高中化学从试验学化学知识点总结

1、第一章从实验学化学第一讲化学常用仪器和基本操作考点1化学常用仪器的识别和使用、可加热的仪器 1.仪器的名称为试管。使用方法：加热液体时，液体体积不能超过其容积的1;加热固体时，试管3口应略向下倾斜。.仪器的名称为蒸发皿。使用方法:蒸发浓缩时要用玻璃棒搅拌。.仪器的名称为土甘烟.用于固体物质灼烧。使用方法：犯金甘摒放在三脚架上的泥三角上加热.取 放增期必须使用用竭钳，加热完的增期应放在石棉网上冷却。 TOC o 1-5 h z 21.仪器的名称为圆底烧瓶。使用方法:液体不超过容积的o,且不少于-o331.仪器的名称为锥形瓶。使用方法:滴定时液体不超过容积的1.仪器的名称为烧杯。使用方法:溶解固体

2、时要用玻璃棒搅拌。.仪器的名称为三颈烧瓶，使用方法:三口一般放置温度计、搅拌器、冷凝管、分液漏斗等。二、常用的计量仪器读数时眼睛要平视液体凹液面最低处；无“ 0”刻度，刻度由下也上邈斩增大；1.量他精确度一般为 0.1 mL ;选取规格要遵循“大而近”，如量取5.6 mL NaOH溶液应选取10 mL量筒,而不能选用50 mL量筒；不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释。所测量的温度要在温度计量程范围内；测量液体温度时，温度计的水银球部位应浸在液体内；2.温度M 测量蒸气温度时，水银球应在液面以上；测微分温度时，应使温度计的水银球置于蒸储烧瓶支管口处；不能代替玻璃棒使用，温度计的水银球也

3、不能接触容器内壁。3.使用前要检查是否漏水；加液体用玻璃棒引流,当液面距刻度线12 cm时改用胶头滴管,械式滴建管战式滴定管加液体至凹液面最低处与刻度线相切。使用前要检查是否漏水；“0精确度为001 mL;A用于量取酸性溶液和强氧化性溶液,B用于量取碱性溶液;要先用待装液润洗再装溶液。称量前先要调零；左盘放物品，右盘放祛码；5. 托秋天平 精确度是01 g;药品不能直接放在托盘上，易潮解、腐蚀性药品如NaOH等应放在小烧杯中称量。特别提醒 中学化学实验中用到温度计的3个实验H2SO4混合液的液面下，用以测定混合液的温度，控,用以测定水浴的温度，控制水浴温度在 5060 C。(1)实验室制乙烯：

4、温度计的水银球插在乙醇与浓 制温度使其迅速升高到170 C。(2)苯的硝化反应：温度计的水银球插在水浴中(3)石油的蒸储：温度计的水银球位于蒸储烧瓶的支管口处，用以测定微分的温度。三、常用的分离、提纯仪器仪器主要用途使用方法和注意事项宣通漏-4_(i)向小口容器中转移液体(2)加滤纸后，可用于过滤(1)制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁,用水润湿，注意 不得留有气泡(2)过滤时，滤纸上缘低于漏斗边缘,液面低于滤纸边缘(1)A用于反应中随时添加 液体(2)B用于萃取、分液(1)活塞不得渗漏(2)分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口0 S14_分液漏.倒出(1)可直接加热代11 案发见刃1_

5、蒸发或浓缩溶液 2(2)加热时披体体积不超过谷积的W3(3)出现大量晶体时停止加热，利用余热蒸十-M-* 纸 八、储烧;F瓦蒸储或分储(1)加热时要垫右棉网 _ 2(2)加热时放体的量不超过其容积的-3J形冷凝管组装蒸播装置，将蒸气冷凝为液体烝气流的方向与冷却水流的方向相反J 士=g=工先气并 1H SL除去气体中的杂质，其中 广口瓶可换作大试管或锥 形瓶(1) 一般选择能与杂质气体反应的试剂作吸收剂 2(2)装入放体量/、宜超过容积的Q3(3)气体的流向为A进B出2HF燥管用于干燥或吸收某些气 体，干燥剂为颗粒状，常用CaCl2或碱石灰等(1)注意干燥剂或吸收剂的选择(2)为大口讲气,小期气

