液中存在有自由移动的_。2下列检验物质导电性的实验中，不亮的灯泡是 （ ） 不能不能能能离子A巩固：3酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中能解离出_和_，即在不同的酸溶液中都含有相同的_； 碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中能解离出_和_，即在不同的碱溶液中都含有相同的_。 氢离子酸根离子氢离子金属离子氢氧根离子氢氧根离子NaOH浓溶液CO2ab。玻璃广口瓶NaOH浓溶液CO2NaOH浓溶液CO2。小气球小明在探究CO2和NaOH是否发生反应时，设计出下列三种装置进行实验：请回答以下几个问题：（1）写出上图中

18、标有字母的仪器名称：a ，b 。（2）以上三个实验中，有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：实验 。实验 。（3）实验因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是 ，改进后能看到的实验现象是 。NaOH浓溶液CO2ab。玻璃广口瓶NaOH浓溶液NaOH浓溶液CO2。小气球1、想像力比知识更重要。2、当你能爱的时候就不要放弃爱。3、人若软弱就是自己最大的敌人。4、觉得自己做得到和做不到，其实只在一念之间。5、世上最累人的事，莫过於虚伪的过日子。6、明天是世上增值最快的一块土地，因它充满了希望。7、人生最大的错误是不断担心会犯错。8、把自己当傻瓜，不懂就问，你会学的更多。9、肯承认错误则错已改了一半。10、贪婪是最真实的贫穷，满足是最真实的财富。11、游手好闲会使人心智生锈。12、获致幸福的不二法门是珍视你所拥有的、遗忘你所没有的。13、每天告诉自己一次:我真的很不错。14、真正的爱，应该超越生命的长度、心灵的宽度、灵魂的深度。15、你可以用爱得到全世界，你也可以用恨失去全世界。16、人生重要的不是所站的位置，而是所朝的方向。17、得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。18、016、发光并非太阳的专利，你也可以发光。19、好好扮演自己的角色，做自己该做的事。20、一切伟大的行动和思想，都有一个微