高二化学上学期期中复习苏教版

1、高二化学上学期期中复习苏教版【本讲教育信息】一、教学内容高二化学苏教版上学期期中复习 二、考点清单.盖斯定律的运用与示例(考纲要求：理解、运用) ；化学反应进行方向的判断；.电化学问题举例(了解电解池的工作原理；了解原电池的工作原理；能分析常见的电镀池和精炼池)；.化学平衡移动方向的判断及等效平衡举例(理解化学平衡移动原理的含义；理解浓度、 温度、压强等条件对化学平衡移动的影响；理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算)；.溶液的酸碱性与 pH的相关运算；弱电解质电离问题举例；盐类水解问题举例；(掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算；能够应用电离、水解等知识

2、，比 较水溶液中离子浓度的大小)；.沉淀溶解平衡问题举例；(能够解释沉淀的转化)。三、全面突破知识点1.(一)反应热、烙变与热化学方程式.理解 H的“ + ”与“一”若为吸热反应，AH A 0 ；若为放热反应， AH 0。.与普通化学方程式相比，书写热化学方程式时除了要遵循书写普通化学方程式的要求 外，还应注意以下几点： H的符号与单位；(2)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数可以是整数，也可以是分数。(3)反应物和产物的聚集状态不同，反应热H也不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。.如何进行反应热的计算(1)热化学方程式与数学上的方程式相似，可在移项的

3、同时改变正、负号；各项的系数包H的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。(2)根据盖斯定律，可将两个或两个以上的热化学方程式(包括其4H)相加或相减，得到一个新的热化学方程式。(3)可燃物完全燃烧产生的热量=可燃物的物质的量阳燃烧热。.进行反应热计算时应注意什么1)反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计 量数改变时，其反应热数值需同时作相应倍数的改变。2)热化学方程式中的反应热是指某状态的反应物按反应方程式中的物质的量(反应 物的系数)完全反应时的热效应，而不论该反应事实上是否完全进行。3)正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。(二)化学反应进行方向的判断在一定条件

4、下，一个化学反应能否自发进行，既可能与反应始变有关， 又可能与反应嫡 变有关，在温度、压力一定的条件下，化学反应的方向是反应的始变和嫡变共同影响的结果， 反应方向的判据为 H-TASoH - TA S 0反应不能自发进行这个判据用文字表述为：在温度、压力一定的条件下，自发反应向H T4SV0的方向进行，直至达到平衡状态。（三）电能转化为化学能一一电解.电解池把电能转化为化学能的装置。.离子在电极上的放电规律 TOC o 1-5 h z 23-阴极：溶液中阳离子得电子能力强的先得电子。阳离子放电顺序：Ag Hg Fe22222322，Cu H Pb Sn Fe Zn Al Mg Na Ca K阳

5、极：若是惰性电极，则是溶液中阴离子失电子能力强的先失电子；若是活泼电极，则 HYPERLINK l bookmark6 o Current Document 是活泼电极失电子。阴离子放电顺序：S2- I - Br -Cl - OH03.电解与溶液pH的变化酸、碱、盐溶液的电解规律表（惰性电极）电极反应特点实例电解 对象电解质 浓度PH电解质溶液复 原加入物质电解水型阴极：2H + + 2e- = H2阳极：4OH=2HzO+O2NaOH水增大增大水H2SO4水增大减小水Na2SO4水增大/、变水电解电解 质型电解质电离出的阴阳离子分别 在两极放电HCl电解质减小增大氯化氢CuCl2电解质减小增

6、大氯化铜放H2生碱 型阴极：H2O放H2生碱 阳极：电解质阴离子放电NaCl电解质 和水减小增大氯化氢放。2生酸 型阴极：电解质阳离子放电阳极：H2O放。2生酸CUSO4电解质 和水减小减小氧化铜【典型例题】例1.已知下列两个热化学方程式：H&）+如 Aff= -285. 8kJ/molGHJg） +50式,= 3C0式。-4Hq-2220. OkJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol ,完全燃烧时放热 3847kJ,则混合气体中氢气和丙烷的体积比是（）；两者放出的热量之比约为（）A. 1:3B. 3: 1C. 1:4D. 5:13分析：该题为计算型选择题，可采用以下两种方法巧解。方

