2022学年贵州六盘水育才中学化学高一第二学期期末调研试题(含答案解析)

1、2022学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、NaNO2像食盐一样有咸味,有很强的毒性，误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生反应:2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。下列说法正确的

2、是A该反应的氧化剂为HIB反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaIC该反应中每生成lmolI2转移2mol电子D人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒2、一次性餐具目前最有发展前景的是( )A瓷器餐具 B淀粉餐具 C塑料餐具 D纸木餐具3、下列各组比较中，正确的是A原子半径：SNaOB热稳定性：NH3H2OC碱性：LiOHNaOHD还原性：BrI4、过氧乙酸是在抗SARS病毒期间常使用的一种高效杀毒剂，其分子式为C2H4O3，它具有氧化漂白作用，下列物质中漂白原理与过氧乙酸不同的是（ ）A氯水（次氯酸）B臭氧C二氧化硫D过氧化钠5、下列反应属于取代反应的是A乙烯在空气中燃烧B在镍做催化剂

3、的条件下，苯与氢气反应C在FeBr3催化作用下，苯与液溴反应D乙醇在铜或银作催化剂条件下与氧气反应6、分子式为C4H9Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）A2种B3种C4种D5种7、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，在温度673 K、压强30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是Ac点处正反应速率和逆反应速率相等Ba点处正反应速率比b点处的大Cd点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同Dt2点时刻，正反应速率大于逆反应速率8、关于反应进行方向的判断，以下说

4、法错误的是A高锰酸钾加热分解是一个熵增的过程B能自发进行的化学反应不一定是H0CH0的化学反应均是自发反应，S09、下列生活中常见的过程不属于化学变化的是A天然气燃烧B海水晒盐C钢铁生锈D食醋除水垢10、在A+2B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）Av(A)=0.3mol/(Ls)Bv(B)=0.5mol/(Ls)Cv(C)=0.8mol/(Ls)Dv(D)=1mol/(Lmin)11、下列分子中所有原子均满足8e稳定结构的是()ANO2BNH3CNCl3DSO212、反应A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行最快的是（ ）AvA=0.

5、15mol/(Lmin)BvB=0.02mol/(Ls)CvC=0.2mol/(Lmin)DvD=0.01mol/(Ls)13、下列有关硅及其化合物的说法正确的是A晶体硅可用于制造电脑芯片B所有的硅酸盐都难溶于水C浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D单质硅性质稳定，常温下不与任何物质反应14、下列化学用语正确的是A乙酸的分子式：CH3COOHB丙烷分子的比例模型：C乙烷的电子式： D乙烯的结构简式：CH2CH215、有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。则原混

6、合溶液中的c(Na+)为()Amol/LBmol/LCmol/LD mol/L16、下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是A乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离B乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液CCO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏二、非选择题（本题包括5小题）17、可降解聚合物P的合成路线如下已知：（1）A的含氧官能团名称是_。（2）羧酸a的电离方程是_。（3）BC的化学方程式是_。（4）化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是_。（5）EF中反应和的反应类型分别是_。（6）F的结构简式是_。（7）聚合物

7、P的结构简式是_。18、乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。在一定条件下，有如下转化：（1）乙烯的电子式是_。（2）由重油生产乙烯的裂解反应属于_（填“化学”或“物理”）变化。（3）乙烯转化为乙醇的反应类型是_。（4）乙醇转化为A的化学方程式是_。（5）工业上乙烯通过聚合反应可得到高分子化合物B，反应的化学方程式是_。19、某实验小组学习化学反应速率后，联想到H2O2分解制备氧气，设计如下实验方案探究外界条件对反应速率的影响。编号温度反应物催化剂甲25试管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸馏水乙25试管中加入3mL5%H2O2溶液1mL0.1mol/LFeC

