天津滨海新区大港2022年高三第三次测评化学试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学和生活、社会发展息息相关，从古代文物的修复到现在的人工智能，我们时时刻刻能感受到化学的魅力。下列说法不正确的是A银器发黑重新变亮涉及了化学变化B煤综合利

2、用时采用了干馏和液化等化学方法C瓷器主要成分属于硅酸盐D芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程并不涉及化学变化2、如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ）A硝酸铵B生石灰C氯化铵D食盐3、下列对实验方案的设计或评价合理的是（ ）A经酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示具支试管中，一段时间后导管口有气泡冒出B图中电流表会显示电流在较短时间内就会衰减C图中应先用燃着的小木条点燃镁带，然后插入混合物中引发反应D可用图显示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的气泡4、下列有关物质的用途叙述中，不正

3、确的是A用稀硫酸除钢铁表面的铁锈利用了硫酸的酸性B干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热C胃药中含氢氧化镁是因为氢氧化镁能给人提供镁元素D碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉是利用了碳酸氢钠能与发醇面团中的酸性物质反应5、普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用如图中的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。下列有关叙述正确的是（ ）A电极a为粗铜B甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区C乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区D当电路中通过1mol电子时，可生成32g精铜6、化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是A陶瓷坩埚和石英坩埚都是硅酸盐产品B乙醇、

4、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D高分子吸水性树脂聚丙烯酸钠，不溶于水，可吸收其自身重量几百倍的水7、我国医药学家屠呦呦因研究青蒿素而荣获2016年诺贝尔化学奖。她在青蒿液中加入乙醚，经操作1得含青蒿素的乙醚和其他杂质的混合物。再经操作2得到含青蒿素的乙醚，最后经操作3得到青蒿粗产品。操作1、2、3相当于A过滤、结晶、蒸发B结晶、萃取、分液C萃取、分液、蒸馏D萃取、过滤、蒸馏8、2019 年是元素周期表诞生的第 150 周年，联合国大会宣布 2019 年是“国际化学元素周期表年”。W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的

5、四种短周期主族元素。W 的一种核素可用于文物年代的测定， X 与 W 同周期相邻，四种元素中只有 Y 为金属元素，Z 的单质为黄绿色气体。下列叙述正确的是AW 的氢化物中常温下均呈气态BZ 的氧化物对应的水化物均为强酸C四种元素中，Z 原子半径最大DY 与 Z 形成的化合物可能存在离子键，也可能存在共价键9、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是ACu2+为重金属离子，故CuSO4不能用于生活用水消毒B卤水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白质胶体发生凝聚过程C纯碱溶液可以洗涤餐具上的油渍D油漆刷在钢铁护栏表层用来防止金属锈蚀10、25时，NaCN溶液中CN、HCN浓度所占分数()随pH变化的

6、关系如图甲所示，其中a点的坐标为(9.5，0.5)。向10mL0.01molL1NaCN溶液中逐滴加入0.01molL-1的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示。下列溶液中的关系中一定正确的A图甲中pH=7的溶液：c(Cl)=c(HCN)B常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh(NaCN)=104.5mol/LC图乙中b点的溶液：c(CN)c(Cl)c(HCN)c(OH)c(H+)D图乙中c点的溶液：c(Na+)+ c(H+)= c(HCN)+ c(OH)+ c(CN)11、钠-CO2电池的工作原理如图所示，吸收的CO2转化为Na2CO3固体和碳，沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面，下列说法不正

7、确的是()A负极反应式为Nae-=Na+B多壁碳纳米管(MWCNT)作电池的正极C可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有机溶剂D电池总反应式为4Na+3CO2=2Na2CO3+C12、国际计量大会第26 届会议新修订了阿伏加德罗常数(NA6.022140761023 mol1), 并将于2019 年 5月20 日正式生效。下列说法中正确的是A在 1 mol511B中，含有的中子数为 6 NAB将7.1 g C12溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为 0.1 NAC标准状况下，11.2 L NO和11. 2 L O2混合后，气体的分子总数为 0.75 NAD某温度下，1L pH= 3的醋酸溶液稀释到10L

