高三化学第一轮复习化学反应速率和化学平衡二知识精讲

1、高三化学第一轮复习：化学反应速率和化学平衡(二)【本讲主要内容】化学反应速率和化学平衡(二)【知识掌握】【知识点精析】.化学平衡(1)化学平衡状态化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。(2)化学平衡状态的特征化学平衡状态具有如下特征：逆：化学平衡研究的对象是可逆反应；等：化学平衡 的本质是达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等；动：达到平衡时，反应没有停 止，仍在进行正反应和逆反应，是动态平衡；定：达到平衡时，反应混合物中各组分的浓 度保持不变。变：当外界条件改变时，化学平衡发生移动。.化学平衡状态的标志对于一个可逆反

2、应，达到化学平衡状态时具有如下标志：(1)由同一物质表示的正反应速率和逆反应速率相同。(2)用不同物质表示时，当某反应物(或生成物)的生成速率与另一反应物(或另一生成物)的消耗速率之比等于化学方程式中计量数之比时反应达到化学平衡状态；当某反应物的生成速率与另一生成物的生成速率之比等于化学方程式中计量数之比时反应达到化学 平衡状态。(3)体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。(4)对于反应前后计量数之和不等的反应来说，若在一定体积下进行反应，当总物质 的量、压强、平均相对分子质量不变时，说明达到平衡状态。若在体积可变条件下反应，总 物质的量、平均相对分子质量 、密度不变时，

3、说明达到平衡状态。(5)对于有色气体参加的反应来说，当体系颜色不变时，说明达到了化学平衡状态。(6)对于吸热放热反应，绝热体系的温度保持不变，也说明达到平衡状态。思考：对于N2+3H2 NH的反应，达到平衡的标志是( A C D J K )生成氨的速率与氨的分解速率相等断开一个N2中化学键的同时有 6个N-H键生成N 2、H、NH百分含量不再变化体系总压强保持不变N 2、Hb、NH分子数之比为 1: 3: 2N 2、H2、NH的浓度相等N 2、H2不再起反应u ( N2) =u ( Hb) /3混合气体密度不变混合气体平均相对分子质量不变反应放出的热量等于反应吸收的热量解析：判断一个反应是否达

4、到平衡状态，要从两个方面来考虑u正=u逆W0混合物各成分浓度不变。只要符合其一，则达平衡状态，B选项只知正反应速率， 不知逆反应速率， 无法判断是否平衡，E、F也无法判断是否平衡，因分子数之比为1: 3: 2即浓度相等，不能说明各成分浓度不变。 G选项违背了平衡的特征，H选项正、逆反应速率都满足这种关系， 不能说明u正=u逆。I选项气体总质量不变， 若气体体积不变时密度始终不变，不能说明是否达到了平衡状态。A K选项体现了 u正=u逆W0, G D J选项体现了混合物各成分浓度 不变，因此得出上述答案。注意：对于等体反应在一定条件下是否达到平衡，则需要考虑“等体”这个特殊性。例对于H2 (g)

5、 +I2 (g) 2HI (g), A总物质的量不变，B压强不变，C平均相对分子 质量不变，D混合气体各成分压强不变，E颜色不变，F密度不变，能否说明反应达到了平衡状态？由于是等体反应，所以总物质的量始终不变， 平均相对分子质量始终不变， 在体积不变 时，密度始终不变，压强(不考虑反应热对压强的影响)也不变。所以ABCF不能说明反应达到了平衡状态。.影响化学平衡的条件(1)浓度对化学平衡的影响在其他条件不变的情况下， 增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应的方向移动。注意：改变固体或纯液体的量对化学平衡无影响。增大某反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率但该种反应物的

6、转化率减小。(2)压强对化学平衡的影响对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向这气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向这气体体积增大的方向移动；但对反应前后气体总体积没有改变的化学反应，增大压强或减小压强都不能使化学平衡移动。注意：对于固体或液体反应体系，改变压强不会引起化学平衡移动。加压对有气体参加的反应，U 正、u逆均增大，气体体积之和大的一侧增加的倍数大 于气体体积之和小的一侧增加的倍数；降压，U 正、U逆均减小，气体体积之和大的一侧减 小的倍数大于气体体积之和小的一侧减小的倍数；对反应前后气体总体积没有改变的化学反应，增大压强或

