山东省济省实验学校2021-2022学年高三冲刺模拟化学试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列除去括号内杂质的方法正确的是（ ）AFeCl2(FeCl3)：加入足量铁屑，充分反应后过滤BCO2(HCl)：通过饱和NaOH溶液，收集气体CN2(O2)：通过灼热的CuO粉末，收集气体DKCl (MgCl

2、2)：加入适量NaOH溶液，过滤2、对甲基苯乙烯（）是有机合成的重要原料。下列对其结构与性质的推断错误的是（）A分子式为B能发生加聚反应和氧化反应C具有相同官能团的芳香烃同分异构体有5种不考虑立体异构D分子中所有原子可能处于同一平面3、下列实验过程中，始终无明显现象的是ACl2通入Na2CO3溶液中BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AgNO3溶液中DSO2通入NaHS溶液中4、在一个2L的密闭容器中,发生反应: 2SO3 (g) 2SO2 (g)+ O2 (g) Q (Q0)，其中SO3的物质的量随时间变化如图所示，下列判断错误的是A08min内v(SO3)=0.025mol/(Lmin

3、)B8min时，v逆(SO2)=2v正(O2)C8min时，容器内压强保持不变D若8min时将容器压缩为1L，n(SO3)的变化如图中a5、下图为室温时不同pH下磷酸盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中a、b、c三点对应的pH分别为2.12、7.21、11.31，其中表示含磷微粒的物质的量分数，下列说法正确的是A2 mol H3PO4与3 mol NaOH反应后的溶液呈中性BNaOH溶液滴定Na2HPO4溶液时，无法用酚酞指示终点CH3PO4的二级电离常数的数量级为107D溶液中除OH离子外，其他阴离子浓度相等时，溶液可能显酸性、中性或碱性6、以下物质中存在12C、13C、14C原子的是（）金刚石

4、 CO2石灰石 葡萄糖。ABCD7、含铀矿物通常用铅(Pb)的同位素测年法进行断代，下列关于Pb和Pb说法正确的是A含不同的质子数B含不同的电子数C含相同的中子数D互相转化时不属于化学变化8、下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是A卤化银沉淀转化B配制氯化铁溶液C淀粉在不同条件下水解D探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应9、已知:CH3CH(OH)CH2CHCH3CH=CHCH3+H2O，下列有关说法正确的是ACH3CH=CHCH3分子中所有碳原子不可能处于同一平面BCH3CH=CHCH3和HBr加成产物的同分异构体有4种（不考虑立体异构）CCH3CH(OH)CH2CH3与乙二醇、丙三醇

5、互为同系物DCH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3均能使酸性高锰酸钾溶液褪色10、下列关于有机物（ ）的说法错误的是A该分子中的5个碳原子可能共面B与该有机物含相同官能团的同分异构体只有3种C通过加成反应可分别制得烷烃、卤代烃D鉴别该有机物与戊烷可用酸性高锰酸钾溶液11、硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S8分子。1891年，M.R.Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0下作用首次制得了一种菱形的硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是AS6和S8分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质BS

6、6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同CS6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3D等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同12、下列说法正确的是（）A230Th和232Th是钍的两种同素异形体BH2与T2互为同位素C甲醇与乙二醇互为同系物D乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体13、下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）A用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O32H+SO2S2Na+H2OB硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：2Fe3+2I-=2Fe2+I2C向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO-H2OCO2HClOHCO3-D硫酸铝铵与氢氧

7、化钡以1：2混合形成的溶液：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=BaSO4+AlO2-+2H2O14、四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是常见的大气污染物。下列有关判断不正确的是AA的简单氢化物是天然气的主要成分B元素A、B、C对应的含氧酸的钠盐水溶液不一定显碱性C单质B既可以与酸反应，又可以与碱反应，所以是两性单质D最高价氧化物对应的水化物的酸性：DC15、下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（ ）A胶体粒子在电场中自由运动B丁达尔效应是胶体粒子特有的性质，是胶体与溶液、悬浊液的本质区别C胶体粒子，离子都能过通过滤纸与半透膜D铁盐与铝

