高三化学一轮复习化学试验高考真题+模拟新题精品资料

1、J单元化学实验 J1化学实验常见仪器与基本方法8. J12011 浙江卷下列说法不正确的是（）A.变色硅胶干燥剂含有 C0CI2,干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸储水洗净后即可使用，滴定管和移液管用 蒸储水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用D.除干燥CO中混有的少量 SQ,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO溶液、浓硫酸的洗气瓶8. J12011 浙江卷【解析】A 变色硅胶含有 CoC%无水C0CI2为蓝色，因此蓝色 表示具有吸水干燥功能，A错；硝基苯制备中温度计插入水浴中控制温

2、度，但不能与烧杯内壁或底部接触，B对；中和滴定时容量瓶和锥形瓶洗涤后无需干燥或用溶液润洗，但滴定管或移 液管洗涤后必须干燥或润洗，否则盛装的溶液会被稀释，C对；KMnO可以氧化SO, CO、SQ的混合气体通入酸性 KMn丽液，SO被吸收，再通入浓硫酸，水蒸气被吸收，D对。J2物质的分离、提纯与检验10. J2 C52011 安徽卷下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO,充分反应后，滴入KSCN液溶液呈红色稀HNO各Fe氧化为Fe3+BAgl沉淀中滴入稀 KCl溶 液有白色沉淀出现AgCl比Agl更难溶CAl箔插入稀HNO中无现象A

3、l箔表向被HNO氧化，形 成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到 红色石蕊试纸上试纸艾盅色浓氨水呈碱性10.J2 C5【解析】D 过量的Fe粉与稀HNO反应得到的溶液中含有 Fe2+,不含有Fe3+,故A项中 的现象、解释或结论都错误；由于Ksp(Agl) vKsp(AgCl),故AgI沉淀不能转化为 AgCl沉淀，故B项中的现象、解释或结论都错误；Al遇到冷的浓硝酸或浓硫酸时发生钝化，Al能与稀HNO发生反应，其现象是铝不断溶解，溶液中有气泡冒出，故C项中的现象、解释或结论都错误；石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，故D项中的现象、解释或结论都正确。27. B1B3J22011 安徽卷(14 分)MnO

4、是一种重要的无机功能材料，粗MnO的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗 MnG(含有较多的MnOF口 MnC样品转化为纯 MnO的实验，其流程如下:加第步加稀 HSO时，粗MnO样品中的 (写化学式)转化为可溶性物质。=DMnOj + DCl 2T(2)第步反应的离子方程式是口 + DClO 3+口(3)第步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、,已知蒸发得到的固体中有NaClQ和NaOH则一定还含有 (写化学式)。(4)若粗MnO样品的质量为12.69 g ,第步反应后，经过滤得到8.7 g MnO 2,并收集到0.224 L CO 2(标准状况下)，则在第步反应中至少需要

5、 mol NaClO3。B1B3J2(1)MnO 和 MnCO_2+(2)5 Mn 2 4H20 5 1 8 H(3)蒸发皿酒精灯玻璃棒 NaCl(4)0.02【解析】(1)第步加入稀H2SO时，粗MnO中的杂质MnOF口 MnCOWl生成可溶性的 MnS。(2)第步反应的离子方程式是：5MrT+2ClO3 + 4H2O=5Mna + CLf + 8H+。(3)蒸发操作中除了铁架台(含铁圈)，还必需有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒；由于第步将Cl2通入热的NaOH容液中，因此，最终蒸发得到的固体中一定含有NaCl。一 一一0.224 L1(4)由收集到 0.224 L 的 CO可求得 m(MnCO)

6、= 224 L . mo1T *115 g mol =1.15 g , 则样品中 m(MnO)= 12.69 g - 8.7 g - 1.15 g =2.84 g ，则 n(Mn2+) = n(MnCO) + n(MnO) = 0.224 L2.84 g22 4 L mol + 71 g - mol 1 = 0.01 mol + 0.04 mol =0.05 mol ,由反应的离子方程式可知反 应需要 NaClQ 0.02 mol 。10. C2 J22011 广东卷某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活

7、泼性B,将NaOH液缓慢滴入 MgS的液中，观察 Mg(OH沉淀的生成C.将Mg(OH浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D.将Mg(OH沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCb固体10. C2 J2【解析】B 由于浓硫酸溶于水放出大量的热，因此，稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸 沿着器壁慢慢注入水中，而且要不断搅拌，故A错误；B项可以达到实验目的； 在过滤操作中，滤液应沿着玻璃棒慢慢注入过滤器中，故C错误；MgCl2在溶液中能发生水解：MgCl2 +2H2。屏：(0ll)2+2HCl,在加热蒸干 MgCl2溶液的过程中HCl不断挥发，故此过程不能得到无水MgC2固体，

