高三化学难题和易错题训练

1、难题和易错题训练一、选择题(每小题只有一个正确答案)(09肇庆一模6)用铝热剂法还原下列氧化物制得金属1mol,耗铝最少的是A. MnO2B. WO3C. CO3O4D.8。3(09肇庆一模7)下列实验操作或所记录的数据合理的是A . NaOH溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中B .液澳应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中C. 一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2D.配制硫酸亚铁溶液，是将绿矶晶体溶于蒸储水再加入一定量的铁粉+(09汕头一模6)下列各组离子：(1) I 不 ClO -NO -Cl - (2) K +、H+、NQ 一、Cl 二(3)SO32-S2 -Cl - OH；(4)Mg2+

2、、Cu2+、SO2一、Cl 3(5)Fe3+、SCNK+、SO2;(6)K +、HPC42- PO3r HSO-。在溶液中能大量共存的组别共有A. 1组 B .2组 C .3组 D .不少于4组(09汕头一模9)恒温25c时，将两钳电极插入一定量硫酸钠饱和溶液中进行电解。通电 一段时间后，阳尿析出了a mol气体，同时有 w g NazSQ 10H2O晶体析出。剩余溶液中溶质的质量分数为A. -X100% B . -X100% C . 7100?% D . 7100% , 18二.泞-36：161( 18： )161( 36：)(09清远一调6)要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。有四位同

3、学作了如下回答，其中不正例的是A.甲同学：将硝酸俊晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸钱水解是吸热的B,乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+,说明含有Fe3+的盐的水解是吸热的C.丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好D. 丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酗:试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的(09清远一调8)纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有 杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯 化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确

4、的是A.粗盐的晶粒大一些有利于提纯B,设计实验的根据是 MgCl 2比NaCl易溶于水C.在整个过程中 NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变)D.设计实验的根据是 NaCl的溶解平衡1966年，范克等人提出用HO SO和12为原料进行热化学循环制氢法：2H2O(l)+SO 2(g)+I 2(s) = H2SQ(aq)+2HI(g) ; H2SO(aq) 1073K H2O(l)+ SO(g)+ yO(g);2HI(g) =Hb(g)+I 2(g)。从理论上讲，该循环中，a mol原料水能制得氢气A. a mol B.0.5 a mol C. 0.25 a mol D. 2 a mol(09韶关

5、一调6)某工厂废液中含有少量硫酸，拟选用下列物质(见下表)中和后再排放， 如果要求花最少的钱来中和相同量的废硫酸，则应选择物质价格表物 质CaCO3Ca(OH) 2NH3NaOH市场参考价/ (兀/kg)1.82.06.511.5A . CaCO3B. Ca（OH）2C. NH3D. NaOH（09韶关一调8）下列离子方程式正确的是A.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3+ + 3H2OB.明矶溶液中加入氢氧化钢溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：Al = + 2SO： + 2Ba2+ 4OH = 2BaSO4 AlO 2 +2H2OC. Mg（HCO 3）2溶液中加入过量石

6、灰水： 2+_2+Mg +2HCO3 +Ca +2OH = CaCO3 2H2O+MgCO3（D,向 100 mL 0.1 mol/L 的 FeBr2溶液中通入 0.012 mol Cl?：10Fe2+ + 14Br + 12Cl2= 10Fe3+ 7B2+ 24Cl（09韶关一调9）我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH 3 +H2O+NaCl =NaHCO3（ +NHCl的反应原理制备纯碱。 下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体A的饱和溶液 丁-A和食盐的饱和溶液通入足量气体Bw悬浊液过滤则下列叙述

7、错误的是A . A气体是NH3, B气体是CO2B .把纯碱及第m步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉C.纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中=-饱和食展水瓶D.第IV步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶（09中山一模7）某化学课外学习小组设计电解饱和食盐水的简 易装置见右图：下列有关说法正确的是A.电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚儆，呈红色B.蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应C.铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝编号实验内容实验目的A将SO2通入滨水中验证SO2具有漂白性B在滴有酚酬:的 Na2CO3溶液中， 加入BaC12溶液后红色褪去验

8、证Na2CO3溶液中存在水解平衡C淀粉溶液和稀 H2SO4混合加热，后加 新制的Cu（OH） 2悬浊液加热至沸腾检验淀粉水解产物后还原性D将乙醇与浓硫酸共热制得的气体 通入酸性KMnO4溶液中检验气体中含内乙烯电解饱和食盐水筒易装置D.蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触（09中山一模9）下述实验能达到预期目的的是二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。）（09清远一调10）阿伏加德罗常数约为 6.02 1023mo1,下列叙述中正确的是 A,标准状况下22.4L Cl2参加化学反应转移的电子数都是2X6.02 1023B.在含有1mol Na +的醋酸钠溶液中，CH3COO一数目

