2021年人教版九年级化学下册【全册】教案-教学设计（含反思）+精品学案-word版

1、2021年人教版九年级化学下册【全册】教案-教学设计（含反思）课题1金属材料一、教学目标知识与技能|认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。了解常见金属和合金的性质及用途。3 .了解物质的性质与用途的关系。过程与方法学习运用观察、实验等方法获取信息。学习运用比较、分析、归纳等方法对获取信息进行加工。通过实验观察、阅读教材、讨论交流的方法，归纳合金的主要用途。学会查阅资料、归纳总结等方法，知道一些重要和新型的合金，以及合金比纯金属具有更 广泛的用途。情感、态度与价值观培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学 的情感，关注与化学有关的社会问题。树立事物是相

2、互联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。二、教学重点、难点|教学重点|金属材料的物理性质。物质的性质和用途的关系。合金和其组成纯金属性质的比较。合金的性质和用途的关系。教学难点培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。提高学生综合分析问题的能力。三、教学模式探究式四、教学过程教师活动学生活动设计意图预习检测：1列出五种常见的金属2、化学之最（金属）回答：1铁、铜、铝、锌、银等2、地壳中最多的金属是铝 应用最广泛的是铁从实际出发 引起兴趣 导入新课介绍金属史铜（商朝青铜器）铁（春秋战国）铝（100多年前）一、物理性质1颜色2、导电性讨论：导线为什么用铁 做而不用银做电线一般用铜做而不用 银做3、

3、密度4、熔点讨论：为什么电灯中的灯 丝用鸨丝而不用锡制？如 果用锡制，可能出现什么 情况5、硬度讨论：为什么菜刀、镰刀 用铁制而不用铝制？为什 么铁制水龙头表面镀珞？ 为什么不镀金讨论：物质的用途是由什 么决定的？讨论：铜、铁、铝的历史以及 应用年代说出熟悉的金属的颜色：金、 银铜、铁等比较银、铜、金等金属的导电 性铁的导电性比铜差银的价格高，不经济金、铅、银铝（依次减小）鸨（最高）一锡回答：鸨的熔点高，锡的熔点 低锡受热会融化，断路珞、铁、银一铅铁硬度大防锈硬度大了解金属的历 史了解金属的一 般物理性质，并 初步形成性质 决定用途的思 想举例说明（日常生活中的例子）物质的性质是决定用途的主

4、要因素，但不是唯一因素培养学生理论联系实际的能力、口钢、生铁的关系实质：生铁（含C0.03%-2%）银）（2%4.3%）合金的概念：金属特征：金属+金属（或非金属）探究：合金与纯金属性质一样吗？硬度熔点提问：常见合金有哪些用 途钢和生铁主要成分都是铁 讨论性质的不同点1硬度生铁钢2、韧性生铁钢举例说明合金铝合金、铜锡合金、钛合金等设计实验黄铜、铜相互刻划锡和焊锡结论：合金硬度纯金属设计实验同时加热：锡、铅、焊锡结论：焊锡铅锡合金的熔点纯金属阅读P6表8-2常见合金以及 用途了解常见合金了解常见合金的用途布置作业课本 P8 1 2、3、4家庭小实验：回火和淬火板书设计课题1金属材料一、金属1、性

5、质颜色导电性密度熔点硬度延展性2、用途-、口1、概念2、性质a、硬度 b、熔点教学反思：本课题内容多，与实际生活、生产联系紧密。课堂气氛活跃，教学效果较好, 但内容琐碎，不易记牢。课题2 金属的化学性质教学目标:知识与技能知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应。初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。通过实验判断金属的活泼性程度。通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性 顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。过程与方法通过实验探究和讨论交流，引导学生认识金属的活动性顺序。初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。初步学会运用比较

6、、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好的学习习惯和方法。情感、态度与价值观培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。了解化学与日常生活及生产的密切关系，提高学生解决问题的能力。教学重点：了解金属活动性顺序表，掌握置换反应的概念。认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）。 教学难点：活动性顺序强弱的探究及排序。金属活动性顺序表的应用。教学方法：对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的教学方法。教会思路：猜想与探究一一T观察与检验一一T分析与归纳一一T解释与结论 教学准备：镁、铝、锌、铁、铜等金属

7、，硫酸铜溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、稀硫酸等以及酒精灯，石 棉网、三角架、试管、银子等。教学过程：教学 流程教师活动学生活动设计意图课程 引 入导读：提出思考问题。读引言思考：铝为何具抗腐蚀性，其它金属如 何？化学性质有什么共性和差异性？规律怎 样？明确课程目的， 引导关注重点。情景创设演示：外观相似的四片 金属片（Mg、Al ZnFe,编号）置于铁三角 架上灼烧，由学生根据 现象猜出金属名称。进行猜金属游戏，观察现象，猜测金属：据学生展示猜出的结果进行互动评价一一学 生很难完全猜准，多数根据燃烧仅猜出Mg。激发好奇心与求 知欲，激励探究激 情，并学习在真实 的情景中发现规律 和问题。以存在问题