8、D错误。33.J2A3H22011 广东卷某同学进行实验研究时，欲配制 1.0 mol - L 1 Ba(OH)2溶液，但只找到 在空气中暴露已久的Ba(OH)2 8H2O试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得Ba(OH)2 8H2O在283 K、293 K 和 303 K 时的溶解度(g/100 g H 2O)分别为 2.5、3.9 和 5.6。(1) 烧杯 中未 溶物可能仅为 BaCO ，理 由 是(2)假设试剂由大量 Ba(OH)2 - 8H2O和少量BaCO组成。设计实验方案，进行成分检验。写 出实验步骤

9、、预期现象和结论。(不孕总结晶水的检验；室温时 BaCO饱和溶液的pH=9.6)限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1:取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸储水，充分搅拌，静置， 过滤，得滤液和沉淀。步骤2:取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。步骤3:取适量步骤1中的沉淀于试管中， 。步骤4:(3)将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2 8H2O的含量。实验如下：配制250 mL约0.1 mol - L 1 Ba(OH)2溶液：准确称取 w克试样，置于烧杯中，加适量蒸储水，,将溶液转入 中，洗涤，定容，摇匀。滴定

10、：准确量取 25.00 mL所配Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将 (填 “0.020”、“0.05”、“0.1980” 或 “1.5”)mol L 1 盐酸装入 50 mL 酸式滴定管，滴定至 终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸 V mL。计算Ba(OH)2 8H2O的质量分数= (只列出算式，不做.运算)。(4)室温下，(填“能”或“不能”)配制1.0 mol L - Ba(OH)2溶液。33. J2A3H2(1)由于Ba(OH)2 8H2O与空气中CO反应，所取试剂大部分已变质为BaCO,未变质的Ba(OH)2 8H2。在配制溶液时能全部溶解(2)步骤2:出现白色沉淀，

11、说明该试剂中有Ba存在步骤3:滴加稀盐酸，连接带塞导气管将产生 的气体导入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊，说明该试剂含有BaCO步骤4:取步骤1中的溶液于烧杯中，用 pH 计测定其pHpH明显大于9.6 ,说明该试剂含有 Ba(OH)2搅拌溶解250 mL容量瓶 0.1980-3X100%2X25.00 X w250X0.1980 X10X315X V(4)不能【解析】(1)空气中存在的 CO能与Ba(OH)2反应可生成 BaCO; (2)BaCO3和Ba(OH)2 8HO 的检验，可首先通过加入硫酸，与BaCO反应生成沉淀和气体进行检验，确定后再将混合物配成饱和溶液，结合BaCO饱和溶液的pH

12、为9.6加以确认；(3)配制250 mL溶液应使用250 mL 容量瓶，溶解固体后应恢复至室温方可转移溶液至容量瓶；取样品溶液25 mL,浓度大约是0.1 mol - L 1,gp n(OHI )大约是25X 10-3x 0.1 mol,据中和滴定关系,可确定盐酸浓度为 0.1980 mol L-较为合适；结合 Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O即可计算；(4)由上述可知，Ba(OH)2 固体易与空气中水和CO结合出现杂质，同时依据Ba(OH)2 8H2O的溶解度关系，不能配制出1.0 mol - L 1的该溶液。17.H3J22011 海南化学卷硫酸亚铁俊(NH4)2SQ FeS

13、O6H2O为浅绿色晶体，实验室中常以 废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3 mol - L 1 H2SQ溶液，在60 C左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得 FeSO溶液。步骤3向所得FeSQ溶液中加入饱和(NH4)2SO溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚 铁俊晶体。请回答下列问题：(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必.用到的有 (填仪器编号)。铁架台燃烧匙锥形瓶广口瓶研钵玻璃棒酒精灯在步骤 2 中所加的硫酸必须过量，其原因是 ,(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为 、和过滤；(4)本实

14、验制得的硫酸亚铁俊晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+常用的试剂是 ,可以观察到的现象是OH3J2 (1)(2)防止Fe在温度较高的情况下水解(3)蒸发浓缩冷却结晶(4)KSCN溶液溶液变为红色【解析】(1)步骤1中实验操作有两步：一是煮沸除油污：二是过滤。因此用到的仪器 为铁架台(铁圈)、石棉网、烧杯、玻璃棒、酒精灯、漏斗、滤纸等。(2)加热条件下促进水解，Fe2+ + 2H2：JFe (OH) 2+ 2H+。. J2 C12011 全国卷下列叙述错误的是()A.用金属钠可区分乙醇和乙醛.用高镒酸钾酸性溶液可区分己烷和3己烯C.用水可区分苯和澳苯D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛7.

