2015年高考化学一轮复习 名校模拟汇编 专题3.2 碳酸钠与碳酸氢钠、碱金属精品资料(含解析)剖析

1、 2015年高考化学一轮复习名校模拟汇编专题3.2碳酸钠与碳酸氢钠、碱金属精品资料(含解析)1下列说法不正确的是()。Na2O2用作呼吸面具的供氧剂NaHCO的热稳定性大于NaCO323乙醇可与金属钠反应放出氢气金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火现有25mL2molL-1Na2CO3和75mL1molL-1的稀盐酸：将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中；将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是()。均为0.84LB.均为0.56LTOC o 1-5 h zC.D.下列关于NaCO和NaHCO性质的说法错误的是()。233热稳定性：NaHCOVNaCO323与同浓度盐酸反应

2、的剧烈程度：NaHCOVNaCO323相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3VNa2CO3等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3VNa2CO34下列方案中，不能测定NaCO和NaHCO混合物中NaCO质量分数的是()3323取a克混合物充分加热，残留固体b克取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，最终得b克BaCO3取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克把7.4gNaCO10HO和NaHCO组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6molL-1。若把等质量的固体混合物加热至恒

3、重，残留固体的质量是3.18gB.2.12gC.4.22gD.5.28g某纯碱厂技术科的人员对该厂纯碱样品的质量进行检验。其中能够说明纯碱样品中可能含有杂质(NaHCO)的实验是()样品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，变浑浊样品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，变浑浊样品在硬质试管中加强热，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊向样品中滴加稀盐酸，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊B.C.D.只有要测定某NaCO和NaHCO混合物中NaCO的质量分数可采取不同的方法，取a克样品与一定量稀盐酸（过23323量）充分反应后，下列说法正确的是逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克。则测定混合物中Na2CO3的质

4、量分数偏小把所得溶液加热蒸干，并灼烧至恒重，得b克固体。蒸干过程中若未搅拌，则所测Na2CO3的质量分数可能偏大某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂，仍用此碱液滴定上述反应后的溶液，则所测Na2CO3的质量分数偏大产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时忘记调平量气管和水准管内液面，则导致NaCO的质量分数偏小将0.4gNaOH和1.06gNaCO混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-i的盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）rdLLj/tnol0O.tO.20.3V(HC1/LO0.10,2031AB*Fb0Q.10.2G3VHC

5、U/L00,10.20-3CDnjCM/mci9碳酸钠（NazCOs）俗称纯碱，是一种重要的基础化工原料，广泛应用于玻璃、造纸等工业。下列与碳酸钠有关的说法正确的是（）NaCO的稳定性介于NaCO10HO和NaHCO之间TOC o 1-5 h z232323“侯氏制碱法”制得的碱是指NaHCO3可用盐酸鉴别NaCO和NaHCO固体233纯碱有时可代替烧碱使用，比如溶解石英、吸收氯气等氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列表述中正确的是（）NaCl的电子式为二：NaCl的水溶液是强电解质23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠将一定量的氯气通入30mL浓度为

6、lO.OOmolL-i的NaOH浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是与NaOH反应的氯气一定为0.3moln(Na+):n(Cl-)可能为7：3若反应中转移的电子为nmol，则0.15VnV0.25n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO)可能为11：2：13种化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是12.NaCl是25C,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大石灰乳和Cl2反应可制得漂白粉，其主要成分是次氯酸钙常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应如图所示转化反应不都是氧化还原反应下列关于

7、碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强相同温度时，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠同温度、同物质的量浓度时，碳酸钠溶液碱性大于碳酸氢钠溶液碳酸氢钠一定条件下可转化为碳酸钠，但碳酸钠不能转化为碳酸氢钠有关纯碱和小苏打的叙述正确的是()。等质量的NaCO、NaHCO分别与足量稀盐酸反应，NaHCO产生的CO多23332等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多向NaHCO溶液中滴入Ba(OH)溶液无沉淀，而NaCO溶液中加入Ba(OH)溶液出现白色沉淀2232NaCO和NaHCO都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应23315.10C时加热Na

8、HCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度(C)102030加热煮沸后冷却到50CpH8.38.48.58.8TOC o 1-5 h z甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO厂的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO受热分解，生成了NaCO，并推断NaCO的水解程度(填32323“大于”或“小于”)NaHCO。3丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀，贝填“甲”或“乙”)判断正确。TOC o 1-5 h z试剂X是。A、Ba(OH)2溶液B、BaCl2溶液C、NaOH溶液D、