8、 为后续探究留下悬 念。规律 建构1导思：2.同学们在猜金 属的游戏中，发现了它 们化学性质的共性和差 异性吗？ 2.通过发现， 我们能粗略确定这些金 属的活动性吗？为了寻找差异性和规 律性，我们是否还可以 根据以前的学习、生活 经验来寻找规律呢？讨论金属的共性与差异性Mg、Al、Zn、Fe都 能与氧气反应，但剧烈程度不同，初步归纳活动性：MgAI、Zn Fe讨论与发现：学生从教材及生活中经验：真金不 怕火炼，铜制品（如铜锁）裸露保持光泽，铁制 品裸露易生锈等事例归纳规律并互动评价。活动性：Mg、AIFe CuAu或：MgAl、Zn、FeCuAu发现：仅凭上述探究，还很难更广泛找出金属的 活动

9、性规律。这一过程，学生 仅能从最基本的 认知层次初步归纳 少量金属的活动性 顺序，存在的问题， 继续为后续的探究 留下悬念问题链接引导联想：上述探究初 步找出了一些金属的化 学性质和活动性规律， 但要更广泛探究金属活 动性顺序规律，须另辟 蹊径进行探究。多媒体引导：（在第七 单元探究酸雨的模拟实 验时已经留下伏笔）讨论：K这一现象能否反映出镁、锌的活动性 顺序？2、能否类似用这一方法探究镁、锌、铁、铜等 金属的活动性？将不同的探究方法 通过学生的亲身体 验搭建联结的桥 梁，同时发展运用 已有知识探究新知 识的能力，发展学 生在事物间建立联 系，进行组合、移 植等创新思维策 略。规律 建构2引导

10、学生对新的探究进 行猜想、设计、结果预 测讨论：探究目的；哪些金属可与酸反应？剧烈程 度；原因如何？猜想并预测：镁、锌、铁、铜在酸（盐酸、稀硫 酸）中的可能化学行为？设计：用酸性的二氧化硫溶液探究不便，选择 盐酸、稀硫酸；控制的条件一酸足量，浓度同； 为观察较准确，金属质量大致等；注意观察 反应剧烈程度，可对反应时间作记录或估计。进一步学习科学探 究的基本方法，发 展学生严谨的科学 态度和作风，为规 律的建构向更深层 次发展启迪学生客观真实的认识问题，发展学生严谨的科学态度，为学生的创新留下空间示范：操作的规范以及 如何检验产生的气体金属现象及反应时间生成物方程式MgZnFeCu组内合作探究并

11、填写探究记录表（打印） 表一：金属与稀盐酸反应：表二：金属与稀硫酸反应：（表略）通过自己的实践， 检验自己的猜想， 发展合作精神，体 验探究乐趣。引导对信息进行处理,并获取结论。各组交流获取的信息：能与稀硫酸、盐酸反应的金属及不能反应的金 属。反应的剧烈程度与速率（差异大的，进行讨论） 分组：活泼金属（可与盐酸、稀硫酸反应）：四互1左 不活泼金属（不与盐酸、稀硫酸反应）：Cu活动性：MgZnFeCu展示结论并互动评价：使学生享受自己获 得成功的快乐，更 深层次对知识进行 建构导思：同学们，你们的 观察真实可靠吗？ 多媒体Flash动画：金属与盐酸反应的比 较观看动画，对照自己的探究反思：（惊呀

12、，笑）：创设轻松和谐的探 究氛围，发展学生 想象力，将真实事 物以图景形式与 学生的认知特点协 调。规律 建构3问题延伸：一些金属不能与盐酸或 稀硫酸反应，如铜和银, 如何解决确定它们之间 活动性顺序的困难？ 要求：对铝、铜、银活 动性顺序的探究：1、设计探究方案2、预测实验现象3、作出合理判断讨论：回忆第五单元铁钉与硫酸铜的反应猜想：可用这种方法解决铜、银等金属的活动性 顺序确定的困难。设计探究方案：既可以按教材的方案设计，也可以自己创新 设计，但记录必须真实。（当学生提出用Ag与硫酸铜溶液反应，不可否 认方案的合理性，若有条件，教师应事先作好准 备）提示：铝表面必须打磨 展示：铜与硝酸银反

13、应 样品一银树，铝与硫酸 铜溶液反应的样品一铜 树。（若有条件，演示 银与硫酸铜溶液反应）学生探究并将探另 记录表中（其中之归纳活动性：Al（展示结论，互动沪:结果填写于自己设计的探究一）:uAgF价：使学生更进一步体验获得成功的愉悦更深层次建构规律实验现象方程式铜与硝酸银溶液铝与硫酸铜溶 液铜与硫酸铝溶液导行：我们作出了这么 多探究，但规律还是零 碎的，请同学们用卡片 将已经探究的规律归纳 起来进行玩卡片游戏：学生互动，将卡片按自己分 析、归纳的活动性顺序粘贴成序列展示、评价：MgAIZnFeCuAgAu交流、讨论排序的理由和依据以“玩的形式用卡 片排序创设一个思 维的载体，发展学 生分析、

14、归纳、综 合进行信息处理的 科学方法和能力。并防止学生死记硬 背。规律 建构4导思：更多的金属活动 性怎样呢？背景介绍：科学家类似 于我们的探究，进行了 认真的去伪存真，由表 及里的分析，总结出了 金属活动性顺序（插入 Na、Ca活动性纠正等 故事）。读教材（多媒体）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Au Pt Au金属活动性由强渐弱以背景介绍启迪学 生学习科学家严谨 的科学作风和探究 精神。形成金属活动 性顺序的完整规律启迪：对金属活动性顺 序，同学们发现了什 么？对判断金属活动性 提供了什么依据？讨论并确定简洁语言归纳：越在前面越活泼，氢