8、 时，溶液中 H+的数目大于0.01 NA13、下列物质不能用作食品干燥剂的是（）A硅胶B六水合氯化钙C碱石灰D具有吸水性的植物纤维14、W、Y、Z为常见短周期元素，三种元素分属不同周期不同主族，且与X能形成如图结构的化合物。已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的核外电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是（ ）A对应元素形成的气态氢化物稳定性：YXBW、X对应的简单离子半径顺序为：XWCY的氧化物对应水化物为强酸D该化合物中各元素均满足8电子稳定结构15、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则X离子可能为所含离子NO3SO42H+X浓度mol/L2121AClBBa2+

9、CFe2+DMg2+16、列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是（ ）选项实验操作现象解释或结论A向某溶液中滴加双氧水后再加入KSCN溶液溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+ B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3晶体C两块相同的铝箔，其中一块用砂纸仔细打磨过，将两块铝箔分别在酒精灯上加热打磨过的铝箔先熔化并滴落下来金属铝的熔点较低，打磨过的铝箔更易熔化D加热盛有NaCl和NH4Cl固体的试管试管底部固体减少，试管口有晶体凝结可以用升华法分离NaCl和NH4Cl固体AABBCCDD二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物H是一种光电材料中间体。由芳香化合物A制备

10、H的一种合成路线如图：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列问题：（1）A的官能团名称是_。（2）试剂a是_。（3）D结构简式为_。（4）由E生成F的化学方程式为_。（5）G为甲苯的同分异构体，其结构简式为_。（6）如图是以环戊烷为原料制备化合物的流程。MN的化学方程式是_。18、如图是部分短周期元素（用字母x等表示）化合价与原子序数的关系图。根据判断出的元素回答问题：（1）h在周期表中的位置是_。（2）比较z、f、g、r常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：_；比较r、m的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_；比较d、m的氢化物的沸点：_。（3）x与氢元素能形成多

11、种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）_，实验室制取该物质的化学方程式为：_。（4）由y、m和氢元素组成一种离子化合物，写出其电子式：_。（5）用铅蓄电池作电源，惰性电极电解饱和em溶液，则电解反应的生成物为（写化学式）_。铅蓄电池放电时正极反应式为式）_。19、硝酸亚铁可用作媒染剂、分析试剂、催化剂等。(1)硝酸亚铁可用铁屑在低温下溶于稀硝酸制得，还原产物为NO。反应的化学方程式为_。(2)某小组为探究硝酸亚铁晶体的热分解产物，按下图所示装置进行实验。仪器B的名称是_，实验中无水CuSO4变蓝，由此可知硝酸亚铁晶体含有_。实验中观察到A装置的试管中有红棕

12、色气体生成，检验热分解后固体为氧化铁的实验方案为：实验步骤 现象取少量固体加适量稀硫酸，振荡，将溶液分成两份固体溶解得黄色溶液一份滴入_溶液变成红色另一份滴入12滴K3 Fe(CN)6溶液_A中硝酸亚铁晶体Fe(NO3)2xH2O分解的化学方程式为_ 。(3)继续探究mg硝酸亚铁晶体中铁元素的质量分数取A中热分解后的固体放入锥形瓶，用稀硫酸溶解，加入过量的KI溶液，滴入2滴_作指示剂。用a mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，滴定至终点时用去bmLNa2S2O3溶液，则硝酸亚铁晶体中铁的质量分数为_。20、碳酸镧咀嚼片是一种不

13、含钙和铝的磷酸盐结合剂，有效成分碳酸镧难溶于水，可用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。.碳酸镧可由LaCl3和碳酸氢铵为原料来制备，避免生成碱式碳酸镧La(OH)CO3，整个反应需在较低的pH条件下进行。化学兴趣小组利用下列装置在实验室中制备碳酸镧。（1）仪器X的名称是_。（2）如下左图装置是启普发生器，常用于实验室制取CO2、H2等气体，具有“随开随用、随关随停”的功能。右图装置与启普发生器原理类似，也可用于实验室制取CO2的装置的是_（填选项字母）。ABC（3）关闭活塞K2，_，说明如下装置气密性良好。（4）装置乙用于制备氨气，可以选用的试剂是_（填选项字母）。A、NH4Cl固体和Ca(OH)

