初中化学除杂专题讲解

1、.1初中化学除杂题型解题技巧总结【知识梳理】解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；六种常用的方法。三原则：不引入新杂质；不减少被提纯物质的质量；杂质便于别离。三要领：根据物理性质或化学性质的差异；确定除杂质方法；选择适宜试剂。一、概念理解首先明白物质除杂是干什么，物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯洁物质的过程。二、除杂原则1.考察知识点： 1对方程式的掌握情况的考察，特别是复分解反响2对于实验方法的考察3对特殊离子的性质掌握2.根本原则：1除去杂质2不引入新杂质3尽量使杂质转化成目标产物4对环境友好5多种杂质共存时注意除杂顺序3.根本类型 1碳酸根碳酸根可以和钙

2、离子，钡离子反响生成沉淀，与氢离子反响。例：氯化钠中含有碳酸钠， 方法：加水加盐酸，然后蒸发结晶得到纯洁的氯化钠晶体2硫酸根 硫酸根可以和钡离子生成不溶于水、不溶于酸的沉淀。3氢离子 氢离子可以和碳酸根、碳酸氢根、氢氧根反响例：硝酸钙中含有硝酸 方法：参加碳酸钙沉淀，直到碳酸钙沉淀不再溶解4泥沙 一般过滤即可5碘水、盐酸 可以使用加热蒸发，使气体析出或者是固体升华，得到纯洁的气体后，再溶于水即可6铁离子、镁离子等大多数金属阳离子 参加氢氧化钠溶液，使其充分沉淀，再过滤，向溶液加盐酸。4.典型例题一粗盐中除氯化钠外，含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙。要得到精盐，如何操作.答案：参加氢氧化钠溶液，充分沉

3、淀后过滤除去镁离子，参加氯化钡溶液，充分沉淀，过滤除去硫酸根，参加碳酸钠溶液，充分沉淀，过滤除去钙离子和过量的钡离子，最后参加足量盐酸，蒸发结晶。此题注意钡离子和碳酸根的参加顺序，注意用碳酸铲除去过量的钡离子，是此题难点二根本的物质除杂1、CO2CO：把气体通过灼热的氧化铜2、COCO2：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2水蒸气：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuOCu:在空气中在氧气流中灼烧混合物5、Cu(Fe) :参加足量的稀硫酸6、Cu(CuO):参加足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加 入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):参加足

4、量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):参加足量的盐酸11、NaOHNa2CO3：参加足量的氢氧化钙溶液12、NaClCuSO4：参加足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):参加足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂15、KNO3NaCl：冷却热饱和溶液.16、CO2水蒸气：通过浓硫酸收起六种常用方法：【同步练习】方法适用围或原理举例化学方法化气法与杂质反响生成气体而除去除NaCl中Na2CO3，可加适量稀HCl：Na2CO3+ 2HCl2NaCl+ CO2+ H2O沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去NaOH中的Na2CO3，可加适量的Ca(OH)2：Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH置换法将杂质通过置换反响而除去除Fe SO4中的Cu SO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe=Cu+Fe SO4溶解法将杂质溶于*种试剂而除去除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O加热法杂质受热易分解，通过加热将杂质除去除CaO中的CaCO