高三复习化学重难点高分突破专题常见金属元素及其化合物

1、2010届高三复习化学140分突破:常见金属元素及其化合物【知能整合】.钠及其化合物间的转化关系Na202 COO2，点燃 72。SH2ONa2s Na.C 2H 50H、烧NaOH电解盐水CO2-Na2CO3Ca(OH) 2HClCO2+H2ONaHCO3C2H 5ONaNaClNaOH电解Al 2O3 卜 HCl Cl2 , Al NaOHNaAlO2 HClHClfO2，点燃|Fe2。？，点燃H2so4SO4 H s , FeSH2SO4FeSO4 -FeOFe HC-FeCl2Cl,2(O O2FeCI2HCl甩 FeCl3 HCl竺工Fe(SCN) 2+H2SO4 NaOHNaOHF

2、e(OH) 2O2 ,H 2OFe(OH) 3.铝及其化合物间的转化关系Al(OH) 3AlCl 3NH 3 - H2O|h2o32KAl(SO 4)2.铁及其化合物间的转化关系.铜及其化合物间的转化关系/或。 池氏呼Ms。* f NaOH5.五彩缤纷的铜世界案红色/!_五彩筵纷的锢世界色氧化物 色氧化物 伫 色 色上_ 色碱CuCuO勺坦CuSd-5 氐。C闻。同近5【典型例析】例1:把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变，向 4份溶液中分别加入一定量的NaOH、Na2O2、Na?O和Na,使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是A.加入的NaOH的质量一定最大B,加入的Na2O2和Na

3、2O的质量比为1:1C.加入的NaOH、Na2O2、Na2。、Na的物质的量之比为 2:1:1:2D.制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同变式训练：将NaHCO3和Na2O2固体混合物置于密闭容器中加热至250 C ,使其充分反应后，最后得到残余固体由两种物质组成，分别为amol, bmol,且ab。试通过计算：求原固体混合物中 NaHCO3和Na2O2的物质的量。(2)求最后气态生成物中各物质的量。例2:向X的溶液中，加入 Y试剂，产生的沉淀示意图如下图所示情形的是(注意线段的斜率)A .向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入 CO?B .向HCl和AlCl 3的混合液中滴加 N

4、aOHC.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOHD .向NH 4Cl和MgCl 2的混合液中滴加 NaOH变式训练：将mg Al2O3和Fe2O3的混合物溶于100mL盐酸中，然后逐滴加入 1mol/LNaOH溶液，其结果如图所示:(1)最初加入V1mLNaOH溶液的作用是;(2)盐酸的物质的量浓度是 ;(3)若mg混合物中Al2O3和Fe2O3按不同比例进行上述实验(其他条件不变),则V2的值会不 会改变(填 含”或 不会”)(V2V1)的取值范围是 。例3:现有Fe、Cu组成的合金，其中 Fe、Cu的总物质的量为amol、Cu的物质的量分数为 x;研成粉末后，全部投入含 bmolHNO

5、 3稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原 产物只有NO,试回答下列问题：(1)用微粒的符号填写下列空白(列举全部可能出现的情况)a、b的值。变式训练：取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体(惟一还原产物)的体积及所得剩余物的质量记录如下(所有体积均在标准状况下测定 )：实验序号12345硝酸溶液体积(mL)100200300400500剩余固体的质量(g)17.28000气体体积(L)2.244.486.727.847.84(1)该实验中所用硝酸的物质的量浓度为 。(2)第1次实验后剩余固体为 ，第2次实验后剩余固体为 。

6、(均填写 化学式)。(3)求实验中每次所取混合物中铜的质量【当堂反馈】.节日的焰火在寂静的夜空燃放出绚丽多姿的画面，这是利用了一些金属元素在燃烧时产 生不同的颜色的原理，如含有钙、钾、铜元素的化合物能产生醇红色、紫色、绿色的火 焰。结合我们学过的知识，下列关于钙、钾、铜的冶炼方法正确是A .电解法热分解法热还原法B.电解法电解法热还原法C.热还原法热分解法电解法D.电解法电解法热分解法.向硫酸铜溶液中加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透 明溶液。下列对此现象说法中正确的是A . Cu(OH) 2先生成后又溶解，说明 Cu(OH) 2和Al(OH) 3的性质相似2+B.

