2022年-学年高一化学苏教版必修一教案：专题1-化学家眼中的物质世界-知识点word版本

1、此文档仅供收集于网络,如有侵权请联系网站删除专题 1化学家眼中的物质世界学问点物质的分类及转化 物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）物质的转化（反应）类型 四种基本反应类型：化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应 氧化仍原反应和四种基本反应类型的关系氧化仍原反应 1.氧化仍原反应：有电子转移的反应 2. 氧化仍原反应 实质：电子发生转移 判定依据：元素化合价发生变化 氧化仍原反应中概念及其相互关系如下：失去电子 化合价上升 被氧化（发生氧化反应） 是仍原剂（有仍原性）得到电子 化合价降低 被仍原（发生仍原反应）氧化仍原反应中电子转移的表示方法 双线桥法表示电子转移的方向和数目留意： a

2、. “ e-” 表示电子；是氧化剂（有氧化性）b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物,箭头起止为同一种元素,应标出 “得 ”与“ 失”及得失电子的总数；c失去电子的反应物是仍原剂,得到电子的反应物是氧化剂d被氧化得到的产物是氧化产物,被仍原得到的产物是仍原产物 氧化性、仍原性强弱的判定（）通过氧化仍原反应比较：氧化剂+ 仍原剂 氧化产物仍原产物氧化性：氧化剂 氧化产物只供学习与沟通此文档仅供收集于网络,如有侵权请联系网站删除仍原性：仍原剂 仍原产物（2）从元素化合价考虑：最高价态 只有氧化性,如Fe3+、 H2SO4、KMnO4 等；中间价态 既具有氧化性又有仍原性,如 Fe 2+、S、Cl

3、2 等；最低价态 只有仍原性,如金属单质、Cl-、S2-等；（3）依据其活泼性判定： 依据金属活泼性：对应单质的仍原性逐步减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 对应的阳离子氧化性逐步增强 依据非金属活泼性 : 对应单质的氧化性逐步减弱Cl2Br2I2S 对应的阴离子仍原性逐步增强4 依据反应条件进行判定：不同氧化剂氧化同一仍原剂,所需反应条件越低,说明氧化剂的氧化剂越强；不同仍原剂仍原同一氧化剂,所需反应条件越低,说明仍原剂的仍原性越强；如： 2KMnO4 + 16HCl 浓 = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O MnO

4、2 + 4HCl浓 = MnCl 2 + Cl2 + 2H2O 前者常温下反应,后者微热条件下反应,故物质氧化性：5 通过与同一物质反应的产物比较：KMnO4 MnO2如： 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Fe + S = FeS 可得氧化性Cl2 S 离子反应（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质；酸、碱、盐都是电解质；在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质；留意：电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融解状态下能 否导电；电解质的导电是有条件的：电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能 导电；能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等；

5、非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质；（2）离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子；它不仅表示一 个详细的化学反应,而且表示同一类型的离子反应；复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水；离子方程式书写方法：写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参与反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3）离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应；如离子之间能发生反应,就不能大量共存；Fe 2、Fe3、Cu2、MnO4-1、溶液的颜色如无色溶液应排除有

6、色离子：只供学习与沟通此文档仅供收集于网络,如有侵权请联系网站删除2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存 :如 Ba 2和 SO4 2-、Ag和 Cl-、Ca 2和CO32-、Mg2和 OH-等3、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如 H和 C O 32-,HCO3-,SO32-,OH-和 NH 4等4、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如 H和 OH-,OH-和 HCO3-等；5、发生氧化仍原反应：如 Fe 3与 S2-、I-,Fe2+与 NO3-（H+）等6、发生络合反应：如 Fe 3与 SCN-（4）离子方程式正误判定（六看）一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进

7、行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）物质的量1、 物质的量是一个物理量,符号为n,单位为摩尔 mol 23 个；2、 1 mol 粒子的数目是0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目,约为6.02 103、 1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,符号为NA,单位 mol1；4、 使用摩尔时,必需指明粒子的种类,可以是分子、原子、离子、电子等；5.、数学表达式:Nn N