7、法一：十字交叉法：H 2和c3 H 8的平均燃烧热3847kJ5mol= 769.4kJ/mol,1450. 6 /需体体积比)769.4CJh 2220. 0483. 6两者放出的热量之比285.8kJ/mo| 5m。1 3/4 1072kJ 52220.0kJ/mol 5mol 1/4 2775kJ 13方法二：估算排除法：因CqHa的燃烧热为2220.0kJ/mol，而两者燃烧共放热3847kJ,故H0和CQHa的体积38238比一定大于1： 1,而四个选项中惟有 B选项3： 11： 1符合题意。两者放出的热量之比也只需列出方法一中的计算式，再估算并对照选项便可确定D选项为正确答案。答案

8、：BD体例说明：本题属于中难题。主要是考查学生能否运用化学思维快速解题。实际上学生看题后一般会想到分别设两者的物质的量为x和y来解，这样也可以得到答案， 但解题过程较费时。例2,已知火箭发射时可用肺( N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮 气和水蒸气。且 N2(g) 202(g) =2NO2(g)出二67.7 H/molNjEL(g) +Oi(g)Nj(g) +2H?0(g)-534 kJ/mo)请计算1mol气态队和N02完全反应时放出的热量为 kJ,并写出肿与N02 反应的热化学方程式。分析：根据题意，要求下列反应的反应热H的值：NM+NO2(g)亭2+2H2O(g)；A的

9、3，根据盖斯定律，-个反应仅与其始态和终态有关，而与其过程无关，有一+2 =，即AH AHi得2 = AHq。2I3H - -534kJ/mol -67.7kJ/mol 2 = -567.85 kJ/mol.答案：断85。(g/N。2曰2(犷2%。(犷AH-567体例说明：本题主要考查学生掌握盖斯定律的熟练程度。属容易题。例3.高温时空气中的n2和02会反应生成NO而污染大气：N2(g )+O2(g )=2N0(g )。 试通过计算说明在 1200c的条件下，此反应能否正向自发进行？估算自发进行的最低温度是多少？(已知 H= 180.50kJ mol， S= 247.7J-mol,K)分析：1

10、200 C= 1473K。(1)由化学反应能否自发进行的判据H-TAS可知，若AH TSv 0,反应能自发进行若AH T4S= 0,反应达到平衡状态若AH TS 0,反应不能自发进行该反应的 H-TAS= 180.50H mol - 1473K 247 7J mor1 4=180.50kJ mol-364.86kJ mol，i= -184.36kJ mol 0所以，该反应在1200 c时能自发进行。(2)反应要自发进行，必须 H-TAS0o即 180.50kJ mol1 -T 247.7J molK：:0反应自发进行的最低温度：180.50kJ molT =11 =728.7K247.7J m

11、ol K。答案：(1) 1200 c时此反应能自发进行 自发进行的最低温度是 728.7K体例说明：化学反应方向的判断，在高考中出现的几率不高，近几年的高考题中没出现 过。考纲要求是能用烙变、嫡变说明化学反应的方向。所以，出题时的难度不会很大。A.图表示25c时，用0.1 mol L_- 1盐酸?定20 mL 0.1 mol L 1 NaOH溶液，溶液的 pH随加入酸体积的变化B.图中曲线表示反应 2SO2 (g) +。2 (g) =2SO3 (g)； AH V 0正、逆反应的 平衡常数K随温度的变化C.图表示10 mL 0.01 mol L 1 KMnO 4酸性溶液与过量的 0.1 mol

12、LH2c2O4溶液混 合时，n (Mn2+) 随时间的变化D.图中a、b曲线分别表示反应 CH2=CH2 (g) +H2 (g) CH3CH3 (g)； AH 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化分析：酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故 A错；正、逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B正确；反应是放热反应，且反应生成的Mn”对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C错；反应是放热反应，但图像描述的是吸热反应，故D错。答案：B体例说明：综合考查了有关图像问题：酸碱中和滴定图像，正、逆反应的平衡常数图像， 反应速率图像和能量变化图像。知识点2:(一)化学平衡.化学平衡的

