探索碱的性质讲义

1、学生： 科目： 第 阶段第 次课 教师： 课 题探索碱的性质教学目标1掌握碱的定义 2.知道碱的通性和化学反响方程式 3.了解一些常见的碱重点、难点1.知道碱的定义2.掌握碱的通性和相关化学反响方程式 3.了解一些常见的碱并掌握它们的个性和共性考点及考试要求碱的通性常见的碱的性质及应用教学内容知识框架碱：碱的涵义：碱电离出的阴离子全部是OH的化合物，如CaOH2 ，NaOH等2.碱溶液能与HYPERLINK :/baike.baidu /view/247768.htm t _blank酸碱指示剂作用 碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝，遇无色酚酞溶液变红 3.碱的PH值大于大于七的不一定都是碱；4.碱的

2、通性：配合讲义第三页a：碱和酸发生中和反响，生成 盐和水 NaOH+H2SO4 Ca(OH)2+2HNO3b:碱和非金属氧化物反响，生成 盐和水 Ca(OH)2+CO2 NaOH+CO2 NaOH+SO2 c：碱与某些盐反响，生成 新碱和新盐 注意：两种反响物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。如：NaOH+CuSO4 NaOH+FeCl3 Ca(OH)2+Na2CO3酸性氧化物 1概念：能与碱反响；生成盐和水的氧化物。如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物。 2注意：酸性氧化物包括大多数HYPERLINK :/baike.baidu /view/3030330.

3、htm t _blank非金属氧化物和少数金属氧化物如Mn2O7，可见酸性氧化物不一定是非金属氧化物，少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸，也有少数酸性氧化物不溶于水，也不能与水反响化合生成酸，如SiO2。三、几种重要的碱 几种常见的碱 物质性质、用途氢氧化钠化学式NaOH俗名：火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钙化学式Ca(OH)2俗名：熟石灰、消石灰物理性质观察颜色、状态白色固体白色粉末放在外表皿上一会儿有潮解现象无潮解现象各取少量参加有水的试管中，并用手摸试管外壁，并观察溶解情况极易溶于水放热微溶于水无明显放热现象化学性质分别滴入紫色石蕊试液或无

4、色的酚酞试液，观察石蕊变蓝酚酞变红石蕊变蓝酚酞变红通入CO2后观察现象无明显现象现象澄清石灰水变浑浊反响式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O反响式Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O滴入无色的酚酞后再滴入盐酸现象：红色溶液逐渐变成无色现象红色溶液逐渐变成无色反响式NaOH+HCl=NaCl+H2O反响式Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O在CuSO4溶液中滴入NaOH，在石灰水中滴入Na2CO3溶液现象：生成蓝色沉淀现象：生成白色沉淀反响式2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4反响式Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3+2NaOH用途1制造肥皂2精炼

5、石油3造纸4纺织5印染改进土壤氢氧化钠 俗称火碱、烧碱、苛性钠。氢氧化钠的用途十分广泛，在化学实验中，除了用做HYPERLINK :/baike.baidu /view/775270.htm t _blank试剂以外，由于它有很强的吸湿性，还可用做碱性HYPERLINK :/baike.baidu /view/45373.htm t _blank枯燥剂，用来枯燥碱性气体，不能枯燥酸性气体。烧碱在国民经济中有广泛应用，许多HYPERLINK :/baike.baidu /view/1035909.htm t _blank工业部门都需要烧碱。使用烧碱最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼

6、钨、人造丝、HYPERLINK :/baike.baidu /view/543082.htm t _blank人造棉和HYPERLINK :/baike.baidu /view/23286.htm t _blank肥皂制造业。1氢氧化钠的物理性质：a白色固体，能吸收空气中水分而潮解。氢氧化钠可做枯燥剂。b极易溶于水，溶解时放出大量热。c水溶液有涩味和滑腻感。d有强烈的腐蚀性，不可接触皮肤。思考：氢氧化钠可以枯燥哪些气体，二氧化碳，一氧化碳，氢气，氧气，二氧化硫？氢氧化钙 俗称熟石灰、HYPERLINK :/baike.baidu /view/916722.htm t _blank消石灰，可由生

7、石灰即氧化钙与水反响制得，反响时会放出大量的热。HYPERLINK :/baike.baidu /view/16684.htm t _blank农业上常用氢氧化钙中和HYPERLINK :/baike.baidu /view/1757955.htm t _blank酸性土壤，也用它来配制HYPERLINK :/baike.baidu /view/61312.htm t _blank农药波尔多液。日常生活中的三合土、石灰浆的主要成分都是熟石灰。另外氢氧化钙的澄清水溶液常用于实验室检验二氧化碳。随温度升高溶解度下降。氢氧化钙：由生石灰(CaO)制取熟石灰Ca(OH)2 CaO+H2O=Ca(OH)