8、A摩尔质量1、定义： 1mol 任何物质的质量,称为该物质的摩尔质量；符号：M 表示,常用单位为 g/mol 2、数学表达式：n = m/M 3、数值：当物质的质量以 g 为单位时,其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量. 物质的集合状态1、影响物质体积的因素：微粒的数目、微粒的大小和微粒间的距离；固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大小；气体主要是微粒的数目和微粒间的距离；2、气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积；符号：Vm 表达式： Vm= 在标准状况 0oC,101KPa下,1 mol 任何气体 的体积都约是 尔体积为 22.4L/mol ；V-1 n；单位： L

9、mol22.4 L,即标准状况下,气体摩Mm,或nm,或mnMnM补充： 标=M/22.4 1/ 2 M 1 / M 2阿佛加德罗定律： V 1/V 2n1/n2N1/N2物质的量在化学试验中的应用1.物质的量浓度 . 只供学习与沟通此文档仅供收集于网络,如有侵权请联系网站删除（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质 量,叫做溶质 B 的物质的浓度；（2）单位： mol/L B 的物质的量来表示溶液组成的物理（3）物质的量浓度 溶质的物质的量 /溶液的体积CB = nB/V液留意点：溶液物质的量浓度与其溶液的体积没有任何关系 溶液稀释： C浓溶液 .V浓溶液 =C稀溶液 .V稀溶液 2.肯定物质的

10、量浓度的配制（1）基本原理 :依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的 量浓度运算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积 ,就得欲配制得溶液 . （2）主要操作 1、检验是否漏水 . 2、配制溶液 1 运算 .2 称量（或量取） .3 溶解 .4 转移 .5 洗涤 .6 定容 .7 摇匀 .8 贮存溶液 . 所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 留意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. . B 使用前必需检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移E 定容时,当液面离刻度线 12cm 时改

11、用滴管, 以平视法观看加水至液面最低处 与刻度相切为止 . （3）误差分析：可能仪器误差的操作过程分析对溶液浓度的影响m V 称量 NaOH 时间过长或用纸片称取减小偏低移液前容量瓶内有少量的水不变不变不变向容量瓶转移液体时少量流出减小偏低未洗涤烧杯、玻璃棒或未将洗液转移至容量瓶减小偏低未冷却至室温就移液减小偏高定容时,水加多后用滴管吸出减小偏低定容摇匀时液面下降再加水增大偏低定容时俯视读数减小偏高定容时仰视读数增大偏低物质的分散系1分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物；分类（依据分散质粒子直径大小）：溶液（小于10-9m 、胶体（ 10-910-7m）浊液（大于10

12、-7m）2胶体 ：（1）概念：分散质微粒直径大小在10-910-7m 之间的分散系；（2）性质： 丁达尔现象 （用聚光手电筒照耀胶体时,可以看到在胶体中显现一条光亮的“通路” ,这是胶体的丁达尔现象；） 凝结作用（吸附水中的悬浮颗粒）3、氢氧化铁胶体的制备只供学习与沟通此文档仅供收集于网络,如有侵权请联系网站删除将饱和的 FeCl3溶液逐滴滴入沸水中物质的分别与提纯分别FeCl3 + 3H2O = FeOH3胶体 + 3HCl 和提分别的物质应留意的事项应用举例纯的方法过滤用于固液混合的分别一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分别沸点不同的液体 混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位如石油的蒸馏置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向利用溶质在互不相溶的溶剂挑选的萃取剂应符合以下要求：和原用四氯里的溶解度不同,用一种溶剂萃取把溶质从它与另一种溶剂所溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶化碳萃取溴组成的溶液中提取出来的方解度要远大于原溶剂水里的溴、碘法分液分别互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与如用四氯化碳漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相萃取溴水里的通；打开活塞, 使下层液体渐渐流出,溴、碘后再分蒸发 和结 晶用来分别和提纯几种可溶性 固体的混合物准时关闭活塞,上层液体由上端倒出液加热蒸发皿使溶