15、前金属置换氢； 金属之间互置换，溶液里面可探寻。用简洁的语言转换 和表述，解决记忆 的困难并使认知深 化。运用 与深 化问题：有X、Y、Z三种 金属。l.X Y、Z分别放 入稀盐酸中，X溶解并 放出氢气，Y、Z无变化； 2.将Y放入Z的化合物完成问题的解答，互动评价：答案：（2） XZY（2） XHZY讨论：（2）氢的活动性排X之后,Y、Z之前的依据？发展学生知识 的迁移，应用能力， 促使学生对认知的 自省与反思。溶液中无变化；3.Z放入 Y的化合物溶液中有Y 析出：(2)则X、Y、Z 的活动性顺序如何？(2).科学家将氢的 活动性与金属活动性进 行比较并排序，当氢也 排在里边时，活动性顺 序

16、如何？(2)假如只告之将Y放入Z的化合物溶液中 无变化能否得出结论？你是如何思维的？课时小结知道金属主要化学性质：活泼金属多共性，与氧与酸易反应。2.金属活动性顺序：以氢为界，五字断句。活动性判断与应用(见归纳)。作业设计:课后习题设计一个实验证明活泼性Zn Fe Cu板书设计：课题2金属的化学性质金属与氧气的反应镁铝常温下很容易反应，铜铁常温下反应很慢，金在高温下也不反应。结论：不同的金属与氧气反应的难易程度不同。活动性：Mg、AlFe、CuAu金属与盐酸、稀硫酸的反应K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au金属活动性由强渐弱结论：不同的金属与酸

17、反应的剧烈程度不同。金属活动性顺序表的应用，置换反应的应用越在前面越活泼氢前金属置换氢金属之间互置换溶液里面可探寻教学反思：本课以多层次科学探究为主线，渗透建构主义思想，以猜金属、玩卡片创设情景, 互动评价激励探究热情，以学生发展为本，进行有意义的知识建构，符合学生心理特点， 学生兴趣盎然，参与主动，体验深刻。主要的缺陷是时间较为紧张，课堂上学生极为兴奋, 控制探究的进程较难。课堂各种活动亦应作好更充分的准备，多媒体应用尽可能贴切，实验 探究安排亦应更合理（如金属与稀硫酸、稀盐酸反应，将学生分为两部分分别进行以节约时 间），效果可能更好。课题3金属资源的利用和保护教学目标 |知识与技能知道一些

18、常见的金属（如铁、铝、铜）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。会根据化学方程式对含有的某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。知道一些废弃金属对环境会造成污染,认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。 过程与方法通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一 起，培养学生灵活运用知识的能力。通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息。运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工。能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学

19、习习惯和学习方法。情感、态度与价值观通过对我国古代炼铁史的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。树立为社会的进步而学习化学的志向。树立珍惜资源、爱护环境、合理使用资源的观念。教学重难点重点：铁的冶炼，以及有关铁的锈蚀以及防护的活动与探究难点：化学方程式中有关杂质问题的计算，以及对铁的锈蚀防护的活动探究的结论的辨析归纳，从而得出铁生锈的条件，以及防锈的方法。课时安排2课时教学过程课前准备JIT展示材料、导入新课不属 。 之金 料 用习 资 尽学 的 不来 集 之就。 收 取天护

20、示 是今保 -仆 们 和 料别 是我用 资分 源？利 示组 渡资呢的 展小 过属的源 由 量金是是 流 即储的的的 交属物有富大 ，结金矿所丰最 料小第国在最量 材、文我。量取 示疋期隹含提 生、， 丰 类 中，。 学息 很种属铝铁w咧牡旳M射亂 由的养可习种氛教学流程教师活动学生活动设计意图媒 体 实 验 相 结 合、原 理 实 际 相 联 系过渡我们已经知道了提取量最大 的是铁，那么铁是如何从铁矿 石中冶炼出来的呢？多媒体展示、介绍我国古代炼铁图一一了解我 国炼铁的悠久历史新中国成立后钢铁工业的 发展上海宝山钢铁公司炼 铁高炉；为纪念1996年中国 钢产量突破2亿吨而发行的邮 亜o观看多媒

21、体展示的图 片，了解我国炼铁的悠 久历史，知道我国钢铁 工业的迅速发展。利用多方面的材料， 激发学生的爱国热 情。培养学生的民族 自豪感。同时设置了 一个悬念：钢铁是怎 样炼成的？激发了 学生的求知欲望。设问人们是如何把铁矿石炼制成铁的呢？演示实验介绍炼铁的原理P16页一氧化碳还原氧化铁的实验。小结炼铁的原料：铁矿石、焦碳、石灰石。炼铁原理：高温3CO+Fe2O32Fe+3CO2观察实验，描述现象， 思考原理，完成化学方 程式。由设问把学生心中 所思明朗化，给了学 生一个明确的求知 方向。过渡在实际生产中，所用的原料或 产物一般都是含有杂质的。因 此，在实际生产中必然会涉及 到杂质的计算问题。