8、2注意：用熟石灰制取水溶液：加蒸馏水，不断搅拌得乳状悬浊液、静置、上层清液即为氢氧化钙水溶液，俗称石灰水。氢氧化钙的物理性质。白色固体，微溶于水在水中溶解度随温度升高而减小有腐蚀性腐蚀性与氢氧化钠相似，水溶液有滑腻感。氢氧化钾 溶于水、HYPERLINK :/baike.baidu /view/3010.htm t _blank乙醇，微溶于醚，溶于水放出大量热，易溶于HYPERLINK :/baike.baidu /view/1722.htm t _blank酒精和甘油。熔点。其化学性质类似氢氧化钠烧碱，水溶液呈无色、有强碱性，能破坏HYPERLINK :/baike.baidu /view/

9、2978788.htm t _blank细胞组织。用作化工生产的原料，也用于医药、HYPERLINK :/baike.baidu /view/63197.htm t _blank染料、轻工等工业。 HYPERLINK :/baike.baidu /view/460036.htm t _blank氢氧化铜 蓝色或蓝绿色凝胶或淡蓝色结晶粉末，难溶于水，溶于酸、氨水，受热至60-80变暗，温度再高分解为黑色氧化铜和水。用作分析试剂，还用于医药、农药等。可作为HYPERLINK :/baike.baidu /view/62440.htm t _blank催化剂、媒染剂、颜料、HYPERLINK :/b

10、aike.baidu /view/451874.htm t _blank饲料添加剂、纸张HYPERLINK :/baike.baidu /view/717810.htm t _blank染色剂灯等。 HYPERLINK :/baike.baidu /view/19606.htm t _blank氢氧化铁(非标准叫法：HYPERLINK :/baike.baidu /view/3235345.htm t _blank铁酸 是一种难溶的红褐色的碱，可用来制颜料、药物，也可用来做砷的解毒药等。 HYPERLINK :/baike.baidu /image/27d647ee0614b1ecb2fb95

11、b6 t _blank o 查看图片 氨水，HYPERLINK :/baike.baidu /view/1375740.htm t _blank氢氧化铵NH4OH，或NH3H2O 它是一种重要的化工原料，也是化学实验中常用的试剂. 也称气肥.附：氨水的HYPERLINK :/baike.baidu /view/522723.htm t _blank溶质为NH3氨水的施用原那么是一不离土，二不离水。不离土就是要深施覆土；不离水就是加水稀释以降低浓度、减少挥发，或结合灌溉施用。由于氨水比水轻，灌溉时要注意防止HYPERLINK :/baike.baidu /view/4274930.htm t _

12、blank局部地区积累过多而灼伤植株。四、碱性物质1. 在发面的过程中会有HYPERLINK :/baike.baidu /view/3736.htm t _blank微生物生成酸，面团发起后会变酸，必须加HYPERLINK :/baike.baidu /view/1337053.htm t _blank碱性物质中和，才能制作出美味的面食； 2. 纯碱HYPERLINK :/baike.baidu /view/74388.htm t _blank苏打，碳酸钠Na2CO3或碳酸氢钠小苏打NaHCO3能中和深绿色蔬菜上由于农药的过量喷施而粘着的有机酸或HYPERLINK :/baike.baidu

13、 /view/454873.htm t _blank硫化物，从而可以保住蔬菜原有的本色，并去除农药对蔬菜的污染； 3. 纯碱有较强的脱脂作用，可以去掉油发干货原料上的多余油脂； 4. 纯碱的缺点是对食物中的维生素B1、B2和维生素C有较强的破坏作用，同时会影响人体对某些矿物质的吸收和利用，因此不可滥用。 5.纯碱不是碱，溶液呈碱性，碳酸钠是盐。考点一：典型例题1、酸 + 碱 盐 + 水 2NaOH + H2SO4 = Ca(OH)2 + 2HCl = 盐酸和氢氧化钠起反响 ： 盐酸和氢氧化铁反响： 硫酸和烧碱反响： 硫酸和氢氧化铁： 中和反响定义： 。氧化镁和硫酸反响生成了盐和水，方程式 、这