8、盐都可以净水，原理都是利用胶体的性质16、化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A利用二氧化硅与碳酸钙常温反应制备陶瓷B纺织业利用氢氧化钠的强氧化性将其作为漂洗的洗涤剂C利用明矾的水溶液除去铜器上的铜锈，因Al3+水解呈酸性D“丹砂（主要成分为硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”中发生的反应为可逆反应17、下列不符合安全规范的是（ ）A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火BNH3泄露时向空中喷洒水雾C含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放D面粉生产车间应严禁烟火18、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B中性溶液中：Fe3+、NH4+、

9、Br-、HCO3-Cc(OH-)次氯酸碳酸氢根，因此向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸的离子反应方程式为：，故C正确；D、硫酸铝铵与氢氧化钡以1：2混合形成的溶液中反应的离子方程式为：，故D错误；故答案为：C。【点睛】对于先后型非氧化还原反应的分析判断，可采用“假设法”进行分析，其分析步骤为：先假定溶液中某离子与所加物质进行反应，然后判断其生成物与溶液中相关微粒是否发生反应，即是否能够共存，若能共存，则假设成立，若不能共存，则假设不能成立。14、C【解析】D形成的两种氧化物都是常见的大气污染物，D为S，A为C，B为Al，C为Si。【详解】A. A的简单氢化物是天然气的主要成分为甲烷，故

10、A正确；B. 元素草酸氢钠溶液显酸性，故B正确；C. 单质B既可以与酸反应，又可以与碱反应，但不能叫两性单质，故C错误；D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4H2SiO3，故D正确。综上所述，答案为C。【点睛】同周期，从左到右，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强。15、D【解析】A. 胶体粒子可带电，在电场中发生定向移动，故A错误；B. 丁达尔效应是胶体特有的性质，胶体与溶液、悬浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，故B错误；C.离子既能过通过滤纸，又能通过半透膜；胶体粒子只能通过滤纸，不能通过半透膜，故C错误；D. 可溶性铁盐与铝盐都会发生水解，产生氢氧化铁和氢氧化铝胶体，胶

11、体具有吸附性可以净水，原理都是利用胶体的性质，故D正确。答案选D。16、C【解析】A二氧化硅与碳酸钙常温下不反应，A错误；B氢氧化钠没有强氧化性，作漂洗剂时利用它的碱性，B错误；C明矾在水溶液中Al3+水解生成硫酸，可除去铜器上的铜锈，C正确；D丹砂中的硫化汞受热分解生成汞，汞与硫化合生成丹砂，条件不同，不是可逆反应，D错误；故选C。17、A【解析】A钠的燃烧产物为Na2O2，能与CO2反应生成O2，且钠与水反应生成氢气，氢气易燃烧，所以钠着火不能用泡沫灭火器灭火，可用沙土灭火，故A错误；B氨气极易溶于水，NH3泄露时向空中喷洒水雾可吸收氨气，故B正确；C氯气有毒，直接排放会引起环境污染，含C

12、l2的尾气用碱溶液处理后再排放，故C正确；D面粉厂有可燃性的粉尘，遇到烟火容易发生爆炸，所以生产车间应严禁烟火，故D正确；故答案为A。18、A【解析】A. 选项离子之间不能发生任何反应，离子可以大量共存，A符合题意；B. 中性溶液中，OH-与Fe3+会形成Fe(OH)3沉淀，OH-与HCO3-反应产生CO32-、H2O，离子之间不能大量共存，B不符合题意；C. c(OH-)的溶液显酸性，含有大量的H+，H+与ClO-、F-发生反应产生弱酸HClO、HF，不能大量共存，C错误；D. H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；故合理选项是A。19、A【解析】A.二者的反应方

13、程式为，当有2mol二氧化碳参加反应时，一共转移2mol电子，因此当有二氧化碳参加反应时，转移0.1mol电子，A项正确； B.碳原子的物质的量是，根据质量数=质子数+中子数算出其1个原子内有8个中子，故一共有中子，B项错误；C.pH=2的溶液中，根据算出的物质的量为，C项错误； D.葡萄糖的分子式为，蔗糖的分子式为，二者的最简式不一样，因此无法计算，D项错误；答案选A。20、D【解析】A浓硝酸与浓硫酸混合时，如果将浓硝酸注入浓硫酸中，容易发生液滴四溅，故浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中，并且边加边搅拌，搅拌的目的是及时散热，防止局部过热，A正确；B亚硝酰硫酸遇水易分解，装置