13、建立与反应途径的关系化学平衡的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立平衡状态。可逆反应同时向正、逆两个方向进行，起始加入的量，仅能影响v正、v逆的大小,但只要v正V逆，在外观上反应就会向某方向进行，最终使V正=v逆，建立平衡。.化学平衡状态的特点可以概括为：逆、等、动、定、变。. （1）化学平衡常数可以定量描述化学反应的限度，符号为 Ko对于反应：aA bB . cC dDKcc C cd Dc abca A cb B当A、B、C、D均为气体，也可表示为：K 二四 C Pd Dp Pa A Pb B平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度；平衡常数的数值越大， 说明反应进行得越完全。

14、（2）平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关。对于给定的化学反应，正、逆 反应的平衡常数互为倒数。（3）借助平衡常数，可以判别一个化学反应是否达到化学平衡状态。对于反应 cdaA +bB =cC +dD的任意状态浓度商为 Qc =c（C） c（D）,若Qc =kc，则反应达到平ca A cb B衡状态。4.对于化学反应：aA+bBkcC+dD 反应物A的平衡转化率可以表示为：（A汹）?初辅彼度浓度的加8脓阐冷度A的淡醐崛浓度布0%100%FA至A士/ %100%c。A c0 A但不同反应物的平衡转化率可对于一个化学反应， 在温度一定时，只有一个平衡常数, 能不同，常用c（表示反应限度。（二

15、）化学平衡移动由于温度、压强、浓度的变化而使可逆反应由一化学平衡是在一定条件下建立起来的。个平衡状态变为另一个平衡状态的过程，称为化学平衡来移动。.温度的影响温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数来实现的。温度的影响规律是：在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热方向移动；降低温度，化学平衡向放热方向移动。.浓度的影响Qc Kc ,平衡正向移动;Qc aKc ,平衡逆向移动。3.压强对化学平衡的影响:Vg =0，改变压强Vg A0，增大压强 即平衡向左移动；Vg KP,化学平衡向气态物质化学计量数减小的方向移动,P PQp =c(H j混V +V碱(3)强酸(强碱)、弱酸(弱碱)加水稀释后的

16、pH计算强酸pH =a，加水稀释10n倍，则pH =a + n。弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则pHc(HST c(S c(OHNa2CO3溶液：c(Na+) (CO c(OH ) c(HCO3-0 c(H多种溶液中指定离子浓度相对大小的比较。两种溶液混合后离子浓度相对大小的比较，其解题规律首先是判断两种电解质能否反应；其次是看反应物是否过量；第三是分析电解质在水溶液中电离及可能存在的电离平衡、 水解平衡等问题，最后比较离子浓度的相对大小。(2)判断溶液中离子浓度相对大小的两个守恒：电荷守恒：电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，电性相反，即电解质溶液呈电中性。如：N

17、aHCO3溶液中 c(Na +) +c(H +) =c(OH -) +c(HCO3) +2c(CO3)物料守恒：指电解质溶液中某一组分的原始浓度(起始浓度)应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。NaHCO3 溶液中 c(Na+) =c(HCOQ+c(CO；1+c(H 2cO3),Na2s 溶液中 一 一 2 一一一一c(Na ) =2c(Sc(HS3 c(H2S)(五)沉淀溶解平衡1.溶度积及表达式(1)A mBn(S) - mAn (aq) nBm(aq)Ksp=c(An)m c(Bm-)nKsp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。用溶度积直接比较时，物质的类型(如 AB型、A2B型、AB2

18、型等)必须相同。对于同类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。如由 Ksp数值可知，溶解能力： AgCl AgBr AgI Ag 2S , Cu(OH)2 Ksp,此时有沉淀析出，直至沉积与溶解达到平衡状态；Qc =Ksp,沉积与溶解处于平衡状态；Qc Ksp时，就会生成沉淀。据此，可加入沉淀剂而析出沉淀，这是分离、除杂的常用方法。如以Na2S、H 2s等作22沉淀剂，使某些金属离子如 Cu 、Hg等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。当Qc c(H2 )=c(C0)c(H2。)，试判断此时的温度为 C。分析：(1)根据化学平衡常数的表达式，即可写出 K的表达式。(2)由