15、J2 C1【解析】D 甲酸甲酯和乙醛中都含有醛基， 可以与银氨溶液反应得到银单质， D项错误。 乙醇中含有羟基，可以与金属钠反应生成气体，而乙醍则不能，因此可以鉴别，A项正确，高镒酸钾可以氧化含有碳碳双键的 3-己烯，而不能氧化烷烧，B项正确。苯和澳苯均不溶于水，C项正确。而苯的密度小于水，澳苯的密度大于水，因此可以用水鉴别,3. J2 2011 天津卷向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结 论正确的是（）操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中功SC4B滴加氯水和CCl4,振荡、静置r下层溶液显紫色原溶液中后IC用洁净钳丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中后N

16、a ,无KD滴加稀NaOH液，将湿润红色石蕊试 纸置于试管口试纸小艾盅原溶液中无nh43. J2 【解析】B 由于COT等离子与Ba可以生成白色沉淀BaCO等而造成干扰，A错；由于钾元素的紫色会被钠元素的焰色反应干扰，故需要隔着蓝色钻玻璃进行观察验证钾 元素是否存在，C错；NH-H2O只有在浓溶液或者加热条件下才能分解生成NH,故NaO厢溶液难以与Nh4生成NH, D错。11. B1J22011 重庆卷不能鉴别AgNO、BaC K2SO和Mg（NO）2四种溶液（不考虑它们 间的相互反应）的试剂组是（）A.盐酸、硫酸B.盐酸、氢氧化钠溶液C.氨水、硫酸 D.氨水、氢氧化钠溶液11. B1J220

17、11 重庆卷【解析】D 四种溶液中分别加入盐酸后，生成白色沉淀的是 AgNO,生成刺激性气味的气体的是KaSO,没有明显现象的是 BaCl2和Mg（NO） 2,取没有现象的两种溶液分别加入硫酸， 生成白色沉淀的是 BaCl2,另一种是Mg（NO） 2；若分别加入NaOH容液， 生成白色沉淀的是 Mg（NO）2,另一种是BaCl2,因此A、B项均可以鉴别。四种溶液中逐滴加入 氨水，先生成沉淀后又溶解的是 AgNO,只生成白色沉淀的是 Mg（NO）2；没有明显现象的是 BaCl2 和NaaSO,两种溶液中加入硫酸， 生成白色沉淀的是 BaCl2,有刺激性气味气体生成的是K2SO;而加入NaOH液则

18、无法鉴别这两种溶液。因此C能鉴别，D不能。J3气体的制取9. C1、J32011 重庆卷在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是（）A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（增埸、温度计、硫酸铜晶体 ）B.蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液 ）C.钠的焰色反应（钳丝、氯化钠溶液、稀盐酸 ）D.肥皂白制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）9. C1、J32011 重庆卷【解析】C A项中不使用温度计，B项中醋酸铅属于重金属 盐，因此会使蛋白质变性，而不是盐析，D项中制取肥皂的药品是硬脂酸甘油酯和氢氧化钠溶液，不用甘油。J4 综合实验（实验方案的设计与评价）28. D4 J4G12011 安徽卷地

19、下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地 下水脱氮过程，利用 Fe粉和KNO溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。（1）实验前：先用 0.1 mol - L 1H2SQ洗涤Fe粉，其目的是 ,然后 用蒸储水洗涤至中性；将KNO溶液的pH调至2.5 ;为防止空气中的 Q对脱氮的影响，应向KNO溶液中通入 （写化学式）。“ ,时间用加12。图 1 19(2)图1 19表示足量Fe粉还原上述 KNO溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出 t1时刻前该反应的离子 方程式 。t1时刻后，该反应

20、仍在进行，溶液中NH的浓度在增大，Fe的浓度却没有增大，可能的原因是 。(3)该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：溶液的pH;假设二：;假设二：;(4)请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。(已知：溶液中的NG浓度可用离子色谱仪测定) 实验步骤及结论：28. D4 J4G1(1)去除铁粉表面的氧化物等杂质N2(2)4Fe + 10H + Nd =F2+ + NH + 3H2O 生成的Fe2+水解(或和溶液中 OH结合)(3)温度铁粉颗粒大小(4)实验步骤及结论：分别取等体积、等浓度的KNO溶液于不同的试管中；调节溶液呈酸性且 pH各不相同，并通

21、入 N2;分别向上述溶液种加入足量的同种铁粉；用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中的NQ的浓度；若pH不同的KNO溶液中，测出N。浓度不同，表明pH对脱氮速率有影响，否则无影响。【解析】(1)先用稀硫酸洗涤Fe粉的目的是除去铁粉中氧化物杂质；为防止空气中的氧气对脱氮的影响，应向KNO溶液中通入N2。(2)由图可知从0到t1时刻Nht Fe的物质的量浓度在不断增大， 4、NQ的物质的量浓 度不断减小，因此离子方程式为： 4Fe+NG + 10H =4F(e+ + NHH + 3H2O; t1时刻后，Fe2+发生 水解(或与溶液中的OH结合)，导致反应虽然继续进行，但 Fe的浓度却不增加。(3)

22、根据影响化学反应速率的条件推断，影响脱氮的因素除了溶液的pH外，可能有溶液的温度、铁粉颗粒大小等；(4)本小题为开放性试题，合理即可，示例见答案。27.J42011 北京卷甲、乙两同学为探究SO与可溶性钢的强酸盐能否反应生成白色BaSO沉淀，用下图所示装置进行实验 (夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验图0实验操作和现象:操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中后白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐 渐消失打开弹簧夹，通入 Na,停止加热，一段时间 后关闭从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解A中 反

