高三化学分子结构测试题

1、高三化学分子结构测试题.下列有关HOC曲子的共振结构中，最稳定的是= rC= NA H O= C= N B H O O N C H -O= C- N D H. IO65一中的I是采用何种形式杂化A d2sp3B sp3dC dsp 3 D sp3d2.下列分子或离子为平面四边形构型的是A ICl 4 B ClO 4 C BrF4+D SF 4. ClO3F的结构属于A 线型 B 平面四边 C平面三角D 四面体.在下述化合物中，最可能有偶极矩的是A CS 2 B H2sC SO 3 （g） D CCl 4.下列分子中，最不容易聚合的是A N 2QB BeCl 2 C AlCl 3 D NO 2.

2、填表:分子或舍十NOSOnh+TeCl4IF 5中心原子杂化类型中心原子孤电子对数分子中（T键数分子中兀键数分子形状8.试用价层电子对互斥理论，判断下列分子或离子的空间构型：SO2、SF2, SF4, XeR, NO, NO , PC/，AsF5, AlF63 , SbE2。9.推测二氧化硫、氯酸根离子、五澳化磷、六水合铝（出）离子四种物质的形状（几何构型）， 并画出各自的示意图。预测的“理想”角度，若可能有偏差，用或以及相应的角度（以度 表示）标出键角。10判断下列分子或离子的几何构型，并说明未给出偶极矩数据的那些分子或离子是否是极性的：SF6；ClF3；ICl 4 ;H2N NH（科=6.

3、14 X10 3七 m ;NO;（CHsSnE;XeR;PF5；SF4；11.科学家经过数学计算后，认为可能存在H分子，1996年科学家在宇宙中发现了 H分子。;如果只有两个氢假定，这三个氢原子的成键情况完全相同，则年的几何形状应是原子的成键情况相同，则 H的几何形状应是 。 12为研究分子极性问题，设计如下实验：(1)让蒸储水通过酸式滴定管慢慢下流如线状，将摩擦带电的玻璃棒靠近水流，发现水流的方向发生偏转，说明水分子是： (2)把盛在玻璃容器中的蒸储水置于强磁场的两极之间，蒸储水的体积： (填写增大、缩小、不变)，这是因为 。.在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用 d

4、表示。极性分子的 极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有关，一般用偶极矩(科)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即科=d q。试回答以下问题：HCl、CS、H2S SO 4种分子中 科=0的是;(2)对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯， 3种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是：(3)实验测得：PF3= 1.03德拜、 QCl3=0德拜。由此可知，PF3分子是 构型， BC3分子是 构型。(4)治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构， Pt处在四边形中心，NH和Cl分别处在四 边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体，棕黄色者科0,淡黄色者 科=0。试

5、画出两种异构体的构型图，并比较在水中的溶解度。构型图：淡黄色 ,棕黄色 ;在水中溶解度较大的是 。B4c14是一种淡黄色并具有挥发性的固体比合物，在70c以下，它存在于真空中。结构测定表明，该化合物中每个氯原子均结合一个硼原子，其键长都是1.70Xl0 t米；任意两个硼原子之间为1.71 X 10 T0米。试根据上述性质和参数画出 B4Cl4分子的空间构型。. XeF2和PCl5两种分子没有极性，而 XeO分子则是极性分子, 试画出这三种分子的结构。.磷的氯化物有 PCl3和PCl5,氮的氯化物只有 NCl3,为什么没有NCl5?白磷在过量氯气 (其分子有三种不同的相对分子质量)中燃烧时，其产

6、物共有几种不同分子。.提出AB和AB型分子质点(分子或离子)的空间构型方案。每个A- B键均是极性且相同的，符合极性和非极性分子或离子的结构各怎样？列出各类型结构的例子。.在气态二氯化皱中有单体BeCl2和二聚体(BeCl2)2；在晶体中变形成多聚体 (BeCl 2) no试画出各种存在形式的结构简图，并指出Be原子的杂化轨道类型。. CF4和PR具有相同的电子数(42个)它们的分子量也相等(88),但性质却不同，例如： CF4 的溶沸点为 m.p. -184C , b.p. -128C； PF3 为 m.p.151.5 C, b.p. 101.5 C；再如：它 们与水的作用也不同。请给予解释

7、，写出有关反应式。. (1)尽管锡和碳一样也能生成四氯化物一一SnCl4,然而锡又不同于碳， 配位数可以超过4。画出SnCl4两种可能的立体结构。SnCl4作为路易斯酸可以跟像氯离子或氨基离子那样的路易斯碱反应。已经知道它跟氯离于有如下两个反应：SnCl4+Cl SnCl5 ; SnCl 5 +Cl SnCl62画出SnCl5一的三种可能的立体结构。(3)用价层电子对互斥理论( VSEPR预言SnCl5一最可能的是哪一种结构。(4)画出SnCl62一的三种可能的立体结构。一、. 一. 、2一一一一 (5)用价层电子对互斥理论( VSEPR预百SnCl6最可能的是哪一种结构。.请就BF3的有关知