8、l3溶液丙40试管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸馏水 (1)实验乙中发生反应的化学方程式为_。(2)实验甲和实验乙的实验目的是_。实验甲和实验丙的实验目的是_。(3)实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集,并在2min内6个时间点对注射器内气体进行读数,记录数据如下表。时间/s20406080100120气体体积/mL实验乙15.029.543.556.569.581.5020s的反应速率v1=_mL/s,100120s的反应速率v2=_mL/s。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是_。20、高温下，粗硅与纯净的氯气反应，生成四氯化硅（SiCl4），再用氢气还原四氯化硅

9、得到高纯硅。某实验小组在实验室制备并收集四氯化硅，装置示意图如下：（查阅资料）四氯化硅极易与水反应，其熔点为-70.0，沸点为57.7。回答下列问题：（1）装置A用于制备氯气，应选用下列哪个装置_（填序号）。装置A中反应的离子方程式为_。（2）装置B中X试剂是_（填名称）。（3）装置E中冰水混合物的作用是_。（4）某同学为了测定四氯化硅的纯度，取所得四氯化硅样品mg，用氢气在高温下还原，得到高纯硅ng，则样品中四氯化硅的纯度是_。21、工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密

10、闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线_(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的H=_。（2）下列说法正确的是_。A起始充入的CO的物质的量为1molB增加CO的浓度，H2的转化率会增大C容器中压强恒定时，反应达到平衡状态（3）从反应开始到建立平衡，v(CO)=_；达到平衡时，c(H2)=_，该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为_。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡_移动

11、 (填“正向”、“逆向”或“不”)（4）已知CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(g)；H193kJ/mol。又知H2O(l)= H2O(g)H44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式_。(5)已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJmol1)：PP：198，ClCl ：243，PCl：331。则反应P4(白磷，s)6Cl2(g)4PCl3(s)的反应热H_。2022学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】A、由NaNO2 NO，N元素的化合价从+3价降到+2

12、价，得电子，所以NaNO2是氧化剂,由HI I2，碘元素化合价从-1价升到0价，失电子，所以HI是还原剂。错误；B、反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2。错误；C、由HI I2，碘元素化合价从-1价升到0价，每生成一个碘单质需要失2个电子，因此每生成lmolI2转移2mol电子。正确；D、人误食亚硝酸钠中毒时，服用HI溶液产生有毒的NO，不可服用HI溶液解毒。错误；故选C。点睛：本题主要考察氧化还氧反应。根据化合价的变化判断氧化剂、还原剂。六字法则“升失氧，降得还”。此反应中，需注意 HI一半是作酸、一半作还原剂。2、B【答案解析】A瓷器餐具，一次性使用后，废弃物是硅酸盐，难以降解，故A错误；B

13、淀粉餐具，一次性使用后，废弃物是淀粉，淀粉能水解，不会产生污染，故B正确；C塑料餐具，一次性使用后，废弃物是塑料，难以降解，对周围的环境造成不同程度的破坏，故C错误；D纸木餐具需要消耗大量的木材，破坏环境，故D错误；故选B。3、C【答案解析】A电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小；B非金属性越强，气态氢化物越稳定；C金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；D非金属性越强，对应离子的还原性越弱。【题目详解】AO的电子层数为2，Na、Al的电子层数为3，同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径为NaSO，选项A错误；B非金属性ON，气态氢化物的稳定性为NH3H2O，选项B

14、错误；C金属性NaLi，对应最高价氧化物的水化物的碱性为NaOHLiOH，选项C正确；D非金属性BrI，对应离子的还原性为Br-I-，选项D错误；答案选C。【答案点睛】本题考查元素周期律的应用，熟悉元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本题的关键，注意同周期从左到右金属性减弱、非金属性增强；同主族从上而下非金属性减弱、金属性增强。4、C【答案解析】由信息可知，过氧乙酸具有氧化性，所以它是利用氧化性来进行漂白的；【题目详解】A.氯水中含次氯酸，具有强氧化性，能漂白某些有色物质，与过氧乙酸相同，A项错误；B.臭氧具有强氧化性，能漂白某些有色物质，与过氧乙酸相同，B项错误；C. 二氧化硫的漂白原理是