23、应 的 化 学 方 程 式 是(2)C中白色沉淀是 ,该沉淀的生成表明 SQ具有 性。C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 ；乙在A、B间增加洗气瓶 D, D中盛放的试剂是。进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙r少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因:(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而 C中产生白色沉淀，由此得出的结论是27. J4_ _ _ _(1)Cu +2HS

24、Q(浓)=CuSO+ SQT + 2H2O(2)BaSO4 还原(3)2NO+ Q=2NO(4)通N2一段时间，排除装置中的空气饱和 NaHSO甲：SC2 +Ba=BaSOj ,乙：2Ba2+2SO+Q+2H2O=2BaSOt + 4H+, 白雾的量远多于装置中Q的量(5)SO2与可溶性钢的强酸盐不能反应生成BaSO沉淀 _ , _ _ 、， 【解析】(1)在加热条件下，Cu和浓H2SO发生氧化还原反应：Cu+ 2H2SO(浓)=CuSO+ SOT +2H2。；(2)装置C中含有N(3,通入SO后溶液显酸性，导致NG将SO氧化为SO一(故 所得沉淀为BaSO),该过程中SO体现了还原性，把 N

25、G还原为NO NO被空气中的O氧化为 红棕色气体NO; (3)C中发生反应的化学方程式为2NO+ Q=2NQ (4)甲的观点是Q的氧化性所致，为了排除 Q的干扰，可以通入 Na；乙的观点是加热时产生硫酸酸雾所含的SO所致，为了排除Sd的干扰，但不能吸收掉SO,可以通过饱和 NaHSO溶液；(5)在排除了 O干扰的前提下，装置B中生成大量沉淀，说明加热时产生硫酸酸雾所含的S(T所致，故沉淀为BaSO,SQ不能与可溶性钢的强酸盐反应生成BaSO沉淀。13. J4 2011 江苏化学卷下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()A.向上&和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(QH)3胶体B.取少

26、量溶液X,向其中加入适量新制白氯水，再加几滴KSCN液，溶液变红，说明 X溶液中一定含有Fe2+C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaQH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中的少量苯酚D.已知I 3 L + I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量 CCl4,振荡静置后 CCl4层显紫 色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大13. J4【解析】C 将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，可制得 Fe(QH)3胶体，若用氨水， 则会生成Fe(QH)3沉淀，A错；若溶液 X中原来即为Fe3+,加氯水不起什么影响，加入 KSCN 仍显红色，并不能说明溶液X中是否含有Fe, B错；苯酚与NaQH

27、E应生成苯酚钠，与苯分层，用分液法可得苯，C对；KI 3溶液中含有I2,加入CCl4振荡，I2易溶于CCl4,故CCl4层显紫色，不能说明 KI3易溶于CCl4, D错。28. J42011 课标全国卷氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。溶液无水氢浓硫酸NftOH小苏打锌粒如化钙瘠液饱和溶液图 1 13请回答下列问题：(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 (填仪器接口的字母编号)。(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞； (请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。A.加热反应一段时间B.收集气体并

28、检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞 D .停止加热，充分冷却(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酬:后显红色。该同学据此判断，上述实验确有CaH生成。写出CaH与水反应的化学方程式 ; 该 同 学 的 判 断 不 正 确， 原 因 是 O(4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象 O 登山运动员常用氢化 钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是28. J4 (1)i 一e, f-d, c-j , k(或 k, j) 一a(2)BADC CaH+ 2HQ=Ca(QH升 2H2 T金属钙与水反应也有类似现象(4)取适量氢化

29、钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜 的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色(5)氢化钙是固体，携带方便【解析】(1)(2)制备CaH的原理和流程为：首先制得干燥的氢气，使之在加热条件下 与金属Ca反应制得Cah2,故按气流方向连接仪器的顺序为：i-e, f-d, c-j , k-a。其中 a(干燥管)的作用是防止空气中的 Q、H2O等与CaH反应。实验过程中需要注意在加热前需要 确保Ha的纯度，以避免发生安全事故，故需要检验H2的纯度，还需要注意为防止冷却过程中空气从a处进入装置将 CaH氧化，需在H2的氛围中冷却。(3)(4)CaH2

30、与HO反应的化学方程式为： CaH+2HaO=Ca(OH升2Hd ,反应现象与金 属钙与水反应的现象极为相似，故可设计实验将CaH、Ca分别与足量 O反应，通过检验是否有H2O生成来区分二者。11. J42011 四川卷下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是()操作和现象结论A向装有Fe(NC3)2溶液的试管中加入稀 HSO, 在管口观察到红棕色气体HNg解生成了 NQB向淀粉溶液中加入稀 HSQ,加热几分钟，冷 却后再加入新制 Cu(OH)2浊液，加热，没有 红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓 H2SQ,加热至170c产 生的气体通入酸性 KMnQ溶液，紫红色褪去