22、例题用2000t含氧化铁80% 的赤铁矿石，理论上可以炼出 含铁96%的生铁多少吨？（解题过程见板书设计）学生思考：铁矿石、生 铁、钢等物质是纯净物 还是混合物？思考含有杂质的物质 如何来进行计算。归纳解题思路通过例题的方式，把 化学原理、计算和生 产实际紧密地结合 在一起，使学生活动 成为有机的整体，有 利于学生主动参与 学习。动 活 生 学UUZ 日儿 E刀 rA o 页 教题都物量课丄 解算质质P2设问导入、b J 耳 nWtc 二入知索，打-研。 第导家界而备%-学题 大然然设20科问设计实验方案耐一纽怖跖気MO 课 前 舌 验 筋人 记 2、3、4课堂练习2.调查与研究：你家的金属废

23、第7题和调查与研究放在完成作业的过程弃物的主要品种、回收的情况和在课后。中，提高学生利用知回收的价值，对今后如何回收金 属废弃物提供自己的建议。识解决问题的能力。板书设计课题3 金属资源的利用和保护 铁的冶炼原料：铁矿石、焦炭、石灰石设备：高炉s用高温原理：3CO+Fe2O3= 2Fe+3CO278现象：红色变黑色，石灰水变浑浊。涉及到杂质问题的计算例题：解：lOOOt赤铁矿石中含氧化铁的质量为：1000tx80%=800t设：800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x 高温3CO+Fe2O3= 2Fe+3CO2 TOC o 1-5 h z 1602x56800tx160 _800r 2x56）

24、800/ x=560t160折合为含铁96%的生铁的质量为：560t-r96%=583t答：lOOOt含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可炼出含铁96%的生铁583t。金属资源的保护（一）金属的腐蚀和防护铁生锈的条件：有水和氧气防锈的方法：保持干燥；隔绝氧气（二）金属资源保护保护金属资源的有效途径：防止金属的腐蚀金属的回收利用有计划合理的开采矿物寻找代替品：如塑料等5.6实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质教学目标知识与技能通过观察、刻画、触摸等方式认识金属的物理性质。初步掌握丰属化学性质的实验操作。过程与方法1 .初步学会运用实验自主探究的方法获得信息。通过让学生设计实验方案去探究金属的导电

25、性、金属的活动性顺序，培养学生的实验设计能力，进一步提高学生动手操作能力和科学探究能力。情感、态度与价值观让学生认识金属的性质对日常生活及工农业生产的作用，从而锋利成功的喜悦和对化学学 习的兴趣。进一步激发学生乐于探究的情感和尾气互助合作的团队精神。教学重点：(1)金属的物理性质(2)金属的化学性质及活动性强弱探究。教学难点：金属活动性强弱的探究教学准备：试管、试管架、酒精灯、圮埸钳、电池、导线、小灯 泡、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、铁丝、 铜丝、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。教学过程：一、金属的物理性质提起金属，同学们都不会感觉陌生。我们家中的日常生活用品，

26、如锅、水壶、菜刀等，他们都是用金属材料制成的。下面我为大家提 供一些材料，请同学们仔细观察，完成以下实验。观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。请你设计并进行实验，证明金属具有导电性。根据实验可知，金属的物理性质有教师引导学生根据生活常识总结金属的其他物理性质：延展性、导 热性。二、金属的化学性质用圮埸钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表 面的变化。请学生写出化学方程式。向4支试管中分别放入少量镁条、锌粒、铁片、铜片，然后分 别加入稀盐酸(或稀硫酸)，观察现象。如果有气体生成，判断生成 的气体是什么。反应物反应现象反应方程式稀

27、硫酸或盐酸镁锌铁铜注：1、稀盐酸、稀硫酸具有腐蚀性，教师要强调实验的安全性。2、向试管中加入酸的顺序是：Cu、Fe、Zn、Mg,加入酸的体积约 为试管的1/4,注意从侧面观察现象并做好记录，用拇指按住镁条与 盐酸反应的试管管口 10秒左右，松开拇指，用燃着的小木条放在试 管口，观察现象。请学生写出反应的化学方程式。请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。实验步骤现象结论教师指导学生设计实验并进行实验。学生上台板演化学方程式。 思考：铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什 么颜色的？你有什么问题？查阅资料，与同学交流。教师引导学生查阅资料的方法并用多媒体展示查到的信息

28、。【学以致用】把金属X放入AgN03溶液中,X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4 溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序 正确的是（）A. Fe X、AgB. X、Fe、AgC.Fe、Ag、XD. Ag X、Fe2、一些不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买 了一枚银元，请你帮他鉴别一下这枚银元，是真？是假？请同学们谈谈本节课的收获，还有何疑惑。板书设计：金属的物理性质和某些化学性质一、物理性质二、化学性质课题1溶液的形成教学目标：知识与技能认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂的概念。探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。了解一些常见的乳化现象。了解

29、溶液在生产和生活中的重要作用。过程与方法|学习科学探究和科学实验的方法，观察、记录、分析实验现象。学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。情感、态度与价值观增强学习化学的兴趣。培养勇于探索的精神。重点难点：用科学探究的方法，认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念及其在生产和 生活中有重要的应用。教学方法：实验探讨法、课堂讨论启发式讲解法。教学过程:教学过程教师活动学生活动教学意旨引入课题展示各种颜色的液体，询问学生由此可 联想到什么？指出这些液体都是溶液， 通过学习大家就能知道刚才所提到的 问题。思考、回答问 题用化学颜色之美， 激发学生学习兴 趣，引入课题。【板书】第九单元溶液（投

