1.3 常见的酸公开课

1、初中科学课时教学计划课题：1.3常见的酸共4课时教学目标：1.认识酸的主要性质，了解一些常见酸的性质及用途。2.知道使用酸时的注意事项。教学重点：酸的个性与通性教学难点：探究：盐酸除锈中的气体由什么物质反应产生主要板书设计：1.3常见的酸一、酸的个性盐酸浓琉酸1、HCI气体的水溶液1、她净的浓硫酸是无色、卷翎、油状的液体2、纯冷哉酸：无色选明的液体，工业用512、常见的浓磕酸的质量分数为98%,密度为酸因念fee”等杂志而常呈黄色.1.84g/mlt稀释时会放出大量的热量。3、液哉酸:具有挥发性，有刹激性气味.3、威水性、吸水性、强腐蚀性二、酸的通性1、酸能使酸嫉指示剂变色注：2、酸上某些盐

2、T新卖 + 新酸第一课时板书：哉酸个性及筋四条酸的通3、酸+某些金属氧化物盐 + 水性以盐酸南度来写；4、酸+某些金属f 笑+瓦气第二课时板书：硫酸个性及总话出酸的个性5、酸+碱一数+水第1-2分课时教学具准备及辅助活动：师：稀盐酸、浓盐酸、工业盐酸、硝酸银、试管X2、稀硝酸、胶头滴管生：稀盐酸、鸡蛋壳、生锈的铁钉、我化铜粉末、试管X4、酒精灯、火柴、药匙、试管夹教学过程自我修改回顾：1.什么是酸？答：酸=H+ +酸根阴离子可用什么方法检验物质的酸碱性？答：酸碱指示剂 PH试纸无色酚猷试液遇盐酸呈什么颜色？遇石灰水呈什么颜色？答：遇酸无色，遇碱呈红色师：酸既然都具有相同的“H+”和不同的酷根离

3、子，那么它们的性质应 该就具有普遍性和特殊性。下面我们通过学习盐酸和硫酸来了解酸的共 性和个性。思考与讨论：上堂课，我们已学过酸的一种性质，是什么？共性1:酸能使酸碱指示剂变色活动（p11）探索盐酸的物理性质盐酸（分析纯）化学式：HC1 质量分数：37% 净含量：500ml密度：1. 19g/ml 【性状】本品为无色透明液体，有刺激性气味挥发。盐酸（分析纯）化学式：HC1 质量分数：37% 净含量：500ml密度：1. 19g/ml 【性状】本品为无色透明液体，有刺激性气味挥发。观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。 答：纯净的盐酸是无色的液体。打开浓盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方）,查阅盐酸试剂瓶的

4、标签上写了哪些内容。你能看懂那些内容吗？观察瓶口有什么现象发 生。 （在瓶口出现白雾现象。）用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有气味。（刺激性）工业盐酸：黄色液体思考与讨论：1、工业盐酸为什么呈黄色？（混有杂质：Fe3+）2、瓶口出现的白雾是什么物质？（盐酸小液滴）3、出现白雾现象说明浓盐酸具有什么性质？（挥发性） 思考与讨论：如果浓盐酸敞口放置，会发生什么变化？答：如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质 量和溶液中溶质的质量分数都减小需说明添加稀硝酸排 除哪种离子的干扰（C0/）需说明添加稀硝酸排 除哪种离子的干扰（C0/）活动（p11）4、在盛有少量稀盐酸的试

5、管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化o （有白色沉淀生成）化学方程式：HC1 + AgNO3= AgCI I + HNO3再滴稀硝酸，观察其现象o （白色沉淀不消失）可见，AgCI是一种既不溶于水，又不溶于酸的沉淀【应用】常用AgN03溶液（含HN03）来检验盐酸或CL的存在。活动（p12）探索盐酸的化学性质1、盐酸与鸡蚤壳反应把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将 燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？ .盐酸溶液能与碳酸钙反应。反应中, 碳酸钙固体溶解，并产生C02气体, 这些现象都是物质变化的证据。（产生大量气泡，燃着的木条熄灭）化学方程式：2HCI + CaC03