6、四、其他仪器.胶头滴管用途：用于吸取和滴加少量液体。注意事项：胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内,不能平放或倒置；滴液时不可接触 器壁；用后立即洗净，再去吸取其他药品。.酒精灯用途：用作热源，酒精灯火焰温度为 500600 C,酒精喷灯火焰温度可达1 000 c左右。注意事项：酒精灯所装酒精量不能超过其容积的争不能少于$加热时要用外焰，熄灭 时要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭;需要加强热的实验用酒精喷灯加热。.表面皿用途：作烧杯、蒸发皿等容器的盖子;用于pH试纸等试纸的变色实验。注意事项：不能加热。.滴瓶用途：用于盛放少量液体药品。注意事项：滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，不可互换；不能将滴管平放或倒置

7、，以免溶液流入胶 头；见光易分解的物质要用棕色瓶盛装。考点2常见化学实验基本操作、药品的取用.取用粉末状或小颗粒状固体用药匙或纸槽，要把药品送入试管底部,而不能沾在管口和管壁上。 块状和大颗粒固体用镣子夹取。向试管中加粉木状固体药品.取少量液体可用胶头滴管。取用较多的液体用倾倒法.注意试剂瓶上的标签向着手心。向烧杯、 容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流。、仪器的洗涤1.洗净的标准内壁附着均匀水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。待清洗仪器污物清洗试剂做过KMnO4分解实验的试管MnO2热的浓盐酸做过碘升华实验的烧杯碘酒精长期存放FeCl3溶液的试剂瓶Fe(OH)3稀盐酸做过银镜实验的试管银稀

8、 HNO 3做过铜与硫反应实验的试管硫热的烧碱溶液或一硫化碳做过油脂实验的试管油污热的纯碱溶液2.常见残留物的洗涤三、试纸的使用1 .试纸种类和用途L乳色石漫试纸一定性检验碱性溶液试氓蓝色石蕊试讨1试纸淀粉K1试纸定性冷壮滔性溶液定量检熟溶滴睡球性的强弱检O等具有强氧化性的物质ihI芭玳-检验SO等具有漂白性的物S2.使用方法(1)检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片匕 用蘸有待测液的玻璃棒 (或胶头滴管吸取)点在试纸的中部，观察试纸颜色变化。(2)检验气体：一般先将试纸润湿，粘在玻璃棒的一端,并使其接近集气瓶口，观察颜色变化。四、物质的溶解1 .固体的溶解FeCl3、AlCl 3一般在烧

9、杯或试管里进行,为了加速溶解，常采用搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但 等易水解的固体溶解时不能加热。2.气体的溶解(1)对溶解度不大的气体，如(2)对极易溶于水的气体，如CO2、Cl2、H2s等，用如图(a)所示装置。HCl、NH3等,用如图(b)所示装置。五、物质的加热.固体的加热(1)试管口要略向下倾斜,防止生成的水倒流，引起试管炸裂。(2)先给试管均匀加热,受热均匀后再固定在药品部位加热。.液体的加热(1)加热前，先把玻璃容器外壁的水擦上一 以免炸裂容器；用试管加热时，先用试管夹夹住试管中上迅 管口向上倾斜,不得对着人，以防液体沸腾时溅出烫伤人。 一，,1(2)试管内液体的体积不超过试管

10、容积的-o33.加热的方式加热方式适应范围直接加热瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器(如试管)等隔后棉网加热较大的玻璃反应器(如烧杯、烧瓶等)浴热(水浴、油浴、沙浴等)(1)需严格控制温度(如硝基苯的制备)6(2)需反应混合液静置(如银镜反应)(3)蒸储沸点差较小的混合液六、仪器的安装、连接.安装顺序：一般从热源开始，按先下后上、从左到右的顺序。.连接顺序：洗气时，“长进短出”，如图 a;量气装置“短进长出，如图 b;干燥管除杂时“大 进小出”，如图Cobc。特别提醒 拆分仪器的顺序与仪器安装顺序相反。七、装置的气密性检查装置气密性检查必须在组装仪器完成后，放入药品之前进行。方法微热法图例o 0