30、影） 课题1溶液的形成一、溶液探究实验1指导学 生实 验观察氯化钠，糖，硫酸铜晶 体与100毫升水混合是发生 的现象分组实验 填写实验记 录（见副表）培养学生动手能力 及观察能力。启发引 导学生 分析讨 论问题2：每一种混合物各处的 颜色是否相同？问题2：相同条件下，放置一 段时间后是否有固体析出？分析、思考、讨论、培养学生观察能 力。进行实事求是的科 学态度教育。【板书】结论（投影）溶液：一种或几种物质分散到一种物 质里，形成均一的，稳定的 混合物。溶剂：能溶解其他物质的物质溶质：被溶解的物质归纳得出结 论巩固加深理解记 忆。拓展视野问题K在糖溶液，氯化钠溶 液和硫酸铜溶液中，溶质， 溶剂分

31、别是什么？问题2、你能说出身边一些常 见的溶液吗？（投影显示有 关图片）回答问题联系生活实际巩固知识教学过程教师活动学生活动教学意旨探究实验2指导学 生实 验观察水与碘，水与高猛酸钾， 汽油与碘，汽油与高猛酸钾 混合时发生的现象分组实验 填写实验记 录（见副表）培养学生动手能力 及观察能力。及从 现象到本质的推理 能力。启发引 导学生 得出结 论【板书】结论（投影）1、同一物质在不同的溶剂里 有不同的溶解性。2、不同物质在同一种溶剂里 有不同的溶解性。归纳得出结 论探究实验3指导学 生实 验观察水与乙醇，高猛酸钾溶 液与乙醇混合并震荡时发生 的现象分组实验 填写实验记 录（见副表）培养学生动手

32、能力 及观察能力。启发引 导学生 得出结 论问题：实验指出溶质可以是 固体，液体，那么溶质可以 是气体吗？你能举例说明 吗？小组讨论回答问题根据生活实例，巩固认识【板书】结论（投影）3、溶质可以是固体，液体或 气体。4、当两种液体互溶时，量多 的一种是溶剂，量少的是溶 质。水是最常见的溶剂。得出结论拓展视 野问题：溶液在生产和科研中 具有广泛的用途，与人们的 生活息息相关，联想生活中 的事例，谈谈溶液的用途（投 影显示有关图片）回答问题联系生活实际巩固 知识教学过程教师活动学生活动教学意旨探究实验4指导学 生实 验K观察水与油混合振荡前， 振荡后，静置后的现象并观 察液体倒掉后试管是否干 净。

33、2、问题：根据生活经验如何 将试管清洗干净？3、观察试管中分别加入洗衣 粉，洗涤剂并加水冲洗后的 情况。分组实验 填写实验记 录（见副表）引导学生自己探究 得出结论巩固记忆模拟演 示用计算机模拟洗涤剂与油脂 作用时的情况。看计算机的 动画演示【板书】结论（投影） 二、乳浊液 乳化现象拓展视 野问题：你能举例说说乳化现 象在生活中的运用吗？讨论，回答问 题灵活运用知识的能 力总结让学生说说：这节课有什么收获？作业1课后习题2、2、3、42、调查与研究围绕洗涤用品，选择自己感兴趣的课题进行调查与研究板书设计:课题1溶液的形成一、溶液溶液：一种或几种物质分散到一种物质里，形成均一的，稳定的混合物。

34、溶剂：能溶解其他物质的物质溶质：被溶解的物质同一物质在不同的溶剂里有不同的溶解性。2、不同物质在同一种溶剂里有不同的溶解性3、溶质可以是固体，液体或气体。4、当两种液体互溶时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质。 水是最常见的溶剂。二、乳浊液乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物乳化现象副表1混合后振荡实验现象氯化钠水糖水硫酸铜晶体水副表2溶剂溶质实验现象水碘水高猛酸钾汽油碘汽油高猛酸钾副表3溶剂溶质振荡前现象振荡后现象静置后的现象结论水乙醇副表4试管内加入 的物质现象把液体倒掉后的试管是否干 净振荡前振荡后静置后水和植物油水和植物油 及洗涤剂水和植物油 及洗衣粉课题2溶解度教学目标知识与技能理解

35、饱和溶液与不饱和溶液的含义。通过实验探究建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，了解结晶现象，了解固体物质溶解度的含义。会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制 溶解度曲线。知道影响气体溶解度的一些因素,会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。 过程与方法|运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的含义，并通过实验探究了解“饱和”与 “不饱和”的相对性。学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。情感、态度与价值观通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐 步建立用辩证的、发展的思

36、想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识过程的 能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。教学重点理解饱和溶液和溶解度的概念。教学难点理解饱和溶液和溶解度的概念。正确理解固体物质溶解度的概念。教学方法实验、对比，归纳，练习、联系实际。教具准备教师用具；投影仪。学生用具；仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙，天平、祛码、量筒、石棉网、 铁架台、坐标纸。药品；氯化钠、硝酸钾。课时安排2课时教学过程第一课时复习提问什么叫溶液？溶液由什么组成？学生活动引入我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢? 学生发言2.能2.不能过渡下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这