8、识回答下列问题:(1)几何构型及其成键情况；(2)分子是否有极性？（3）如果把BR与乙醛放在一起，BF3键长从130Pm增加到141pm,试问所成新化合物的 成键情况及其极性如何？（4） BE分子结构发生了哪些变化？.确定某些分子的结构。VSEPR（价电子对互斥）理论认为，价电子所取的排列必是价电子对（键合和非键合）间斥力最小的构型。（1）比较CC14、SC14及XeF4分子的几何构型：指出每种分子中围绕着中心原子的排列 的价电子对数。画出各种分子的一种（或几种）的可能结构。若某分子有几种可能构型， 根据价电子对斥力：（孤对电子一孤对电子） （成键电子一成键电子）的关系，指出其实际 构型。（2

9、）比较BeC12、SnC12、HS及XeF2诸分子的几何构型，并回答与第（1）问中相同的问题。（3）比较磷的卤化物：指出并判断 PX分子的构型（X= F、Cl、Br、I）。给出X- P X的最大键角值。基于和磷相连卤素原子的体积，指出X- P-X键角随X= F、Cl、Br及I的改变。参考答案AlfHQkFY 八面体）CI64三角惟）PHr，f三角双键）0Q非极性；“ T”形,直线形，非极性；Sn原子位于由10正八面体,H Oli-O-8口式卷曲形）111213正三角形V型（1）极性分子（2）增大水分子是极性分子，当它被置于强磁场之中时，分子中的正负两端受到磁场两极的“牵引”，而使分子体积增大。

10、（1） CS2 （2）邻间对（3）三角锥形（4）平面三角形14N原子最外层无d轨道, AB3可能有两种类型结构:HN、 I15 F- Xe F直线型三角双锥匕棕黄色者飞三角锥1617o不能发生 sp3d杂化，故无NC15 12种（1） A原子居中心的平面三角形。例如：BFa SO3 NO3-、CO32第六讲分子结构B 2 D 3 A 4 D 5 B 6 A7分子或后十NO2SO3NH什TeCl4IF5中心原子杂化类型sp2sp2sp3sp3dsp3d2中心原子孤电子对数1/20011分子中（T键数23445分子中兀键数1个兀3 31个兀6000分子形状V平面形四向体四方锥伞形极性；平面正方形，

11、非极性；全重叠形，极性； 2个F原子和2个C原子构成的四面体中心，而两个子又分别是由H原子和Sn原子构成的两个四面体中，极性；平面正方形，非极性；三角 双锥形，非极性；变形四面体，极性；、BO33-,其中各中心原子的氧化数（化合价）等于其所在的族数，那么这类分子或离子是 非极性的；（2）三角锥。例如：NH3 SO32-、C1O3-,其中各中心原子的氧化数（化合价）20 (1) AJ XD最稳定CLC1(4)CLJ !口,门，C为四角锥，D为三角双锥，E为为平面五边形低于该元素所在的族数(指周期表)的最大值。那么这类分子或离子是极性的。在低对称性分子或离子的中心原子上肯定有孤对电子，参与形成化学

12、键的电子与孤对的电子云彼此分离最大符合能量最低。AB4型主要有两种类型结构：(1)原子A在四面体中心，例如 CC14、TiCl4、OsO4 AsO42、MnO4-、CrO42、BF4。其中各中心原子的氧化数(化合价)等于其所在族数，它们的高对称性结构是非极性的；(2)原子A在平面四边形的中心。例如： PtC14。对于二元化合物而言，很少遇到这种结构。在配合物中普遍存在。这类分子或丙子是非极性的。18 Cl -Be-Cl sp 杂化 ClBeBeCl sp2 杂化 孙CF4,故PF3的熔点、沸点高于 CF4 (2) C为第二周期元素，只有一个价轨道，在 CF4中的 配位数已经饱和，C F键能也较

13、大，故室温下不水解；高温下，CF4+ 3H2O= CO斗4HF; P为第三周期元素，有 9个价轨道，在 PF3中，P的配位数不饱和，只有它的价轨道可接受Lewis碱进攻；P上有孤对电子，可作为Lewis碱与氢离子反应， 故宜水解，且反应彻底：PF3+ 3H2O = H3POR 3HF，幻 驰、,A为正四面体结构，B为正万形结构#二，F为正八面体，G为正三棱柱，H为平面正六边形21(1) B为sp2杂化，平面分子，有本大 兀(2)非极性，因结构对称；(3) B由sp2杂化变为sp3杂化。因B缺电子，有空轨道，能接受乙醛分子中O的孤对电子,CCl4: 4, SCl4: 5,XeF4:SCLN咽a) oH2S:(4)略22 (1)中心原