2022学年宁夏银川市金凤区六盘山高级中学高二化学第二学期期末学业质量监测试题(含解析)

1、2022学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和

2、答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、轴烯是一类独特的星形环烃。下列关于三元轴烯()与苯的说法正确的是A均为芳香烃 B互为同素异形体 C互为同分异构体 D互为同系物2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙变红色的溶液： Ca2+、Cu2+、ClO、ClB0.1 molL1 Na2CO3溶液：K、AlO2-、Cl、SO42-C0.1 molL1 FeSO4溶液中：H+、Al3+、Cl、NO3-DKw/c(H+)0.1 molL1的溶液中：Na+、NH4+、CH3COO、CO32-3、某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反

3、应类型有( )取代反应加聚反应消去反应酯化反应水解反应氧化反应显色反应ABCD全部4、化学与社会、生活密切相关，下列有关说法中不正确的是A硅胶多孔，常用作食品干燥剂B氨易液化，常用作制冷剂C飞机播撒AgI是实现人工降雨的一种方法D为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏5、下列说法不正确的是（）A植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B石油裂化、煤的液化、油脂皂化都属于化学变化C蛋白质、纤维素、油脂、核酸都是高分子化合物D乙烯可用作水果催熟剂，乙酸可用作调味剂，乙醇可用于杀菌消毒6、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A用熟石灰可处理废水中的酸B用水玻璃可生产點合剂和防火剂C用食盐水有利于

4、清除炊具上残留的油污D用浸泡过高锰酿钾溶液的硅藻士保鲜水果7、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取的物质，其结构简式如图所示。则等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为A7：6：1 B7：6：5 C6：7：1 D6：7：58、下列说法不正确的是（）A麦芽糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜悬浊液反应B用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4已二烯和甲苯C在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD甘氨酸与盐酸反应的化学方程式为：HOOCCH2NH2+HClHOOCCH2NH3+Cl-9、对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知( )A

5、化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C正反应进行的程度大，正反应速率一定大D改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动10、下列常用的混合物分离或提纯操作中，需使用分液漏斗的是A过滤B蒸发C蒸馏D分液11、用下表提供的仪器和药品，能达到实验目的的是编号仪器药品实验目的A烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液B分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞盐酸、大理石、碳酸钠溶液证明非金属性：ClCSiC酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的

6、物质的量浓度D酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈)NaCl溶液蒸发溶液得到晶体AABBCCDD12、己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH= 2RO4n-+3Cl+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ）A+3B+4C+5D+613、火法炼铜的原理是：Cu2S+O22Cu+SO2，有关该反应的说法正确的是（ ）A氧化剂是O2，氧化产物是Cu和SO2B被氧化的元素只有硫，得电子的元素只有氧CCu2S只表现出还原性D当有lmolO2参加反应时，共有6mol电子发生了转移14、为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是ANa2CO3溶液(NaHCO3),选

7、用适量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体CNa2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热DNa2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤15、已知几种物质的相对能量如下表所示：物质NO2(g)NO(g)SO2(g)SO3(g)相对能量/kJ429486990工业上，常利用下列反应处理废气:NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(g) H等于A+42kJmol-1B-42kJmol-1C-84kJmol-1D+84kJmol-116、下列说法正确的是A可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B石油的分馏、煤的液化和气化

8、都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化C淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D以重油为原料裂解得到各种轻质油17、现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：实验方案：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验方案：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验方案：铝镁合金溶液过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量对能否测定出镁的质量分数的实验方案判断正确的是（ ）A都能B都不能C不能，其它都能D不能，能18、有机物A是一种常用的内服止痛解热药。1 mol A 水解得到1 mol B 和1 mol 醋酸。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色

9、。A的相对分子质量不超过200。B分子中碳元素和氢元素总的质量分数为0.652。A、B都是由碳、氢、氧三种元素组成的芳香族化合物。则下列推断中，正确的是( )AA、B的相对分子质量之差为60B1个B分子中应当有2个氧原子CA的分子式是C7H6O3DB能与NaOH溶液、FeCl3溶液、浓溴水等物质反应19、对水的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）ABC6H5OHCAl3+DCH3COO20、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）ASO2 和湿润的 Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强BFe3Cl8可以改写为 FeCl22FeCl3，推出 Fe3I8可