7、减小压强，U 正、U逆均同等倍数的增大或减小。向平衡体系的容器中，充入稀有气体或其他非反应气体，分以下两种情况讨论：若容器恒温、恒容，则充入的稀有气体或其他非反应气体虽改变了容器内气体压强，但却没有改变反应气体产生的分压，即没有改变反应物的浓度， 不影响化学反应速率， 平衡不发生移动；若容器恒温、恒压，则充入的稀有气体或其他非反应气体，就会使容器体积扩大，等同于减 小压强，平衡要向气体体积增大的方向移动。(3)温度对化学平衡的影响在其他条件不变的情况下， 温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。注意：升温，U正、U逆一般均加快，吸热反应增加的

8、倍数大于放热反应增加的倍数； 降温，U正、U逆一般均减慢，吸热反应减小的倍数大于放热反应减少的倍数。另外，使用催化剂，同等程度的改变正逆反应速率，不会引起化学平衡移动。.化学平衡的移动(1)化学平衡的移动可逆反应中，旧化学平衡的移动破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。(2)化学平衡的移动与反应速率U正=u逆 化学平衡不移动U正u逆化学平衡向正反应方向移动U正u逆化学平衡向逆反应方向移动注意：只有改变条件引起u正、u逆发生不等的改变，才会使平衡发生移动。平衡不移动不一定是原平衡。不移动并不是所有量都不变。(3)化学平衡的移动原理(勒夏特列原理)如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或

9、温度)，平衡就向能够减弱这种改变的反向移动。注意：勒夏特列原理中“减弱”可从以下两个方面理解。从定性角度看，平衡移动的方 向就是能够减弱外界条件改变的方向。如：增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，结果 是增大的反应物浓度减小。从定量角度看，平衡移动的结果只是减弱了外界条件的改变而不 能完全抵消外界条件的变化量。如：原平衡体系的压强为3.039 xi05Pa,其他条件不变时，将体系压强减小到 2.026 xi05Pa,对反应气体体积有变化的反应来说，平衡向气体体积增大的方向移动，达到新的平衡状态后，体系的压强将介于3.039 * 10午22.026 * 10十2之间，不会大于或等于 3.039

10、 x 105Pa,也不会小于或等于 2.026 x 105Pa 。(4)化学平衡移动的结果化学平衡移动后，反应物、生成物的浓度发生了变化。.等效平衡原理及规律(1)等效平衡原理相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按方程 式中的化学计量数之比投入反应物或生成物，建立起的化学平衡状态都是相同的，这就是所谓等效平衡原理。由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因而，同一可逆反应，从不 同的状态开始，只要达到平衡时的条件(温度、浓度、压强)完全相同，则可形成等效平衡。 例如：常温常压下，可逆反应2SO 2 + O 2- 2 SO2mol 1mol0mol0

11、mol 0 mol2mol0.5mol 0.25mol 1.5mol从正反应开始，从逆反应开始，正、逆反应同时开始，由于三种情况如果 按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等，因此三者为等效平衡。(2)等效平衡规律在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应只改变起始时加入物 质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边物质的物质的量与原平衡相 同，则两平衡等效。在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物(或生 成物)的物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效。在定温、定压条件下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按

12、化学计量数换算成同一半边物质的物质的量之比与原平衡相同，则平衡后与原平衡等效。.化学平衡的解题思想(可通过后面的例题或习题体会)(1)极端的分析化学平衡化学平衡研究的是不能进行到底的可逆反应，为解决问题的方便，可以反其道而行之， 假设反应能向某个方向进行到底，从而可以找到某量的最大、最小极限值，以解决问题。(2)粗略的估算化学平衡有些化学平衡题，可不必准确计算推知答案。可以从平衡移动等方面判断某些量的关系，以此快速解答。(3)适当的分割化学平衡当一个密闭容器中存在 2个或多个可逆反应时，可以单独研究每个可逆反应建立化学平 衡，然后推出共同物质的量的关系而解决问题。(4)灵活地变换化学平衡两个加

