高三化学氧族元素碳族元素测试题

1、高三化学氧族元素碳族元素测试题姓名班级一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个正确答案）.对氧族元素的说法正确的是A.单质的熔点随核电荷数的增加而升高B.氢化物的水溶液均呈酸性C.均可显2, +4, +6价D.在自然界中皆以化合态形式存在.下列有关环境问题的说法正确的是A,臭氧的体积分数超过 104%的空气有利于人体健康B.燃煤时加入适量石灰石.可以减少废气中SO2的量C. pH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解.故不会导致水体污染3,下列各组物质关系中，与O2和。3关系相同的一组是A . Na 和 Na+ B, S4 和 S8.不能

2、说明氧的非金属性比硫强的事实是A . H2O的热稳定性比 H2s大C .水在常温下是液体，而H2s是气体. a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后, 的物质的量之比为一 2C. 1H和1HD.水和重水B.硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊D.氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4B. 8 : 7C. 7 : 8D. 7 : 1B .工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品NaOH溶液，溶液中大量减少的阴向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量.下列说法正确的是A.硅材料广泛用于光纤通讯C.水晶项链和餐 桌上的瓷盘都是硅酸 盐制品 D,粗硅制备

3、 单晶硅不涉及氧化还 原反应.某溶液中含有 NO3、SiO32、AlO2、 s2一等四种离子，若离子是()A . SiO32、NO3 B. SiO32、S22C. AlO2、NO3 D. S 、NO3.把9.2gNa和4.2gSi同时投入适量的水中，在标准状况下产生H2的体积是A . 2.8L5.6L11.2L22.4L.下列离子方程式正确的是_Ba(OH)2溶液中滴入足量的 NaHCO3溶液：Ba2+ + OH + HCO3 = BaCO3+ H2OBa(OH) 2 溶液中滴入 CuSO4 溶液：2OH + Cu= Cu(OH) 2 JC.盐酸和澄清的石灰水混合：H + +OH =H2OCu

4、 与浓硫酸反应：Cu+ 4H + + SO42 = Cu2+ + SO2 T + 2H2O.纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体质量为原来试样质量的一半时，碳酸氢钙的分解率是A . 100%B. 92.7%C. 75%D. 50%.下列说法正确的是A. CO2溶于水生成碳酸，而 SiO2却有箭于水，说明碳酸的酸性比硅酸强B.高温时发生反应：Na2CO3+SiO2= Na2SQ3+CO2T ,说明硅酸的酸性比碳酸强C.碳酸比硅酸受热易分解，说明碳酸的酸性比硅酸强D ,将CO2通入Na2SiO3水溶液中有白色胶状沉淀析出，说明碳酸的酸性比硅酸强12.下列各组气体中，在实验室可用硫酸制取，又

5、能用浓H2SO4干燥的一组是A. HCl、HBr、H2B. H2、SO2、HClC. H2S、CO2、H2D. NH3、HF、H2题号123456789101112答案二、非选择题（本题共5小题，共52分）13. （6分）今有五种硫的化合物 H2s K2s AI2S3CuS FeS,其中（填序号）：不能由两种单质化合而成，只能在溶液中由两种离子反应而生成的只能由两种单质化合而成，不能在溶液中由两种离子反应生成的既能由两种单质化合生成，又能在溶液中由两种离子反应生成的（12分）已知X是淡黄色固体，A、B是盐，其焰色反应呈黄色，C是硫酸盐，D、E是无色气体。A、B、C、D、X之间的转化关系如下：

6、A+H2SO4 （稀）- C + D T ;B + H2SO4 - C+ET + H2O; D + EX + H2O; B+ O2-C;X + NaOH -A + B + H2O试推断化学式：A, B,D, E, X。（12分）阅读下列材料，回答有关问题：锡和铅两种元素的主要化合价是+2价和+4价，其中+2价锡元素和+4价铅元素的化合价均是不稳定的，+2价锡离子有强还原性，+4价铅离子有强氧化性。例如；Sn2+的还原性比Fe2+的还原性强。PbO2的氧化性比Cl2的氧化性强。写出下列反应的化学方程式氯气跟锡共热：氯气跟铅共热：二氧化铅跟浓盐酸共热：能说明Sn2+的还原性比Fe2+的还原性强的离

7、子反应方程式是：（14分）某化学课外活动小组，从化学手册上查得硫酸铜在500 c以上按下式分解CuSO4 4 CuO + SO2 T + SO3 T + O2 T ,便决定设计一验证性实验探索测定反应产生的SO?、SO3和。2的物质的量，并经计算以此确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数。实验可能用到的仪器如图所示：实验测得数据及有关结果如下：准确称取6.0g无水CuSO*干燥管总质量在实验结束时增加了2.4g；测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体在标准状况下的体积为280mL;实验结束时，装置 F中的溶液变为NaHSO4溶液（不含其他杂质）。试回答下列问题：（1）按装置从

8、左至右的方向，各仪器接口连接顺序为 （填序号）。（2）装置F的作用是。（3）装置D的作用是。（4）确定装置E的进、出口的原则是 。（5）首先应计算的是物质 的体积；通过计算，推断出该条件下反应的化学方程 式：。（6）该实验设计中，可能给测定带来误差最大的装置是（填代号） 。 17.（8分）把26g含有SiO2和CaCO3固体在高温下加热至质量不再改变，冷却后称重为17.2g。写出有关的化学反应方程式。求生成CO2的体积（标况）。求原混合物中所含 SiO2的质量。、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个正确答案）题号123456789101112答案ABBCDADCCADB、非选择题（本题共5小题，共52分）（6分）（12 分）Na2s或 NaHSNa2SO3或 NaHSO3Na2SO4H2sSO2S（12 分） Sn+2Cl 2=SnCl 4 Pb+Cl 2=PbCl 2PbO2+4HCl=PbCl 2+Cl2? +2H2O Sn2+2Fe3+=Sn 4+2Fe2+（14分）（1）（2）吸收SO3