高三化学硫单质及其重要化合物的主要性质及应用知识点分析

1、硫的转化教学目标：（2009考试说明要求）1、掌握硫单质及其重要化合物的主要性质及应用；2、能够利用氧化还原反应的相关知识，研究硫元素不同价态之间的相互转化，从而掌 握不同价态硫元素的氧化性和还原性；3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨 的危害及防护措施；教学重点：硫单质及其重要化合物的主要性质及应用；教学难点：应用氧化还原反应的相关知识探究不同价态硫元素之间的相互转化；知识框架：教学过程:【讲解】考点一：自然界中不同价态硫元素间的转化:【教师】：列举硫元素在自然界的存在形式和主要化合物，标出各种物质中硫元素的化合价 【学生】：1、硫元素在自然界中的存在

2、形态：既有游离态（单质）又有化合态（存在于化 合物中）。2、含硫元素的常见物质有：硫单质、二氧化硫、硫酸及硫酸盐、硫化物等。【教师】展视硫元素在自然界的转化关系如图所示：【投影】地层深处火山喷发 硫元素氧气F水蒸气阳光微生物【评析】开门见山，紧扣考试说明，直接从硫的存在和转化入手复习，先使学生形成整体 认识，便于展开后续复习；【讲解】考点二：硫单质性质:【教师】：回忆：1、从哪些方面描述物质的物理性质？2、硫单质的常见的物理性质有哪些？【学生】：1、硫单质：（1）、物理性质：硫单质俗称：硫磺；颜色：淡黄色；状态：固体。溶解性：硫单质不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳；硫的熔点、沸点都 不（W

3、j。硫的同素异形体常见的有：单斜留、斜方硫 。【教师】：思考：如何用物理方法除去试管上残留的硫？【学生】：因为硫易溶于二硫化碳所以可以用CS2进行洗涤；【评析】 了解记忆性内容，简化处理，使学生有直观认识、了解。处理“简“的得当；（2）、化学性质【教师】：硫作为比较典型的非金属单质，有哪些反应能体现其性质的特点？列举硫单质 发生的典型反应的方程式，对比并对反应体现的硫单质的化学性质进行综合性的描述；【学生】:与金属反应：铁与硫：Fe + S = FeS铁与铜：2Cu + S=Cu2S【教师】：对比讲解铁与氯气的反应：2Fe + 3Cl 2 = 2 FeCl 3与非金属反应H2 + SH2S,该

4、反应表现了硫的氧化性。s + O2上工 SO2 ,该反应表现了硫的还原与强氧化性酸反应：S + 2H 2SO4（浓）=3SO 2 T +2H2O;S + 4HNO 3（浓）=SO 2 T +2H 2O+ 4NO 2；与浓的强碱溶液反应：3S + 6NaOH = 2Na 2s + Na2SO3 + 3H 2O;总结：硫是典型的非金属单质，有比较典型的氧化性，但氧化性体现不是很强，同时，硫 单质的还原性也比较强，遇到较强的氧化剂会显还原性；。【评析】本处能系统的总结硫单质的反应类型及反应种类，能引导学生从氧化还原角度理 解硫单质的特点，可以对以前所复习知识进行巩固复习，使知识更系统。【练一练】：1

5、、不能由单质直接化合而制得的是A、SO2B、CuS2、下列说法正确的是A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体C.铁与硫反应生成硫化亚铁C、H2sD、HClB.硫在自然界中仅以化合态存在D.单斜硫和斜方硫都是硫单质E.硫在空气中燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 3、某同学做完硫的实验后，发现试管内壁上的硫很难除去，请利用所学知识，帮他除去另一位同学利用如下原理清洗：3S+6NaOH (热)=2Na2S+Na2SO3+3H2。在这一反应中，体现了硫的 A.氧化性 B.还原性 C.既有氧化性又有还原性D.既无氧化性又无还原性【评析】讲练结合，有利于学生巩固知识【讲解】考点三：硫的氧化物：