10、以改写为 FeI22FeI3C由 F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱，推出 HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次减弱DCO2通入 Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成，推出 SO2通入 Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成21、有一分子式为C8H14N2O5的二肽，经水解得丙氨酸和氨基酸X，则X分子组成可能是AC3H7NO3 BC5H9NO4 CC5H11NO5 DC5H7NO422、下列由实验得出的结论正确的是实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C

11、用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性AABBCCDD二、非选择题(共84分)23、（14分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子的价电子(外围电子)排布为msnmpn；R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2的核外电子排布式是_。（2）在Z(NH3)42离子中，Z2的空轨道接受NH3分子提供的_形成配位键。（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_。a稳

12、定性：甲乙，沸点：甲乙 b稳定性：甲乙，沸点：甲乙c稳定性：甲乙，沸点：甲乙 d稳定性：甲乙（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(用元素符号作答)。（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为_，其中心原子的杂化类型是_。（6）某元素原子的价电子构型为3d54s1，该元素属于_区元素，元素符号是_。24、（12分）按以下步骤可从合成 (部分试剂和反应条件已去)请回答下列问题：(1)A的名称为_。(2)分别写出 B、F 的结构简式：B_、F_。(3)反应中属于消去反应的是_，属于加成反应的是_(填代号)。(4)根据反应+Br2，写出在同样条件下CH

13、2=CHCH=CH2 与等物质的量Br2反应的化学方程式：_。(5)写出第步的化学方程式_。(6)下列有机物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种峰(信号)且强度之比为 112 的是_。A B C D25、（12分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一，可采用苯乙腈为原料在实验室进行合成。请回答：（1）制备苯乙酸的装置如图（加热和夹持装置等略）。已知：苯乙酸的熔点为76.5，微溶于冷水，溶于乙醇。在250mL三口瓶中加入70mL质量分数为70的硫酸，加热至100，再缓缓滴入40苯乙腈，然后升温至130，发生反应： 仪器b的名称是_，其作用是_。反应结束后加适量冷水再分离出

14、苯乙酸粗品，加入冷水的目的是_。（2）分离出粗苯乙酸的操作名称是_，所用到的仪器是（填字母）_。a漏斗 b分液漏斗 c烧杯 d玻璃棒 e直形冷凝管（3）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu(OH)2，搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体，写出发生反应的化学方程式_，混合溶剂中乙醇的作用是_。（4）提纯粗苯乙酸最终得到44纯品，则苯乙酸的产率是_。（相对分子质量：苯乙腈 117，苯乙酸 136）26、（10分）Na2O2具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。（1）如下图所示实验，反应的化学方程式为_。实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，

15、现象是_。（2）若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的棉花吹气，棉花燃烧。原因是Na2O2与H2O和CO2反应，其中与CO2反应的化学方程式为_。若标准状况下反应生成了5.6LO2，则转移电子的物质的量为_mol。过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；在第步的生成的产物中加入30%H2O2，反应生成CaO28H2O沉淀；经过陈化、过滤，水洗得到CaO28H2O，再脱水干燥得到CaO2。完成下列填空：（3）第步反应的化学方程式为_。（4）生产中可循环使用的物质是_。（

16、5）检验CaO28H2O是否洗净的方法是_。（6）已知CaO2在350迅速分解生成CaO和O2。如图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（标况），产品中CaO2的质量分数为_（用字母表示）。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有_。27、（12分）用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤计算，_，_，_，洗涤，_， 摇匀。（2）所需仪器为：容量瓶（规格：_）、托盘天平、还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：_。使用容量瓶前必须进行的操作是_。（3）试分析下

17、列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填“偏高”“偏低”“无影响”)为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：_定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶浓度的影响：_ 。某同学从该溶液中取出50mL，其中NaCl的物质的量浓度为_。28、（14分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水中后有1.16g白色沉淀,在所得的悬独液中逐滴加入1molL-1HCl溶液,加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示。试回答： (1)A点沉淀物的化学式为_，(2)AlCl3的物质的量