7、沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子Cu(NH 3)4C.向反应后的溶液中加入乙醇有晶体析出，因为Cu(NH 3)4 2+与乙醇发生反应D .在Cu(NH3)4 2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子25g,.有一钠块放置于潮湿空气中，表面氧化变质，且仍为白色块状固体，称其质量为将其全部投入足量水中反应，得到溶液 1000mL ,并收集到气体2.24L (标准状况下的 纯净物)，再取此溶液100mL,用1mol/L的盐酸滴定至中性，用去 70mL,并将滴定过 程中产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，得到干燥的沉淀1g,则金属钠的氧化率为A. 71.4% B. 81.6% C. 18.4

8、% D . 28.6%.将amL 0.1mol/L硫酸铝溶液与bmL 0.5mol/L氢氧化钠溶液?!合，得到 cmol氢氧化铝沉 淀，若已知a、b、c中任意两个值，求另一个值，所求的值不止一个解的是(各选项中，单位均已略去)A. a= 100 b=90c= ?B.a= 100c= 0.015b=?C. b=90 c= 0.015a= ?D.a= 75c= 0.015b = ?.回答下列有关金属铜的问题：(1)在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的 氧化膜却是红色的，试说明原因。(2)许多金属导体在导电过程中易冒电火花；铜的导电性仅次于银，但价格较低。试分析

9、 在航空仪表中为什么不采用铜，而是用价格较为昂贵的 Au、Pt、Pd的合金作为触点？(3)CuS既可溶于稀 HNO3,又可溶于 KCN ,这两种溶解过程明显不同，前一反应中CuS生成S单质，后一反应中 CuS生成Cu(CN)4J 写出化学方程式。6.如下图所示：是用明矶KAl(SO 4)2 12H2O制取硫酸铝和硫酸钾的操作步骤流程图(图中略去了沉淀物的洗涤操作)，请在图中圆括号内填入适当的试剂名称，在方括号内填入适当的分离方法，并回答有关问题。丽M *回5匚叼%E(1)试剂I a是, b 是, c 是0 分离方法是 ,是,是。(2)按上述操作，不考虑损耗，在理论上， 158g明矶最多可以制得

10、 Al2(SO4)3 18H2O g,至少可以制得 K2so4 g。7,将一块铜板浸泡在一定浓度的FeCl3溶液中一段时间后取出，得到一混合溶液，某校化学兴趣小组的同学为分析该混合溶液的组成，进行了如下实验：I、取50.0mL混合溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为86.1 g;n、另取50.0mL混合溶液，向其中加入 1.40 g铁粉，结果铁粉全部溶解但未见固体析出；出、再取50.0mL混合溶液，向其中加入 20.0 mL稀硝酸，到一种无色气体，其体积换算成标准状况时为0.448 L ;请根据以上实验中得到的数据分析计算：原FeCl3溶液物质的量浓度

11、（反应过程中过程中溶液体积的变化忽略不计）；所得混合溶液中c（Cu2+）的取值范围。【课后巩固】.试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水 的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是A .此碱金属可能为钾或钠B.上下运动是由于该金属与水反应产生气体C.反应一段时间煤油会燃烧D.若是金属锄，则上下运动的幅度比钠大.氧化钠、氢氧化钠、过氧化钠、亚硫酸钠。各 1摩尔上述固体物质，长期放置于 空气中，最后质量增加情况是（不考虑潮解因素）A.二滓 B.骑C.网二D.、.3+ - . 一 一 一. . .实现 Al +3A1O2 +6H2O=4Al（OH） 3,正确的做

12、法是A.向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液B .向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液C.向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液D.向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液.下列各组物质中的两种物质相互反应时，无论哪种物质过量，均可用一个离子方程式表示的是A.硫酸与偏铝酸钠溶液B.氯化铜溶液与氨水C.苯酚钠溶液与二氧化碳D.硝酸银溶液与烧碱5,向含有amol AlCl 3溶液中加入含有 bmol KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是 amol bmol a/3mol b/3mol 0mol （4a b）molA.B.C.D.6,由H2SO4、Al 2O3 NaOH、Mg、Cl2两两之间进行反应，可制得的正盐有A. 5种 B. 6

13、种 C. 7种 D. 8种. 0.001mol金属放入10mL0.1mol/L某酸溶液中，产生 22.4mL氢气（标准况）,下列情况 中一定不可能的是A . 一价金属和一元酸B .二价金属和二元酸C.三价金属和二元酸D.二价金属和一元酸.冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；活泼金属置换法；电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有 （I）火烧孔雀石炼铜；（II）湿法炼铜；现代有(出)铝热法炼铭；(IV)从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正 确的是a. (I)用b. (n)用C.(m)用D. (IV)用9,将含O2和CH4的混合气体充入装有 23.4gNa2O