14、2固体 B、生石灰和浓氨水 C、碱石灰和浓氨水 D、无水CaCl2和浓氨水（5）实验装置接口的连接顺序是：a接_。为制得纯度较高的碳酸镧，实验过程中需要注意的问题是_。II可用碳酸氢钠溶液代替碳酸氢铵溶液，与氯化镧反应制备碳酸镧。（6）精密实验证明：制备过程中会有气体逸出，则制备过程总反应的离子方程式是_。（7）制备时，若碳酸氢钠滴加过快，会降低碳酸镧的产率，可能的原因是_。III、碳酸镧咀嚼片中有效成分测量。（8）准确称取碳酸镧咀嚼片ag，溶于10.0 mL稀盐酸中，加入10 mL NH3-NH4C1缓冲溶液，加入0.2 g紫脲酸铵混合指示剂，用0.5 mo1L1，EDTA (Na2H2Y）

15、标准溶液滴定至呈蓝紫色(La3+ H2y2= LaY2H），消耗EDTA标准溶液VmL。则咀嚼片中碳酸镧（摩尔质量为458 g/mol)的质量分数w_。21、那可丁是一种药物，该药物适用于刺激性干咳病人服用，无成瘾性，化合物H是制备该药物的重要中间体，合成路线如下：已知：RNH2 RNHCH3（1）化合物B的结构简式：_。（2）反应BC的第一步反应类型：_。（3）下列说法正确的是：_。A 物质D能与FeCl3发生显色反应 B 物质F具有碱性C 物质G能和银氨溶液发生反应 D 物质H的分子式是C12H15NO4（4）写出CD的化学方程式：_。（5）请写出化合物H满足下列条件的所有同分异构体的结枸

16、简式：_。分子中含苯环，无其他环状结构分子中含有NO2且直接连在苯环上分子中只有3种不同化学环境的氢（6）已知CH2=CHCH3CH2CHCH2Cl，请以、CH3CHClCH3为原料合成化合物，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任选）_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A银器发黑的原因就是因与空气里的氧气等物质发生氧化而腐蚀，重新变亮就是又变成原来的银，在这个过程中涉及到化学变化，A正确；B煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，生成焦炭、煤焦油、出炉煤气等产物的过程；煤的液化是利用煤制取液体燃料，均为化学变化，B正确；C瓷器是混合物，主要成分是二氧化硅和硅酸盐（硅酸铝，硅酸

17、钙）等，C正确；D光敏树脂遇光会改变其化学结构，它是由高分子组成的胶状物质，在紫外线照射下，这些分子结合变成聚合物高分子，属于化学变化，D错误；答案选D。【点睛】复习时除了多看课本，还要多注意生活中的热点现象，思考这些现象与化学之间的关系。2、B【解析】A硝酸铵与水混合时，吸收热量，温度降低，故A错误；B生石灰(CaO)与水反应时放出热量，温度升高，故B正确；C氯化铵与水混合时，吸收热量，温度降低，故C错误；D食盐溶于水没有明显的热效应，温度变化不明显，故D错误；故答案为B。【点睛】考查常见的放热和吸热反应，明确物质的性质、掌握常见的放热反应和吸热反应是解决该类题目的关键，根据常见的放热反应有

18、：大多数的化合反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应；常见的吸热反应有：大多数的分解反应，C、CO、H2还原金属氧化物，铵盐与碱的反应；结合题意可知水与固体碎片混合时放出热量，即为放热反应来解题。3、B【解析】A. 铁钉遇到饱和食盐水发生吸氧腐蚀，右侧试管中的导管内水柱上升，导管内没有气泡产生，A不合理；B. 该装置的锌铜电池中，锌直接与稀硫酸相连，原电池效率不高，电流在较短时间内就会衰减，应改为用盐桥相连的装置，效率会更高，B合理；C. 铝热反应中，铝热剂在最下面，上面铺一层氯酸钾，先把镁条插入混合物中，再点燃镁条用来提供引发反应的热能，C不合理；D.该图为