11、O行孔加料板外压法具体操作塞紧橡胶塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热(或用酒精 灯微热)烧瓶塞紧橡胶塞，用止水夹 夹住导气管的橡胶管部 分，从长颈漏斗向试管 中注水1塞紧橡胶塞，打开止水夹推动注射器现象说明烧杯中有气泡产生，停 止微热，冷却后导气管 末端形成一段水柱，且 保持一段时间/、卜降停止加水后，长颈漏斗 中的液面局于试管中的 液向，且液面差不再改 变推动注射器之后导管中 出现一段液柱，且液面 差/、改变.解题经验气密性检查最常用的方法就是微热法和液差法，微热法适合于装置一端密封或容易密封而另一端是导 气管的制气装置，如分液漏斗与烧瓶 (或广瓶)的组合；而液差法适合于装置一端不容

12、易密封而另一端是 导气管的制气装置，如长颈漏斗与烧瓶(或广瓶)的组合。所以在装置较为常规的气密性检查的试题中，选用哪种方法，可以简化为如下思路：若气体发生装置是分液漏斗与容器组成或没有漏斗，选用微热法； 若气体发生装置是长颈漏斗与容器组成，选用液差法。回答此类问题注意表述的严谨性，在气密性检查的 操作上，很多学生回答时不够严谨，以致于漏掉要点而失分。常犯的错误就是开始忘记叙述“关闭分液漏 斗活塞”或后面的现象描述不完整，如加热法中只描述导气管口产生气泡，却不说明冷却后形成液柱。所 以气密性检查问题一定要弄懂原理，理清各个环节，注意严谨性。考点3试剂的存放与实验安全一、化学试剂的保存.试剂瓶的选

13、择固体：用广瓶根据药品状态液体：用细瓶见光易分解的：用棕色瓶(2)根据感光性 .力才八到旬 中工书融 见光不分解的：用无色瓶(3)根据酸碱性玻璃塞：不能盛放碱性物质橡胶塞：不能盛放酸性、强氧化性物质和有机试剂.试剂的保存方法化学试剂都应注意妥善密封保存于试剂瓶中。对于易变质、易挥发或有危险性的化学试剂，还应根据 其性质采取特殊的保存方法。保存依据保存方法典型实例防氧化(1)密封或用后立即盖好(2)加入还原剂(3)隔绝空气(1)Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即盖好(2)FeSO4溶液中加少量铁屑(3)K、Na保存在煤油里,Li保存在石蜡里防与CO 2反应密封保存，减少露置时间NaOH溶

14、液、Na2CO3溶液、石灰水、 Na2O2固体等密封保存防挥发(1)密封，置于阴凉处(1)浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处8(2)液封(2)液澳用水封防燃烧置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存， 严禁火种苯、汽油、酒精等防分解保存在棕色瓶中，置于冷暗处浓 HNO3、KMnO4 溶液、AgNO 3溶液、氯水等抑制水解加入酸(碱)，抑制水解FeCl3溶液中加稀盐酸，Na2s溶液中加NaOH溶液防腐蚀(1)能腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料 盖(2)能腐蚀玻璃的物质用塑料容器(1)浓HNO3、KMnO4溶液、氯水、滨水等腐蚀橡胶(2)氢氟酸保存在塑料瓶中防黏结碱性溶液用橡胶塞NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶

15、液等、认识常见危险化学药品的标识三、常见意外事故的处理意外事故处理方法金属钠、钾起火用沙土盖火酒精力小慎碰倒起火用湿抹伞蛊火浓碱液溅到皮肤上用较多水冲洗，然后涂上硼酸溶液浓硫酸溅到皮肤上用大量也中洗，然后涂上 3%5%NaHCO3溶液不慎将酸溅到眼中用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，切/、可用手揉眼睛，并及时送医院温度计水银球不慎碰破用硫粉覆盖液澳、苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗重金属盐中毒喝大量豆浆、牛奶，并及时送医院四、实验安全装置9.防倒吸安全装置.防堵塞安全装置.防污染安全装置(1)实验室制取 C12时，尾气的处理可采用b、c装置。(2)制取CO时，尾气的处理可采用 a、c装置。制取H2时，尾气的