14、B中的浓硫酸的作用是干燥SO2气体水蒸气进入装置C中，装置D中的浓硫酸的作用是防止装置E中的水蒸气进入装置C中，B正确；C为了保证反应速率不能太慢，同时又要防止温度过高硝酸分解，SO2逸出，故冷水的温度控制在20左右，C正确；D98%的浓硫酸的很难电离出H+，如果用98%的浓硫酸代替70%的H2SO4产生SO2速率更慢，D错误；21、D【解析】A氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，故A错误；B明矾溶于水产生Al(OH)3胶体，不能使用沉淀符号，且应该用可逆号，正确的离子方程式为：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，故B错误；CNa2O2溶于

15、水生成氢氧化钠和O2，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2，故C错误；DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O，故D正确；答案选D。22、C【解析】A、蒸发碘水，水、碘均易挥发；B、加热促进水解，且生成盐酸易挥发； C、挤压胶头滴管，气球变大； D、Al与NaOH反应，Al为负极。【详解】A项、蒸发碘水，水、碘均易挥发，应萃取分离，故A错误；B项、加热促进水解，且生成盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发，故B错误； C项、挤压胶头滴管，气球变大，可验证氨气极易溶于水，故C

16、正确； D项、Al与NaOH反应，Al为负极，而金属性Mg大于Al，图中装置不能比较金属性，故D错误。 故选C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，把握物质的性质、混合物分离提纯、电化学，注意实验的评价性分析为解答的关键，D项为易错点，注意金属Al的特性。二、非选择题(共84分)23、NH4Cl 4NH3+5O24NO+6H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 1:2 【解析】根据题目提供的转化关系，常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质

17、，H为黄绿色气体则为氯气，I通常为红棕色气体则为NO2，I的相对分子质量比E的大16，则E为NO；F在常温下是一种无色液体则为H2O；G能在H中燃烧，发出苍白色火焰，则G为氢气，产物C易溶于水为氯化氢；J是一元含氧强酸且可由NO2与水反应得到，则为HNO3。NO与D反应生成NO2，D为单质，则D为氧气，B与氧气反应生成NO和水，则B为氨气，A为正盐，加热得到氨气和氯化氢，则A为氯化铵。(1)A为氯化铵，其化学式为NH4Cl；(2)一定条件下，B（NH3）和D（O2）反应生成E（NO）和F（H2O）的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；(3)J（HNO3）和金属Cu反应生成E（NO）的

18、化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；(4)H为氯气，和石灰乳反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；(5)在I和F的反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量之比为1：2。24、 Fe或FeCl3 取代反应或硝化反应 ACD 4 或 【解析】E的结构简式中含有1个COOH和1个酯基，结合已知a，C到D为C中的酚羟基上的氢，被OCCH3替代，生成酯，则D到E是为了引入羧基，根据C的分子式，C中含有酚羟基和苯环，结合E的结构简式，则C为，D为。A为烃，与Cl2发生反应生成B，B为氯代烃，B与氢

19、氧化钠发生反应，再酸化，可知B为氯代烃的水解，引入羟基，则A的结构为，B为。E在NaOH溶液中反应酯的水解反应，再酸化得到F，F的结构简式为，根据已知b，则G中含有硝基，F到G是为了引入硝基，则G的结构简式为。【详解】(1)根据分析A的结构简式为；(2)反应为在苯环上引入一个氯原子，为苯环上的取代反应，反应条件为FeCl3或Fe作催化剂；反应F到G是为了引入硝基，反应类型为取代反应或硝化反应；(3)抗结肠炎药物有效成分中含有氨基、羧基和酚羟基，具有氨基酸和酚的性质；A三个官能团都是亲水基，相对分子质量比苯酚大，所以水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大，A正确；B与苯环相连的羟基不能发生消去反应，可以

20、发生氧化反应；该物质含有氨基（或羟基）和羧基，可以发生缩聚反应；该物质含有羧基和羟基酯化反应等，B错误；C含有氨基和羧基及酚羟基，所以能发生聚合反应，C正确；D氨基具有碱性、羧基具有酸性，所以既有酸性又有碱性，D正确；答案为：ACD；(4)E中的羧基可以与NaOH反应，酯基也可以与NaOH反应，酯基水解得到的酚羟基也能与NaOH反应，化学方程式为；(5)符合下列条件：a.与E具有相同的官能团，b.苯环上的一硝基取代产物有两种；则苯环上有两个取代基处，且处于对位：如果取代基为COOH、OOCCH3，处于对位，有1种；如果取代基为COOH、COOCH3，处于对位，有1种；如果取代基为COOH、CH