19、碱式滴定管，可用图显示的方法除去碱式滴定管尖嘴中的气泡，D不合理；故答案为：B。4、C【解析】A铁锈氧化铁可与硫酸发生复分解反应生成硫酸铁和水，而除去钢铁表面的铁锈；故A正确；B干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热；故B正确；C胃药中含氢氧化镁是因为氢氧化镁能给人提供氢氧根，中和胃中的过量的酸；故C错误；D加有发酵粉的面团发酵产生的酸与碳酸氢钠反应生成的二氧化碳气体可使焙制的糕点松软，故D正确；答案选C。【点睛】物质的性质决定它的用途，用途反应出它的性质，胃药中含氢氧化镁主要是因为氢氧化镁能给人提供氢氧根，中和胃中的过量的酸。5、D【解析】A电解精炼铜中，粗铜作阳极，接电源正极，因此电极a为

20、精铜，电极b为粗铜，故A错误；B甲膜为阴离子交换膜，防止阳极溶解的杂质阳离子进入阴极区，同时NO3-可穿过该膜，平衡阳极区电荷，故B错误；C乙膜为过滤膜，先对阳极区的阳极泥及漂浮物过滤，故C错误；D阴极只有Cu2+放电，转移1mol电子时，生成0.5 mol Cu，因此质量=0.5mol64g/mol=32g，故D正确；故答案选D。【点睛】本题关键是通过装置原理图判断该电解池的阴阳极，通过阴阳极的反应原理，判断甲膜和乙膜的种类和作用。6、D【解析】A. 石英坩埚主要成分为二氧化硅，属于氧化物，不是硅酸盐产品，选项A错误；B.过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的，乙醇可使蛋

21、白质脱水而变性，不具有氧化性，选项B错误；C.光导纤维主要成分为二氧化硅，属于无机物，不是有机高分子材料，选项C错误；D.高吸水性树脂属于功能高分子材料，聚丙烯酸钠含亲水基团，相对分子质量在10000以上，属于功能高分子材料，选项D正确；故合理选项是D。7、C【解析】在青蒿液中加入乙醚，青蒿素在乙醚中溶解度大，经萃取得含青蒿素的乙醚和其他杂质的混合物，形成有机相和其它物质分层的现象，再经分液得到含青蒿索的乙醚，乙醚沸点低最后经蒸馏得到青蒿粗产品。对应的操作1、操作2、操作3分别是萃取、分液、蒸馏，故选C。8、D【解析】W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W 的一种核素可

22、用于文物年代的测定，则W为C元素，X 与 W 同周期相邻，则X为N元素，Z 的单质为黄绿色气体，则Z为Cl元素，四种元素中只有 Y 为金属元素，则Y可能为Na、Mg或Al，以此解题。【详解】由上述分析可知，W为C，X为N，Y为Na或Mg或Al，Z为Cl，A W为C元素， C的氢化物中常温下可能为气态、液态或固态，如甲烷为气态、苯为液态，故A错误；BZ为Cl 元素，当Z 的氧化物对应的水化物为HClO时，属于弱酸，故B错误；C电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则Y的原子半径最大，故C错误；DY为Na或Mg或Al，Z为Cl，Y与Z形成的化合物为NaCl时含离子键，为AlCl3时

23、含共价键，故D正确；答案选D。【点睛】B项Z 的氧化物对应的水化物没说是最高价氧化物对应的水化物，非金属性对应的是最高价氧化物对应的水化物，需要学生有分析问题解决问题的能力。9、A【解析】A. Cu2+为重金属离子，能使蛋白质变性，故CuSO4能用于生活用水消毒，A错误；B. 卤水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白质胶体发生凝聚过程，B正确；C. 纯碱溶液显碱性，可以洗涤餐具上的油渍，C正确；D. 油漆刷在钢铁护栏表层隔绝空气，用来防止金属锈蚀，D正确，答案选A。10、B【解析】A. 图甲中可以加入HCN调节溶液的pH=7，溶液中不一定存在Cl-，即不一定存在c(Cl)=c(HCN)，故A错误