9、略小于6.02x 1023C. 14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3X 6.02X 102323D. 250mL2mol/L 的氨水中含有 NH3 H2O的分子数为 0.5 6.02 10（09清远一调12）下列离子方程式中书写正确的是A .用惰性电极电解 Na2s溶液：S2+ 2H2O=SJ + H2 T+ 2OHB.氨水吸收少量的二氧化硫：NH3 - H2O + SO2 = NH4+ + HSO3C.用两个铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+二壁巳H2T+ Cu2+D. MgSO4 溶液与 Ba（OH）2 溶液混合：Mg 2+2OH =Mg（OH） 2 J(09清远一调13)

10、根据下列实验现象，所得结论正确的是NaBr淀粉KIABCD实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表 面用气泡活动性：AlFe CuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2CC白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性 AgCl AgBrAg2sD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSi(09清远一调14)一定温度下，某密闭容器中发生如下反应：A(g) + B(g) C(g) +D(g)Ahc(Na+)c(H+)c(CH3COO-)D.将标况下的 2.24LCO2通入 150mL 1mol/LNaOH 溶液中：c(HCO3-)b cB.若用湿润的pH试纸

11、测试a处溶液的pH ,比实际的pH偏小D .若在 O点醋酸双聚成八元环，则其结构式为：a、b、c三点溶液用1mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH 溶液的体积abc25.（黄冈中学2009届高三九月月考）磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，可视为由磷酸形成的酯，其结构式如下图，下列有关叙述不正确的是U|: 1MA.该物质的分子式为 C8H9O6NP口 Q 人b.该物质能与金属钠反应，能发生银镜反应，还能使石蕊试LJA z 士液变红I:“C.该物质为芳香族化合物1mol该酯与NaOH溶液反应，最多消耗 3mol NaOH26.氯酸是一种强酸，浓度超过40 %时会发生分解：a HClO3 = bO

12、2? + c Cl 2T + d HClO 4 + H 2O,用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是A,由反应可确定：氧化性HClO4 HClOB.若化学计量数 a=8, b=3,则该反应转移电子数为 20e-C.变蓝的淀粉碘化钾试纸木1色是因为发生了：5c12 + I 2 + 6H 2O = 12H + + 10Cl - + 2IO 3-D.若氯酸分解所得混合气体lmol ,其气体质量为47.6g ,则反应方程式可表示为:26HClQ = 15O 2 T + 8c12 T + 10HClO4 + 8H 2O（09韶关一调10）配制一定体积、一定物质的量浓度的

13、溶液时，下列操作会使配得的溶液 浓度扁小的是A.容量瓶中原有少量蒸储水B,溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C.定容时观察液面俯视D.滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外(09韶关一调11)设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 13.6 g熔融的KHSO4中含有0.2 Na个阳离子B.标准状况下，11.2 L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5NaC.常温常压下，92 gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NaD. 58.5g氯化钠晶体中含有 Na个氯化钠分子(09韶关一调12)下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O晶体后，仍能大量共存的是N

14、a L、Cl、NO3C. Cu2+、Al3+、Br、HCO3D.K Ba OH、IFe3+、Mg2+、Cl、SO42(09韶关一调13)关于右图装置的叙述，正确的是=一空气 石墨溶液A.铝是负极，铝片上析出无色气体B.石墨是阳极，石墨棒上析出黄绿色气体C.溶液中两电极间产生白色沉淀(不溶解)D.溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解。(09韶关一调14)下列实验方案合理的是A .用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质B .用加入浓滨水的方法分离苯和苯酚的混合物C.制备FeCl3溶液时，先将固体溶于较浓盐酸，再加水稀释D.用润湿的pH试纸测量某酸溶液的 pH(09韶关一调16)用CH4催化还

15、原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(g); AH = -574kJ mol-1CH4(g)+4NO(g)=2N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g); AH = -1160kJ mol-1 下列说法正确的是-1A .由反应可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO 2(g)+2H2O(1); Ah=-Q kJ mol ；Q574B.等物质的量的甲烷分别参加反应，则反应转移的电子数不同C,若用0.2mol CH4还原足量的NO2至N2,放出的热量为 173.4kJD,若用标准状况下 4.48LCH4还原

16、足量的NO2至N2,整个过程中转移的电子的物质的 量为16 mol(09韶关一调17)某温度下，在一容积固定的容器中，反应 aA (g) +bB (g) = hH (g)达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为 amol、bmol和hmol。已知a+b=2h,若保持温度不变，将三 者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是A.平衡不移动B.混合气体的密度不变C. B 的体积分数减少D. amol/L v c (A) c(H+),则混合液一定呈碱性D.将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的 pH:，(09中山一模12) 2008年9月25日，神七”成功飞天，中国成为第三个独立掌握出舱 活动技术的国家，以后

17、将建立太空站。下图是空间站能量转化系统的局部示意图，其中某燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是向日面时背日面时A.该能量转化系统中的水是可以循环的B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C.水电解系统中的阳极反应：4OH-4ej = 2H2Q+Q2TD.燃料电池放电时的负极反应：H2-2e-+2OH- = 2H2O(09中山一模14)实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H1SO4相对分子质量：98密度：质量分数：98%A.苯(硝基苯)：加少量水振荡，待分层后分液B.乙醇(水)：加新制生石灰，蒸储C. CO2 (HCl、