15、二氧化硫与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，与过氧乙酸不同，C项正确；D.过氧化钠具有强氧化性，能漂白某些有色物质，与过氧乙酸相同，D项错误；答案选C。5、C【答案解析】分析：有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，结合有机物的性质分析解答。详解：A. 乙烯在空气中燃烧属于氧化反应，A错误；B. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气发生加成反应生成环己烷，B错误；C. 在FeBr3催化作用下，苯与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，C正确；D. 乙醇在铜或银作催化剂条件下与氧气发生催化氧化生成乙醛和水，D错误。答案选C。6、C【答案解析】化合物具有相同分子式，但具有不同结构

16、的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。分子式为C4H9Cl从饱和度看只能是饱和氯代烷烃，同分异构只是氯在碳上面连接位置不同而已。因为丁烷有两种同分异构体，即正丁烷和异丁烷，分子中含有的等效氢原子分别都是2种，则它们一氯代物的种数即为C4H9Cl的种数，正丁烷两种一氯代物，异丁烷两种一氯代物，共4种，答案选C。【答案点睛】该题是高考中的常见题型，主要是考查学生对同分异构体含义以及判断的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力。该题的关键是进行思维转换，然后依据等效氢原子的判断灵活运用即可。7、B【答案解析】测试卷分析：A在c点处用H2、NH3表

17、示物质的量相等，不能判断反应是否处于平衡状态，错误；B由于a点处H2的浓度大于b点处，因此a点的正反应速率比b点处的大，正确；Cd点(t1时刻)和e点(t2时刻)处处于同一平衡状态，物质的浓度不变，物质的量也不变，因此n(N2)相同，错误；Dt2点时刻，反应处于平衡状态，因此用同一物质表示的正反应速率等于逆反应速率，错误。考点：考查图像法在表示反应速率和化学平衡状态的应用的知识。8、C【答案解析】A. 高锰酸钾加热分解生成氧气，是一个熵增的过程，A正确；B. 根据GHTS0能自发进行可判断，能自发进行的化学反应不一定是H0、S0，B正确；C. H0的化学反应不一定均是自发反应，S0的化学反应不

18、一定均不能自发进行，而是要依据自由能GHTS判断，C错误；D. 反应2Al203(s)+3C(s)2Al(s)+3C02(g)是熵值增加的反应，在常温下不能自发进行，根据GHTS可知说明该反应H0，D正确，答案选C。点睛：化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应一定能实际发生，还要考虑化学反应的快慢问题。注意其三个规律：放热且熵增加的反应一定能自发进行。吸热且熵减少的反应一定不能自发进行。焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温度有可能对反应方向起决定性作用。9、B【答案解析】化学变化和物理变化的本质区别是有没有新物质生成。有新物质生成的是化学变化

19、，没有新物质生成的是物理变化。【题目详解】A. 天然气燃烧，有CO2和H2O生成，即有新物质生成，是化学变化，A错误；B. 海水晒盐，无新物质生成，是物理变化，B正确；C. 钢铁生锈，有Fe2O3生成，即有新物质生成，是化学变化，C错误；D. 食醋除水垢，CaCO3等物质变为可溶于水的物质，即有新物质生成，是化学变化，D错误；故合理选项为B。10、A【答案解析】v(D)=1mol/(Lmin)=160 mol/(Ls)，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则：A.v(A)1=0.31=0.3；B.v(B)2=052=0.25；C.v(C)3=0.83=0.26；D.v(D)4=160

20、4=1240；显然A中比值最大，反应速率最快，故答案为A。【答案点睛】反应速率快慢的比较，利用反应速率与化学计量数的比值可快速解答，也可转化为同种物质的反应速率来比较。由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，注意单位要相同。11、C【答案解析】分析：本题考查的是原子的电子层结构，根据原子的电子和化合价进行分析即可。详解：根据原子的最外层电子+化合价的绝对值进行计算。A.二氧化氮分子的成键形式为：，氮原子的最外层电子数为5+4=9，故不满足8电子结构，故错误；B.氮原子的最外层电子数为5+3=8，氢原子最外层满足2电子结构，故错误；C