18、为_。(3)HCl溶液在Q点的加入量是_29、（10分）纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成1价和2价的化合物。（1）写出基态Cu的核外电子排布式_。（2）如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为_。（3）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的Cu(NH3)4SO4H2O沉淀，该物质中的NH3通过_键与中心离子Cu2结合，NH3分子中N原子的杂化方式是_。与NH3分子互为等电子体的一种微粒是_。（4）CuO的熔点比CuCl的熔点_(填“高”或“低”)。2022学年模拟测试卷参考答

19、案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】分析：根据芳香烃、同素异形体、同分异构体和同系物的概念结合轴烯的组成解答。详解：A. 含有苯环的碳氢化合物是芳香烃，轴烯不是芳香烃，A错误；B. 由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，二者均是化合物，不是单质，不能互为同素异形体，B错误；C. 轴烯与苯的分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C正确；D. 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的物质互称为同系物，轴烯与苯的结构不相似，不能互为同系物，D错误。答案选C。点睛：本题考查有机物结构的判断，为高频考

20、点，注意把握同分异构体、同系物、同素异形体等概念，侧重于学生的双基的考查，注意把握比较的角度和概念的区别，难度不大。2、B【答案解析】A. 使甲基橙变红色的溶液为酸性酸性溶液，溶液中H+、ClO反应生成弱酸HClO，在溶液中不能共存，故A错误；B. 0.1 molL1 Na2CO3溶液中K、AlO2-、Cl、SO42-之间不生成沉淀、气体、水等，能大量共存，故B正确；C. 0.1 molL1 FeSO4溶液中H+、Fe+、NO3-发生氧化还原反应生成Fe，在溶液中不能共存，故C错误；D. Kw/c(H+)c(OH)0.1 molL1的溶液为碱性溶液，溶液中NH4+、OH反应生成弱电解质NH3H

21、2O，在溶液中不能共存，故D错误；故选B。3、C【答案解析】根据有机物的官能团分析其可能发生的反应类型。【题目详解】由图可知，该有机物分子中有碳碳双键、酯基、羟基、羧基等4种官能团，另外还有苯环这种特殊的基团，且羟基所连碳原子的邻位碳原子上有H原子。含有碳碳双键的物质易发生取代反、加聚反应、氧化反应；含有酯基的物质易发生水解反应；含有羟基的有机物易发生酯化反应和氧化反应，由于羟基所连碳原子的邻位碳原子上有H原子，故其也能发生消去反应；含有羧基的物质易发生酯化反应等。由于该有机物没有酚羟基，故其不能发生显色反应。综上所述，此有机物可发生的反应类型有取代反应、加聚反应、消去反应、酯化反应、水解反应

22、、氧化反应，即，故本题选C。4、D【答案解析】A.硅胶无毒多孔，且吸潮，常用作食品干燥剂，A正确；B.氨易液化，吸热后变为气体，常用作制冷剂，B正确；C.飞机播撒AgI是实现人工降雨的一种方法，C正确；D.为了防止蛋白质受热变性，疫苗等生物制剂应冷冻保藏，D错误；答案为D。5、C【答案解析】分析：A油中含碳碳双键；B有新物质生成的变化是化学变化；C油脂的相对分子质量在10000以下；D根据乙烯、乙酸、乙醇的性质和用途判断。详解：A植物油中含碳碳双键，则能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应，A正确；B石油裂化中大分子转化为小分子、煤液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、油脂皂

23、化是油脂在碱性条件下的水解反应，均有新物质生成，均为化学变化，B正确；C油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子化合物，而蛋白质、核酸、淀粉都是高分子化合物，C错误；D乙烯具有催熟作用，常用作水果催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇能使蛋白质发生变性，乙醇常用于杀菌消毒，D正确；答案选C。点睛：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意性质与用途的关系，题目难度不大。6、C【答案解析】酸碱发生中和，A正确；水玻璃是硅酸钠的水溶液，具有粘性，不燃烧，B正确；油污属于油脂类，用碳酸钠溶液显碱性可以清洗油污，食盐水不能，C错误；水果释放

