高三化学元素周期律、元素周期表测试题

1、高三化学元素周期律、元素周期表测试题.若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个,倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2n：则元素周期表中第三、四、五周期含有的元素分别有A 5种、10种、15种 B 8种、18种、18种C 8种、10种、15种 D 9种、10种、15种.国际无机化学命名委员会 1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消， 由左到右改为18歹U,下列说法正确的是A第1列元素种类最多B第2列元素和第17列元素单质的溶沸点高低的变化趋势相反C第15列元素形成的化合物最多D尚未发现的第113号元素在第七周期第

2、 3列阅读以下材料，完成下面题：1999年4月，人类合成超重元素的努力竖立起了一个新的里程碑，美国劳仑斯柏克莱国家实验室的领导人，核化学家Kenneth E. Gregorich 宣布，在该实3室的88英寸回旋加速器上，研究者用高能386心 离子轰击普Pb靶，氟核与铅核融合，放出1个中子，形成了一种新元素 A; 120微秒后，该A元素的原子核分裂出1个“一粒子, 衰变成另一种新元素 B; 600微秒又释放出一个 a 粒子，形成另一种新元素 C的一种同位素。新元素C是在1998年末，俄美科学家小组用4：Ca核轰击2：Pu靶时得至的。人们发现新元素A、B C的时间先后顺序为A ABC B CBA

3、C BAC D CAB4人们发现的新元素 A的原子序数为A 112 B 114 C 116 D 118.在1999年4月得到的C元素的一种同位素的原子核中中子数有A 169 B 171 C 172 D 175.下列有关B元素性质的说法错误的是A B元素的单质是固体B B元素是金属元素C B元素具有放射性D B元素具有类似卤素的化学性质7.右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些兀素的原子序数 （按 沸点递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中A点表示的元素是A Si B Al C F D S根据卜列五种兀素的电离能数据（单位：kJ/mol ）,回答卜面各题。 厂LA原子序数兀素代号11I 2I

4、 3I 4Q2080400061009400R500460069009500.在周期表中，最可能处于同一族的是A Q和R B S 和T C T 和UD R和T E R 和U.电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正 确的是A Q2+ + 2e -Q B R 2+2e -R 3+3+C S +3e -S D T + 3e -T_2+_E U +2e -U10它们的氯化物的化学式，最可能正确的是S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900A QCl 2 B RCl C SCl. S元素最可能是A S区元素 B 稀有气体元素D TClE UC

5、lC p 区元素 D 准金属 E d 区元素.下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是A 硼（1s22s22p1） B 皱（1s22s2） C 锂（1s22s1） D氢（1s1） E 氨（1s2）卜列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）;A B C D E F G H把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中： TOC o 1-5 h z nA族元素的价电子数（）WA族元素氢化物的沸点（）15第三周期元素单质的熔点（）16第三周期元素的最高正化合价（）IA族元素单质熔点（）F Na+、MgT、Al ”四种离子的离子半径（）短周期元素的原子

6、半径（）短周期元素的第一电离能（）电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要 的能量。从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离 能（I 1）,移去第二个电子所需要的能量为第二电离能（I 2）,依次类推。现有5种元素，A、R C、D、E,其IiI3分别如下表，根据 表中数据判断其中的金属元素有,稀有气体元素 有，最活泼的金属是 ，显二价的金属是 。70k11/eVI 2/eVI3/eVA13.023.940.0B4.331.947.8C5.747.471.8D7.715.180.3E21.641.165.21999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元

7、素。按已知的原子 结构规律，118号元素应是第 周期第 族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是 (气、液、固选一填入)态。近日传闻俄国合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第 周期第 族元素。X、Y是短周期元素，两者能组成化合物X%,已知X的原子序数为n,则Y的原子序数可能是：n+3、n 7、n+11、。1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子 体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第 2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只