19、化学平衡常数 K和温度t的关系可以看出，温度越高，平衡常数越大，说明反 应混合物中CO和水蒸气的浓度越大，即升高温度，有利于该反应向正反应方向进行，则正 反应为吸热反应。(3)化学平衡状态的特征是 丫正=v逆，各组分的浓度保持不变，以此作为依据可判断：容器内的压强不应根据反应前后气体的物质的量是否改变而定。(4)当 C(co2 )C(H2 尸C(C0)CH20 )时,即 K=1,对应的温度为 830 C。答案：(1) C0H20(2)吸热 (3) B、C (4) 830CO2KH2体例说明：本题属于中难题。该种题型是高考的热点。平衡常数的表示方法是学生应掌 握的一项基本技能。平衡常数的相关计算

20、在化学计算题中有时表现得相当麻烦，应引起注意。例2.在一定温度下，把 2mol S02和1mol 02通入一个一定容积的密闭容器里，发生反应2SO2+O2主驾2SO3,当此反应进行到一定程度时，就处于化学平衡状态。若该容器中维持温度不变，令 a、b、c分别代表初始时 S02、02和SO3的物质的量。如果 a、b、c取不 同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时， 反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时完全相同。请填写下列空白：(1)若 a= 0, b=0,则 c=。(2)若 a= 0.5mol,贝U b=, c=。a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，

21、其中一个只含a和c,另一个只含b和c) 。分析：对于本题来说，要达到同一平衡状态，其外界条件需相同，即同温、同体积时有 关物质的物质的量要符合如下关系：(1)若反应是从正反应开始，必须是2mol S02, 1mol 02；(2)若反应是从逆反应开始，必须是2mol SO3；(3)若反应是从正、逆反应两个方向开始，则把SO3看作是由S02和02转化而来的，把S03的起始量全部转化为 $02和02的量，然后将这部分物质的量再分别加上原有的S02和02的量，看是否能达到 2mol $02和1mol 02；或使S02、02的起始量全部转化为 S03的 量，然后将这部分物质的量再加上原有的 SO3的量，

22、看是否能达到 2mol SO3O答案：(1) 2mol。(2) 0.25mol, 1.5mol。(3) a+ c=2, 2b+c=2。体例说明：等效平衡问题属高考必考知识，通常表现为选择题。前几年的题型较难，近 几年较易。化学平衡问题中的难点就在等效平衡。1例3. 100mL 0.6mol L的盐酸与等体积的0.4mol L的NaOH溶椒混合后，溶披的()A. pH =2B. pH =0.2C c(H 5 =0.2mol L，D c(OH)=1M103mol L”分析：因为HC忙NaOHNaC十H20,盐酸过量，剩余盐酸的物质的量= 0.1LM0.6mol 0.1L M0.4mol =0.02

23、mol，混合液中 c(H*)= 0.0了 =0.1mol l0.1L 0.1L TOC o 1-5 h z 1414 HYPERLINK l bookmark88 o Current Document 0.02moli101013 iH ) =0.1mol L，所以 c(OH -)混=-=10- mol 1一。 HYPERLINK l bookmark90 o Current Document 0.1L 0.1Lc(H )0.1答案：D体例说明：本题属容易题。混合溶液中离子浓度的计算要求考生思路广，眼界开阔。例4.已知：25c时弱电解质的电离平衡常数：Ka (CH3COOH) = 1.8 10

24、Ka(HSCN) =0.13;难溶电解质的溶度积常数：Ksp (CaF2)= 1.5 10,25c时，2.0M10mol L1的氢氟酸水溶液中，调节溶液的pH (忽略体积的变化)，得到c (HF)、c (L)与溶液pH的变化关系，如下图所示：2.0X10-31.2xlO-s8.0 x104.0 X10请根据题给信息回答下列问题：25c时，将 20mL 0.10 mol L 1CH3COOH 溶液和 20mL 0.10 mol LHSCN 溶液分 别与20mL 0.10 mol L -1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积( V)随时间(t)变化 的示意图如图所示：V(COa) fHSC

25、N反应初始阶段，两种溶液产生 CO2气体的速率存在明显差异的原因是 , 反应结束后所得两溶液中，c (CH3COO ) c (SON )(选填、v或)25c时，HF电离平衡常数的数值 Ka之,列式并说明得出该常数的 理由。4.0M10-3 mol L 1HF溶液与4.0父10一4 mol L 1 CaCl2溶液等体积混合，调节混 合?夜pH为4.0 (忽略调节时混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。分析：题给信息多，可对信息进行初步分析，也可根据问题去取舍信息。信息分析：HSON比OH3OOOH易电离，CaF2难溶。 L的pH = 6, pH=0时其以 HF的形式存在。F与HF的