24、出乙烯，使果实催熟，高锰酸钾溶液氧化乙烯，释放出二氧化碳，达到保鲜水果的目的，D正确；正确答案选C。7、A【答案解析】分析：含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，酯基、酚羟基、-COOH与NaOH反应，只有-COOH与NaHCO3反应，以此来解答。详解：分子中含有4个酚羟基，共有6个邻位、对位H原子可被取代，含有1个碳碳双键，可与溴水发生加成反应，则1mol有机物可与7mol溴发生反应；含有4个酚羟基，1个羧基和1个酯基，则可与6molNaOH反应；只有羧基与碳酸氢钠反应，可消耗1mol碳酸氢钠，因此等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之

25、比为7：6：1，答案选A。点睛：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，注意把握官能团、性质的关系为解答的关键，熟悉苯酚、酯、酸的性质即可解答，注意酚羟基与碳酸氢钠不反应，为易错点。8、C【答案解析】A、麦芽糖和水解产物葡萄糖中的官能团都有醛基，则麦芽糖、葡萄糖属于还原性糖，可发生银镜反应，故A正确；B、苯酚和溴水反应生成白色沉淀，2,4-已二烯可以使溴水褪色，甲苯和溴水不反应，但甲苯可以萃取溴水中的溴，甲苯的密度比水的小，所以下层是水层，上层是橙红色的有机层，因此可以鉴别，故B正确；C、酯类水解时,酯基中的碳氧单键断键，水中的羟基与碳氧双键结合形成羧基，所以CH3CO18OC2H5的水解产物

26、是CH3COOH和C2H518OH,故C错误；D、氨基能与酸反应，化学方程式为HOOCCH2NH2+HClHOOCCH2NH3+Cl-，故D正确；故选C。9、B【答案解析】A项，化学反应速率变化时，化学平衡不一定发生移动，如使用催化剂化学反应速率变化，但化学平衡不移动，A项错误；B项，只有改变条件使正、逆反应速率不相等，化学平衡才会发生移动，故化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化，B项正确；C项，反应进行的程度与化学反应速率没有必然的联系，C项错误；D项，改变压强对没有气体参与的反应，化学反应速率不改变，改变压强对反应前后气体化学计量数之和相等的反应，平衡不移动，D项错误；答案选B。10、

27、D【答案解析】A普通漏斗常用于过滤分离，故A错误；B蒸发皿常用于蒸发，故B错误；C蒸馏烧瓶用于蒸馏，分离沸点相差较大的两种液体或固液分离，故C错误；D分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，故D正确；故选D。【点晴】明确实验原理及基本操作是解题关键，据分离操作常用到的仪器判断，普通漏斗常用于过滤分离，蒸发皿常用于蒸发，蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体或固液分离；分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离。11、D【答案解析】A项中，需要过滤，缺少漏斗，不需要分液漏斗，过量NaOH溶液与待提纯溶液反应后生成NaAlO2和Mg(OH)2沉淀，过滤后在滤液中通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀和N

28、aHCO3，过滤后在滤渣中加入适量盐酸溶解得到纯的AlCl3溶液，故药品还缺少二氧化碳和盐酸，错误；B项中，盐酸不是Cl的最高价氧化物的水化物，故无法通过该实验比较Cl、C、Si的非金属性，错误；C项中，缺少用于量取NaOH溶液的碱式滴定管和用于滴定实验的锥形瓶，还缺少酸碱指示剂，错误；D项中，进行的是蒸发操作，该项正确。答案选D。12、D【答案解析】根据方程式两端电荷守恒可知n2，O元素是2价，所以R的化合价是+6价，答案选D。13、D【答案解析】A元素O、Cu的化合价降低，元素S的化合价升高，所以氧化剂是Cu2S、O2，氧化产物是SO2，故A错误；B得电子的元素还有铜，故B错误；CCu2S

29、既表现出还原性，又表现出氧化性，故C错误；DO26e-，当有lmolO2参加反应时，共有6mol电子发生了转移，故D正确。综上所述，本题选D。14、D【答案解析】A.NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，由于NaOH适量，A项正确；B.Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，通入CO2可以将少量的Na2CO3转化为NaHCO3而除去,B项正确；C.2Na2OO22Na2O2，在空气中可以将少量的Na2O转化为Na2O2而除去，C项正确；D.Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH，Na2SO4Ba(OH)2=BaSO42NaOH，D项错误。故选D。15、B【答案解析】分析：根据反