16、处理可采用 a、c装置。考点4化学常用仪器的创新应用.实验仪器的“多器一用”符合启普发生器原理的制气装置手破底叱大武管,骁杯(2)可以测量气体体积的装置10(3)可作为冷凝或冷却的装置(4)可作为气体干燥或除杂的装置.实验仪器的“一器多用(1)多变的角色球形干燥管气漉方向 .干燥管可作干燥、吸收及检验装置。a.干燥管内盛无水硫酸铜时，可用于水蒸气的检验。b.可用于气体的尾气吸收，如内盛碱石灰，可吸收 HCl、Clz_、SO2等。c.可用于测定气体质量时作隔绝装置。定量测定时，有时需要考虑空气中的成分对测定产生的影响,所以吸收气体的装置后还要另接一个干燥管，目的是防止空气中的水蒸气或二氧化碳等对

17、定量测定产生干球形干燥管的创新用途a尾气骚 收鬟悭小卵石 石英磅 需件炭 鼻松箱h筒易的H漆器匚遗型活麻一烧杯 而才一腋晒 再二 1交F喑在摘结的比普 发学器(2)集气瓶的创新用途11集气瓶除用于收集气体外， 还可用于贮存气体(如图卜测量气体体积(如图卜作洗气瓶(如图)等。二匹卜山”收集幡度比空气大的气体.h如二氧化碳、餐气、氧化氢等一一飞进hmt收集密度比空气小的气体.如氧气、靶气等集气血盛满水1h进不出肥可收集不溶于水的 气体.如C。、ND等.其他装置的创新及应用(1)蒸储装置的创新由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此装置作反应容器，可使反应物循环利用，提高反 应物的转化率。(2

18、)洗气装置的创新 一一双耳球吸收法由于双耳球上端球形容器的容积较大，能有效地防止倒吸。故该装置既能除去气体中的气态杂质，又 能防止倒吸。12第二讲物质的分离和提纯考点1物质分离和提纯的物理方法一、物质分离、提纯的区别.物质的分离将混合物中的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。.物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。二、物质分离、提纯的物理方法试根据所学的知识填写操作方法及相关内容。.如图1,所采用的操作方法的名称：过逼适用范围：把不溶性固体与液体进行分离。注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁;二低：滤纸边缘低于漏斗边缘， 过滤时液面低于滤纸边缘； 三靠：烧杯紧靠

19、玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。若滤液浑浊,需更换滤纸，重新过遐。浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。.结晶是晶体从饱和溶液中析出的过程.对溶解度受温度变化影响不大的固密溶质，采用蒸发结晶的左法，而对溶解度受温度变化影响大的固态溶质，采用冷却结晶（或重结晶）的方法。如图2,所采用的操作方法的名称：蒸发结晶。适用范围：溶解度随温度变化较小的物质。注意事项：玻璃棒的作用：搅拌，防止液体或晶体局部过热而飞溅；当有大量晶体析出时， 停止加热,利用余热蒸干，而不能直接蒸干。.如图3,所采用的操作方法的名称：萃取、介液。适用范围：萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用

20、一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组 成的溶液里提取出来；分液：两种液体互不相溶且易分层。注意事项：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；萃取剂与 溶质不反应。.如图4,所采用的操作方法的名称：蒸矗_适用范围：沸点相差较大的液体混合物。注意事项：温度计的水银球放在蒸储烧瓶的支管口处；蒸储烧瓶内要加沸石；冷凝管水流方向应为 “逆流”。.如图5,所采用的操作方法的名称：升华_适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。.如图6,所采用的操作方法的名称：渗怩_适用范围：用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来，如除去淀粉胶体中的NaClo注意事

