【高考化学】2022届高中毕业真题模拟专项复习02 物质结构与性质（含答案）

1、试卷第 =page 1 1页，共 =sectionpages 3 3页第PAGE 页码21页/总NUMPAGES 总页数25页【高考化学】2022届高中毕业真题模拟专项复习02 物质结构与性质学校:_姓名：_班级：_考号：_一、结构与性质1（2022海南海口二模）工业上利用铁酸镓、铁酸锌为原料可以提取铁、锌、镓，并采用MOCVD(金属有机物化学气相沉淀)技术制备砷化镓(GaAs)，利用MOCVD技术制备GaAs的反应原理为。回答下列问题：(1)基态铁原子的价层电子排布式为_。(2)在周期表中，铜和锌相邻。电离能：_(填“”“”或“=”，下同)，_。(3)、分子相同的是_(填字母)。A空间构型B

2、原子的杂化轨道类型C分子极性D化学键类型(4)GaN、GaAs是常用的半导体材料，其晶体的熔点分别为1700、1238，前者熔点高于后者的主要原因是_；它们的组成元素Ga、N、As的电负性由大到小的顺序是_。(5)砷化镓的晶胞结构如图所示。镓原子可以看成是填充在砷原子构成的空隙中，镓原子填充这样的空隙中构成正四面体形，这样的空隙填充率为_。设是阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为。砷化镓晶胞中相邻两个面心上砷原子之间的距离为_pm(用含、的计算式表示)。2（2022四川绵阳模拟预测）我国科学家研究发现AgGrS2在室温下具有超离子行为(原子可在晶体中移动)。回答下列问题：(1)基态铬原子的核外电子

3、排布式为_， 基态硫原子核外有_种没有同运动状态的电子。(2)与硫元素同族的几种元素中，电负性的是_ ( 填元素符号)。常见含硫的微粒有SO2、SO3、 H2S等，的空间构型为_ ； 请写出与H2S互为等电子体的一种微粒的化学式_ ；SO2、SO3杂化轨道类型相同，但键角SO3大于SO2，原因是_。(3)Ag+与氨水形成的二氨合银配离子Ag(NH3)2+的空间构型是直线型，则其原子的杂化类型是_，该配离子中的配位原子是_(填元素符号)，lmol该配离子中含有的键的数目为_。(4)复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如图所示。已知A、B的原子分数坐标分别为(0，0，0)、(1，1，0)，则C的原子分数坐标

4、为_，该物质的化学式为_，已 知钙和氧的最近距离为a pm。晶体的密度 gcm-3，则阿伏加德罗常数NA=_ mol-1( 用含a和的式子表示，列出计算式即可)。3（2022天津和平三模）可从铜转炉烟灰(主要成分为ZnO)和闪锌矿(主要成分是ZnS)得到锌。(1)Zn2+基态核外电子排布式为_。(2)铜转炉烟灰(主要成分为ZnO)，加入氯化铵和水，浸出液中锌元素以Zn(NH3)42+形式存在，则浸取时ZnO发生反应的离子方程式_。氨分子的VSEPR模型为_，原子的杂化轨道类型为_。(3)CuSO4能活化ZnS，地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的

5、ZnS，慢慢转变为铜蓝(CuS)，试推测其原因是_。(4)ZnS的晶胞结构如图所示：在ZnS的晶体中与S2-离子距离相等且最近的Zn2+的个数是_。其晶胞边长为540.0pm，密度为_(列式并计算)。(5)取mg活性氧化锌样品，预处理后配成待测液，加入指示剂34滴，再加入适量六亚甲基四胺，用amolL-1EDTA标准液进行滴定，消耗标准液VmL。已知：与1.0mLEDTA标准液c(EDTA)=1.000molL-1相当的以克表示的氧化锌质量为0.08139g，则样品中氧化锌的质量分数为_(用代数式表示)，若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_。4（2022河北沧县中学高三阶

6、段练习）现有W、R、T、Y、Z五种元素，且原子序数依次增大。他们性质如下：W原子内的电子只有一种运动状态R该原子的双原子分子内的键能在同周期非金属元素的单质中TL电子层的p轨道上只有一对成对电子YY能形成红色(或砖红色)Y2O和黑色的YO两种氧化物Z原子的4p轨道上有3个未成对电子请回答如下问题：(1)Y原子有_个未成对电子，二价Y离子的电子排布式为_。(2)R原子核外电子能量的能级的符号是_，Z原子价电子的排布图为_。(3)RW3的键角_(填“”“”或“(4) 高于 氨分子间可以形成氢键(5)Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O(6) As4O6 sp35(1) 7 球形(2

7、)A(3)sp2、sp3(4) ON(5) NiCu3或Cu3Ni 6(1)1s22s22p63s23p63d9(或Ar3d9)(2) sp3 1 FNOCB(3) SnCu3P 7(1)4d15s2(2) 27 2(3) NOCo 1 ：1 sp(4) 三角锥形 大于(5)MnF2、MnCl2都是离子晶体，F半径小于Cl，MnF2中的离子键比MnCl2中的离子键强(6) 原子晶体 8(1) 哑铃(2) FNPHC c(3)离子液体阴阳离子体积很大，结构松散，导致阴阳离子之间的作用力较小，熔点较低(4) 正四面体 Na、Cl(5)离子间可形成氢键(6)(7)(8) 4 9(1)(2)4s(3)

8、 6 2 1010(4) bc sp2、sp3 ONC 四面体形 小于 AsH3含有一对孤对电子，孤对电子对成键电子对的排斥作用较大10(1)1s22s22p63s23s63d104s1或Ar3d104s1(2)正四面体(3) 3.5(4)CD(5) CuCl 共价 11(1)(2) (3)ac(4) H2O H2O中存在着氢键(5) 六 平面三角形(6)12(1)金属晶体(2) 分子 CD(3) 4 正八面体形 13(1)Ar3d104s24p1(2) NPSi NOC 直线形(3) sp2、sp3 3：1(4)GaN、GaP、GaAs均为原子晶体，原子半径：NPNCHMg C、N、O(3)直线形(4) 离子 BD(5) MgAl2O4 102116(1)(2)(3) GaCl3 GaF3属于离子晶体，GaCl3为分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体(4)sp2、sp3(5) 非极性分子 三角锥形(6)H2O2(l)+Mn2+(aq)MnO2(s)+2H+(aq)H=H1-H2(7)817(1)(2) (3) 利用同离子效应，促进尽可能析出完全 漏斗、烧杯、玻璃棒 重结晶(4)、(5) 浅(紫)红色 18(1) 原子晶体 NH3的原子N上有一对孤电子对而BCl3没有，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对与成键电子对的斥力(2)1s22s