37、个问题。投影活动与探究1.取装有20mL水的烧杯操作加入5g氯化钠，搅拌再加氧化钠，搅拌再加5mL水，搅拌现象结论2.用硝酸钾代替氯化钠操作现象结论加入5g硝酸钾，搅拌再加硝酸钾，搅拌加热再加硝酸钾，搅拌冷却学生活动，教师巡视互相交流（由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议）结论2.在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶 解。在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶 解。提问上述活动的一定条件是什么？学生讨论、总结2. 定温度2.定量的溶剂追问如果不指明这两个条件。能否说某物质的溶解量是有限的？学生讨论、回答不能。因为我们可以改变

38、温度。改变溶剂的量，使溶质无限制地熔解。引导我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反。还能继续溶解溶 质的溶液叫不饱和溶液。思考请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念。学生发言投影板书一、饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做（这种溶 质的）饱和溶液。不饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解溶质的溶液叫做（这种 溶质的）不饱和溶液。思考一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，能否溶解？讨论学生发言小结某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向一定温度下，一定量的

39、氧化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾能继续溶解。（教师可引导学生注意饱和溶液概 念中的这种溶质四个字）提问.通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么？如何判断某一溶液是否饱和？讨论、总结投影板书2.判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解。课堂练习（投影展示）如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？在一定温度下，向200克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后。溶液的质量 变为203克。此说法对否?为什么？在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原 氧化钠溶液不饱和。这句话是否正确？学生独立思考，积极回答上述练习答案取少量此蔗糖溶液，加入少

40、量蔗糖，若溶解则说明原溶液不饱和；若不溶解则说明 原溶液是饱和溶液。此说法不正确。因为在一定温度下，该食盐饱和溶液不能继续溶解食盐，溶液的质 量仍为100克。不正确。因为判定溶液是否饱和的方法强调的是：加入同种溶质，观察是否溶解。 提问回想课上的活动与探究，试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液。分析、讨论结论饱和溶液加溶剂、升高温度 不饱和溶液引导调动学生的逆向思维，思考：如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液？讨论结论不饱和溶液蒸发溶剂、降低温度、增加溶质 饱和溶液（学生可能想不到改变溶质的量，这时教师可引导学生注意上述两个活动探究的前半部 分；不断加溶质直至不再溶解）提问升高温

41、度与蒸发溶齐矛盾吗？活动与探究（投影展示以下内容）取少量硝酸钾饱和溶液放于蒸发皿中，加入少量硝酸钾固体，观察现象。加热该溶液， 观察在持续加热的过程中溶液的变化。学生活动互相交流（交流实验现象。并分析出现不同现象的原因）教师总结在加热溶液的过程中，起初溶液温度升高，溶剂蒸发得比较少。溶液由饱和 转化为不饱和，所以固体继续溶解，随着加热时间的延长，溶剂不断蒸发，不饱和溶液转化 为饱和溶液，所以又析出固体。升高温度与蒸发溶剂是同一过程的两个矛盾体，只要我们把握好一定的尺度。就能 将饱和溶液与不饱溶液相互转化。升华其实在我们的日常生活中就存在着许多矛盾体。只要我们把握好一定的度，生活 就会更美好。讲

42、解以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律，但不可否认特 殊性的存在。例：Ca（OH）2的水溶液，降温时可由饱和转化为不饱和。因此上述转化规律只 适用于大多数物质。板书一般情况下：饱和溶液不饱和溶液投影练习某硝酸钾溶液在20Z时是饱和的，当其他条件不变，温度升高到100C时, 该溶液也一定是饱和的。这句话是否正确？答案温度升高后溶液转化为不饱和溶液。小结本节课我们探究了饱和溶液的概念，理解了饱和溶液只有在一定的条件下才有确 定的意义，并总结出了判断饱和溶液的方法以及饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。我 们还从中获取了哲理性的知识，用于指导我们的学习。作业习题丨板书设计课题2溶

43、解度一、饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液：在一定温度下，在一一定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做这 种溶质的饱理浚液。）不饱和溶液：在一定温度下，在 定量的溶剂里还能继续溶解溶质的溶液叫做这 种溶质的不饱和溶液。判断某溶液是否饱和的方法：在一定条饵下。溶质是否继续溶解。饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：般情况下：饱和溶液不饱和溶液第二课时复习提问在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义？学生回忆并作答引入新课在课题2一溶液的学习中，我们就明白：不同溶质在同种溶剂中的溶解能 力不同。同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。这节课我们就来从量的角度研究物质的 溶解能力。活动探究可

44、投影展示以下内容，向盛有2CTC水的烧杯的烧杯中加日入氯化钠。向盛有4CTC等量水的烧杯小加入硝 酸钾都邮至饱和状态。比较氯化钠与硝酸钾溶解的量,并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力。向40克2CTC水中加入氯化钠。向200克2CTC水中加入硝酸钾。都至饱和状态。 比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出“者的溶解能小向100克20C水中加入氯化钠自至饱和。向100克20C水中加入硝酸钾配成不饱 和溶液。比较二者溶解的量。讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力？学生活动互相交流讨论结果教师总结定量描述物质溶解能力的要素：在一定温度下，在等量溶剂里，人们 统一规