31、使溶液褪色的气体只是乙烯D向饱和NaCO溶液中通入足量CO溶液变浑 浊析出了NaHCO11. J4 【解析】D A 中发生如下反应： 3Fe2+ + NQ + 4HI+ =3F5 + + NOT + 2HO,2NO+Q=2NO而并非硝酸分解的结果，故A错误；碱性条件下葡萄糖才能和新制氢氧化铜反应，题中淀粉水解后的溶液显酸性，所以无论淀粉是否水解均不会看到红色沉淀，B错误；浓硫酸可以使乙醇碳化进而将碳氧化为二氧化碳，而本身被还原为二氧化硫，二氧化硫具有还原性， 也可以使酸性高镒酸钾溶液褪色，C错误。9.J4 2011 天津卷某研究性学习小组为合成 1丁醇，查阅资料得知一条合成路线： 一定条件H2

32、CHCH=GHF CO H2 CHCHCHCHOf CHCHCHCHOHCO的制备原理：HCOoH苣SOCOT + H2O,并设计出原料气的制备装置 (如图)。图0请填写下列空白:(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、 丙烯。写出化学反应方程式 O(2)若用以上装置制备干燥纯净的 CO装置中 ; c和d中盛装的试剂分别是 体发生装置中必需的玻璃仪器名称是 2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气， ?a和b的作用分别是,。若用以上装置制备 H2,气；在虚线框内画出收集干燥 H2的装置图。(3)制丙烯时，还产生少量 SO、CO及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合 气体通过试剂的顺序

33、是 。(填序号)饱和NaSO溶液酸性KMnO溶液石灰水无水CuSO品红溶液(4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率， 你认为应该采用的适宜反应条件是 。a.低温、高压、催化剂b.适当的温度、高压、催化剂c.常温、常压、催化剂d.适当的温度、常压、催化剂(5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。为纯化 1-丁醇，该小组查阅文献得知： R CHG NaHSO 饱和)fRCH(OH)SGNaJ ;沸点：乙醛 34 C, 1-丁醇 118 C, 并设计出如下提纯路线：粗品滤液乙醛分液B4T2 有机层干燥剂I 1-丁醇过滤,I乙醐(2)恒压防倒吸NaOF

34、HM蒸储烧瓶，操彳3为H2,氢气的制备使用锌H2的密度比空气(4)根据化学平衡移动原理,由于反应 CHCH=C2+ CO+ H2定条件-CHCHCHCHOW 于气体,操彳31纯品试齐【J 1为9. J4 (1)Zn +2HCl=ZnCb+HTCHCHCIO(3)(或饱和NaHSOm 过滤【解析】(1)稀硝酸和浓硫酸属于氧化性酸，与金属反应得不到 粒和稀盐酸，2-丙醇在浓硫酸的作用下发生消去反应生成丙烯。(2)导气管a的存在使得分液漏斗内液面的压强与烧瓶内气体的压强相同，即恒压才能保证分液漏斗中的液体顺利流下； b装置中的进气管和出气管伸入到锥形瓶内的长度相同，故作安全瓶，防止c中液体倒吸入烧瓶

35、中；在制取的 CO气体中可能混有其他酸性气体 (如甲酸蒸气)，故先通过盛有 NaOH溶液的洗气瓶来除杂，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶来干燥；发生装置中用分液漏斗控制滴加速度，用蒸储烧瓶代替了圆底烧瓶和导气管；由于 小，故采用向下排空气法收集。(3)检验丙烯使用酸性 KMnO溶液，检验 SO使用品红溶液，检验 CO使用澄清石灰水 ，但SQ通入到石灰水中产生的现象与CO相同，故在检验 CO前应先检验SO并随后用饱和NaSO溶液将其除去；检验水蒸汽用无水硫酸铜，检验过程中通过溶液，故第一步为检验 水蒸汽；SO能被酸性KMnO容液氧化使之褪色，故检验丙烯在除去SO之后；检验丙烯和检验CO互不干扰，顺序可颠

36、倒，故顺序为或者。应选择适当温度,试剂1应为饱和溶，应选择萃取;26.J42011分子数减少的反应，为提高反应物转化率，可采取高压，也有利于提高反应速率；又由于正 反应放热，为提高反应物转化率，应采取低温，但为了有利于提高反应速率，温度不能太低, 故选 bo (5)根据题Z信息 R- CHG NaHS饱和)一RCH(OH)SNaJ ,可知NaHSO溶液，由于产物为沉淀，选择过滤分离出来；由于滤液和乙醛互不相由于 1-丁醇和乙醛的沸点差距较大，应选择蒸储来分离。浙江卷食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知: 氧化性：IO3F

37、e3+l2；还原性：S2C2 1312 + 6OH =5I + IO3 + 3H2。KI + I 2 KI3(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mj+、Fe3+),用适量蒸储水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加 KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CC14萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加KSCNB液显红色，该红色物质是 (用化学式表示)；CC14中显紫红色的物 质是。(用电子式表木 )第二份试液中加入足量 KI固体后，反应的离子方程式为(2

38、)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写 出潮湿环境中 KI 与氧气反应的化学方程式将I 2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得 KI3 H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适?( 填“是”或“否”)，并说明理由(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是。A. NaSzQB. A1C1 3C. N&CO D . NaNO(4)对含Fe2+较多的食盐(假设不含Fe3+),可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检 验 该 加 碘 盐 中 的Fe2+J42011 浙江卷(1) Fe(SCN)3I IIO3 + 5