18、水蒸气)：通过盛有碱石灰的干燥管D.乙烷(乙烯)：催化加氢(09中山一模15)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸 试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是A.该试剂的物质的量浓度为9.2 mol 1_71B.该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 0.46molC.配制200 mL 4.6 mol L 1的稀硫酸需取该硫酸 50 mLD .该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%(09中山一模16)将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生 如下反应并达到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g) ; Hc(NH 4+)c(H +)c(OH )溶液

19、中溶质一定含有 NH4ClD,加入适量 NH 3 H2O,溶液中离子浓度可能为：c(NH 4+) c(C1 ) c(H +)c(OH )(09中山一模18)今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl，Ba2+、HCO3 SO42 ,现取三份100mL该溶液进行如下实验：(1)第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量 NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL(3)第三份加足量 Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g,再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，下列推测正确的是A. Na卡一定存在B. 100mL该溶液中含有 0.

20、01mol HCO 3C. Ba2 一定存在D . C一定不存在(09肇庆一模11)阿伏加德罗常数约为 6.02 1023mol-1,下列叙述正确的是A,常温常压下，18.0 g NH4+中所含的质子数为6.02 X02423250mL2mol/L的氨水中含有 NH3 H2。的分子数为 0.5 6.02 101 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数大于 3NaD,分解H2O2制O2,每生成1mol O2转移4Na个电子(09肇庆一模12)下列化学反应的离子方程式正确的是_A.用饱和碳酸钠溶液吸收过量的二氧化碳：CO32 +CO2+H2O= 2HCO3Fe(OH)3溶于过量的 HI 溶液

21、：2Fe(OH)3+6H + +2I =2Fe2+l2+6H2OC.在 AlCl 3 溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3 H2O = Al(OH) 33NH/D,硫化钠的水解反应：S2-+%0+= HS + H2O(09肇庆一模13) F2和Xe在一定条件下可生成氧化T极强且极易水解的XeF?、XeF和XeF6 三种化合物。如XeF4 与水可发生如下反应6XeF4+12H2O=2XeO 3+4Xe T +24HF+3QT。下列判断中正确的是A . XeF2分子中各原子均达到 8电子结构B . XeF6分子中Xe的化合价为+6价C. XeF4按已知方式水解，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

22、1 ： 2D . XeF4按已知方式水解，每生成 4molXe ,转移12moi电子(09肇庆一模14)类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推 的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是A .由2Cu + O2 = 2CuO可推出同族的硫也有 Cu + S = CuSB . Fe3O4可表示为 FeO Fe2O3,则 Pb3O4可表示为 PbO- Pb2O3C,光照条件下，CH4能与Cl2发生取代反应，同条件下其它气态烷烧也能发生此反应D . CO2与Na2O2反应只生成 Na2CO3和。2,故SO2与Na?O2 一定生成Na2SO3和。2

23、(09 肇庆一模 15)一定温度下，有可逆反应：3Fe(s)+4H2O(g) -Fe3O4(s)+4H2 (g) H0,以下说法中正确的是c(Fe3O4)Lc(H2)4c(Fe)3|_c(H2O)4A .温度升高，H2O(g)的转化率增大B.反应的化学平衡常数的表达式为C.增大压强后，V正、V逆如右图所示D.利用该反应原理可以在铁表面附上一层保护层，减少铁的腐蚀(09肇庆一模16)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液任意比混合: c(H+) + c(Na+) =c(OH-) + c(CH3COO-)pH相等的CH3COONa、NaOH和N

24、a2CO3三种溶液：c(NaOH) v c(CH 3COONa) c(Na2CO3)C.某温度下，CH3COOH溶液中滴入 NaOH溶液，使溶液 pH=7时: c(CH3COO-)=c(Na+)= c(H+)=c(OH-)D. 0.1mol L1KHS 溶液中，c(K+)=2c(S2 )+c(HS )+c(H 2S)(09汕头一模11)下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是B. SO气体通入滨水中(09汕头一模12)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是1LpH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02Na100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NAC.标准状况下，22.4LCH

25、4和CHCl的混合物所含有的分子数目为NAD. 1 molC 20 H2分子中，含有的共价键数目为61NA（09肇庆一模18）向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液 M,因CO2通入重的不同溶 液M的组成也不同。若向 M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO 2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况（不计CO2的溶解），则下列对应图形的判断正确的是as AV/HCl 0V/HClV/HCl 0V/HClA.含有两种溶质B.只含一种溶质C.只含 Na2CO3D.含有NaOH A B CA与C形成的阴离子可能有 AC2、A2C42C.生成的氢化物分子间均可形成氢键D. A、B、C D的单质常温下均不导电（09汕头一模18）等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6 ,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A.甲、乙中都是铝过量B ,甲中铝过量、乙