6、1、二氧化硫：【教师】:(1)、物理性质：【学生】：二氧化硫是一种无色、具有刺激性气味气味的有毒气体；易液化。【教师】：补充：二氧化硫易溶于水，常温、常压下，1体积水大2溶解 40体积的二氧化硫。【教师】:(2)、化学性质：SO2是酸性氧化物，同时是亚硫酸的酸酎，它具有酸性氧化物的通性，列举反应说明【学生】:a.与水的反应，化学方程式是；SO2 + H2O = H 2SO3b.与碱的反应(N aOH、Ca(OH) 2)化学方程式如下：SO2+Ca (OH) 2=CaSO3 U H2O, CaSO 3+H2O+SO2=Ca (HSO3)2。c.与碱性氧化物的反应( NazO、CaO): SO2

7、+ Na2O = Na 2 SO3【教师】：二氧化硫的氧化性和还原性SO2中，硫的化合价是+4价，因此二氧化硫既有一定的氧化性，又有一定的还原性。 举例说明【学生】：a.氧化性：SO2 + H2s = 3S + 2H2Ob.还原性：2SO2 + O2 = 2SO 3【教师】：扩展补充：SO2与氯水反应化学方程式：SO2 + Cl 2 + 2H2O = H 2SO4 + 2HCISO2与氯化铁溶液反应的离子方程式：SO2 +2Fe3+2H 2O = SO 42- + 2 Fe2+ + 4H +另外KMnO 4、Br2、|2等其他强氧化剂可以把 SO2氧化生成+6价的硫。【教师】：二氧化硫的漂白性

8、：品红溶液中通入二氧化硫，品红溶液的颜色褪色， 当给试管加加热， 溶液又变成红色；试解释其中的原因：【学生】：二氧化硫溶于水生成的亚硫酸能与有色物质结合，生成一种无色且不稳定的化合 物，该物质受热易分解。【评析】：此处可以扩展讲解：氯水具有漂白性，二氧化硫也具有漂白性，那么同时往品红溶液中通入氯气、二氧化硫(物质的量1:1)是否漂白效果更好？为什么?【教师】：从SO2+ CI2 + 2H 2O = H 2SO4 + 2HCI 这个反应着手分析。【教师】：2、三氧化硫：在标准状况下是一种无色晶体爵于水形成硫酸。【学生】：书写三氧化流与水反应的化学方程式：SO3 + H2O = H 2SO4【评析

9、】对于“三氧化硫”应要求学生注意其在标况下的状态；此知识点在高考考查物质的量一节经常涉及；而此处恰恰使学生的薄弱环节。【练一练】：1、有关二氧化硫的说法中，错误的是SO2通入Na2SO3或NaHCO 3溶液中能发生反应SO2能使品红溶液退色，是因为SO2具有氧化性C.给已被SO2退色的品红溶液用酒精等加热，可恢复原来的红色D. SO2和。2混合加热，可生成 SO32、下列对 SO2和SO3的叙述正确的是A.通常条件下都是无色气体，都易溶于水B.都是酸性氧化物， 其水溶液都是强酸C.都可使品红溶液褪色D.都能与碱溶液反应3、检验二氧化硫中是否含有二氧化碳应采用的方法是A.通过石灰水B.先通过高镒

10、酸钾溶液（酸性），再通过石灰水C.通过品红溶液D.先通过小苏打溶液，再通过石灰水4、BaCl2溶液中通入SO2气体无明显现象，在其中加入新制氯水后，有白色沉淀生成，加 入稀盐酸后，沉淀不消失。此白色沉淀是 ,写出反应的化学方程 式：。【讲解】考点四：硫酸及硫酸盐：【教师】：1、浓硫酸，说明浓硫酸有哪些常见的物理性质；【学生】：（1）、物理性质：纯硫酸是一种无色粘稠状液体、难挥发、有强吸水性、溶解时放出大量的热。【教师】：【思考】：浓硫酸稀释时应该怎样操作？【学生】：在烧杯中注入水，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，以防止硫酸稀释放热造成溶液局部温度过高发生迸溅。【教师】：（2

11、）、化学性质：【讲解】：、硫酸具有酸的通性：写出硫酸的电离方程式：H2so4= 2 H+ + SO42-回顾初中知识回答硫酸可能具有怎样的化学性质呢?【学生】A、稀硫酸可以使蓝色石蕊试纸变红；B、C、D、E、【讲解】：稀硫酸可以与金属反应：稀硫酸可以与金属氧化物反应: 稀硫酸可以与氢氧化物反应： 稀硫酸可以与碳酸盐 反应:【学生书写】铁与稀硫酸反应：【学生书写】氧化铁与稀硫酸反应：【学生书写】氢氧化铁与稀硫酸反应:【学生书写】碳酸钠与稀硫酸反应：、除上述通性以外浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性。【教师】：A、吸水性：浓硫酸能吸收空气中的水分,实验室中常用浓硫酸来干燥不与它起反应的气体。