39、I +6H+=3I2+3HO 2Fe3+ + 2I = 2Fe2 + 12(2)4KI + 2HO+Q=2I2+4KOH否 KI 3在受热(或潮湿)条件下产生I 2和KI , KI被氧气 氧化，I 2易升华(3)AC(4)取足量该加碘盐溶于蒸储水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂(如氯水，过氧化氢等)，再滴加KSCM液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+【解析】(1)加KSCN液，Fe3+与SCN结合为红色物质 Fe(SCN)3O CCl4中显紫红色的物质为单质碘，其电子式为I I 。第二份试液中加入足量KI固体，IO3、Fe3+均能氧化，反应的离子方程式为：IO3 + 5I +6H=3I2+3

40、建。2Fe3+ 2I =2Fe2+ I2O (2)潮湿环境下KI与氧气的反应为：4KI +2H28 Q=2I2+4KOH该物质作为食盐加碘剂不合适，因 为KI3在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI, KI被氧气氧化，I 2易升华。(3)KI容易被氧化为 I2,因此稳定剂能与 I 2反应生成 KI, Na 2S2Q和NaNO均有还原性，但 NaNO有毒，因此 N&SC3 可作为稳定剂，根据提供信息，碱溶液可以使 I 2自身氧化还原，因此NaCO可作为稳定剂。 检验加碘盐中含有 Fe2+,可以先加入氯水，同时将Fe2+和I 一氧化，再加入 KSCN液检验Fe3+O27.J42011 重庆卷固态化合

41、物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应, 甲组同学用题27图装置(夹持装置略)对其进行探究实验。水V(1)仪器B的名称是(2)实验中，n中的试纸变蓝, ; W 中OM生成，则出中的试剂为IV中黑色粉末逐渐变为红色并有 发 生 反 应 的 化v中的试剂为。(3)乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为i出一W nvW,此时n中现象为 ?原因是(4)经上述反应，2.5 g化合物A理论上可得 0.56 L(标准犬况)M;则A的化学式为J42011 重庆卷(1)分液漏斗(2)碱石灰3CuB 2NH=3Cu+ N2+ 3hbO浓硫酸(3)试纸变蓝，CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使

42、试纸变蓝(4)Mg3Nb【解析】 根据n中干燥的红色石蕊试纸变蓝说明有湿润的碱性气体生成，中学阶段学习 的碱性气体为氨气，即 A中含有氮元素。氨气具有还原性，干燥的氨气可以还原氧化铜，因 此装置ID起干燥作用，用碱性干燥剂来干燥氨气，结合反应物中的元素及性质，可确定生成 的单质气体为氮气。收集氮气前，应将反应剩余的氨气吸收，因此选择浓硫酸。(4)根据质量守恒可知，生成氮气中的氮元素的质量即为A中氮元素的质量，所以2.5 g A中含氮元素的质量为 “ J56 L 1X 28 g - mol 1= 0.7 g ,因此A中氮元素与另一种元素的 22.4 L mol一 0.7 g 7 一，一_,质量比

43、为T=,结合此物质可以水解，则推测为MgNL2.5 g 0.7 g 18J5化学实验综合25. C2 J5 2011 福建卷化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行 以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体 产生。I .摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是n.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定 C中生成的B

44、aCO沉 淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题:B、C中的反应物外，还有:(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌(4)C中反应生成BaCO的化学方程式是。下列各项措施中，不能提高测定准确度的是(填标号)。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO气体b.滴加盐酸不宜过快c.在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(6)实验中准确称取 8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为 。(7)有人认为不必测定 C中生成的BaCO质量，只要测定装置 C在吸收CO前后的质量差，

45、一样可以确定碳酸钙的质 量分数。实验证明按此 方法测定的结果明显偏 高，原因是25. C2 J5 (1)Al(OH) 3+OH=Al(OH) 4或Al(OH) 3 + OH =AlC2 + 2H2。(2)通入CO气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解(3)把生成的CO全部排入C中，使之完全被 Ba(OH)2溶液吸收(4)Ba(OH) 2+CO=BaCOL + H2O(5)c、d (6)25%(7)B中水蒸气、氯化氢气体等进入C装置中(或其他合理答案)【解析】(1)Al(OH) 3具有两性，可以和NaOH溶液反应，离子方程式为：Al(OH) 3+ OH=Al(OH) 4或 Al(OH)

46、 3+ OH =AlOT + 2HO。(2)向滤液中通入过量 CO发生反应Al(OH) 41+ CG=Al(OH)3j + HCO,加入过量盐酸后 发生反应：HCO+h+=C/ H2OT,所以反应现象为：通入CO气体有白色沉淀产生；加入盐酸后有气体生成。(3)空气通过NaOH液后，空气中的 CO已经被吸收，空气流可以保证把碳酸钙与盐酸反 应生成的CO全部排入C装置中，使之完全被 Ba(OH)2溶液吸收。(4)由于Ba(OH)2足量，所以该反应只生成 BaCO,而不生成BaHCQ(5)因为空气中CO会与Ba(OH)2溶液反应，对实验结果产生影响，需排净装置内的CO,故a正确；缓慢滴加盐酸目的是使