6、= CaCI2 + H20 + C02T盐酸+ 盐T新盐+ 新酸注：盐的概念在第六节讲述活动（p12）探索盐酸的化学性质2、盐酸除锈向盛有一枚生锈的铁钉（铁锈为色的Fe203）的试管中加入盐酸，振 荡，过会儿观察现象？（褐）实验现象：铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色化学方程式：6HC1 + FeiOj = 2FeCh + 3H2O褐色 黄色盐酸+金属氧化物T 盐 + 水活动（p12）探索盐酸的化学性质3、盐酸与氧化铜反应向盛有少量就化铜粉末（色）的试管中加入2毫升盐酸，微微加热。 你看到了什么现象？ O（黑色黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色）化学方程式：2HCI + CuO = CuCh + HzO黑

7、色 蓝色盐酸+金属就化物T盐 + 水小结：请再看p11-p12的活动，总结盐酸的物理性质和化学性质。物理性质：1、HCI气体的水溶液2、纯盐酸：无色透明的液体，工业盐酸因含FeCI3等杂质而常呈黄色。3、浓盐酸：具有挥发性，有刺激性气味.化学性质：1、酸能使酸碱指示剂变色2、盐酸+ 盐 T新盐+新酸3、盐酸+金属氧化物T盐+水 探究（p12）在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的在盐酸除铁锈的实验中，我们可以看到铁仃表面有气泡生成，而盐 酸与氧化铁反应是没有气泡生成的。这是否意味着盐酸能继续与金属铁 反应生成气体呢？Fe2O3 + 6HC1 = 2FeCh + 3H2O1、建立假设：你的

8、假设是： （盐酸与金属铁反应生成气体；）2、设计实验：问：1、生锈的铁钉有几种物质？盐酸溶液中有几种物质？答：Fe与Fe203 HCI与水2、需设计实验排除掉哪些可能性？答：4种：Fe与盐酸 Fe与水 Fe2O3与水 Fe?。与盐酸* U 4zjsm稀HCI溶液 洁净的 铁钉 稀HCI稀HCI蒸饲水蒸馅水溶液溶液洁净的氧化铁洁净的1氧化铁铁钉粉末铁钉粉末3、怎样的实验结果能说明气体是铁和盐酸反应产生的？ 答：只有1号试管产生气体4、实验结果分析：示范nnn铁钉表肥。3溶解蒸铁钉表眄。3不溶解,面产生溶液变黄色,面无气表面也没有气无气泡产生警泡泡产生5 /-J5 85、交流与探讨：与同学讨论对照

9、实验的设计思路和作用。化学方程式：2HC1 + Fe = FeCh+ Hzf浅绿色盐酸+某些金属-盐+氢气小结练习：稀盐酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液里都含有大量的（C ）A.簌化氢分子 B.水分子 C.氢离子 D.簌离子下列四种物质分别加入稀盐酸后没有气体放出的是（D ）A.铁打B,碳酸钠 C.大理石 D.氢煎化钙检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是（A ）A,滴加酚朋试液B.滴加石蕊试液C.滴加碳酸钠溶液D.加入石灰石作业设计：作业本B 1.3 （一）第3-4分课时 教学具准备及辅助活动：生：锌林、卖化铁、氧化铜、氢氧化铜、氯化翎溶液、稀硫酸、试管X

10、5、酒精灯、火柴、试 管夹、胶头浦管X2 师：浓硫酸、烧杯（250ml）、玻璃棒、量简、纸片、自我修改自我修改教学过程1、酸能使酸碱指示剂变色2、盐酸+盐新盐4-新酸3、盐酸+金属氧化物T盐+水4、盐酸+某些金属盐+氢气思考与讨论：现有未贴标签的Na2CO3和NaCI溶液，如何区分它们。1、酸能使酸碱指示剂变色2、盐酸+盐新盐4-新酸3、盐酸+金属氧化物T盐+水4、盐酸+某些金属盐+氢气思考与讨论：现有未贴标签的Na2CO3和NaCI溶液，如何区分它们。回顾：盐酸溶液具有哪些化学性质？这一课时安排实脸室 教学，让学生自行实 验，自行观察并总结 酸的通性方案1:用试管分别取少量溶液，分别滴加稀盐

