1、元素与物质的分类

1、 第二章 元素与物质世界联想质疑(1)丰富多彩的世界是由形形色色的物质组成的。 那么物质是由什么组成的呢？(2)110多种元素是如何构成几千万种物质的？(3)为了更好地研究物质的性质和用途，应怎样 对物质进行分类？用什么样的标准分类？各类物质之间具有怎样的关系？第节 元素与物质的分类一、元素与物质的分类讨论:1.我们已经学过许多物质，如金属镁、金属铜、金属钠、氧化镁、氯化钠、五水合硫酸铜、碳酸钙、氯气、氢气、氧气、硫酸等。（1）组成这些物质的元素有哪些？（2）这些元素可组成哪些物质？举例说明 （从组成元素为1、2、3种分别考虑）组成元素为1种的物质:组成元素为2种的物质:组成元素为3种的物质:

2、Na、Cl、Mg、O、Cu、S、H、Ca、C组成元素为种的物质：这一类物质都只由一种元素组成，属于 。Na、Cl、Mg、O、O3、Cu、S、H、Ca、C60。单质由同种元素组成的纯净物叫单质。元素以单质的形式存在的状态称为该元素的游离态单质组成元素为种：Na(+1)、 Mg (+2) 、 Cu (+2、+1) 、 H (+1) 、 Ca (+2) 、 Cl (-1) 、 O (-2、-1) 、S (-2)、C(+2、+4) NaCl、 Mg Cl2 、 Cu Cl2 、 Cu Cl、 H Cl 、 Ca Cl2 、Na2O 、Na2O2 、MgO 、CuO 、 Cu2O 、 H2O 、 H2O

3、2 、 CaO 、 Na2S 、MgS 、CuS 、H2S、CaS、CO2、CONa2SO4 、Na2SO3 、Na2CO3 、NaOH 、NaClO、MgSO4 、MgSO3 、 MgCO 3 、Mg(OH)2、CuSO4 、 CuSO 3 、 CuCO 3 、Cu(OH) 2、CaSO4 、 CaSO 3 、 CaCO 3 、Ca(OH) 2 、 Ca(ClO) 2、HClO、H2CO3组成元素为3种：由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫 。化合物元素以化合物的形式存在的状态称为该元素的 。化合态交流研讨:2、现有物质：碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙、碳酸、碳酸钠、甲烷。（1）这些物质

4、中含有哪种相同的元素？（2）并按该元素的化合价进行归类。 都含C元素。CH4CO2CaCO3Na2CO3NaHCO3 CCO-4 0 +2 +4化合价化学式小结元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。同一种元素可以自身组成纯净物单质不同种元素相互之间按照一定的规律可以组成纯净物化合物元素在物质中以两种形态存在，一种是游离态，一种是化合态。由于元素可以按照一定的规律以不同的种类和不同的方式进行组合， 因而110多种元素能够构成庞大繁杂的物质世界。对于绝大多数元素来说，都能形成单质和化合物，这些物质构成了这种元素的物质家族钠元素钠单质（游离态）化合物（化合态）Na氧化物氧化物对应的水化物盐

5、Na2O、Na2O2盐酸盐硫酸盐NaOH碳酸盐硝酸盐磷酸盐亚硫酸盐硫化物NaClNa2SO4Na2CO3NaNO3Na3PO4Na2SNa2SO3钠家族 游离态：S硫元素 氧化物：SO2、SO3、 化合态：酸：H2SO3 、 H2SO4、 H2S、 盐：Na2S、 CuSO4 +4+6+4-2+6-2+60P32 迁移应用 1、（对图2-1-3的理解）2、硫元素常见的化合价为-2、0、+4、+6请列举这些价态的硫元素对应的物质，并指出分别属于哪个类别？【课堂达标练习】1.下列物质中肯定为纯净物的是( ) A只由一种元素组成的物质 B只由一种原子构成的 C只由一种分子构成的物质 D只由一种元素的

6、阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质2下列各组物质按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）A烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、熟石灰、白磷C干冰、铜、氯化氢D空气、氮气、胆矾CA3.硫元素有多种价态，分别列出各种价态的物质并注意物质的种类。6：_4：_ 0：_2：_ 。4.同种元素在不同的物质中可能呈现不同的价态。铁与盐酸反应形成的化合物是 （填化学式），其中铁元素的化合价是 。铁与氯气反应生成物是 ，其中铁元素的化合价是 。四氧化三铁中铁元素的化合价是 。四氧化三铁与盐酸反应得到产物是 和 。 H2SO4 （酸）、SO3 （氧化物） 、Na2SO4（盐）等H2SO3 （酸） 、SO2 （氧化物