47、其与指示剂中的摩擦剂充分完全反应，且可以减少HCl气体的挥发，故b项正确；空气中的水蒸气不能与Ba(OH)2溶液反应，故无需添加浓硫酸干燥装置，C项错误；添加饱和 NaHCO后，B装置中盐酸挥发出的 HCl气体会与其反应产生 CO, 与C装置中的Ba(OH)2溶液反应，使实验结果偏高，故d项错误。3.94 g(6)由题意知 n(BaCQ) =n(CaCQ) = 197 g .201T =0.02 mol ,则 m(CaCO) = 2 g ,则样品 中碳酸钙中质量分数为 2gX 100%= 25% 8 g(7)B装置中的空气流携带水蒸气和盐酸挥发出的HCl气体都会进入 C装置，故不能只测定吸收的

48、CO前后质量差23.J52011 广东卷下列实验现象预测正确的是()miv图0A.实验I :振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B.实验H:酸性 KMnO溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C.实验出：微热稀 HNO片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D.实验IV:继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应23. J5【解析】BD 实验I中，由于Br2能与NaOHE应，因此振荡后静置，上层溶液颜色消失， A错误；实验H中，浓硫酸与蔗糖发生反应生成的气体中含有SO, SO能还原酸性KMnO溶液,故溶液颜色逐渐褪去， B正确；实验出中，铜丝与稀 HNO反应生成的NO气体遇到空气

49、中的氧 气会被氧化生成 NO,广口瓶内会出现红棕色， C错误；实验IV得到的是 Fe(OH)3胶体，故当光 束通过体系可出现一条光亮的通路(即丁达尔效应)，D正确。18. J52011 江苏化学卷A&Q是银锌碱性电池的正极活性物质， 可通过下列方法制备： 在KOH 溶液中加入适量 AgNO溶液，生成AqO沉淀，保持反应温度为 80 C,边搅拌边将一定量 K2S2C8 溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得固体样品。反应方程式为 2AgNO+ 4KOM &SQ=Ag2Q J + 2KNO+ 2K2SQ+2H2O回答下列问题：(1) 上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是(

50、2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2Q转化为Ag,负极的Zn 转化为K?Zn(OH)4 , 写出 该电池反应方程式：(3)准确称取上述制备的样品(设仅含Ag2Q和Ag2O)2.588 g ,在一定的条件下完全分解为 Ag和O,得到224.0 mL。2(标准状况下)。计算样品中 Ag2Q的质量分数(计算结果精确到小数 点后两位)。18. J5(1)取少许最后一次洗涤滤液，滴入12滴Ba(NQ)2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全(或取少许最后一次洗涤滤液，滴入 12滴酚酗溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤 完全)(2)Ag 2Q+ 2Zn + 4KOH 2屋O=2K

51、Zn(OH)4+ 2Ag224.0 mL2n(O2)= 1.000 x 10 2 mol22.4 L/mol X 1000 mL/L设样品中AgzQ的物质的量为x, Ag2O的物质的量为y,则:248 g/mol x x + 232 g/mol x y= 2.588 g , TOC o 1-5 h z 2x+ 2y = 1.000 x 10 mol , 3H2GQ+9NO T + 3N0T + 9H2OC6Hl2O6+8HNO 6COT+8NOT + 10H2O3H2GQ+2HNO 6CQT + 2NOT + 4H2。检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为(2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率

52、下降，其原因是(3)装置C用于尾气吸收，当尾气中n(NO2): n(NO)=1 ： 1时，过量的NaOHO(能将NO, 全部吸收，原因是(用化学方程式表示)。(4)与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是(5)草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪 器有 。2321. NS J5 A. (1)sp 杂化 3 mol 或 3X6.2X10 个(2)NH 3分子间存在氢键(3)N 2O(4)CuClCuCl + 2HCl=HCuCl3(或 CuCl+ 2HCl=HCuCl 力B. (1)碘水或KI 12溶液(2)由于温度过高、硝酸浓度

53、过大，导致QH12Q和H2c2Q进一步被氧化(3)NO2+ NO+ 2NaOH=2NaNOH2O(4)优点：提高HNO用率缺点：NO吸收不完全(5)布氏漏斗、吸滤瓶【解析】A. X是形成化合物种类最多的元素是碳或氢；Y原子基态最外层电子数是其内层电子数的2倍是碳，则X是氢；Z为氮元素，W为铜元素。(1)该物质为乙快，乙快是直线 形结构，碳碳之间为三键，C原子为SP杂化。乙快中碳碳之间有一个(T键，两个碳氢单键也为b键，所以1 mol乙快中含有3 个b键。(2)氨气分子间存在氢键，其沸点较大； (3)Y 的氧化物有CO CO, Z的氧化物较多，经分析 N2O与CO互为等电子体；(4)用均摊法分析