11、酸，能产生气泡的是 Na2C03 ,无变化的是NaCI溶液。方案2:用试管分别取少量溶液，分别先滴加AgN03溶液，再滴加稀HN0, 溶液，若出现不溶于酸的白色沉淀为NaC I溶液，若白色沉淀消失为Na2C03 溶液。方案1:用试管分别取少量溶液，分别滴加稀盐酸，能产生气泡的是 Na2C03 ,无变化的是NaCI溶液。方案2:用试管分别取少量溶液，分别先滴加AgN03溶液，再滴加稀HN0, 溶液，若出现不溶于酸的白色沉淀为NaC I溶液，若白色沉淀消失为Na2C03 溶液。方案3：滴加澄清石灰水，硫酸：H2S04活动（P13）硫酸有哪些化学性质？ 现象：1、锌粒表面产生气泡2、红色氧化铁溶解，

12、溶液变黄色3、黑色氧化铜溶解，溶液变蓝色4、蓝色氢氧化铜溶解，溶液变蓝色5、产生白色沉淀请写出这五个反应的化学方程式1、Zn + H2SO4 = ZnSO4 +2、Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O3、CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O4、Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O5、BaCh + H2SO4 = BaSO4i+ 2HC1BaSO4也是一种既不溶于水，又不溶于酸的白色沉淀检验SO2一的存在:此处SO2-的检验是学生初次接触，所以1、先加稀HC1,再加BaCh溶液2、先加Ba（NO3）2 ,再加稀硝酸师：因为BaCI2

13、溶液会与Ag C032 SO广形成白色沉淀:AgCI、Bag、 BaS,因此先加稀盐酸来排除AgL COj的干扰因为与Ba（NO3）2形成的白色沉淀只有BaCO3 BaS04,因此可通过再 加稀硝酸来排除CO的干扰思考与讨论：以上实验说明硫酸具有哪些性质？答：思考与讨论：根据盐酸和硫酸的性质，你能归纳出酸的一些通性吗？ 酸的通性：1、酸能使酸碱指示剂变色2、酸+某些盐T新盐 +新酸3、酸+某些金属氧化物T盐+ 水4、酸+某些金属T 盐+氢气5、酸+碱 T 盐+水思考与讨论：为什么稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质呢？答：因为它们及其他酸溶液中都含有氢离子（H3采用讲授式教学详细说明检脸的原 理，

14、在复习课上还需 重复此处内容浓硫酸：有很强的腐蚀性活动（p14）1、取一瓶浓硫酸，观察其黏度：答：无色粘稠的油状液体2、取一只盛有50ml水的烧杯，把约10ml浓硫酸沿 玻璃棒慢慢倒入水中，并不断搅拌。用手触摸烧杯 外壁，有何感觉？ 答：发烫 说明：浓硫酸稀释时会放出大量的热量思考与讨论：切不可把水倒入浓硫酸中稀释，知道这是为什么吗？ 答：若把水倒入浓硫酸，因浓硫酸的密度大于水的密度，所以水会漂在 浓硫酸的上面，导致滴水部位形成局部高温使水沸腾，致使酸液向四周 飞溅，造成事故。3、用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，观察有何现象发生。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上， 要先用干布拭去,然后用大量清 水冲

15、洗，最后用小苏打溶液冲洗, 严重的应立即送医院。浓硫酸具有脱水性（视频浓硫酸与蔗糖反应）植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤等含有碳、氢、氧3种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。脱水性是浓硫酸的性质，物质被浓硫酸脱水的过程是变化过程。（化学 化学）浓硫酸具有吸水性： 常作气体干燥剂。吸水性的讲解采用讲浓硫酸能直接吸收空气中的水分。授法思考与讨论：气体应该怎样通过洗气瓶进行干燥？浓硫酸能干燥：九、。2、S02 HCI、C02等浓硫酸不能干燥：州3（溶于水成碱性），会与酸反应思考与讨论：1、如果浓硫酸敞口放置，会发生什么变化？答：如果浓硫酸敞口放置，由于浓硫酸具有吸水性，直接吸收空气中的 水分，因而会导致溶液质量增加，溶液中溶质的质量分数减小。2、脱水性与吸水性的区别。答：脱水性：直接“夺取”有机物中的H、0结合成水，使原物质碳化， 属于化学变化吸水性：浓硫酸直接吸收水分，属于物理变化总结：浓硫酸个性1、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体2、常见的浓硫酸的质量分数为98%,密度为1.84g/ml,稀释时会放出大 量的热量。3、脱水性、吸水性、腐蚀性盐酸与硫酸的用途盐酸与硫酸的用途16要化E产品.用于金属表面