26、总量不变。问题引导分析(解题分析与答案)：相同的起始条件，只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时H卡的浓度不同，从而引起反应速率的不同。 反应结束后，溶质为CH3COONa和NaSCN,因CH3COOH 酸性弱于HSCN,故CH3COONa的水解程度大，故 c (CH 3COO ) 故 A 错；B 项违背了物料守恒定律， KHC2O4溶液中除了 HC20K C2o4外，还含有因HC2O4-水解而产生的h2c2o4,这三 者在溶液中的总浓度为 01moi，L；草酸氢钾溶液呈酸性说明 HC20热溶液中的电离趋势 大于其水解的趋势，故C对；依据物料守恒定律可知D也正确。答案：CD例6. F

27、eS的饱和溶液中存在溶解平衡：FeSb= Fe2 + +S21,常温下K翻=c(Fe2+) c(S2) =8.1M10,7mo12 L。(1)理论上 FeS的溶解度为 。(2)又知FeS的饱和溶液中c(H+)与c(S2)之间存在以下关系：c2(H+) c(S=1.0 102,为了使溶液里的UFe2+)达到1mo1 L,，现将适量FeS投 入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H j为。分析：(1)由溶度积可知：或强为=4而 =9M10mo1 L”8即1L水中可溶解9M10 mol的硫化亚铁，可求出溶解度为7.92黑10 g(2)由于一定温度下，溶度积常数不随离子浓度的改变而改变。故已知某离子浓度时

28、，可利用溶度积常数求其他离子的浓度。212171c(Fe )=1mo1L ，则c(S D=8.1父10 mo1 L ，又因氢离子与硫离子之间的平衡 关系，可求出“HBn.WWOm。1 L答案：(1)S(FeS) =7.92 103g(2)c(H ) =1.11 10Jmol LJ四、提分技巧1.盖斯定律实例：已知： TOC o 1-5 h z 33 1_Fe2O3 (s) + 2c (s) = 2CO2 (g) + 2Fe (s) H= + 234.1kJ mol , 、 . . . 一1 一C (s) + O2 ( g) = CO2 (g) H2= - 393.5 kJ mol一.3则 2F

29、e(s) + /2 (g) = Fe2O3 (s)的AH：?由得出，可先通过将反应方程式相加减，得出反应式，即必须消去C和CO2,则应将乘以|再减去：*2： 3c (s) + 3 O2 (g) = 3CO2 (g)AH =- 393.5 kJ mol b CO32为失去质子 后的产物，故有以下关系：c (H3O+) + c (H2CO3) = c (NH3) + c (OH ) + c (CO32)。五、本讲小结.热化学方程式的书写与运算是高考常考题型，重点是盖斯定律的运用；.化学平衡移动方向的判断是本讲的重点题型；.溶液中离子浓度大小的比较问题的分析方法高考中少有变化，掌握三大守恒是关键；.

30、 Ksp与Qc的关系是判断沉淀溶解与生成的重要依据。【模拟试题】(答题时间：90分钟，总分100分)相对原子质量： H 1; O 16; Na23; Cl 35.5; Cu 64; Ag 108; Fe- 56; S- 32; K39第I卷(选择题共48分)一、选择题(每题有一个正确答案，每题 3分，共48分)1、下列说法不正确的是（）A.增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C.加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D.使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大2、下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A.纯碱溶液去油污

31、B.加热稀醋酸溶液其 pH稍有减小C.小苏打溶液与AlCl 3溶液混合产生气体和沉淀D.浓的硫化钠溶液有臭味3、一种一元强酸 HA溶液中加入一种碱 MOH ,溶液呈中性，下列判断正确的是（）A.加入的碱过量B.生成的盐发生水解C.反应后溶液中c （A ） = c （m + ）D.混合前酸与碱中溶质的物质的量相等4、一种新型燃料电池，以馍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电 TOC o 1-5 h z 极反应式为 C2H6 + 18OH =2CO；+ 12H2O+14e ； 14H2O + 7O2+28e =28OH ,下列有关 推断错误的是（）A.通氧气的电极为正极B.在电解质

32、溶液中 CO2一向正极移动C.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D.参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7: 25、下列叙述正确的是（）A.可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力B.常温下，同浓度的 Na2s与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大C.等物质的量浓度的 NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c （NH4+）大D.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na S2 Br NH 4+等离子可以大量共存6、下列叙述正确的是（）A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解 Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1 ： 2C.

