2022年初中化学-常见物质性质归纳汇总汇编

1、学习 -好资料初中化学常见物质的颜色9、天然存在最硬的物质是 金刚石。10、最早利用天然气的国家是 中国 。（一）、固体的颜色 11、地壳中含量最多的元素是 氧 。 1、红色固体：铜，氧化铁 12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。 2、绿色固体：碱式碳酸铜 13、空气里含量最多的气体是 氮气 。 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 14、空气里含量最多的元素是 氮 。 4、紫黑色固体：高锰酸钾 15、当今世界上最重要的三大化石燃料 5、淡黄色固体：硫磺 是煤，石油，天然气。 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 16、形成化合物种类最多的元素：碳 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金 属 8、黑

2、色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化学方程式汇总 一、化合反应化锰，四氧化三铁， （碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化1镁在空气 (或氧气 )中燃烧：2Mg + O 2点燃2MgO 钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，2铁在氧气中燃烧：五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水3Fe + 2O2点燃Fe3O4（在空气中不燃烧）3铜在空气 (或氧气 )中受热： 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚2Cu + O 2 2CuO 4铝在氧气中燃烧：铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色

3、溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，4Al + 3O 2点燃2Al 2O3（在空气中不燃烧）硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液5氢气中空气 (或氧气 )中燃烧：2H 2 + O2点燃2H 2O （三）、气体的颜色6红磷在空气 (或氧气 )中燃烧： 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气4P + 5O2点燃2P2O5 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧7硫粉在空气 (或氧气 )中燃烧：化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体 等大多数气体。九、化学之最S + O2点燃SO28碳在空气 (或氧气 )中充分燃烧：C + O2点燃CO 29碳在空气中不充分燃烧：

4、2C + O 2点燃2CO 1、未来最理想的燃料是H2 。2、最简单的有机物是CH4 。3、密度最小的气体是H2 。4、相对分子质量最小的物质是H2 。5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。6、化学变化中最小的粒子是原子 。10一氧化碳在空气(或氧气 )中燃烧：7、PH=0 时，酸性最强 ，碱性最弱 。2CO + O 2点燃2CO2 11二氧化碳和碳在高温条件下反应：C + CO 2高温2CO PH=14 时，碱性最强，酸性最弱。8、土壤里最缺乏的是N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。更多精品文档学习 -好资料12二氧化碳溶解于水：CO 2 + H 2O = H 2CO 3 13生石

5、灰溶于水：26氢气还原氧化铁：3H 2 + Fe2O3高温2Fe + 3H2O CaO + H 2O = Ca(OH) 2 14氧化钠溶于水：Na 2O + H 2O = 2NaOH 27氢气还原四氧化三铁：4H 2 + Fe3O4高温3Fe + 4H 2O 15三氧化硫溶于水：28木炭还原氧化铜：SO3 + H 2O = H 2SO4 16无水硫酸铜作干燥剂：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2CuSO4 + 5H 2O = CuSO45H2O 29焦炭还原氧化铁：二、分解反应3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO217水在直流电的作用下分解：2H 2O通电2H 2 + O 2 30

6、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO 218加热碱式碳酸铜：31锌和稀硫酸反应：Cu 2(OH) 2CO3 2CuO + H 2O + CO 2Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 2 （实验室制取氢气）19加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：32铁和稀硫酸反应：2KClO 3 MnO 22KCl + 3O 2 （实验室制取Fe + H 2SO4 = FeSO4 + H 233镁和稀硫酸反应：氧气）Mg + H 2SO4 = MgSO 4 + H 220加热高锰酸钾：34铝和稀硫酸反应：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O2（实验2Al +3H

7、 2SO4 = Al 2(SO4)3 +3H 235锌和稀盐酸反应：室 Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2制取氧气）36铁和稀盐酸反应：21分解过氧化氢 Fe + 2HCl = FeCl2 + H 2： 2H2O2MnO 22H 2O+O 2（实验室制取氧37镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H 2气）38铝和稀盐酸反应：22高温煅烧石灰石：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2CaCO3高温CaO + CO 2 （工业上制取二39铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 = FeSO4 + Cu 氧化碳）40锌和硫酸铜溶液反应：23碳酸不

8、稳定而分解：H 2CO3 = H 2O + CO 224硫酸铜晶体受热分解：Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu 41铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO 3)2 = Cu(NO 3)2 + Hg CuSO45H2O CuSO4 + 5H 2O 四、复分解反应42氧化铁和稀盐酸反应：三、置换反应 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O （除铁锈的 25氢气还原氧化铜：反应）H 2 + CuO Cu + H 2O 更多精品文档43氧化铁和稀硫酸反应：学习 -好资料Fe2O3 + 3H 2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H 2O （除铁H2SO4 +