13、入的物质及量完全相同的平衡，要比较两个平衡中某个量的关系，可以在不同条件下进行思考，使一个平衡在改变条件时变换为另一个平衡，根据平衡移动确定需研究的量的关系。(5)巧妙的设计化学平衡两个平衡中加入的物质相同，而初始量是倍数关系时，可把量多者设计为 2个或多个与 量少者等同的平衡，然后变换条件，得到符合条件的量多者的平衡，以此推知某些关系。.化学反应速率及化学反应图像解答图像题的方法和思路是：看懂图像：一看面(即看清楚纵坐标和横坐标) ，二看线(即看线的走向、变化的 趋势)三看点(即看是否通过原点、两线的交点及线的拐点)，四看要不要做辅助线(如等温线、等压线)五看定量图像中有关量的多少。联想规律

14、：即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律，且熟练掌握。做出判断：以题意仔细分析做出正确判断。【解题方法指导】例1. (2005北京)一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g) = 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()。X、Y、Z的物质的量之比为 1: 2: 2X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成 n mol Z ,同时生成2n mol YA. (1) (2)B. (1) (4)C. (3)D. (3) (4)答案：C解析：此题难度较小。由此可以看出，把基础知识掌握熟练准确、理解透彻十分重要。根据化学平衡状态的概念可知， 可逆反应达到平衡时

15、， 正反应速率与逆反应速率相等， 对于 反应前后气体总体积不变的反应， 其压强不再发生变化， 有关物质的浓度不再发生变化， 但 它们的物质的量之比不一定等于其化学计量数之比。例2.下面是合成氨反应 N+3H2 NH3 ; AH u逆，所以 反应向正反应万向进仃U正=U逆U正=u逆。ti时，U正增大，而U逆不变，说明是增大了反应物浓度，即增大了N2或hb或N2和H2的浓度，由于 U正1U逆1,平衡向正反应方向移动。t 2时，u正不变 而u逆减小，只能是减少了生成物的浓度即减少了NH的浓度，由于U正2U逆2,所以平衡向正反应方向移动。t 3、t5时U正U逆都增大，但程度不同，引起这种变化的条件是升

16、温或加压，由于t3时U正3U逆3,平衡向正反应方向移动，所以改变的条件只能是加压，t5时，U逆5 U正5,平衡向逆反应方向移动，只能是升温。t4、t6时，U正、U逆都减小，但程度不同，引起这种变化的条件是降温或降压，由于t4时，U逆4U正4,平衡向逆反应方向移动，所以改变的条件只能是减压，t6时，U正6U逆6,平衡向正反应方向移动，只能是降温。t 7时，U正增大、U逆减小，只能是改变了浓度，即增大了N2或hb或N2和Hz的浓度，同时减小了 NH的浓度，平衡向正反应方向移动。t 8时，U正、U逆都增大，但增大程度一样，只能是加入了催化剂，平衡不发生移动。注意：在其他条件不变，只改变一个条件时，增

17、加浓度（反应物或生成物）、加压、升温、加催化剂一 U正u逆都增大，减小浓度（反应物或生成物）、减压、降温一 U正U逆都减小。变浓度时，速率有连接点，变温变压加催化剂时，速率无连接点。例3. （2003广东、辽宁）恒温恒压下，在容积可变的容器中，反应 2NQ （g） NQ （ g） 达到平衡后，再向容器中通入一定量NO,又达到平衡时，N2Q的体积分数（）A. 不变 B. 增大 C. 减小 D.无法判断解析：在一个容积可变的容器中通入气体，为了保持压强的一定容器的体积必然会膨胀。假设在题目的条件下，容器的体积从A变化到A+B （见图）。这个过程也可以理解成：假设有一个虚拟的隔板可以保持 A的体积不