30、应热等于产物总能量与反应物总能量之差计算判断。详解：反应热等于产物总能量与反应物总能量之差，H(486+099429) kJmol-142 kJmol-1，故选B。16、A【答案解析】A植物油含有高级脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质，A项正确； B煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化；煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化，B项错误；C葡萄糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C项错误；D以重油为原料裂化得到各种轻质油，而不是裂解，D项错误；答案选A。【答案点睛】本题的易错点是D项，要特别注意裂化的目的是为了提高轻质油（如汽油等）的产量；而裂解是深度的裂化，其目的是为

31、了得到乙烯、丙烯等气态短链烃。17、A【答案解析】试题解析：已知质量的铝镁合金，设计1、2中，利用金属的质量、氢气的量可计算出镁的质量，以此得到质量分数；设计3中，沉淀的质量为氢氧化镁，元素守恒可知镁的质量，以此得到质量分数，即三个实验方案中均可测定Mg的质量分数，选A考点：化学实验方案的评价；18、D【答案解析】根据芳香族化合物B的含氧量及A的相对分子质量的范围，先确定B的分子结构，再确定A的分子结构。【题目详解】A、B都是由碳、氢、氧三种元素组成的芳香族化合物。1 mol A 水解得到1 mol B 和1 mol 醋酸，则A含有酯基。A溶液具有酸性，则A含有-COOH；A不能使FeCl3溶

32、液显色，则A没有酚羟基。A的相对分子质量不超过200，则B的相对分子质量不超过200-42=158。B分子中碳元素和氢元素总的质量分数为0.652，则其中氧元素总的质量分数为1-0.652=0.348，若B只含1个氧原子，则B的相对分子质量为45.9，不可能；若B含2个氧原子，则B的相对分子质量为92，由于苯的相对分子质量为78，也不可能；若B含3个氧原子，则B的相对分子质量为138，合理。由于1 mol A 水解得到1 mol B 和1 mol 醋酸，则B分子中有苯环、羟基、羧基，共3个氧原子，则B的分子式为C7H6O3、A的分子式为C9H8O3。A. 1 mol A 水解得到1 mol B

33、 和1 mol 醋酸，A、B的相对分子质量之差为60-18=42，A不正确；B. 1个B分子中应当有3个氧原子，B不正确；C. A的分子式是C9H8O3，C不正确； D. B分子中含有-COOH、酚羟基，故其能与NaOH溶液、FeCl3溶液、浓溴水等物质反应，D正确。综上所述，有关推断中正确的是D，本题选D。【答案点睛】对于复杂的有机物，可以把其结构分成不同的片断，根据不同片断的结构和性质，结合相对分子质量分析其可能的组成，并且能够根据化学变化中相对分子质量的变化量分析有机物转化过程中相对分子质量的变化。在不能确定分子中相关元素原子的具体数目时，要学会使用讨论法。19、A【答案解析】水的电离方

34、程式为：H2OH+OH-。A.该结构示意图是Cl-，Cl-加入后，对水的电离平衡没有影响，平衡不移动，A符合题意；B.是苯酚，会电离产生H+，对水的电离平衡起抑制作用，B不符合题意；C.Al3+会消耗水电离产生的OH-，使水的电离平衡正向移动，因而促进水的电离平衡正向移动，C不符合题意；D.加入了CH3COO-，CH3COO-会结合H+，使水的电离平衡正向移动，促进水的电离，D不符合题意；故合理选项是A。20、C【答案解析】A. 等物质的量的二氧化硫和氯气在水溶液中会发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸,不再具有漂白性,故A错误； B. Fe3+有氧化性，I-有还原性，二者可发生氧化还原反应，即Fe

35、I3不可能存在，故B项错误；C. 非金属的非金属性越强,还原性越弱,F、C1、Br、I的非金属性逐渐减弱,所以其还原性依次增强,故C选项正确；D. NO3-可以将SO32-氧化为SO42-，有BaSO4沉淀生成，故D项错误；答案：C。21、B【答案解析】试题分析：二肽水解的方程式是C8H14N2O5H2OC3H7NO2X，则根据原子守恒可知，X的分子式C5H9NO4，答案选B。考点：考查二肽水解的有关判断和应用点评：该题的关键是明确二肽的水解原理，然后依据原子守恒直接计算即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，难度不大。22、A【答案解析】A.乙烯与溴发生加成反应生成的1，2二溴乙烷