45、定：在200克溶剂里，溶液为饱和状态。补充定量比较溶解能力大小时，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克。引导结合上述总结及教师的补充，总结定量比较溶解能力大小的四个要素。学生总结发言小结通过大家的总结我们知道必须满足四个条件才能定量地描述溶解能力的大小，也 就是溶解度。引导请大家试着描述溶解度的概念。学生思考并发言（鼓励学生用自己的语言描述）板书二、溶解度固体的溶解度；在一定温度下。某固态物质在200克溶剂里达到饱和状态时所溶解 的质量。四大要素：一定温度下，200克溶剂、饱和状态、溶质的质量。过渡理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的易溶难溶与溶解度的关系吗?请看 下面的资料。投影溶解度

46、的相对大小（20C时的溶解度）溶解度/ g一般称为10易溶比一比，赛一赛你能很快记住这些关系吗?4人一小组，组内竞争，争当冠军。学生活动课堂练习不溶物就是绝对不溶的物质。这句话是否正确？2CTC时碳酸钙的溶解度是0. 0023克，所以碳酸钙是溶物质。20弋时食盐的溶解度是36克，所以食盐属于溶物质。学生活动（鼓励学生在很短的时间内迅速完成，可在组与组之间进行比赛）答案：1.不正确。通常所说的不溶物即难溶物，溶解度0. 01 go （请学生结合以下投 影资料理解本题）难易投影为什么用银器皿盛放的食品不易腐败？我国有些少数民族喜爱用银制器皿盛放食物招待客人，以表示对客人的尊重。人们发 现，牛奶等食

47、物放入银器皿后，不易腐败，能够保存比较长的时间。这是为什么呢？一般认为，银是不溶于水的。但实际上，绝对不溶于水的物质几乎没有。把食物放人 银器皿后，总有极微量的银溶解于水，因此水中就有了银离子。银离子能有效地杀死细菌， 因此食物就能保存较长的时间。过渡我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢？投影几种物质在不同温度时的溶解度温度/c0102030405060708090100熔解 度/gNaCI35. 735. 836. 036. 336. 637. 037. 337. 838. 439. 039. 8KCI27. 631. 034. 037. 040. 042. 645. 548. 3

48、51. 154. 056. 7NH4CI29. 433.337. 241. 445. 850. 455. 260. 265. 671.377. 3KNO313. 320. 931. 645. 863. 985. 5110138169202246教师指引上述是表示溶解度的一种方法：列表法。转折列表法表示溶解度还不是很直观，不能表示某物质在任意温度时的溶解度，也不 能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。下面我们寻找另一种表示方法，活动与探究（投影展示）绘制溶解度曲线用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据上表所提供的敷据绘制几种物质的溶 解度曲线。请用大一些的纸，每小组合作绘制一张，贴在墙上。绘

49、制的溶解度曲线有什么特点?为什么？从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25C和85C时的溶解度。从溶解度曲线中；你还能得到哪些信息？学生活动学生讨论发言（教师可引导学生分析活动中的2、4两个内容）讨论结果2.溶解度曲线比较直观。因为我们可以从溶解度曲线上得知：不同物质 在温度时的溶解度。曲线相交时的含义。能很快地比较出两种物质在某温度范围内溶 解度的大小，曲线的走向。3. 25。（2时NaCI的溶解度是33克，KCI的溶解度是34克，NH4CI的溶解度是38克，KNCh的溶解度是38克。85C时NaCI的溶解度为37克，KCI的熔解度为51克，NH4CI的溶解度是68克，KNO3的溶解度是2

50、86克。可得到以下信息：曲线与曲线的交点表示子两物质在某温度时有相同的溶解度。例：68C 时 NaNCh 与KNOs溶解度相同，都是234 克。物质的溶解度随温 度升高而增大。投影设问从这一溶解度温度厂C熟石灰的溶解皮R6看温盛升而降低曲线能得到什么不同信息？回答Ca(0H)2的溶解度随温度升高而减小。小结板书溶解度曲线：含义：物质的溶解度随温度变化的曲线。(2)作用，可查出某物质在一定温度时的溶解度。溶解度的变化规律：多数固体的溶解度随温度的升高而增大。少数固体的溶解度随温度的升高而减小。过渡研究了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢？投影讨论：1.打开汽水(或某些含有二氧化

51、碳气体的饮料)盖时，汽水会自动喷出来。 这说明气体在水中的溶解度与什么有关？喝了汽水以后。常常会打嗝，这锐明气体的溶解度还与什么有关？对于气体物质，研究它的质量方便，还是体积方便？学生讨论后发言1.气体在水中韵溶解度与压强有关系。压强减小，溶解度减小，压 强增大，溶解度增大。气体的溶解度与温度有关。温度越高，将解度越小。对于气体物质，我们通常测量它的体积，而不是去称量它的质量，所以研究气体的 体积较方便。引导由于固体物质的溶解度受量度的影响。所以溶解度的概念中强调：必须指明一定 的温度。那么描述气体溶解度概念时应注意哪些因素呢？学生讨论发言一定温度、一定压强。教师指出)我们只研究压强为101