14、个反响是中和反响吗？ 。 中和反响的应用 1 农业上用熟石灰降低土壤的酸性，方程式为 。2 石油工业上用氢氧化钠中和过量的硫酸，方程式 。3 医学上用氢氧化铝中和过多的胃酸，方程式 。4 中和反响的实质： 。2、非金属氧化物 + 碱 盐 + 水条件：NaOH + SO2 = Ca(OH)2 + CO2 苛性钠暴露在空气中变质 苛性钠吸收三氧化硫气体 消石灰吸收二氧化硫 3、某些盐 + 碱 新盐 + 新碱条件： FeCl3 + 3NaOH = CuSO4 + 2NaOH = Ca(OH)2 + Na2CO3 =CuSO4 + Ba(OH)2 =氢氧化钠与氯化镁： 知识概括、方法总结与易错点分析1

15、、NaOH + SO2 = 这个化学方程式学生经常写错，经常把生成物的亚硫酸钠写成硫酸钠2、固体氢氧化钠露置在空气中会先潮解再与空气中的二氧化碳反响变质3、能用氢氧化钠枯燥的物质就不能与氢氧化钠反响针对性练习1、以下是某些物品的近似pH，呈碱性的是 猕猴桃 B、醋 C、纯牛奶 D、小苏打2、以下性质中，可以确定某物质属于碱的是 A、能使酚酞试液变红色 B、电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子 C、能使紫色石蕊试液变蓝色 D、能跟酸发生反响生成盐和水3、有三种液体盐酸 氢氧化钠 水。它们的PH值由大到小的排列顺序是( )A、 B、 C、 D、4滴有酚酞的氢氧化钡溶液分别与以下各物质恰好完全反响后，

16、溶液仍显红色的是 ( ) Na2SO4 H2SO4 K2CO3 HCl A B C D5、某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如以下图所示的四组实验方案，其中能到达目的的是 盐酸 酚酞 石蕊 二氧化碳 A B C D6在盛放氢氧化钠溶液试剂的瓶口上出现了一层白色的固体物质，它的主要成分是 ANaOH晶体 BNa2SO4晶体 CCaCO3粉未 D碳酸钠晶体7、在以下物质中，滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色絮状沉淀的是 A、CuSO4B、FeCl3C、Na2SO4D、CaCl28为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已局部变质，某同学先取2毫升试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能到达目的

17、的是 A参加足量盐酸观察现象 B参加澄清石灰水观察现象C参加氯化钡溶液观察现象 D通入适量二氧化碳气体观察现象9切开的苹果外表在空气中会由淡绿色变为棕黄色。以下猜想的原因可能成立的是 A苹果中含有Cu2+ B苹果中的Fe 2+变成Fe3+ C苹果中含有Na+ D苹果中含有OH10要除去NaOH中混有的少量Na2CO3杂质，可以参加的试剂是 A稀盐酸 B石灰水 CCaCl2溶液 D盐通入CO2气体11.以下潮湿的气体不能用固体氢氧化钠枯燥的是 ( ) AH2 BCO2 CCO DO212.以下质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是( )A长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B长

18、期敞口放置的浓硫酸质量增加C久置的生石灰质量增加化 D久置的铁钉生锈质量增加13、以下各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是( )A、氢氧化钠 纯碱 Na2CO3 B、氯化钠 食盐 NaCl C、硫酸铜晶体 胆矾 CuSO45H2O D、碳酸钙 生石灰 Ca(OH)2 14、将质量相等、质量分数相同的氢氧化钠和盐酸混合，再滴入石蕊试液，溶液呈现的颜色是 A、红色B、紫色C、蓝色D、无色15、以下物质长期敞口放置在空气中，质量会增加且新物质生成的是 A、硫酸钡 B、浓硫酸 C、浓盐酸 D、苛性钠16、氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式CsOH，那么以下表达中不正确的选项是 A、CsOH溶液

19、能与CO2反响 B、CsOH溶液能使酚酞溶液变红 C、CsOH溶液与硫酸反响生成的盐的化学式为CsSO4 D、CsOH在水中能电离出Cs+、OH- 17. 某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹 A浓硫酸 B食醋(pH=3) C食盐水(pH=7) D苏打或肥皂水(pH=9-10)18. 以下实验能利用厨房中的食盐、食醋、纯碱三种物质做成功的是 检验自来水中是否含有氯离子；检验鸡蛋壳能否溶于酸；除去热水瓶中的水垢。 A B C D19. 有以下四种实验设计及操作，实验过程中其现象缺乏以说明C02与Na0H溶液发生了反响的是 (A) (B) (C) (D)20、氢氧化钠要密