36、无色，可溶于四氯化碳，故A正确；B. 乙醇与Na反应不如水与Na反应剧烈，则水中羟基的氢活泼，故B错误；C. 乙酸与碳酸钙发生反应生成乙酸钙、二氧化碳和水，即强酸制取弱酸的原理，则乙酸的酸性大于碳酸的酸性，故C错误；D. 甲烷与氯气在光照下反应生成HCl溶于水显酸性，一氯甲烷不溶于水即不具有酸性，HCl能使湿润的石蕊试纸变红，故D错误；故选A。【答案点睛】强酸制弱酸规律：强酸+较弱酸盐=较弱酸+强酸盐；醇、酚、拨酸中-OH上的H的活性：R-COOHR-OH。二、非选择题(共84分)23、 1s22s22p63s23p63d9 孤电子对 b SiCSiH4，沸点：CH4SiH4。（4）C、N、S

37、i的第一电离能由小到大的顺序为SiCSiH4；由于CH4的相对分子质量小于SiH4的相对分子质量，CH4分子间作用力小于SiH4分子间作用力，沸点：CH4SiH4；答案选b。（4）根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，第一电离能CSi；C、N、Si的第一电离能由小到大的顺序为SiCN。（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，该氢化物为CHCH，CHCH的结构式为HCCH，单键全为键，三键中含1个键和2个键，CHCH中键与键的键数之比为3:2。CHCH中每个碳原子形成2个键，C原子上没有孤电子对，C原子为sp杂化。（6）某元素原子的价电子构型为3d54s1，由于最后电子填入的能级符号为3d，该

38、元素属于d区元素，元素符号是Cr。24、环己醇 CH2=CH-CH=CH2+Br2BrCH2CH=CH-CH2Br +2NaOH+2NaBr+2H2O BD 【答案解析】苯酚与氢气发生完全加成反应产生A是环己醇，A与浓硫酸加热发生消去反应产生B是环己烯，B与Br2发生加成反应产生C是1，2-二溴环己烷，C与NaOH的乙醇溶液加热发生消去反应产生D是，D与Br2按1:1关系发生1，4-加成反应产生E为，E与H2发生加成反应产生F为，F与NaOH的水溶液发生水解反应产生G是，G与乙二酸HOOC-COOH在浓硫酸存在和加热时发生缩聚反应形成高聚物H：，据此分析解答。【题目详解】(1)根据上述分析可知

39、A是，名称为环己醇；(2) B结构简式为；F 的结构简式：；(3)在上述反应中，反应属于加成反应，属于消去反应，属于加成反应，属于消去反应，属于加成反应，属于加成反应，属于取代反应，所以反应中消去反应的是；属于加成反应的是；(4)CH2=CHCH=CH2 与等物质的量 Br2发生1，4-加成反应的化学方程式为：CH2=CH-CH=CH2 +Br2BrCH2CH=CH-CH2Br；(5)第步的化学反应是与NaOH的乙醇溶液在加热时发生的消去反应，方程式为：+2NaOH+2NaBr+2H2O；(6) A.在中核磁共振氢谱中能给出三种峰，且强度之比为1：1：4，A不符合题意；B.在中核磁共振氢谱中能

40、给出三种峰且强度之比为1：1：2，B符合题意；C.在中核磁共振氢谱中能给出四种峰且强度之比为1：1：2：2，C不符合题意；D.中核磁共振氢谱中能给出3种峰且强度之比为1：1：2，D符合题意；故合理选项是BD；【答案点睛】本题考查有机物的推断与合成的知识，根据反应条件结合各类物质的结构与性质的关系正向顺推，掌握官能团的性质是关键，用对称的思想进行等效H原子的判断是核磁共振氢谱分析的依据。25、球形冷凝管 冷凝回流 降低溶解度，使苯乙酸结晶 过滤 acd 增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应 95% 【答案解析】（1）通过分液漏斗向三口瓶a中滴加苯乙腈，仪器c为球形冷凝管，能起到冷凝回流的作用(使气化