18、变，在 B中充入NG,使其反应直至达到平衡。很明 显，在同温同压下，A、B中达到平衡后，NONbQ的体积分数分别相等。这时，抽去虚拟的隔板，A、B中的气体仅简单的混合，并不会发生平衡的移动。也就是说，在题目的条件下， 容器内N2。的体积分数不变。注意：（1）在题目的条件下，改通入 NkQ,答案与上面是相同的。（2）在恒容容器中，2NO （g） -NbQ （g）达到平衡，向容器中通入 NO,使NO浓 度增大，平衡正向移动；如向容器中再通入生成物 MQ,则使N2Q浓度增大，平衡逆向移动。 但由于两种情况下，容器内的压强都增大，对最终的平衡状态，应理解为压强增大对平衡的 影响。故两种情况下，重新达平

19、衡时，NO的百分含量都比原平衡时要小。【考点突破】【考点指要】化学平衡是中学化学中的重点内容，是其他平衡知识的核心，是每年高考的必考内容， 一般来说能占10分左右。上海高考题近几年连续出现选拔功能较强的考题，全国高考题 1993、1996年出现了选拔功能较强的考题，其他年份平衡考题并不难，但必须对本部分知识有透彻的理解， 否则有时也并不容易得分 （如2003年平衡考题）。在以后的考题中肯定会 再现选拔功能较强的考题。【典型例题分析】例4.（2003江苏）I.恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A （g） +B （g） -C （g）（1）若开始时放入ImolA和1mo旧，到达平衡后，

20、生成amolC,这时A的物质的量为1-a mol。（2）若开始时放入 3molA和3molB,到达平衡后，生成 C的物质的量为 3a mol 。（3）若开始时放入 xmolA和2molB和ImolC,至U达平衡后，A和C的物质的量分别为 ymol 和 3amol,则 x= 2 mol , y= 3-3a mol 。平衡时，B的物质的量 丁（选填一个编号）甲.大于2mol 乙.等于2mol 丙.小于2mol丁.可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是若 3a1, B的物质的量小于 2mol;若3a=1, B的物质的量等于 2mol; 若3a1, B的物质的量大于 2mol。（4）若在（3）

21、的平衡混合物中再加入3molC,待再次达平衡时，C的物质的量分数是a/ （ 2-a ） oII.若维持温度不变，在一个与（I）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）若开始时放入1molA和1molB,到达平衡后，生成 bmolC,将b与（1）小题中的 a进行比较 乙 （选填一个编号）。甲.ab丙.a=b丁.不能比较a和b的大小作出此判断的理由是因为（5）小题中容器不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所 以（5）小题中容器的压强小于（1）小题中容器的压强，有利于逆向反应，故平衡后abo解析：（2）可设想为在（1）小题中的三个容器中反应，再把三个容器合并而平衡不移动，故C的物质

22、的量为 3a mol（3）可用极值法A（g） +B （g） -C （g）X 21X+1 2+10Y 3a因平衡时C仍为3amol,所以（3）与（2）是等效平衡，则 X+1=3, x=2X+1-3a=y y=3-3a平衡时B的物质的量为（3-3a ） mol,故题给物质可能存在三种情况3a=13a13a0, p2pi反应 II AH T2反应 III AH 0,T2或 AH T2反应 IV AH Ti解析：反应I,温度升高，A的转化率降低，说明化学平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，AH pi, A不正确；由题给反应n的图示可知 TiT2,温度升高时n（C）减少，说明平衡向逆反应方向移动，

23、 故正反应放热，AH T2,反之亦然，C正确；同理对于反应 W,若AH T2, D不正确。【达标测试】时间：40分钟一.选择题(每小题只有一个答案符合题意).压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()I 2 (g) +吨(g) U2HI ( g)3H 2 (g) +N2 (g) F2NH (g)2S0 2 (g) +Q (g) 2SQ (g)C (s) +C0 (g) 2C0(g) TOC o 1-5 h z .对于可逆反应2HI (g) 12 (g) +H2 (g)下列叙述能说明已达平衡状态的是()各物质的物质的量浓度比为2:1:1压强保持不变的状态断裂2molH-I键的同日生成1mo