9、BaCl 2 = BaSO4 + 2HCl锈的反应）65氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：44氧化铜和稀盐酸反应：2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH) 2 + Na2SO4CuO + 2HCl = CuCl2 + H 2O 66氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应：45氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SO4 = CuSO4 + H 2O 46氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H 2SO4 = MgSO 4 + H 2O 47氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2O 48盐酸和烧碱反应：3NaOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3 + 3NaCl 67氢氧

10、化钠溶液与氯化镁溶液反应：2NaOH + MgCl 2 = Mg(OH) 2 + 2NaCl 68氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2NaOH + CuCl 2 = Cu(OH) 2 + 2NaCl 69氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca(OH) 2 + Na 2CO3 = CaCO3 + 2NaOHHCl + NaOH = NaCl +H2O 70氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：49盐酸和氢氧化钾反应：NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNOHCl + KOH = KCl +H2O 71硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：50盐酸和氢氧化铜反应：Na2SO4 + BaCl 2 = BaSO4

11、+ 2NaCl 2HCl + Cu(OH) 2 = CuCl 2 + 2H 2O 51盐酸和氢氧化钙反应：五、其它反应2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2H 2O （一）有机物的燃烧52盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 = FeCl3 + 3H 2O 53氢氧化铝药物治疗胃酸过多：72甲烷在空气 (或氧气 )中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO 2 + 2H 2O 3HCl + Al(OH)3 = AlCl 3 + 3H 2O 73酒精在空气 (或氧气 )中燃烧：54硫酸和烧碱反应：H 2SO4 + 2NaOH = Na 2SO4 + 2H 2O 55硫酸和

12、氢氧化钾反应：C2H 5OH + 3O 2点燃2CO2 + 3H 2O （二）一氧化碳还原金属氧化物H 2SO4 + 2KOH =K2SO4 + 2H 2O 74一氧化碳还原氧化铜：56硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO4 + Cu(OH) 2 = CuSO4 + 2H 2O 57硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO4 + 2Fe(OH) 3= Fe2(SO4) 3 + 6H 2O 58硝酸和烧碱反应：HNO 3+ NaOH = NaNO 3 +H 2O 59大理石与稀盐酸反应：CO+ CuO Cu + CO 2 75一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O3高温2Fe + 3CO276一氧化碳还原四

13、氧化三铁：CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2（实验室制取二氧化碳）4CO+ Fe 3O4高温3Fe + 4CO2（三）碱与非金属氧化物的反应77苛性钠暴露在空气中变质：60碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO 261碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO 3 + 2HCl = MgCl2 + H 2O + CO 262盐酸和硝酸银溶液反应：2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO 363硫酸和碳酸钠反应：78苛性钠吸收二氧化硫气体：Na 2CO

14、3 + H 2SO4 = Na 2SO4 + H 2O + CO 264硫酸和氯化钡溶液反应：更多精品文档2NaOH + SO 2 = Na 2SO3 + H 2O 学习 -好资料 向) 79苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO 3 = Na 2SO4 + H 2O 80二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO3 + H2O （检验 CO 2的反应）81消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO2 = CaSO3+ H 2O 11、功 ：WFsGh(把物体举高 ) 12、功率：PWFsFvtFvttt13、功的原理： W 手W 机14、实际机械： W

15、总W 有W 额82石灰水吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO2 = CaSO3 + H2O 排竖直向上提物W 有GhG初中物理公式汇编水平拉物W 有fs15、机械效率：【力 学 部 分】W 有W 有11、速度 ：vsW 总W 有W 额1W 额W 有t2、重力：Gmg16、滑轮组效率：（1） (竖直方向 ) G nF3、密度：m V（2） (竖直方向不计摩擦) G4、压强：pFG动S5、液体压强：pgh（3） (水平方向 ) f nF6、浮力：【热 学 部 分】（ 1） F 浮F 向上F 向下（压力差）1、吸热：Q 吸cm tt )cm t（ 2） F 浮GF 视(视重力 ) （ 3） F

16、浮G(漂浮、悬浮 ) 2、放热：Q放cm t0t)cm t3、热值：qQ（ 4）阿基米德原理：F 浮G 排液gVm7、杠杆平衡条件：Fl 1 1F l 2 24、炉子和热机的效率：Q 有Q 放8、理想斜面：FLGhFh5、热平衡方程：Q 吸Q 放GL9、理想滑轮：GnFFG6、热力学温度：T(t273.15)Kn10、实际滑轮：F(GG 动)(竖直方【电 学 部 分】n1、电流强度：IQ 电t更多精品文档学习 -好资料2、电阻：RL（初中只要求定性认（2）P 1I2UItPtUQ电S1P 2I22识，不要求定量求解）（3）P 1U23、欧姆定律：IU1P 2U2R24、焦耳定律：8、电功：（ 1）(普适公式 ) Q2 I Rt（1）（普适公式） W（ 2）(纯电阻电路 ) QUItPtUQ电R 1U2t（2） (纯电阻公式