24、；B. a点的坐标为(9.5，0.5)，此时c(HCN)=c(CN)，HCN的电离平衡常数为，则NaCN的水解平衡常数，故B正确；C. b点加入5mL盐酸，反应后溶液组成为等浓度的NaCN、HCN和NaCl，由图乙可知此时溶液呈碱性，则HCN的电离程度小于CN的水解程度，因此c(HCN)c(CN)，故C错误；D. c点加入10mL盐酸，反应后得到等浓度的HCN和NaCl的混合溶液，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据物料守恒得c(Cl)=c(HCN)+c(CN)，而根据电荷守恒可知，c(Na+)+ c(H+)= c(Cl)+ c(OH)+ c(CN)，则c(Na+)+ c(H+)=

25、c(HCN)+ c(OH)+ 2c(CN)，故D错误；故选B。11、C【解析】由装置图可知，钠为原电池负极，失电子发生氧化反应，电极反应为：Na-e-=Na+，多壁碳纳米管为正极，CO2转化为 Na2CO3固体和碳，沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面，正极发生还原反应，电极反应式为：4Na+3CO2+4e-2Na2CO3+C，结合原电池原理分析解答。【详解】A负极反应为钠失电子发生的氧化反应，电极反应为：Na-e-Na+，故A正确；B根据分析可知，多壁碳纳米管(MWCNT)做电池的正极，故B正确；C钠和乙醇发生反应生成氢气，不可以用乙醇代替四甘醇二甲醚做有机溶剂，故C错误；D根据分析，放

26、电时电池总反应即钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，总反应是4Na+3CO2=2Na2CO3+C，故D正确；故选C。12、A【解析】A、511B中含有中子数是11-5=6，所以1 mol511B中含有的中子数为 6NA，故A正确；B、将7.1 g C12溶于水制成饱和氯水，氯气没有完全与水反应，所以转移的电子数小于 0.1 NA，故B错误；C、标准状况下，11.2 L NO和11. 2 L O2混合后，由于存在2NO2N2O4，所以气体的分子总数小于0.75 NA，故C错误；D、某温度下，1L pH= 3的醋酸溶液稀释到10L 时，溶液4pH3，溶液中 H+的数目小于0.01 NA，故D错误。13

27、、B【解析】A硅胶具有吸水性，无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，故A正确；B六水合氯化钙不能吸水，则不能作食品干燥剂，故B错误；C碱石灰能与水反应，可做干燥剂，故C正确；D具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故D正确；故答案为B。14、B【解析】由图可知，Z只形成一个共价键，则其为氢(H)；W可形成W2+，则其为镁(Mg)；X形成2个共价键，则其为氧(O)；由“W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的核外电子数”，可确定Y为氮(N)。【详解】AY、X分别为N、O，非金属性NO，形成的气态氢化物稳定性：NH3H2O，A不正确；BW、X分别为Mg和O，对应的简单离子电子层结构相同，但Mg的核电荷

28、数比O大，所以离子半径顺序为：O2-Mg2+，B正确；CY的氧化物对应水化物若为HNO2，则为弱酸，C不正确；D该化合物中，H、N的最外层电子数分别为2、9(4+5)，均不满足8电子稳定结构，D不正确；故选B。15、D【解析】溶液（体积为1L）中的阴离子带电荷数为2mol/L1+1mol/L2=4，氢离子带正电荷数为2mol/L1=2，根据溶液呈电中性原则，则X为阳离子，且带电荷数为2，只有Ba2+、Fe2、Mg2+三种离子可选；而在酸性环境下，硝酸根离子能够氧化铁离子，不能共存，硫酸根离子与钡离子产生沉淀，不能大量共存，只有镁离子在上述溶液中大量共存，故答案选D。16、B【解析】溶液中含有F

