新情境下以ClO2出发的主题式复习

1、有刺激性气味的黄绿色气体易溶于水广泛用于杀菌、消毒、环保、灭藻、漂白、保鲜、除臭等方面第四代消毒剂，被世界卫生组织（WHO）列为A1级高效安全灭菌消毒剂。二氧化氯（ClO2）新情境下以ClO2出发的主题式复习 浙江省柯桥中学 金芳芳一、ClO2的制备1、欧美一些国家通常用氯酸钠（NaClO3)与浓盐酸反应来制取ClO2，同时生成Cl2，写出对应的离子反应方程式_，每生成1molClO2，转移_个电子。2、我国使用经干燥空气稀释的氯气，通入填有固体亚氯酸钠（NaClO2）的柱内制得ClO2，该反应的化学方程式是_ClO2是一种强氧化性气体，浓度大时易分解爆炸，在生产和使用时必须尽量用稀有气体或空

2、气等进行稀释，同时要避免光照、震动等。3、实验室常用以下方法制备ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4 2ClO2+2Na2SO4+H2O最近科学家又在此基础上用H2C2O4代替Na2SO3研究出一种新的制备方法，写出该新方法的化学反应方程式。该新方法最突出的优点是什么？ClO2是一种强氧化性气体，浓度大时易分解爆炸，在生产和使用时必须尽量用稀有气体或空气等进行稀释，同时要避免光照、震动等。方法指导：1.判断氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物2.守恒关系（升降守恒、电荷守恒、元素守恒）ab由图判断 (填a、b）极产生 ClO2；写出产生ClO2的电极反应式 . aCl- -5e-

3、+2H2O =ClO2+4H+ 4、一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2阳极 阴极 方法指导：1、寻物质 2、标得失 3、看介质广谱、高效、受温度和氨影响小，pH适用范围广（pH210），不与有机物发生氯代反应，不产生三致物质（致癌、致畸、致突变）和其它有毒物质2、“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：相同质量含氯消毒剂与Cl2的氧化能力之比。则ClO2的有效氯含量为_。(保留两位有效数字)1、氯气对饮用水消毒的原理是什么？已知HClO的杀菌能力远比ClO强，分析pH在210范围内的消毒效果变化？二、ClO2的优点和用途：3、除了杀菌消毒， ClO2还能有效去除水体中的CN-

4、 ，将其转化为两种无毒气体，试写出有关离子方程式 . 此外ClO2还有保鲜、除臭和脱色作用 ，具有氧化底泥中铁、锰的作用等。 ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存。 ClO2熔点59、沸点11，易溶于水，易与碱液反应。1.产生ClO2的温度要控制在50,应采用哪种加热方式？优点？3.冷水浴的作用是什么？写出产生NaClO2的化学反应方程式。4.尾气处理可选择什么试剂？应选择怎样的装置？2.空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因。空气NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2 、Cl等四种含氯微粒。经测定，25

5、时各组分浓度随pH变化情况如图所示(Cl没有画出)。1、溶液中为什么会存在Cl？2、pH5时含氯微粒ClO2、HClO2、ClO2 、Cl的浓度大小关系为 。已知NaClO2在酸性溶液发生反应产生ClO2 ，5ClO2-+4H+=4ClO2+Cl-+2H2O，向NaClO2溶液中加入盐酸，反应剧烈若将盐酸改为pH相同的稀硫酸，开始时反应缓慢，稍后产生气体速度明显加快，速度变化的原因可能是什么？试用碰撞理论来解释该现象。近年来，我国也开始重视二氧化氯产品的推广和应用，国家卫生部已批准二氧化氯为消毒剂和新型食品添加剂，其发展前景无限广阔。【 2016.4 29】Cl2+NaOHNaCl+NaClO

6、+NaClO3【 2016.10 30】 NaClO分解生成NaClO3 常温下，氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3,试用碰撞理论解释 电解NaClO3水溶液制备NaClO4 【 2017.4 31 】 ClO2 NaClO2【 2017.11 29】KMnO4分解后固体与足量的浓盐酸 氯见选考【2018.4 选考27节选】某同学用含结晶水的正盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：X2.03 g固体乙0.40 g混合气甲溶液丙白色沉淀灼烧蒸馏水NaOH(aq)酸化的AgNO3(aq)实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤中，取溶液丙，恰好中和需消耗0.00200 mol NaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体。请回答：(2) 溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是_。2K2FeO416HCl = 4KCl2FeCl33Cl28H2O 【2018.4 选考30节选】(一) 以四甲基氯化铵(CH3)4NCl水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH，装置如图1所示。收集到(CH3)4NOH的区域是_(填a、b、c或d)。(2) 写出电池总反应_。第