24、lI-I键混合气体的颜色不再变化时. A(g) +2B (g) 0c (g) +2D (g)在恒温条件下达到平衡，其依据是()反应容器内压强不再变化各反应物的浓度不再变化单位时间内生成 nmolA,则同日生成2nmolB反应容器内A、B、C D四种物质生成速率相同.氤气和氟气按一定比例混合，在一定条件下达到如下平衡；Xe (g) +2F2 ( g) OXeR(g) H=-218KJ/mol下列措施中既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是 ( )A. 升温 B. 加压 C. 减压 D. 降温在一密闭容器中，反应 Aa (g) UbB (g)达平衡后，保持温度不变将容器体积增大一倍，当达

25、到新平衡时，B的浓度是原来的60%则()平衡向逆反应方向移动了物质B的质量分数增加了物质A的转化率减少了ab对于反应2SO (g) +Q (g) =2SO (g),下列判断中正确的是()2 体积SO和足量 Q反应必定生成 2体积SO平衡右移时，SO的体积分数必定大平衡时u逆(SO2) =2u正(Q)平衡时SO浓度必定等于 Q浓度的两倍(2003全国 春)反应A (g) +3B (g) 2C ( g); H0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是()正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动正反应速率和逆反应速率变小，平

26、衡向正反应方向移动正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动在一定温度下，容器内某一反应中 M N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示， 下列表述中正确的是()反应的化学方程式为 2M=Nt 2时，正逆反应速率相等，达到平衡t 3时，正反应速率大于逆反应速率t i时，N的浓度是M浓度的2倍反应：L (s) + aG (g) bbR (g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图图中，压强pi大于p2, x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中 G的体积分数，据此可以推断 ( )上述反应是放热反应上述反应的逆反应是吸热反应abb”、“z+w正反应是放热反应x+yz+w正反应是吸热反应x+y

27、z+w逆反应是放热反应x+yz+w逆反应是吸热反应在容积相同且固定不变的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A(g) + B( g)3c(g) +2D (g),起始时四个容器所盛A B的量分别为容器甲乙丙丁A2mol1mol2mol1molB1mol1mol2mol2mol在相同温度下，建立平衡时，A或B的转化率的大小关系是A. AB. AC. BD. B的转化率为:的转化率为:的转化率为:的转化率为:甲 甲 甲 甲4.可逆反应3A (g)丙 乙丁乙 丙丁丙 乙丁丙 乙丁3EI (? ) + C (? ) ; H0,随温度的升高、气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是(A. B

28、B. BC.D. B和C可能都是固体和C一定都是气体若B为固体，则C一定是气体和C可能都是气体5.在一体积固定的密闭容器中发生反应2SQ (g) +O (g) 2SQ中某一时刻 SO、Q、SO 的浓度分别为 0.2mol/L、0.imol/L、0.2mol/L(g),已知反应过程O当反应达平衡时，可能存在的数据是(A. SOB. SOC. SOD. SO为 0.4mol/L、Q 为 0.imol/L为 0.25mol/L、SQ的浓度均为 0.i5mol/L为 0.4mol/L6. 反应2X (g) +Y (g) 2Z (g); Hv。是相悖的。在不同温度(Ti和T2)及压强(Pi和P2)下，产

29、物Z物质的量n (Z)与时间(t)的关系如图所示。 下列判断正确的是 ()A. TiT2 P iT2 P iP2B. T iP2D. T iTz P iP2偿)7.对于可逆反应 A2 (g) +3B2 (g) 2AB(g); H0,下列图象中正确的是(正、5O0HC4%反应速率正B. npD. x点比y点反应快反应mA(g) +nB (g) FpC (g) ; H0o在室温下 B%压强关系如图所示，有关叙述正确的是(A. m+npC. x 点时P压帽9,今有一充满 NO气体的密闭烧瓶，浸没在水中，要使烧瓶内的气体颜色变浅，可在水中加入的物质是()A,氢氧化钠固体B, 浓硫酸 C, 生石灰 D,