7、）、Na2SO3（盐）等 H2S （酸或氢化物）、 S （单质） Na2S（盐）等 FeCl2 +2 FeCl3 +3 +2 、 +3 FeCl2 、FeCl3 H2O二、物质的分类第节 元素与物质的分类物质的种类繁多，数量巨大，新的物质还在不断的被制造出来。只有对物质进行科学的分类，再分门别类地研究它们的结构、性质和用途，才能找到有关规律，把握物质的本质属性和物质间的内在联系。所以很有必要研究物质的分类五彩缤纷的铜世界绿色蓝色紫红色CuCu(OH)2 Cu2(OH)2CO3 CuSO4 CuO化合物氧化物盐碱单质蓝色白色黑色CuSO45H2OCu2O红色1、物质分类的依据 根据研究的需要，可

8、以从多种角度对物质进行分类 再如：对含铜、含硫物质进行分类 。【Cu、CuO、Cu2O、CuCl2、CuSO4、Cu(OH)2、Cu(NO3)2 、S、SO2、SO3、H2S、H2SO3 、 H2SO4、Na2S、 CuSO4】 金属单质：Cu 非金属单质：S 氧化物： SO2、SO3、 CuO、Cu2O、 酸： H2SO3 、H2SO4、H2S、 碱： Cu(OH)2、 盐： Na2S、CuSO4 、 CuCl2、CuSO4、 Cu(NO3)2 、单质化合物*氧化物的分类碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。如：CaO、Na2O、CuO等多数金属

9、氧化物如：CO2、SO2、SO3等多数非金属氧化物其它氧化物：如：Na2O2、CO、NO等既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物氧化物如何分类呢？还有很多的分类方法：如：根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质。 根据在氧化还原反应中的表现，可将反应物分为氧化剂和还原剂。根据被分散物质的颗粒大小，将混合物分为溶液、浊液和胶体。总结溶液浊液胶体 混合物 纯净物 化合物单质金属单质非金属单质酸碱盐氧化物电解质非电解质是否由同一种分子组成物质被分散物质颗粒大小是否为同种元素化合物组成与性质水溶液或熔融时导电性组成元素的种类物质2、根据物质类别研究物质性质分6小组预测金属单质、

10、酸性氧化物、碱性氧化物、酸、 碱、盐可能发生的反应？（写出可能的反应方程式）盐非金属单质金属FeO2CuSO4溶液酸盐酸【知识回顾】 酸、碱、盐、氧化物的定义：酸：电离出的阳离子完全是H+的化合物碱：电离出的阴离子完全的OH-的化合物盐：能电离出金属阳离子（铵盐例外）和酸根 阴离子的化合物氧化物：含有两种元素其中一种是氧元素的化合 物知道为什么会产生如此美丽的景象吗？联想质疑三、一种重要的混合物 胶体介绍几个概念1.分散质:2.分散剂:3.分散系:被分散成微粒的物质。分散质分散到另一种物质 中，这种物质叫分散剂。由分散质和分散剂构成的混合物统称为分散系。分散系：由一种或几种物质分散于另一种物质

11、中形成的混合物。 分散质 分散剂 以NaCl溶液为例描述分散系、分散质、分散剂的概念。 NaCl溶液为分散系， NaCl为分散质，水为分散剂。 根据分散质粒度大小分为溶液、浊液、胶体。100nm1nm分散质粒度分散系类别溶液浊液胶体几种常见的分散系*分类依据：分散质粒度大小。分散质微粒直径介于1100nm之间的分散系称为胶体三种分散系的比较 分散系溶液胶体浊液分散质粒子的直径外观分散质微粒能否透过滤纸能否透过半透膜稳定性1nm1nm100nm100nm均一、透明较均一透明不均一不透明分子、离子较多分子集合体（或高分子）大量分子的集合体能能不能能不能不能稳定较稳定不稳定本质差别胶体的性质1、丁达

12、尔现象原因：分散质微粒对可见光散射形成的。定义：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区。丁达尔现象应用：可用于区分溶液与胶体。聚沉方法：加可溶性盐、加热、搅拌、等均可引起聚沉。聚沉概念：胶体微粒聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。2、聚沉有重要的应用，例如：制豆腐。聚沉原理：加入的可溶性盐电离产 生的阳离子或阴离子所带电荷与胶 体微粒所带的电荷中和。 河水中细小的沙粒悬浮于水中形成胶体，遇到海水时形成沙洲，比如长江三角洲、珠江三角洲，你能解释这些区域的形成原理吗？解释：海水含盐量高，有大量的阴、阳离子 ,河水胶体微粒所带的电荷被中和，发生了胶体聚沉现象。概念：胶体微粒在直流电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。电泳原因：分散质微粒细小具有巨大的比表面积，能较强吸附电性相同的离子而带电。3、电泳结论：电泳现象说明胶体中的胶体微粒带有同种电荷。 思考：如果我们把吸附正电荷的胶体和吸附负电荷的胶体混合在一起，会出现什么情况？聚沉胶体的与生活的联系（1）盐卤点豆腐；（2）肥皂的制取和分离；（3）明矾净水；（4）FeCl3溶液用于伤口止血。（5）水泥硬化；（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。（7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程， 保肥作用。 渗析：（了解） 利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯、精制胶体的操作方法称为渗析