8、要其原子数相 同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短 周期元素组成的物质中，与 NO互为等电子体的分子有：、。.阅读材料，回答文中的问题：化学元素的名称，在命名时，往往都是有一定含义的，或者是纪念发现的地点，或者是为 了纪念某位科学家，或者是发现者的故乡，或者是表示这一元素的某一特性。(1)以科学家的姓氏命名来纪念科学家的有：幻 Md ( Mendelevium ,门捷列夫)、锯Cm (Curium,居里夫妇)。猜测出下面两种元素纪念的科学家：偌 No,银Es。(2)纪念发现者的故乡、祖国的如：针 Po (Polandium ,居里夫人的祖国一一波兰

9、)，钱 Ga (Gallium ,钱的发现者布瓦菩德郎是法国人，家里亚是法国的古称)，则错Ge,车I Ru,钻Fr分别是指哪个国家 , , 。(3)以表示这一元素某一特性的如：碘 I (紫色的意思，碘蒸气是紫色的)，则氯Cl是 来源于,澳Br是因为。.致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醛、NH3、CHCl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：(1)氢化物的易燃性：第二周期 HO HF;第三周期SiH 4 PH。(2

10、)化合物的毒性：PHNH3 H 2s H 2Q CS CO 2 CCl 4 CF 4于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。(3)已知CCl4的沸点为76.8 C, CR的沸点为一128C,新致冷剂的沸点范围应介于其间。 经过较长时间反复试验， 一种新的致冷剂氟里昂 CFCl2终于诞生了，其它类似的还可以是 。(4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 。但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值 得借鉴的。(填写字母，多选扣分)毒性 沸点易燃性水溶性颜色 27.把下列各氧化物按强酸性，弱酸性，中性，两性，弱碱性，强碱性分类：SnQ;SnQ CQ

11、 PbQ MnO2；Ra。N 2O;FeO AgzO;OsQ;(IDAI2Q；FezQ； (13)CeQ; (14)CC2； (15)MgO(16)K 2O.分别指出下列各组物质中:AI2Q, TI2Q., TI2O中哪个碱性最强？LiBr , BeBr, BBr3中哪个熔点最低？Li, Be, Mg中哪个电负性最高？GeCb, SnCl2, PbCl2中哪个最不易氧化？CrO42 , Mn(42 , wO中哪个氧化性最强？.迄今已合成的最重元素是112号，它是用30Zn高能原子轰击282Pb的靶子，使锌核与铅核3082熔合而得。科学家通过该放射性元素的一系列衰变的产物确定了它的存在，总共只检

12、出一个原子。该原子每次衰变都放出一个高能粒子，最后得到比较稳定的第 100号元素镶的含153个中子的同位素。(1) 112号是第几周期第几族元素？(2)它是金属还是非金属？(3)你认为它的最高氧化态至少可以达到多少？(4)写出合成112元素的反应式(注反应式中的核素要用诸如3H Pb等带上下标的符号来表示，112号元素符一号未定, 可用 M表不)。第四讲元素周期律1_ _ _ _ _ _ _ _ _ _C 2 B 3 D 4 D 5 B 6 D 7C 8E 9 D 10 B 11 A 12E 13 B 14 D 15 E 16 C17F 18 A 19G 20H21B、C D E B D22七；零；气；八； VIAn+1 n +2 n 5等(1) N2、CQ CO2 N2O (2) SO2 O3(1)诺贝尔爱因斯坦(2)德国俄罗斯法国(3)氯是黄绿色气体澳是刺激性气味的液体26 (1) CH4 NH3 H2S HCI(2) , (3) CFCI3 (或 CF3CI)(4)使大气臭氧层出现空洞27两性；两性；中性；弱碱性；中性；强碱性；中性；弱碱性；强碱性；弱酸性；(11)两性；弱碱性；强碱性；(14)弱酸性；(15)中强碱性；(16)强碱性。28 (1) TI2O (在周期表中的位置及在氧化物中的