9、澄清石灰水将加热后的溶液冷却到10C，若溶液的pH等于8.3,则填“甲”或“乙”)判断正确。常温下，在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离的OH-浓度分别为amol/L和bmol/L，贝卩a与b的比值二。16.纯碱、烧碱等是重要的化工原料。利用下图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是，反应的离子方程式。向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO,充分反应后将溶液在一定条件下蒸发结晶，得到少2量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。提出合理假设。假设1：该白色固体为NaOH

10、和NaCO；23假设2：该白色固体为只有Na2CO3；假设3：该白色固体为只有NaHCO3；假设4：该白色固体为NaCO和NaHCO233基于假设4,设计实验方案进行实验证明固体的成分是Na2CO3和NaHCO3。请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论。(步骤可不填满也可增加)限选实验试剂及仪器：ImoLL-iHCl溶液、lmolL-iMgCl溶液、0.5molL-iBaCl溶液、lmolL-iBa(OH)222溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、胶头滴管、过滤装置。实验步骤预期现象和结论步骤1:步骤2：17有一含NaCl、Na2CO310屯0和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测

11、量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。空气碱孑】灰AD样品TOC o 1-5 h z加热前通入空气的目的是,操作方法为。装置A、C、D中盛放的试剂分别为：A,C,D。若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将；若撤去E装置，则测得Na2CO310屯0的含量将。若样品质量为wg,反应后C、D增加的质量分别为mig、m2g,由此可知混合物中NaHCO3的质量分数为(用含w、mgm2的代数式表示)。纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。以

12、下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图。已知：向饱和食盐水中通入NH、CO后发生的反应为NaCl+NH+C0+H0=NaHC0；+NHCl。请回答以下问3232234题：粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO2-等。4精制除杂的步骤顺序是afb（填字母编号）。a.粗盐溶解，滤去沉渣b加入盐酸调pH加入Ba（OH）溶液2加入NaCO溶液23过滤TOC o 1-5 h z向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是。灼烧固体A制Na2CO3在（填字母序号）中进行。a.坩埚b蒸发皿c烧杯d.锥形瓶证明滤液A中含有NH+的方法是。4对滤液A进行重结晶能够获得NHHCO，向pH=13

13、含Na+、K+的溶液中加入少量NHHCO使pH降低，反应的343离子方程式为。下图装置中常用于实验室制备co2的是（填字母编号）；用b装置制备nh3,分液漏斗中盛放的试剂是（填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂（填试剂名称）。（4）一种天然碱晶体成分是aNaCObNaSOcHO,某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定23242Na2CO3的质量分数的实验方案。（仪器自选）请把实验方案填全：供选择的试剂：l.omolL-1HSO溶液、1.0molL-1BaCl溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH)溶液、蒸馏2422水称取mig天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中。TOC o 1-5 h z。计

14、算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。I.某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示(气密性已检验，部分夹持装置略)：请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用。当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤，取一定量配成样液，并加入BaCl2溶液，出现白色沉淀并有气体产生，其离子方程式。II.某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应，研究氨气的性质并测其组成，设计了如下实验(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：水CAHer仪器b中可选择的试剂为(任意填一种)。实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体(已知Cu2O也为红色固体)，量气管中有无色无

15、味的气体。实验前称取黑色CuO80g，实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为。（3）F中读取气体体积前，应向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。（4）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数（填序号）。a.B装置实验前后质量差mg；b.F装置实验前后液面差VLc.D装置实验前后质量差mg；d.E装置实验前后质量差mg；（5）E装置中浓硫酸的作用。【答案及其解析】弓【解析受热易分解生成.CO：.辿O,P-2CO3加热不易分解，故弓不正确。C【解析】将Na2

16、CO3a液逐滴扣入到盐酸中，开始时，甘过量，有关反应为:Na2CO；+2HCl=2Naa+CO2T+H2CImo：2mo：22.4LhCi5mo：ri.U75mo：生成CO：的体积用Hd的量计算:ImaiVi=22.4ZxO,Q=o.s4l将盐酸逐滴加入到矗液中，开始时，Na2OO：Hl,反应分两步进行:Na:CO：+HC：=NaHCO：+NaC：1md1mo1mo0.OSmol0.05mol0.05molNaHOO；+HCXaC：+H2O+CX)2T1mci：1mo22.4L0.05mol(0.075-0.05imo：Vlmof生成的8：用剩余HC：的量计算：v_=O2x2d=所Vv：03【

17、解析】与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Na；CO：2T,N逊C6受热不分解,所以中现象一定能说明戸NaHCOa存在*A【解析】Na2CO3和NaHCOs与HQ反应的方程式为_H都会与HC1发生反应，所以对所测N逊C6的质量分数无影响。错误。D.若测定其体积时忘记调平量气管和水准管内液面，则讯C5)偏小，NaHCO：含量就偏少，故导致Na2CO3的质量分数偏大。错误。C【解析】根据题意知，将0.4gNaOH物质的量为CUimol并口i.OGg地3成物质的量为O.Olmol)混合并配成滚很向其中滴加盐酸岌生的反应依次为frY)H-=HQ、E“YOQ-=H8厂、H+HCO3-=压*,利用物质的量的关系并