33、用惰性电极电解饱和 NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成 1 mol NaOHD.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀7、LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反 应式为：正极 FePO4+Li+e = = LiFePO4,负极Li -e = = Li + ,则下列说法中正确的是（ ）A.充电时电池反应式为 FePO4+Li = LiFePO4B.充电时动力电池上标注“ 十 ”的电极应与外接电源的正极相连C.放电时电池内部 Li卡向负极移动D.放电时，在负极上是 Li +得电子被还原8、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚血:作指

34、示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是（）A.酸式滴定管未润洗就装标准液滴定B.锥形瓶未用待测液润洗C.读取标准液的刻度时，滴前仰视，滴定到终点后俯视D.滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排出，滴定后气泡消失9、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()0.1 mol/L Na2CO3溶液：c (OH ) = c (HCO3 ) +c (H + ) + 2c (H2CO3)0.1 mol/L NH 4Cl 溶液：c (NH；) = c (Cl )C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c (Na+) c (CH3COO ) c (H + ) c (OH )D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐

35、酸得到的pH = 5的混合溶液：c (Na+) c (NO3 )10、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X (g) +Y (g) =Z (g),经60 s达到平衡，生成 0.3 mol Z,下列说法正确的是( )A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/ (L s)B.将容器体积变为 20 L, Z的平衡浓度变为原来的 1/2C.若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D.达到平衡时，X与Y的浓度相等11、在密闭容器中，对于反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ，在反应起始时N2和H2 分别为10moi和30mol,当达

36、到平衡时，N2的转化率为30%。若以NH3为起始反应物，反 应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的起3始物质的量和它的转化率，正确的是()40mol; 35% B. 20mol ; 30% C. 20mol; 70% D. 10mol ; 50%12、在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA (g) + bB (g) - xC (g),符合下图甲所示的关系(C%表示平衡混合气 中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强)。在图乙中，Y轴是指 ()A.反应物A的百分含量C.平衡混合气的密度B.平衡混合气中物质B

37、的百分含量D.平衡混合气的平均摩尔质量13、某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是()A.反应过程可表不为A+BC - A - B - C 一AB+ C(反应物)(过渡态)(生成物)E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C.正反应的热效应为 H=E1-E2,且E2E1，所以正反应为放热反应D.逆反应的热效应为 H= E1-E2,为吸热反应14、25c时，水的电离达到平衡：H2O=H+ + OH ; AH0,下列叙述正确的是能量反应物反应过程的能量图A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c (OH )降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H + )增大，Kw不

38、变C.向水中加入少量固体 CHsCOONa ,平衡逆向移动，c (H + )降低D.将水加热，Kw增大，pH不变 TOC o 1-5 h z 15、某化学反应其 H = - 122 kJ mo ?S= 231 J mol1 K 1,则此反应在下列哪种情况 下可自发进行()A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进彳TD.仅在低温下自发进行16、强酸溶液A与强碱溶液B,在常温下其pH之和为15,当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7,则A与B的体积比为()A. 1:1B. 2: 1C. 1 : 10D. 10 : 1第n卷(非选择题共52分)二、填空题(

39、共43分).一， 、2 2+，、17、氢氧化铜悬浊放中存在如下平衡：Cu (OH) 2 (s) - Yu (aq) + 2OH (aq),常温下其 Ksp=c ( Cu2 ) - c2 (OH ) =2X10 2mol2 L 2(1)某硫酸铜溶液里 c (Cu2+) =0.02mol/L ,如要生成Cu (OH) 2沉淀，应调节溶液 pH使之大于。(2)要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu”沉淀较为完全(使 Cu”浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为。18、铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：+ 2 质电一一 .、一 ，一一一，一,，一Pb+PbO2+4H +2SO4 - 2PbSO4+2H2O,回答下列问题(不考虑氢、