20、封保存的原因是(1)_(2)_，检验暴露在空气中的氢氧化钠是否变质的方法是_(化学方程式表示)，假设要除去氢氧化钠中的混有的碳酸钠，方法是_(化学方程式表示)。21、氢氧化钾是我国古代纺织业常作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳(主要成份为碳酸钙)灼烧后的固体(主要成份为氧化钙)与草木灰(主要成份为碳酸钾)在水中相作用，就生成了氢氧化钾，请用化学方程式表示上述反响：_，_，_。22.小明向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象。为了判断两者是否恰好完全反响，他取少量反响后的溶液参加试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色。 (1)根据上述现象，小明得出“两种物质恰好完全反响的结论。

21、小白认为小明的结论是不合理的，其理由是 。 (2)小白利用pH试纸测反响后溶液的pH，以确定两者是否恰好完全反响。请你选用其它 试剂再设计一个实验，以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反响要求写出选用的试 剂、可能观察到的现象和相应的结论 。 (3)小白为了继续探究“在氢氧化钠与盐酸反响的过程中，溶液的pH是如何变化的这一 问题，进行如下实验：在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用pH试纸测定溶液的pH，记录数据如下表：4以下图中能合理表示该反响过程中pH变化的图像是 。23某校兴趣小组的同学在网上看到：茶叶是碱性食品，喝茶可以溶浴解脂肪而减肥，他们设计了探究的课题是：比拟不同产地茶叶泡出液的酸

22、碱度及茶水是否能溶解脂肪而有减肥作用。他们的实验过程如塑下： 从市场上购置了三种不同产地的茶叶，编号为。取A、B、C三种茶叶分别在相同的条件下，用开水冲泡。 用pH试纸分别到杯中蘸取三种茶叶的泡出液，和标准比色卡比对测得它们的 pH分别为、6. 3、6. 0。 将形状、大小、质量相同的脂肪小块，分别放入盛有三种茶叶泡出液的相同杯中，在适宜的温度下保温5小时后，分别滤出脂肪块，吸干外表水分并称量。根据脂肪块在茶水中浸泡前后的质量变化不考虑脂肪块吸水，判定茶水能否溶解脂肪。请答复以下问题： (1)以上实验操作步骤中错误的选项是 。 (2)在第步实验操作中“相同的条件主要是指：水的温度、茶叶的质量、

23、冲泡的时间及 _ _ 应相同。 (3)组内有看的同学认为，第步实验设计不严密，需要改进的是 。在第步实验中， 根据实验的目的，适宜的温度应控制在 左右。 (4)有人将茶水倒入有水垢的热水瓶中浸泡一下时间后振荡，发现水垢大局部消失了，产生这种现象的化学原理最可能是 。稳固作业1不可能由两种元素组成的化合物是 A氧化物 B酸 C碱 D盐2以下物质敞口放置在空中质量增大且变质的是 A浓盐酸 B浓硫酸 C烧碱 D食盐水3有关碱的说法正确的选项是 A碱电离出来的阳离子全部是H+ B能电离出OH的化合物是碱C能和酸反响生成盐和水的化合物是碱 D碱的共性是针对可溶性碱而言的4某物质可以用来作CO2气体的枯燥

24、剂，那么该物质 A能与CO2反响 B是浓硫酸C能与水反响 D能吸收空气中的水份，不与CO2反响5除去括号中的少量杂质气体可用NaOH固体的是 ACO2CO BO2SO2 CH2NH3 DCO2HCl6在盛放氢氧化钠溶液试剂的瓶口上出现了一层白色的固体物质，它的主要成分是 ANaOH晶体 BNa2SO4晶体 CCaCO3粉未 D碳酸钠晶体7滴有酚酞的氢氧化钡溶液分别与以下各物质恰好完全反响后，溶液仍显红色的是 ( ) Na2SO4 H2SO4 K2CO3 HCl A B C D8现有食盐硝酸镁烧碱氯化铁四种溶液，不用其它试剂，将它们一一鉴别出来的先后顺序是 A B C D9某氢氧化钾溶液中，平均

25、每100个水分子中溶有1个钾离子。那么这种溶液中氢氧化钾的质量分数约为 A2.1%B3%C5.1%D56%10为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已局部变质，某同学先取2毫升试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能到达目的的是 A参加足量盐酸观察现象 B参加澄清石灰水观察现象C参加氯化钡溶液观察现象 D通入适量二氧化碳气体观察现象11切开的苹果外表在空气中会由淡绿色变为棕黄色。以下猜想的原因可能成立的是 A苹果中含有Cu2+ B苹果中的Fe 2+变成Fe3+ C苹果中含有Na+ D苹果中含有OH12要除去NaOH中混有的少量Na2CO3杂质，可以参加的试剂是 A稀盐酸 B石灰水 CCaCl2溶液 D盐通入CO2气体13、以下物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是 A、熟石灰、消石灰、CaO B、铁锈、氢