12、【学生】可以干燥 CO2 H2、O2等气体。不能干燥如NH 3、 HI、HBr等气体。【教师】硫酸不可以干燥碱性气体、还原性气体；可以干燥除此以外的酸性气体、中性气 体。【教师】：思考：因为浓硫酸难挥发，所以将一瓶浓硫酸敞口放置于空气中，其浓度、质量都不发生变化，对吗 ？【学生】：不对，浓硫酸具有吸水性可以吸收空气中的水分而导致浓硫酸浓度降低、质量变 大。【教师】B、脱水性：浓硫酸能按水的组成比（2:1）脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的H、O元素，使这些有机物碳化。如：将浓 H 2so4滴在红色石蕊试纸上后，颜色变为 黑色思考：浓硫酸不慎溅在皮肤上时怎样处理？【学生】：先用抹布擦干，后用大量水

13、清洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液.o【教师】C、强氧化性：a.与金属反应：浓硫酸与铜的反应，【学生】书写化学方程式、离子方程式：【讲解】常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化，但在受热时，浓硫酸不仅能够与铁、铝反应, 还能与绝大多数金属反应。b.与非金属反应【学生】红热的木炭与浓硫酸的反应化学方程式、离子方程式：【教师】：红热木炭与浓硫酸反应产物有二氧化碳、二氧化硫、水蒸气，我们应该怎样检验 红热的木炭与浓硫酸反应的产物？【学生】：完成练习题“第五题”。【教师】（3）、SO42-的检验方法：【学生】：向待测液中，先加 足量的盐酸酸化若没有白色沉淀，然后加入氯化钢溶液有白色沉淀生成，表明原溶液中含有

14、SO4，【投影】硫酸的工业制法流程图：【学生】：书写里面涉及到的相关化学方程式。【教师】：2、常见的硫酸盐性质：（1）硫酸铜（2）石膏（3）硫酸钢【练一练】：1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处。敞口放置浓硫酸时，质量增加， 把CUSO4 5H2O晶体放入浓硫酸中时，变为白色,锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出， 把木屑放入浓硫酸中，变黑， 2、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是CO2N2SO2NH33、浓硫酸在下列反应中既表现强氧化性又表现酸性的是A. Cu+H 2SO4 （浓） B.（浓）4、足量的锌和下列酸反应，产生A、10mL18.4mol/L 硫酸C、30mL2

15、mol/L 硫酸5、根据下图回答问题：Fe+H 2SO4 (浓) C. C+H2SO4 (浓)H2的物质的量最多的是B、30mL3mol/L 盐酸D、30mL5mol/L 硝酸D. NaOH+H 2so4(1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现 象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。答：(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式:(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部.产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的 试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是 作用是。B中加入的试剂是 作用是。C中加入的试剂是 作用是除尽 气体。D中加入的试剂是

16、 作用是。(4)实验时，C中应观察到的现象是 【评析】第五题通过实验探究的方式综合考察了：装置气密性检验方法、碳与浓硫酸的反应、气体的检验方法、二氧化硫使品红褪色等知识点。提高学生对化学知识的灵活运用水 平。【讲解】考点五、酸雨及防治：(pH小于5.6的酸性降水通常称为酸雨)【教师】:1、形成酸雨的物质：硫的氧化物和氮的氧化物；2、SO2来源：煤和石油等化石燃料的燃烧，含硫矿石的冶炼和硫酸工业产生的废气3、形成酸雨时 SO2的主要的反应：4、酸雨的主要危害：破坏生态环境，使土壤变得贫瘠，使森林大面积的死亡，危害人类的健康等。酸雨的危害很多，但源头很明确，该如何治理和防护？【学生】:酸雨的防治措施：(1)从实际出发，对酸性物质的排放加以控制；(如减少煤的燃烧，治理汽车尾气)(2)改变能源结构，开发利用氢能、风能、太阳能等清洁能源，从根本上解决问