21、项：将要提纯的胶体装入半透膜袋中，将半透膜袋系好，浸入蒸储水中，并不断更换蒸储水，渗析 的时间要充分。考点2物质分离和提纯的化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质高子转化为沉淀Cl、SO2、CO3及能形成弱碱的阳离子气化法将杂质高子转化为气体CO3、HCO3、SO2、HSO3、S2、nh4杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同兀素 （用氧化剂或还原剂 卜 同一种酸的正盐与酸式盐（用酸、酸酎或碱）氧化还原法用氧化剂（还原剂）除去具有还 原性（氧化性）的杂质如用酸性KMnO除去CO2中的SO2,用热的铜粉除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4C1

22、等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离如用过重的NaOH溶除去Fe2O3中的A12O3电解法利用电解原理除去杂质含杂质白金属（M）作胆;极、纯金属（M）作阻极，含M的 盐溶液作电解质溶液14调pH法加入试剂调节溶液 pH使溶液 中某种成分生成沉淀而分离如向含有Cu2+和Fd3+的溶液中加入 CuO Cu(OH或CU2(OH)2CO3等调节pH使Fe3+转化为Fe(OH) 3而 除去15第三讲物质的量气体摩尔体积考点1物质的量、摩尔质量一、物质的量.概念：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,单位为摩尔（mol）,符号为no.基本概念间的关系卷磁的演也）一七大基本物曜京之

23、二，,国际规定Imnl任何物质所含的微粒数与所含的碳原子孜相等阿伏加植罗 常敢M g 6.02* 10 TTinL.物质的量的规范表示方法molH2SO4数值 单位指定化学式或微粒名称.物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为n=导。Na二、摩尔质量1. 概念： 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量： 其符号为M, 单位为 g mol 1（或 g/mol）。2,数值：以g mol 1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子（原子）质量。3.关系：摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为门=岩。考点2气体摩尔体积、阿伏加德罗定律、影响物质体积大小的因素.构成物质的

24、微粒的大小（物质的本性）。.构成物质的微粒之间距离的大小（由温度与压强共同决定）。.构成物质的微粒的多少（物质的量的大小）。二、气体摩尔体积.含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm_,标准状况下，Vm = 22.4 L mol 1。.相关计算 (1)基本表达式：Vm=，。,一， 一 V m(2)与气体质量的关系：云=述 (3)与气体分子数的关系：Vm= NA- .影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。特别提醒标准状况下，Vm= 22.4 L mol 1,在非标准状况下，气体摩尔体积也有可能为22.4 L mol一1。气体摩尔体积只适用于气体，应用22.

25、4 L mol1计算时一定要看清是否是标准状况。三、阿伏加德罗定律及其推论.阿伏加德罗定律旬同温度物质的量相同用同体枳 可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。.阿伏加德罗定律的推论(可通过pV=nRT&n = m、P=S导出)相同结论条件公式语言叙述T、p相同虫V nV2同温、同压卜，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同p1_n1同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比17T、p相同P 1 MiP 2M2向温、同仄下，气体的密度与其摩尔质量（或相对分子质量） 成正比第四讲物质的量在化学实验中的应用考点1物质的量浓度及相关计算、物质的量浓度L槌意:

26、表示单位题溶液里听含溶质R的物质的用 的物理城网球啊数学袅达式:吧工量糖度一常川单跖11Hl. L一注意事项：从一定物质的抗浓度溶液中取出任苴 体枳的溶液，其浓度相同、所含溶质 的幽的量不同、有关物质的量浓度计算的四大类型类型1标准状况下，气体溶液的物质的量浓度的计算V气体溶质的物质的量n=22.4L - mol 1ii印、， m m气体+m水溶放的体积V=-=P Pn c=V类型2 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算(1)计算公式：c= 1 00Mp W(c为溶质的物质的量浓度，单位 mol L 1, p为溶液密度，单位 gem-3, w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位 g mol1)0当溶液为饱和溶液时，因为SS+ 1001 000 Psc= z-M （100+S）(2)公式的推导(按溶液体积为V L推导)_ n_ 1 000 P x VX w_ 1 000 p w或 _m （溶质）_ VX cx M _ cMc= V- MX V M& w m （溶液）-VX 1 000 p一1 000 Po类型3溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算(1)溶液稀释溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1=m2w2。溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1 = c2V2