高二化学酸碱中和滴定

1、高二化学酸碱中和滴定【重点内容】酸碱中和滴定【学习目标】了解酸碱中和滴定的原理，学会使用滴定管，能利用中和滴定法测定强酸或强碱溶液的浓度。【重点内容讲解】一、中和滴定原理：所谓中和滴定是用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）浓度的一种实验方法。原理： H+ + OH- = H2O TOC o 1-5 h z 1mol1molc1V1c2V2c1V1= c2V2其中c1、V2已知，只要测量出 V1,即可得未知酸或碱溶液的浓度c2o说明：完全中和的含义为：=而不是pH=7二、仪器：1、酸式滴定管（不能盛放碱液、水解呈碱T的盐溶液、氢氟酸 ）2、碱式滴定管（不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液

2、）说明：滴定管读数保留小数点后两位，量筒和天平小数点后保留一位量取液体时滴定管和量筒的区别0刻度平视仰视俯视滴定管上5.00偏低（V 5.00）偏高（5.00）无5.0偏高（5.0）偏低(V 5.0)滴定管的尖嘴部分充满液体，但不在计量范围内；自零点将溶液放空，体积大于量程。读数方法：应平视，液体凹面与刻度线相切。3、锥形瓶、铁架台、滴定管夹等三、试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂 四、操作：1、准备（1）检查滴定管是否漏水;(2)润洗仪器：滴定管润洗的方法：从滴定管上口倒入35mL盛装的溶液，倾斜着转动滴定管，使液体湿润全部滴定管内壁，然后用手控制活塞，将液体放入预置的烧杯中。锥形瓶润洗的方法

3、：只用蒸储水洗涤，不能用待测液润洗注意：待测液可以放在滴定管中也可以放在锥行瓶中(3)取反应溶液：使液面在位于“ 0”刻度以上23cm处，并将滴定管固定在铁架台上。(4)调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，是滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0或0以下某一位置，准确读数，并记录。(5)放出反应液：根据需要从滴定管逐滴放出一定量液体。13 12除去*式清定管12管中飞 泡的方法2、滴定(1)、用碱式滴定管(或移液管)取一定体积待测液于锥形瓶中，滴入23滴指示剂。(2)、用左手握活塞旋转开关，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜 色变化，半分钟内不褪色，记下刻度。关键：准确测

4、定参加反应的两种溶液的体积；准确判断中和反应是否恰好完全反应。3、计算：每个样品滴定23次，取平均值求出结果。五、误差分析：已知cl :标准液浓度V2:待测液体积待测液浓度c2大小取决于标准液体积V1的大小。分析各种因素造成的误差，将其都归结到V1的增大或减少，只要分析 V1的大小即可判断待测液浓度c2偏高或偏低。能引起误差的主要因素：偏局 偏低 偏(Wj1、来自滴定管产生的误差：(1)滴定管用蒸储水洗后，未用标准液润洗(2)滴定管未用待测液润洗(3)盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡盛标准液的滴定管滴定前有无气泡，滴定后有气泡 偏低 盛待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 偏低

5、盛待测液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡 偏高2、来自锥形瓶中产生的误差：(1)锥形瓶用蒸储水洗后又用待测液洗。偏高(2)锥形瓶未洗净，残留有与待测液中溶质反应的少量物质。偏低(3)待测液加水稀释无影响3、读数带来的误差：(1)用滴定管量取待测液先俯视后仰视偏低先仰视后俯视偏高(2)标准液先俯视后仰视偏高先仰视后俯视偏低4、来自配制标准液产生的误差配制 0.1mol/L 的 NaOH?夜 500mL 需要(1)NaOH已部分潮解(2)NaOH中含有杂质杂质不与盐酸反应所含杂质消耗1mol盐酸需质量大于所需杂质消耗1mol盐酸需质量小于(3)游码有油污NaOH 量 2.0g偏(Wj偏(Wj40

6、g偏高(例如：Na2CO3 NaHCO3)40g偏低(例如：Na2O)偏低例题分析：.在一支25 mL的酸式滴定管中盛入 0.lmol - L-1 HCl溶液，其液面恰好在 5 mL的 刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以 0.lmol - L-1 NaOH溶液进行中和。 则所需NaOH溶液的体积()A、大于20 mLB.小于20 mLC.等于20 mL D,等于5 mL解析：本题考查常见仪器的基本知识，滴定管下端有一段无刻度，即 25ml滴定管实际 所盛溶液要大于25ml。.我们知道空气中含有 N2、O2 CO2 H2s等气体。分析下列现象的原因，并写出有关 离子方程式。以酚酬:

7、为指示剂，用碱液滴定酸液到显现浅红色在半分钟内不褪色为终点。长时间后褪色的原因：以淀粉为指示剂，用 Na2s2O3商定I2 (已知2s2O32-+I2=S4O62-+2I-),到蓝色恰好褪去为终点，约 5min 后溶液又显色的原因：以紫色KMnO的标准溶液滴定还原剂，在消耗完还原剂后，再多加 0.51滴KMnO4 溶液后呈现的浅红色在半分钟内不褪色为终点。长时间后浅红色褪色的可能原因：解析：滴定终点的判断：溶液颜色发生改变，并保持半分钟不恢复原来的颜色。题目中均已达到滴定终点。出现异常情况应和题目所给信息中空气中含有的成分有关。答案：空气中存在 CO2 H2S CO2+OH-=HCO3- H2

8、S+OH-=HS-+H2O空气中存在 O2 O2+4I-+4H+=2H2O+I2空气中存在 H2S 5H2s十 2MnO4-+6H+=2Mn2+5S +8H2O TOC o 1-5 h z .某同学用0.1mol/L NaOhBW定0.1mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的体积约为 0.05mL),继续加水至50mL所得溶液的pH是()A、4 B、7.2 C、10D、11.3解析：多加1滴NaOH, OH-过量，溶液中才 c(OH-)为： HYPERLINK l bookmark2 o Current Document 095加上 x 10-3 ImL xLc(OH-)=-5二=10-4mol/LpOH=4 pH=10 应选择 Co由此可以推知：若少滴加1滴NaOH H+过量，溶液中c(H+)为：0.