21、.氮原子的最外层电子数为5+3=8，氯原子的最外层电子数为7+1=8，故正确；D.硫原子的最外层电子数为6+2=10，故错误。故选C。12、D【答案解析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，在比较反应速率时应转化为同一物质，并统一单位。本题可全部转化为A物质的反应速率。A、v(A)=0.15mol/(Lmin)；B、v(A) =v(B)/4=0.02mol/(Ls)/4=0.005 mol/(Ls)=0.3 mol/(Lmin)；C、v(A)=v(C)=0.2mol/(Lmin)；D、 v(A) =v(D)=0.01mol/(Ls)=0.6 mol/(Lmin)，反应速率最快的是v(A)0.6

22、 mol/(Lmin)，故选D。点睛：本题主要考查化学反应速率的大小比较，化学反应速率之比等于化学计量数之比，在比较反应速率时应转化为同一物质，并统一单位。13、A【答案解析】A、硅单质是半导体材料，可用于制造电脑芯片；B、硅酸钠溶于水；C、氢氟酸可刻蚀石英；D、单质硅常温下可与氢氧化钠溶液、氢氟酸反应。【题目详解】A项、硅单质是半导体材料，可用于制造电脑芯片，故A正确；B项、大多数的硅酸盐都难溶于水，但硅酸钠溶于水，故B错误；C项、浓硫酸不与二氧化硅反应，氢氟酸可刻蚀石英制艺术品，故C错误；D项、单质硅性质稳定，常温下可与氢氧化钠溶液、氢氟酸反应，故D错误；故选A。【答案点睛】本题考查硅及其

23、化合物，注意硅及其化合物的性质与用途是解答关键。14、C【答案解析】A、乙酸的分子式为C2H4O2，CH3COOH表示的是乙酸的结构简式。错误；B、表示的是丙烷分子的球棍模型。错误；C、电子式：在元素符号周围用“”或“”表示最外层电子的式子。乙烷分子中碳碳、碳氢之间形成共价键，用共用电子对来表示。正确；D、有机物的结构简式指在分子式的基础上，要写出主要官能团的组成的式子，乙烯的官能团为C=C，必须写明，因此乙烯的结构简式为CH2=CH2 ，错误；故选C。 15、A【答案解析】根据SO42-+Ba2+=BaSO4计算溶液中的Ba2+离子的物质的量，根据Ag+Cl-=AgCl算Cl-的物质的量，再

24、根据c=计算Ba2+离子、Cl-离子浓度，利用电荷守恒有2c(Ba2+)+c(Na+)=c(Cl-)，据此计算原溶液中的c(Na+)。【题目详解】BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗a molH2SO4，则：根据SO42-+Ba2+=BaSO4可知amol SO42-消耗amol Ba2+；则c(Ba2+)=mol/L；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，反应中消耗bmolAgNO3，则：根据Ag+Cl-=AgCl关系可知bmolAgNO3消耗bmol Cl-，c(Cl-)=mol/L，溶液不显电性，由电荷守恒可知，2c(Ba2+

25、)+c(Na+)=c(Cl-)，解得c(Na+)=mol/L -2mol/L =mol/L，【答案点睛】本题考查混合物的物质的量浓度的计算，清楚发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，熟悉物质的量浓度的计算公式，注意两等份溶液的浓度关系。16、B【答案解析】A.光照条件下通入Cl2，乙烷可以与乙烯发生取代反应，A不正确； B.用饱和碳酸钠溶液洗涤，乙酸与碳酸钠反应生成易溶于水的乙酸钠，而乙酸乙酯不溶于水，可以分液分离，B正确；C.气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶CO2和SO2均被吸收，C不正确；D.加足量浓硫酸，蒸馏过程中，乙醇和乙酸可以发生酯化反应生成乙酸乙酯，D不正确。综上所述，除去杂