29、e3+或Fe2+，滴加双氧水后再加入KSCN溶液，溶液都呈红色，故A错误；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以析出NaHCO3晶体，故B正确；铝易被氧化为氧化铝，由于氧化铝的熔点高，铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化并不滴落下来，故C错误；加热盛有NaCl和NH4Cl固体的试管，氯化铵分解为氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在试管口又生成氯化铵，不属于升华，故D错误。点睛：Fe2+的检验方法是，向溶液中滴加KSCN溶液，不变血红色，在加入双氧水，溶液变为血红色，则原溶液中一定含有Fe2+。二、非选择题（本题包括5小题）17、醛基 新制的氢氧化铜 +CH3CH2

30、OH+H2O +NaOH+NaCl+H2O 【解析】芳香族化合物A与乙醛发生信息中的反应生成B，A含有醛基，反应中脱去1分子水，由原子守恒可知A的分子式，C9H8OH2OC2H4OC7H6O，故A为，则B为，B发生氧化反应、酸化得到C为，C与溴发生加成反应得到D为，D发生消去反应、酸化得到E为，E与乙醇发生酯化反应生成F为，结合信息中的加成反应、H的结构简式，可推知G为。【详解】(1)由分析可知，A的结构简式为：，所含官能团为醛基；(2)由分析可知，B为，B发生氧化反应、酸化得到C为，可以氧化醛基的试剂为新制的氢氧化铜，故a为新制的氢氧化铜；(3)由分析可知，D结构简式为；(4)E与乙醇发生酯

31、化反应生成F为，化学方程式为：+CH3CH2OH+H2O；(5)G为甲苯的同分异构体，故分子式为C7H8，结合信息中的加成反应、H的结构简式，可推知G为；(6)由可知，N为，则需要环戊烷通过反应形成碳碳双键，故环戊烷与Cl2发生取代反应生成M为，然后与NaOH醇溶液发生消去反应生成N，化学方程式为：+NaOH+NaCl+H2O。【点睛】本题关键是确定A的结构，结合反应条件顺推各物质，(6)中根据题目中的合成路线图反推N的结构简式，然后根据已知试剂推断可能发生的化学反应。18、第三周期第A族S2-O2-Mg2+Al3+HClO4H2SO4HFHClC2H2CaC2 + 2H2OCHCH+ Ca(

32、OH)2NaOH、H2、Cl2PbO2+4H+SO42-2e-=2H2O+PbSO4【解析】根据元素的化合价与原子序数的关系图可知，x、y、z、d为第二周期元素，e、f、g、h、w、r、m为第三周期元素，则e为Na元素、f为Mg元素、g为Al元素、h为Si元素、w为P元素、r为S元素、m为Cl元素；z、d只有负价，没有正价，z为O元素、d为F元素，则x为C元素、y为N元素。结合元素周期律分析解答。【详解】根据上述分析，x为C元素、y为N元素、z为O元素、d为F元素、e为Na元素、f为Mg元素、g为Al元素、h为Si元素、w为P元素、r为S元素、m为Cl元素。(1)h为Si元素，在周期表中位于第

33、三周期第A族，故答案为第三周期第A族；(2)一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，则z、f、g、r常见离子的半径大小为S2-O2-Mg2+Al3+；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，r、m的最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4H2SO4；HF分子间能够形成氢键，沸点较高，d、m的氢化物的沸点HFHCl，故答案为S2-；O2-；Mg2+；Al3+；HClO4；H2SO4；HF；HCl；(3)x与氢元素能形成的化合物为烃类，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是乙炔，实验室用电石与水反应制取乙炔，反应的化学方程式为CaC2 + 2H

34、2OCHCH+ Ca(OH)2，故答案为C2 H2；CaC2 + 2H2OCHCH+ Ca(OH)2；(4)由y、m和氢元素组成一种离子化合物为氯化铵，氯化铵属于离子化合物，铵根离子中存在共价键，电子式为，故答案为；(5)用铅蓄电池作电源，惰性电极电解饱和NaCl溶液，反应的方程式为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2；铅蓄电池放电时，PbO2为正极，电极反应式为PbO2+4H+SO42-2e-=2H2O+PbSO4，故答案为NaOH、H2、Cl2；PbO2+4H+SO42-2e-=2H2O+PbSO4。19、3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 干燥管(或球形干燥