30、硝酸俊晶体(2003全国)某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A (g) +B (g)2 C (g)达到平衡时，A、B C的物质的量分别为 4mol、2mol、4mol。保持温度和压强不变，对平衡 混合物中三者的物质的量做如下调整，平衡右移的是()A, 均减半 B, 均加倍 C, 均增大1mol D, 均减小1mol二,填空题.在一定条件下，可逆反应 A2 (g) +艮(g) 2c (g)达到了平衡状态，经测得平衡时 c (4)=0,5mol/L、c (B2) =0.1mol/L、c (C) =1,6mol/L。若 A、R、C的起始浓度分别以 a mol/L b mol/L 、c mol/

31、L 。请回答：a、b应满足的关系是a的取值范围是说明理由：2.(高考科研测试题)在如下图所示的容积相同的三个容器中进行如下反应：3A (g) +B (g) 2C (g)(正反应放热)外有隔前套活塞可移动(不考虑活塞质量和摩擦系数)(1)若起始温度相同，分别向三个容器中充入3molA和1molB,则达到平衡时各容器中C的体积大小的顺序为(填容器编号) (2)若维持温度不变，起始时中投入3molA和1molB,中投入3molA和1molB和2molC,且保持起始时压强相同则达到平衡时各容器中C的体积分数为 (填“ 0(1)平衡混合气体的平均相对分子质量的取值范围： (2)若使用CO和H2从逆反应方

32、向在相同温度下建立平衡，则平衡混合气体的平均相 对分子质量的取值范围： ,此时若加压，平衡将 (向左、向右、不)移动， 设原平衡时混合气体中气体的物质的量共amol,加压，重新达到平衡后，气体比原平衡减少bmol,则新平衡时 (平)与Mr的关系为 M (平)= (用Mr、a、b的数学式表示）（3）在（2）建立的平衡中，当 M （平）=M（平）时，M（平）=,此时反应开始时，所用CO H2的物质的量之比 =,当M（平）时M （平）M（平），当M（平） 时M （平）M（平）。（4）由（3）得出结论：从逆反应建立平衡时，M （平）与Mm的相对大小主要取决于达标测试答案选择题(每小题只有一个答案符合题

33、意)1. A5. B9. CD6. CB7. CB8. D解析：由图给信息可知，随着温度的升高，平衡混合物中的G体积分数减小，说明该反应为吸热反应；在相同温度下，压强增大，平衡混合物中G的体积分数也增大，说明该反应为气体分子数增大的反应，即 a =0.07 0.0015000.200解析：(1)解法一：由反应的化学方程式知，反应掉的N2和生成的NH的物质的量之比为1: 2,设反应掉的Nb的物质的量为xmol,则x： 6=1: 2 x=3 a=13+3=16解法二：3H2 (g) +N2 (g) Q2NH (g)开始时a b 0t 时 136在 t 时生成 6molNH,消耗了 3molN2,所

34、以 a=13+3=16n () (NH) =716.8L -22.4 (L mol-1) X 25%=8mol5:4(4) 2 : 3(5) 1:2(6) 3: 3: 2一.选择题BD解析：NO极易与Q反应，平衡必定右移，由 2NO+O=2NO知，如通入的Q量少，气体的 物质的量不发生变化，则压强也不变。BD解析：据M=m/n ,题中的M变大，如x+yz+w,则平衡右移，由平衡移动原理，正反应 是吸热反应，B项对，A项错；如x+yT2, C D两项可能正确；相同温度（T2）时，达平衡后Z的物质的量Pi大，说明压强为 Pi,平衡向 生成Z的方向移动。而生成 Z的方向是气体体积减小的方向，所以 PlP2oD解析：该反应的正反应是气体体积减小的反应，也是放热反应。选项 A告诉我们升温U正、U逆均增大，且U逆增幅大，平衡向逆向移动，符合该反应受温度影响规律。选项 B 告诉我们加压 A2%咸小，说明加压平衡正向移动，同时告诉我们升温 A2%曾大，说明升温平衡逆向移动，两项均符合外界条件对该反应平衡状态的影响。选项C中图象的水平部分