26、质的方法中，正确的是B。二、非选择题（本题包括5小题）17、羟基 CH3COOHCH3COO-+H+ 加成反应，取代反应 【答案解析】由C还原得到，可推得可得知C为，硝基被还原得到氨基；B在浓硫酸作用下与硝酸发生取代反应，可以推得B为，A与羧酸a反应生成B，则羧酸a为乙酸，A为苯乙醇，通过D的分子式可推得D为，D被氧化得E，再根据信息（1）即可推得F的结构；由框图可知，G结构简式为，由信息ii可推知P结构简式为。【题目详解】（1）A的含氧官能团是-OH，名称是羟基；（2）由流程框图可知，羧酸a为CH3COOH，电离方程是CH3COOHCH3COO-+H+；（3）由B生成C的化学方程式是；（4）

27、由上述解析可知，D的结构简式是；（5）反应是加成反应，反应是取代反应。（6）由上述解析可知，F的结构简式是；（7）由上述解析可知，聚合物P的结构简式。18、化学加成反应2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O【答案解析】（1）乙烯中碳碳之间以共价双键结合，电子式为：。（2）由重油通过裂解反应生产乙烯，由新物质生成，属于化学变化。（3）乙烯和水在一定条件下发生加成反应生成乙醇。（4）乙醇在Cu催化作用下被氧气氧化为乙醛，化学方程式为：2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O。（5）乙烯含碳碳双键，能发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯，方程式为：nCH2=CH2。点睛：本

28、题考查乙烯的结构、性质、有机物的推断以及方程式的书写等知识，测试卷基础性较强，侧重于通过基础知识对分析能力的考查，有利于培养学生逻辑推理能力和逆向思维能力。19、 2H2O22H2O+O2 探究催化剂对反应速率的影响 探究温度对反应速率的影响 0.75 0.6 随反应的不断进行，H2O2溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小【答案解析】（1）双氧水在加热的条件下，它能分解生成氧气，方程式为：2H2O22H2O+O2；（2）甲和乙实验中除双氧水的浓度不同外其他条件都相同，可知实验探究反应物的不同浓度对反应速率的影响；实验甲和实验丙，除反应温度不同外其他条件均相同，可知探究温度对反应速率的影响； （3）

29、化学反应速率可用单位时间内反应物的减少或生成物的增加来表示。根据表中数据和题中反应速率的单位可知v1=Vt=15mL20s=0.75mL/s ，v1=Vt=（81.5-69.5）mL20s=0.6mL/s；速率减小的原因是随反应的不断进行，溶液的过氧化氢浓度逐渐降低，反应速率减小。20、 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 饱和氯化钠溶液 使四氯化硅冷凝 100% 【答案解析】高温下，粗硅与纯净的氯气反应，生成四氯化硅（SiCl4），再用氢气还原四氯化硅得到高纯硅，四氯化硅极易与水反应，装置A中是氯气的发生装置，生成的氯气通过装置B中X为饱和食盐水除去氯化氢气体，通过装置C中的浓

30、硫酸除去水蒸气，得到干燥纯净的氯气进入D中和粗硅反应生成四氯化硅，进入装置E冰水冷却得到纯净的四氯化硅，四氯化硅极易与水反应，装置F是防止空气中的水蒸气进入装置E中，【题目详解】（1）实验室是利用浓盐酸和二氧化锰加热反应生成气体，属于固体+液体气体，装置A用于制备氯气，应选用装置，故答案为：。A中反应是浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O。（2）氯气中含氯化氢和水蒸气，氯化氢用饱和食盐水除去，水蒸气用浓硫酸除去，装置B中X试剂是（填名称）饱和食盐水，故答案为：饱和氯化钠溶液。（3）四氯化硅熔点为-70.0，装置E中冰水混合物的作用是使四氯化硅冷凝，故答案为：使四氯化硅冷凝。（4）取所得四氯化硅样品mg，用氢气在高温下还原，得到高纯硅ng，硅物质的量n（Si）=mol，硅元素守恒得到则样品中四氯化硅的纯度=100%，故答案为：100%。21、b-91kJ/molABC0.075mol/(Lmin)0.5mo/L12正向CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-281kJ/mol-1326 kJ/mol【答案解析】（1）由图可以知道，反应的活