21、2OOCH，处于对位，有1种；如果取代基为HCOO、CH2COOH，处于对位，有1种；所以符合条件的有4种；若核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比3：1：1：1的异构体的结构简式为或；(6)目标产物为对氨基苯甲酸，NH2可由硝基还原得到，COOH可由CH3氧化得到。由于NH2容易被氧化，因此在NO2还原成氨基前甲基需要先被氧化成COOH。而两个取代基处于对位，但苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位，因此CH3被氧化成COOH前，需要先引入NO2，则合成路线为。25、长颈漏斗 Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2+2H2O 0.5

22、液体进入长颈漏斗中，锥形瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升，形成一段液柱 b 溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色 不能 过量的Cl2也可将I-氧化为I2 【解析】(1)根据图示装置中仪器结构识别名称；(2)次氯酸钙具有强氧化性，能够氧化盐酸，依据化合价升降总数相等配平方程式，若换为KClO3，该物质也有强氧化性，可以氧化HCl为Cl2，根据方程式物质变化与电子转移关系计算；(3)装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；(4)为了验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；

23、(5)氯气氧化性强于溴，氯气能够置换溴；溴氧化性强于碘，能够置换碘；氯气的氧化性强于碘，能够置换碘，结合碘在有机物中溶解性及颜色解答。【详解】(1)根据图示可知仪器a名称为长颈漏斗；(2)漂白粉固体和浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，化学方程式为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2+2H2O，若将漂白粉换为KClO3，根据电子守恒、原子守恒，可得方程式为KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O，由方程式可知：每转移5mol电子，反应产生3mol氯气，质量是21.3gCl2的物质的量是0.3mol，所以反应转移了0.5mol电子，转移电子数目为0.5NA；(3)反应

24、产生的Cl2中混有氯化氢和水蒸气，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦作安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞。若发生堵塞时B中的气体压强增大，使B中液体进入长颈漏斗中，锥形瓶内液面下降，长颈漏斗中的液面上升而形成一段液柱；(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，在湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，a.I为干燥的有色布条不褪色，中浓硫酸只吸收水分，再通入湿润的有色布条会褪色，能验证氯气的漂白性，但U形管中盛放的应是固体干燥剂，a错误；b.I处是湿润的有色布条褪色，II是干燥剂无水氯化钙不能吸收氯气，只

25、吸收水蒸气，III中干燥的有色布条不褪色，可以证明，b正确；c.I为湿润的有色布条褪色，II为干燥剂碱石灰，碱石灰能够吸收水蒸气和Cl2，进入到III中无氯气，不会发生任何变化，不能验证，c错误；故合理选项是b；(5)依据氯气和溴化钠反应生成溴单质，液体溴单质、过量的Cl2都能和碘化钾溶液中的碘化钾反应生成碘单质，碘单质易溶于苯，显紫红色，苯密度小于水，不溶于水，溶液分层；过量的Cl2也可将I-氧化为I2，所以通过E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色，不能说明溴的氧化性强于碘。【点睛】本题考查了氯气的制备和性质，明确制备的原理和氯气的性质是解题关键，注意氧化还原方程式的书写及计算，题目难度中

26、等。26、检查装置的气密性 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 饱和食盐水 浓硫酸 2S2C12+2H2O=3S+SO2+4HCl 或者 碱石灰 吸收氯气尾气，防止空气中的水蒸气进入装置使S2Cl2水解 产品纯度降低 控制盐酸的滴速不要过快 【解析】装置A、B、C是制取干燥纯净的氯气，所以B是除杂装置，C是干燥装置；制得产品S2Cl2易水解，所以该装置前后均需要干燥环境，可推出装置G作用；实验操作顺序按照合理、安全原则进行；最后按照题干已知条件进行答题，据此分析。【详解】(1)连接好装置后需检查装置的气密性，答案为：检查装置的气密性；(2)MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为：Mn

27、O2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；(3)B是除去氯气中的HCl，用饱和食盐水溶液；C是干燥装置，用浓硫酸；若缺少干燥装置，则产物S2Cl2与水发生歧化反应且变浑浊，2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl；答案为：饱和食盐水；浓硫酸；2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl；(4)加热之前先通冷凝水，否则开始生成的S2Cl2不能冷却液化，最后先停止加热后再停止通氯气，平衡容器压强，实验操作为：或者；(5)G装置在最后一步，其作用之一未反应完的氯气尾气处理，其二防止空气中的水蒸气进入装置，G中盛放碱石灰，作用是吸收氯气尾气，防止空气污染，且防止空气中的水蒸气进入装置使S2