54、， 晶胞中4个铜，4个氯原子，所以化学式为CuCl,该物质与盐酸反应由于化合价不发生变化，可直接写出方程式 CuCl + 2HCl=HCuCl3(或 CuCl+2HCl=HCuCl 可)。B. (1)淀粉的特征反应为淀粉遇单质碘变蓝，故可以向淀粉水解后的溶液中加含单质碘 的物质，若变蓝说明淀粉水解不完全；若不变蓝说明淀粉水解完全。(2)根据题目所给硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生的反应可知，温度越高和硝酸浓度过大时，能导致草酸进一步被氧化而造成草酸的产率下降。（3）根据NO和NO的比例关系及其能被氢氧化钠溶液完全吸收，即没有气体剩余，所以对应的化学方程式为：NO+ Nd 2NaOH=2NaNOh

55、kOo （4）用氢氧化钠溶液可将尾气吸收完全，而用淀粉水解液吸收尾气有一氧化氮剩余可得出其优缺点。（5）减压过滤操作中，用到的硅酸盐材料的仪器主要是玻璃的烧杯、玻璃棒、吸滤瓶，瓷器的布氏漏29.J5 2011 全国卷（15 分）请回答下列实验室中制取气体的有关问题。（1）下图1 12是用KMnO与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。8irfi图 1 12装置日C、D的作用分别是：BCD（2）在实验室欲制取适量 NO气体。下图1-13中最适合完成该实验的简易装置是r,* iTD图1 13根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：应加入的物质所起的作用ABCD简单描述应观察到的实验现象29. J5安

56、全作用,吸收尾气,(2) I(1)向上排气收集氯气防止D中的液体倒吸进入集气管B中防止氯气扩散到空气中污染环境应加入的物质所起的作用A铜屑和稀硝酸产生NO气体B水排水收集Ng体C主要是接收 B中排出的水D反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色；A中的液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯 C中【解析】(1)制取氯气时一定有氯气的收集装置，氯气的密度大于空气的密度，因此收 集时应该是“长进短出”所以B装置为收集装置，因为氯气有毒，则D为尾气吸收装置，结合C的导管情况，确定为防倒吸装置。(2)

57、实验室常用稀硝酸与铜反应制取NQ由于NO与氧气在常温下发生反应，因此不能用排空气法收集 NO则利用排水法，需要“短进长出”，只有装置I符合此要求。排出的水需 要仪器进行接收。(3)描述实验现象可按照“陆”一一固体及表面的颜色或质量的变化、“海”一一溶液中 的一些现象、“空”一一生成气体的现象的顺序来描述，这样不会遗漏。30.J5 2011 山东卷实验室以含有 Ca、Mc2+ Cl，Sd B等离子的卤水为主要原 料制备无水CaCl2和B2,流程如下：毋渔卬 产口型贝壳：层焉ix段溶液液z学漆无水8cb阂水,L下层溶液V-B：(1)操作I使用的试剂是 ，所用主要仪器的名称是 。(2)加入溶液 W的

58、目的是。用CaO调节溶液Y的pH,可以除去MgT。由表中数据 可知，理论上可选择的pH最大范围是 。酸化溶液Z时，使用的试剂为 。ab开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMgj+9.611.0CsT12.2- 1c(OH ) =1.8 mol - L(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO气体，下列装置中合理的是 图 1 17(4)常温下，HbSQ的电离常数 4 = 1.2X102,(2= 6.3X103, H2CO的电离常数 除= 4.5X107,(2=4.7 X10T1。某同学设计实验验证 H2SO酸性弓II于HbCQ:将SO和CO气体分别 通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的 pH,若

59、前者的pH小于后者，则H2SO酸性弓II于HCO。该实验设计不正确，错误在于 。设计合理实验验证 H2SO3酸性弓II于KCG(简要说明实验步骤、现象和结论 )。仪器自选。供选择的试剂： CO、SO、N32CO、NaHCQ N*SO、NaHS蒸储水、饱和石灰水、酸性 KMnO液、品红溶液、pH试纸。30. J5(1)四氯化碳分液漏斗(2)除去溶液中的 SO211.0pH12.2 盐酸(3)bd(4)用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等三种参考方案如下：方案一：配制相同物质的量浓度的NaHS解口 NaHCO容液，用酸度计(或pH试纸)测两溶液的pH。前者的pH小于后者，证明 HSO酸性弓II

60、于HaCQo方案二：将 SQ气体依次通过 NaHCQ或Na2CQ)溶液、酸性KMnQB液、品红溶液、澄清 石灰水。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，证明HSQ酸性弓II于HCQ。方案三：将 CQ气体依次通过 NaHSQ或NaSQ)溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明 H2SQ酸性弓II于HCQ。【解析】(1)操彳I是萃取，所用的主要仪器是分液漏斗；由于可从下层溶液中分离出 Br2,可知所用的萃取剂是 CCl4。(2)根据实验目的一一制备无水CaCl2可知，需要除去上层溶液中的杂质离子M0+和SQ，除去溶液中的SQ一应加入适量的BaCl2溶液；Mg+可通过调节溶液的 pH而除去，根据表中数据