41、的反应液冷凝)；反应结束后加适量冷水，降低溶解度，便于苯乙酸(微溶于冷水)结晶析出，故答案为球形冷凝管、冷凝回流、降低溶解度，使苯乙酸结晶。（2）可通过过滤从混合液中分离出苯乙酸粗品，过滤所用的仪器主要有漏斗、玻璃棒、烧杯等，故答案为过滤、acd。（3）苯乙酸与Cu(OH)2反应析出苯乙酸铜晶体的化学方程式为：；根据“苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇”，故乙醇与水的混合溶剂中的乙醇能增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应。（4）根据“ ”关系式，可计算苯乙酸的产率=44g40g117gmol-1136gmol-1100% =94.6%95% 。点睛：本题是一道化学实验综合题，考查有机物的制备，涉及实验仪器

42、的使用、实验操作、化学方程式书写、混合物纯度计算等，综合性较强，既注重实验基础又侧重分析、解决问题能力的考查。26、 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 先变红后褪色 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 0.5 2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3H2O+CaCl2 NH4Cl 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净 9V14m%或9V/1400m 样品质量和反应后固体质量（合理即可）【答案解析】分析：（1）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，根据化学反应的产物来确定现象，氢氧化钠有碱

43、性，能使酚酞显示红色，且产生氧气，红色褪去；（2）过氧化钠和水以及二氧化碳反应都会生成氧气，根据每生成1mol氧气，转移2mol电子计算生成了5.6LO2，转移电子的物质的量；（3）第步中氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应生成一水合氨和氯化钙；（4）第步中氯化铵参加反应、第步中生成氯化铵；（5）实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子；（6）根据过氧化钙和氧气之间的关系式计算；过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有样品质量和反应后固体质量。详解：（1）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，体系呈碱性，溶液变红，产生氧

44、气，具有氧化性，故将溶液漂白，所以现象是先变红后褪色；（2）因为过氧化钠和水以及二氧化碳反应都会生成氧气，氧气具有助燃性，其中过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每生成1mol氧气，转移2mol电子，生成氧气的物质的量是5.6L22.4L/mol=0.25mol，因此转移0.5mol电子；（3）第步中氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应生成一水合氨和氯化钙，反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3H2O+CaCl2；（4）第步反应中，氯化钙、双氧水、一水合氨和水反应生成CaO28H2O和氯化铵，反应方程式为CaCl2+H2O2+2NH3H

45、2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl；第步中氯化铵参加反应、第步中生成氯化铵，所以可以循环使用的物质是NH4Cl；（5）实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，如果沉淀没有洗涤干净，向洗涤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液应该有白色沉淀，其检验方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净；（6）设超氧化钙质量为xg，则根据方程式可知2CaO22CaO+O2144g 22.4Lxg 0.001L144g：22.4L=xg：0.001L解得x=9V/1400其质量分数=9V/1400m100%=9V/

46、14m%；如果过氧化钙的含量也可用重量法测定，则需要测定的物理量有样品质量和反应后固体质量。点睛：本题考查以实验形式考查过氧化钠的化学性质、制备实验方案设计评价，为高频考点，侧重考查离子检验、化学反应方程式的书写、物质含量测定等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，难点是题给信息的挖掘和运用。27、称量 溶解 移液 定容 500 mL 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 检查是否漏液 偏高 偏低 1.00mol/L 【答案解析】（1）根据溶液配制的原理和方法，用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL的一般步骤为计算，称量，溶解，移液，洗涤移液，定容，摇匀，故答案为称量；溶解；移液；定容；（2）配制500mL 0.10molL-1的NaCl溶液，所以还需要500mL容量瓶，溶解需要用烧杯、玻璃棒、量筒，玻璃棒搅拌，加速溶解；移液需要玻璃棒引流；最后需用胶头滴管定容，容量瓶使用前必须检查是否漏水，故答案为500mL；烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒；检查是否漏液；（3）液体具有热胀冷缩的性质，加热加速溶解，未冷却到室温，配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高故答案为偏高；定容后，倒置容量瓶摇匀后平放静置，液面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加水定容