28、Cl2水解；(6)根据已知条件，温度太高S会汽化进入F装置，导致产率降低；为了提高 S2Cl2 的纯度，关键的操作除了控制好温度外，还可以控制盐酸的滴速不要过快。【点睛】制备易水解的如AlN、S2Cl2等物质时一定要在制备装置前后都加上干燥装置，所以G装置除了尾气处理作用之外还防止空气中的水蒸气进入装置；实验操作流程满足反应物利用率高、产率高、操作简便、安全等原理进行即可。27、O2、H2O、CO2 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2 CO3 铁 【解析】(1)由铜绿的化学式可以看出，铜绿由铜、碳、氢、氧四种元素组成，据此判断；(2)根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方

29、程式；(3)根据生活的经验和所需化学知识推测易生锈的物质。【详解】(1)根据铜锈的化学式Cu2(OH)2CO3，可以看出其中含有铜、氢、碳、氧四种元素，不会是只与氧气和水作用的结果，还应与含有碳元素的物质接触，而空气中的含碳物质主要是二氧化碳，所以铜生锈是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用的结果；故答案为：O2、H2O、CO2；(2)铜、氧气、水、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，反应的化学方程式为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2 CO3；故答案为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2 CO3；(3)铁和铜相比，铁生锈需氧和水，而铜生锈要氧、水和二氧化碳，相比之下铁生锈的条件更

30、易形成，所以铁更易生锈；故答案为：铁。【点睛】解答本题要正确的分析反应物和生成物各是哪些物质，然后根据质量守恒定律书写反应的化学方程式。28、C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） 0.6mol/（Lmin） B、D 增大压强（或压缩反应容器体积） NH4HCO3=NH4+HCO3-,NH4+H2ONH3H2O+H+ HCO3-H+CO32 【解析】(1)根据反应的平衡常数表达式，CO和H2是生成物，H2O(g)是反应物，再由元素守恒配平方程式，根据v=计算化学反应速率；(2)可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列

31、物理量不变；(3)升高温度，反应的化学平衡常数会减小，说明温度升高不利于反应正向进行，根据图象，t2时刻速率突然增大，并且不断增大，然后趋于平衡；(4)温度升高，化学反应速率加快，到达平衡的时间缩短，据此判断；(5)根据影响盐类水解的因素分析。【详解】(1)根据反应的平衡常数表达式可知CO和H2是生成物，H2O(g)是反应物，所以方程式为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；经3min反应容器内的水蒸气从20.0mol变为2.0mol，即n(H2O)=20.0mol-2.0mol=18mol，根据方程式，则n(CO)=n(H2O)=18mol，所以v(CO)=0.6mol/(Lmin

32、)，故答案为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；0.6mol/(Lmin)；(2)A在消耗n摩尔氢气的同时产生n摩尔的水，整个反应过程都是如此，不能判断化学平衡，故A错误；B容器内气体的平均相对分子质量数值上=，反应前后气体m改变，n改变，所以容器内气体的平均相对分子质量改变，当其不变时可以说明化学平衡，故B正确；C容器内所有的物质的总物质的量保持不变，由于整个反应前后，反应物和生成物的总物质的量始终不变，不可以说明化学平衡，故C错误；D反应到达平衡时，v正=v逆，则v(逆)(H2O)=v(正)(H2O)，根据方程式可知v(正)(CO)=v(正)(H2O)，所以v(逆)(H2O)=v(正)(CO)可以说明化学平衡，故D正确，故答案为：B、D；(3)升高温度，反应的化学平衡常数会减小，说明温度升高不利于反应正向进行，正反应放热，所以Q0；根据图象，t2时刻速率突然增大，并且不断增大，然后趋于平衡，可判断为增大压强(或压缩反应容器体积)，故答案为：；增大压强(或压缩反应容器体积)；(4)温度升高，化学反应速率加快，到达平衡的时间缩短，则温度T2T1，故答案为：；(5)反应得到的是一种纯净常见化肥的溶液，产生NH4HCO3，溶液中也存在NH3H2O分子和C