氧化还原反应第二课时

1、氧化(ynghu)还原反应第2课时(ksh)共二十页 Na-Na+失去电子 化合价升高，失去一个电子化合价升高一价； Cl-Cl-得到电子 化合价降低，得到一个电子化合价降低一价。 电子偏离(pinl) 化合价升高；电子偏向 化合价降低。HClH Cl+1 -1 共二十页失电子(dinz)(或电子对偏离)化合价升高氧化反应(fnyng)得电子(或电子对偏向)化合价降低还原反应本质特征规律：失、高、氧；得、低、还复习共二十页在氧化还原反应中,如何表示(biosh)电子的转移情况呢？共二十页步骤：1.先标化合价，双线桥从左指 向右连接不同价态的同种元素(yun s) 2.线上标明电子得失总数一、双

2、线桥法：核心：抓住元素(yun s)化合价的升降规律：得电子总数=失电子总数 化合价降低总数=化合价升高总数共二十页牛刀小试(ni do xio sh)2H2O = 2H2 + O2Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O电解(dinji)共二十页单线(dnxin)桥法：MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2+2H2O+4 -1 +2 02e-步骤(bzhu)： 1.单箭号 2.箭号起点为被氧化元素（失电子） 元素。终点为被还原（得电子）元素 3.只标转移电子总数，不标得与失共二十页二 氧化剂和还原剂阅读课本P37页，思考1.从电子转移的角度分析什么是氧化剂，什么是

3、还原剂？所含元素的化合价的情况如何？2.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质(xngzh)？起什么作用？3.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？共二十页共二十页导学案(xu n)P11、氧化剂与还原剂的概念及判断共二十页练一练 找出下列(xili)氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、哪个物质发生氧化反应，哪个物质发生还原反应？2Fe + 3Cl2 2FeCl3Fe+CuSO4=FeSO4+Cu共二十页常见(chn jin)的氧化剂和还原剂常见(chn jin)氧化剂：O2 、Cl2、H2SO4(浓）、 HNO3、 KMnO4、FeCl3 常见还原剂：N

4、a、Mg、Al、Zn、 Fe；H2、C、CO等共二十页【巩固(gngg)练习】2下列(xili)反应中，SO2作还原剂的是（ ）A2H2S+SO23S+2H2OBSO2+2Mg2MgO+SCCl2+SO2+2H2OH2SO4+2HClDSO2+2NaOHNa2SO3+H2OC1 实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是 ( ) ACaCO3 CO2 B NaCl NaNO3 CZn ZnCl2 D CuO CuSO4C共二十页价态规律(gul)（1）当元素(yun s)处于最高价时，只具有氧化性；（H2SO4、HNO3 、HClO4）（2）当元素处于最低价时，只具有还原性；(HCl、HI

5、、HBr)（3）当元素处于中间价态时既具有氧化性又具 有还原性，但主要体现其中的一个性质。（Fe2+、SO2）共二十页【思考(sko)与练习】1、C + CO2 2、Fe + FeCl33、SO2 + H2SO4 (浓) 4、H2S + H2SO4(浓) 想一想，下列反应(fnyng)能否发生？能发生的，请预测有关产物？共二十页(二)氧化(ynghu)剂的氧化(ynghu)性、 还原剂的还原性强弱比较共二十页1、根据(gnj)化学反应方程式氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物(chnw) + 还原产物氧化性： 氧化剂 氧化产物还原性： 还原剂 还原产物共二十页2、根据金属(jnsh)活动性顺序从左

6、到右，金属性逐渐减弱-失电子(dinz)能力逐渐减弱-还原性逐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au共二十页氧化还原反应在生产(shngchn)生活中的应用金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、自燃、食物(shw)的腐败、钢铁的生锈共二十页内容摘要氧化还原反应。Na-Na+。Cl-Cl-。规律：失、高、氧。得、低、还。1.从电子转移的角度分析什么是氧化剂，什么是还原剂。所含元素的化合价的情况如何。3.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生(fshng)的反应是什么。常见氧化剂：O2 、Cl2、H2SO4(浓）、。HNO3、 KMnO4、FeCl3。常见还原剂：Na、Mg、Al、Zn、。H2、C、CO等。A2H2S+SO23S+2H2O。CCl2+SO2+2H2OH2SO