52、kPa时的溶解度，所以规定压强为101 kPa。引导对于固体物质，通常研究质量，所以选择在100克溶剂里为标准，研究最多溶 解溶质的质量。而对于气体物质，研究体积比较方便，那研究溶解度时应如伺规定标准，定 义气体的单位？讨论师生总结选择在1体积水里作为标准，研究最多溶解气体的体积。投影板书气体的溶解度，(2)定义，在压强为lol kPa和一定温度时。气体溶解在2体积水里达到饱和状态时的气 体体积。(2)五因素：101kPa 一定温度、2体积水里，饱和状态、气体体积。影响因素；温度、压强。升高温度，气体溶解度减小，降低温度，气体溶解度增大。增大压强，气体溶解度增大，减小压强，气体溶解度减小。课堂

53、练习在C时，氮气的溶解度为0.024o这句话的含义是什么？加热冷水时，当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有气泡冒出?天气闷热时，鱼塘 里的鱼为什么总是接近水面游动？学生回答压强为101 kPa和温度为(TC时，2体积水里最多能溶解0. 024体积氮气。温度升高时，气体的溶解度减小。所以；水受热时有气泡冒出。鱼塘水中溶 氧量减少，鱼总是接近水面游动。本课小结本节课学习了固体、气体物质溶解度的概念，了解了固体溶解度的相对大小、 溶解度曲线及其应用，并且通过活动与探究总结出了影响溶解度大小的外在因素，我们还可 以利用已学知识解决生活中的一些问题。作业习题3、5, 6、8课后的家庭小实验 制取明矶晶体

54、板书设计二、溶解度固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在200克溶剂里达到饱和状态时所溶解 的质量。四大要素：一定温度下、200克溶剂、饱和状态、溶质的质量。溶解曲线：含义：材质的熔解度随温度变化的曲线。(2)作用：可壹出某物质在一定温度时的溶解度。溶解度的变化规律：多数固体的溶解度随温度的升高而增大。少数固体的溶解度随温度的升高而减小。气体的溶解度(2)定义：在压强为lOlkPa和一定温度肘，气体溶解在2体积水里达到饱和状态时的气 体体积。(2)五因素：101kPa 一定温度、I体积水、饱和状态、气体体积。影响因素：温度、压强。升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。增大压强，

55、气体溶解度增大，减小压强，气体溶解度减小。课题3溶液的浓度【教学目标】知识与技能1掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数和简单计算。正解理解溶解度与溶质质量分数的关系。初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。过程与方法掌握分析问题、解决问题的方法。能找准各量的关系。情感、态度与价值观通过对质量分数的计算，引导学生查看标签，使学生认识化学在生活中的意义，培养学 生热爱化学的情感。【教学重、难点】1、教学重点（2）溶质的质量分数的概念及简单计算。（2）配制溶液的操作步骤。2、教学难点溶质的质量分数的有关计算。【教学方法】比较、归纳、练习、对比、活动探究。【教具准备】教

56、师用具：投影仪。学生用具：仪器：试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒；药品：硫酸铜、水、氯化钠。【课时安排】3课时【教学设计】（第一课时）学习情境展示三种不同颜色的CuS04溶液。介绍以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。设问你观察到了什么?看到这些，你想到了什么？学生发言2.三种溶液颜色深浅不同。它们可能是不同物质的水溶液。它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。活动探究（投影展示）在三支试管中各加入10mL（lmL水的质量大致为：Lg）水，然后分别加入约0. 5g lg 1. 5 g固体硫酸铜，振荡静置。比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据

57、 是什么？试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数123学生活动交流活动结果填充上表结果（略）。三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。引导浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准 确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组 成呢？介绍表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。板书一、溶质的质量分数定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2.定义式：溶质的质量分数二溶质的质量溶液的质量xlOO%学生活动学生领悟、记忆

58、溶质的质量分数的定义及定义式。讨论在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空 栏中。学生活动汇报结果三种溶液中溶质的质量分数为：1.溶质的质量分数为： 一xl00%4. 8%o10g+0.5g溶质的质量分数为：一xl00%9. 1%O10g+lg溶质的质量分数为： 一xl00%13%o10g+1.5g过渡根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。活动与探究(投影展示)按下表所定的量配制氯化钠溶液0K g-cm 3)溶质质量/g溶剂质量/g溶质的质量分数10902080学生活动交流实验结果一xl00%=10%o10g + 90g20g

59、xl00%=20%o20g+80g思考对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较 溶液的浓稀呢？学生发言2.氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。教师小结溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对 生产、生活有很大的作用。引导请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。学生思考总结板书二、溶液中溶质质量分数的计算已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。过渡请用溶质的质量分数解决下述问题。投影例丄.在农业生产上，常需要用质量分数为26%的氯化钠溶液来选种。现要配

60、制250 kg的 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？讨论:L.溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。小结板书口溶质质量二溶液质量X溶质质量分数溶液质量二溶质质量+溶剂质量学生活动（一名学生板演例题解析过程，其他学生提出异议。教师最后强调做题格式）解析：溶质质量二溶液质量x溶质的质量分数=150 kgxl6%=24 kg溶剂质量二溶液质量-溶质质量=150 kg-24 kg=126 kg答：需24 kg氯化钠和226 kg水。设问如何将上述计算类型作以归纳？讨论:略小结板书2.已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。引入溶质的质量分数在实际生