14、2的密闭容器中点燃，反应结束后，容器 温度为150C,压强为0pa,将残留物溶于水无气体逸出。下列叙述正确的是A .原混合气体中 O2和CH4的体积比为2:1B.原混合气体中 O2和CH4的体积比为1:2C.残留固体中有 Na2CO3和NaOHD.残留固体中只有 Na2CO310.将5.6 g Fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体 A ,把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe(NO,2 和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B, A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的物质的量为A. 2240mL B. 4480mL C. 3360mL D. 11

15、20mL11,将一定量的 NaOH和NaHCO3的混合物A,放在密闭容器中加热，充分反应后生成气体ViL(Vi w 0)将反应后的固体残渣 B与过量盐酸反应， 又生成CO2V2L。(气体体积在标 准状况下测定)(1)B的成分是。A. Na2CO3与 NaOHB. W2CO3与 NaHCO3C. Na2CO3D . NaOH(2)A 中NaOH与NaHCO3共 mol； NaOH 与NaHCO 3物质的量之比为12.把一支表面被氧化成 10.2g氧化铝的铝条 A,放入1L1.5mol/L热氢氧化钠溶液中，过一段时间后取出铝条，溶液质量增加了12.6g,此时的溶液称为甲溶液，体积仍为 1L。再把另

16、一支表面也被氧化的一定量的铝条B,放入1L0.9mol/L硫酸溶液中，过一会儿取出，其质量减小了 25.8g,溶液的质量增加了 25.2g,此时的溶液称为乙溶液，体积仍为1L。回答下列问题：(1)甲溶液的溶质是 (写化学式)，其物质的量(2)乙溶液的溶质是 (写化学式)，其物质的量是 。(3)将甲、乙两溶液反应，若使滴加的量最少，而产生的沉淀最多，应将 溶液L滴加到 溶液(用 甲”或乙”填写)，产生的沉淀最多是 go13.按下图要求写出下列两个反应的化学方程式，属于离子反应的写出离子方程式。(1)B _ C+D;(2)E _ F.将等质量混合的铜、 锌、铁三种金属组成的混合物W g加入到FeC

17、l3和盐酸组成的混合液中，充分反应后：(1)若无固体剩余，则溶液中一定有的金属离子是 ,可能有的金属离 子是。(2)若剩余固体 W/3g,则溶液中金属离子一定有, 一定没有.有Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液，已知其中两种溶液的物质的量浓度相同， 且分别为另一种溶液的物质的量浓度的2倍；若先将NaHSO4和NaHCO3溶液各100 mL混合反应后，再加入 Ba(OH)2溶液100mL,充分反应后，将生成的白色沉淀滤出，测 得滤液中只含一种 NaOH溶质，其物质的量的浓度为0.9mol/L (不考虑溶液混和时引起溶液体积的变化)，试回答：(1)通过分析，判断原 Ba(OH)2、

18、NaHSO4、NaHCO3三种溶液中哪两种溶液的物质的量的浓 度不可能相同？ ,原因是。(2)Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液可能的物质的量的浓度分别为 、 O16.已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求完成下列问题：(1)甲的化学式为RCl 3,其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：a.甲+H2O乙+丙 b.乙 氧化物+H2O若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉 末，则该金属在周期表里的位置是： 。若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为：将以上两种金属单质用导线连接，插入NaOH溶液构成原电池，

19、则负极发生的电极反应为:。(2)若甲、乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质， 甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙 丙。则：甲的结构式为。写出上述反应的化学方程式:写出向200 mL 2 mol -L-1的NaOH溶液中通入6.72 L（标准戊兄）的气体甲发生完全反应的 总离子方程式 O. A、B、C都是由两种元素组成的无机物，它们和单质甲、乙、丙存在如下图所示的转 化关系（转化过程都不需要使用催化剂）。完成下列问题：（1）若甲是常见金属，乙是常见非金属固体单质，A、C在常温下均为无色气体，且 A、B、C、甲、乙、丙都由短周期元素组成，则 B的电子式是 。A与甲反应的化学 方程式是。（2）若上图所示的反应在水溶液中进行，甲在常温下为有色气体，乙在常温下为液体，丙是 生活中常见的金属，则：丙在周期表中所处的位置是 。丙与 C 反应的离子方程式为 。往A溶液中逐滴加入 NaOH溶液时可能出现的现象是 。.在化工实验中，要除去某些杂质离子，往往采用在一定条件下使杂质离子以