18、结合图象解答。A.当HU的体叭21匸咋HC1的物质的量为O.OlmclHCl,只与氢氧化钠反应没有气体生成，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则團像与反应不符，错误,E、根据图像知，一幵始反应即有气体生/；.不符，错误；0向NKJH和混合滚液中滴加盐酸时，首先和NkOH反应生成水和氯-.冷，当滴A0.1l时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和N出C5幵始反应，首先发生HCl-N.：=N3HC0：4-NaCb:旅出气体，当再加入01匸时，此步反应进行完全，继续滴加时，发生反应：NaHCO.HCl=NaC-H2ChQ:此时开始放出气体，与團像相符，正确,D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完

19、成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，错误。C【解析】A.NCO受热难分解，热稳定性比Na2CO3WH2O和强，错误,B.:侯氏制碱法制得的碱是指Na2CO3,错误：C.与盐酸反应分两歩进行，一幵始不放气体，而NaHCO与盐酸反应一幵始就生成气体，可用盐酸鉴别汎迈5和NaHCO.体，正确，D、纯秋不能滚解石英，错误。D【解析】A、NK1为离子化合物，电子式中氯禽子.為障方括廿，错误；臥血口的水溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，错误,C.NCl中质H菽为纵由八为32,二者之比是7:8,错误D、电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠，正确。C【解析】

20、因为反应后的溶液为NKl、NaCIC.NK共存体在这几种物质中n(Na):n(Cl)=1:1.n(NaOH)=0.03Lxl).)molL=0.3mdo所以.与NaOH反应的氯气一定为0.3：12=-3.15mol错误。E.假设n(Na-)=7mol;若诃眄:珂口-)为7：3,则n(Cl-)=3niolc在反应的过程中电子转移3moL而NaCKXNaCl。的物质的量的和为4,失去的电子的物质的量最小值为斗，不符合电子守恒。错误。C若反应中转移的电子为nmol、则n(Clnmobn(NaC10)-n(Naa030.J-n)molc若氧化产物全为NaClO、根据电子守恒可得反应方程式：C1；+2X

21、aOH=NaCl+NaClO+H2O可知：n(NaCln(NaC100.3niol-2=0.15mol若氧化产物全为NaClO：,根据电子守恒可得反迈方程式：3C1；+6NdOH=5NaCl+NaClOj+H:O可知：n(NaCl5n(NaC10)=0.3mol-5fi=0.25mdj而事实卜J种氧化旷初都存七。因此存在关系：0.15ni.25o正确。D.若物质的关系为n(NaCl):n(NadO)；n(NaClO则得到J电子的叮溃的量为1汽11=1打而失去的电子的物质的量为lx2-lx5=7,得失电子数目不等，错误。D【解析】A、25tJ,在水中的溶解度比Ne.：3e的小，洼诺E、匸灰乳和C

22、1：反应可制得漂白粉，其主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸于，错误C.常温下h鎳的C1：能用那瓶贮存，所以C1：常温下不与铁反应，在点燃或扣热的条件下反应生成氯化铁，错误，D、如團所示转度应如碾釀崑诩钱化为碳酸钠，不是氧化还原反应，正确。D【解析】A.对碳酸盐，正盐的稳定性强于酸式盐，正确罠温度相同时，碳酸钠的滚解度大于碳酸氢钠，正确G温度和浓度都相同时，碳酸钠濬液水解程度大，碱性强，正确；D、碳酸钠和碳酸氢钠可以相互轻化，碳酸氢钠受熱分解生成碳酸钠，碳酸钠漓然中通入卫量的CO2可以_生成碳酸氢钠，错误。TOC o 1-5 h zA【解析】血g、NaHCS分别与HC1反应.育关物丐罰质量是：Na2CO：+2Ha=2NaG+H2O+HCO：-o同浓度是酸，溶液的酸性越强，其盐水解的程度越小。因此Na2CO3的水库程度犬了NaHCOs的水解程度。(1)A.Na2CO3=BaCO：-2NaOHBa(OH；i:-NaHCOs=BaCOz-H2O-jOH。都产生白色沉淀。错误。E、E戎山一Na2CO3=BaCO：l-2NaC：oEKl?与不能发生尺N现象同，可以鉴别二者。正确。C、NaOH?液与Na2CO：不发生反应，无现象。NaOH-NaHCO：=Na2CO?-Oo反应但是无明显现象，不能鉴别二者。错误。D、加入澄清