35、管) 结晶水 l2滴KSCN溶液 无蓝色沉淀生成 4Fe(NO3)2xH2O2Fe2O3+8NO2+O2+4xH2O 淀粉溶液 【解析】(1) 铁在低温下溶于稀硝酸，反应生成硝酸亚铁和NO，据此书写反应的化学方程式；(2)无水CuSO4变蓝，说明生成了水，据此解答；实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，该气体为二氧化氮，同时生成氧化铁，据此书写分解的化学方程式；将少量氧化铁溶于稀硫酸，得到含有铁离子的溶液，铁离子遇到KSCN变红色， K3 Fe(CN)6溶液是检验亚铁离子的试剂，据此分析解答；(3)铁离子具有氧化性，加入过量的KI溶液，能够将碘离子氧化生成碘单质，据此选择指示剂；根据发生

36、的反应2Fe3+2I-=2Fe2+I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-分析解答。【详解】(1) 铁在低温下溶于稀硝酸，反应生成硝酸亚铁和NO，反应的化学方程式为3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O，故答案为3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O；(2)根据装置图，仪器B为干燥管，实验中无水CuSO4变蓝，说明生成了水，由此可知硝酸亚铁晶体含有结晶水，故答案为干燥管；结晶水；实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，该气体为二氧化氮，同时生成氧化铁，则硝酸亚铁晶体Fe(NO3)2xH2O分解的化学方程式为4Fe(NO3)2xH2O2

37、Fe2O3+8NO2+O2+4xH2O；根据检验氧化铁的实验步骤：将少量氧化铁溶于稀硫酸，得到含有铁离子的溶液，铁离子遇到KSCN变红色， K3 Fe(CN)6溶液是检验亚铁离子的试剂，因此滴入12滴K3 Fe(CN)6溶液，无蓝色沉淀生成，故答案为l2滴KSCN溶液；无蓝色沉淀生成；4Fe(NO3)2xH2O2Fe2O3+8NO2+O2+4xH2O；(3)铁离子具有氧化性，加入过量的KI溶液，能够将碘离子氧化生成碘单质，因此可以选用淀粉溶液作指示剂，故答案为淀粉溶液；发生的反应有2Fe3+2I-=2Fe2+I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，有关系式2Fe3+I22S2O32-

38、，因此硝酸亚铁晶体中铁的质量分数为100%=，故答案为。【点睛】本题的易错点为(2)，要注意K3 Fe(CN)6溶液的作用是检验亚铁离子，如果溶液中存在亚铁离子，则会生成蓝色沉淀。20、球形干燥管（干燥管） B 打开分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能顺利滴下，在分液漏斗中形成稳定的液面 BC c 控制氨气或二氧化碳的通入量 加入碳酸氢钠过快，溶液的碱性迅速增强，生成碱式碳酸镧 【解析】仪器X的名称为球形干燥管。A装置与C装置当活塞关闭时反应不能停止，B装置当活塞关闭时可以使液体和固体脱离接触，反应停止。检验装置气密性的方法是关闭旋塞K2，打开分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不

39、能顺利滴下，在分液漏斗中形成稳定的液面，说明装置不漏气。装置乙是固液混合不加热型装置，可以用浓氨水和生石灰、碱石灰等制取氨气。a是启普发生器产生二氧化碳的装置，二氧化碳溶于水不会发生倒吸，可直接用导管通入，连接c即可；为避免生成碱式碳酸镧La(OH)CO3，整个反应需在较低的pH条件下进行，需控制控制氨气或二氧化碳的通入量，以免pH变大。和碳酸氢铵反应生成碳酸镧。碳酸氢钠水解显碱性，当加入碳酸氢钠过快时，溶液的pH值会迅速增大，影响碳酸镧的生成。根据反应进行计算。【详解】仪器X的名称是球形干燥管简称干燥管，故答案为：球形干燥管（干燥管）；A装置与C装置不具有“随开随用、随关随停”的功能，B装置当活塞关闭时可以使液体和固体脱离接触，反应停止，所以B装置符合题意