上海市长宁青浦宝山嘉定四区2021-2022学年高三第五次模拟考试化学试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列工业生产过程中涉及到反应热再利用的是A接触法制硫

2、酸B联合法制纯碱C铁矿石炼铁D石油的裂化和裂解2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1.3g乙炔和苯蒸汽混合气体中的碳氢键（CH）数为0.1NAB一定条件下，2 molSO2与1 molO2反应生成的SO3分子数为2NAC1 L0.1 molL1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NAD2.24L的CO和N2混合气体中含有的质子数为1.4NA3、常温下，Mn+(指Cu2+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡B在N点Ksp(CuS)=Ksp(Ag2S)CP点：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2S沉淀DM点和N点的c(S

3、2)之比为110204、实验室利用下图装置制取无水A1C13(183升华，遇潮湿空气即产生大量白雾)，下列说法正确的是A的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气B、的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液C滴加浓盐酸的同时点燃的酒精灯D用于收集AlCl3，、可以用一个装有碱石灰的干燥管代替5、下列物质的转化在给定条件下能实现的是NaAlO2(aq)AlCl3Al NH3NOHNO3NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3FeS2SO3H2SO4ABCD6、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同

4、；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是A原子半径由大到小的顺序为：r(Z)r(Y)r(X)r(W)B氧化物的水化物的酸性：H2XO3H2YO3CZWY是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡D单质熔点：XWB电解W的氯化物水溶液可以制得W单质C实验室可用X和Z形成的某种化合物制取单质XD25时，Y的最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液pH大于711、下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（ ）ANaOHBNH4ClCCH3COONaDHC112、中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是A王安石的梅花 “遥知不是雪，

5、唯有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生B庾信的杨柳歌“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质C赵孟頫的烟火诗“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了颜色反应的现象D刘禹锡的浪淘沙“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定13、下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是A1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数B1molCl2参加化学反应获得的电子数C常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数D28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目14、下列化学用语中，正确的

6、是ANa原子结构示意图BMgCl2的电子式 CN2分子的结构式 N=NDCH4的比例模型 15、工业上用CO和H2生产燃料甲醇。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈气态）。下列说法错误的是A反应的化学方程式:CO+2H2CH3OHB反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等C反应至10分钟，(CO) = 0.075 mol/LminD增大压强，平衡正向移动，K不变16、海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。工业上从海水中提取镁的流程如下：下列说法中正确的是A工业上使Mg2+沉淀，试剂应选用NaOHB将MgCl2溶液直接蒸干得到无水MgCl2C电解MgC

7、l2溶液在阴极得到金属MgD要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的应过量二、非选择题（本题包括5小题）17、研究表明不含结晶水的X（由4种短周期元素组成），可作为氧化剂和漂白剂，被广泛应用于蓄电池工业等。为探究X的组成和性质，设计并完成了下列实验：已知：气体单质B可使带火星的木条复燃。（1）X中含有的元素为：_；图中被浓硫酸吸收的气体的电子式为：_。（2）请写出的化学方程式：_。（3）已知X常用于检验Mn2+，它可将Mn2+氧化成MnO4-。请写出X溶液和少量MnCl2溶液反应的离子方程式：_。18、甲苯是有机合成的重要原料，既可用来合成抗流感病毒活性药物的中间体E，也可用来合成-分泌调节剂

8、的药物中间体K，合成路线如下：已知：.R1NH2+Br-R2R1-NH-R2+HBr.（1）A的结构简式为_。（2）C中含氧官能团名称为_。（3）CD的化学方程式为_。（4）FG的反应条件为_。（5）HI的化学方程式为_。（6）J的结构简式为_。（7）利用题目所给信息，以和为原料合成化合物L的流程如下，写出中间产物1和中间产物2的结构简式：_，_。合成L的过程中还可能得到一种高分子化合物，其结构简式为_。19、 (CH3COO)2Mn4H2O主要用于纺织染色催化剂和分析试剂，其制备过程如图。回答下列问题：步骤一：以MnO2为原料制各MnSO4(1)仪器a的名称是_，C装置中NaOH溶液的作用是

9、_。(2)B装置中发生反应的化学方程式是_。步骤二：制备MnCO3沉淀充分反应后将B装置中的混合物过滤，向滤液中加入饱和NH4HCO3溶液，反应生成MnCO3沉淀。过滤，洗涤，干燥。(3)生成MnCO3的离子方程式_。判断沉淀已洗净的操作和现象是_。步骤三：制备(CH3COO)2Mn4H2O固体向11.5 g MnCO3固体中加入醋酸水溶液，反应一段时间后，过滤、洗涤，控制温度不超过55干燥，得(CH3COO)2Mn4H2O固体。探究生成(CH3COO)2Mn4H2O最佳实验条件的数据如下：(4)产品干燥温度不宜超过55的原因可能是_。(5)上述实验探究了_和_对产品质量的影响，实验l中(CH

10、3COO)2Mn4H2O产率为_。20、某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。实验 物质0 min1min1h5hFeSO4淡黄色桔红色红色深红色(NH4)2Fe(SO4)2几乎无色淡黄色黄色桔红色（1）上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_（用化学用语表示）。溶液的稳定性：FeSO4_(NH4)2Fe(SO4)2（填“”或“”） 。（2）甲同学提出实验中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有还原性。进行实验，否定了该观点，补全该实验。操作现象取_，加_，观察。与实验中(NH4

11、)2Fe(SO4)2溶液现象相同。（3）乙同学提出实验中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验：分别配制0.80 molL1 pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。资料显示：亚铁盐溶液中存在反应 4Fe2+O210H2O 4Fe(OH)38H+由实验III，乙同学可得出的结论是_，原因是_。（4）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理。测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图（实验过程中溶液温度几乎无变化）。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是_。（5）综合

12、以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有_。21、C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230，催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。如图表示恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2平移转化率达80%时的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式_。（2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1mol SO2，发生反应2COg+SO2g2CO2g+Ss，可用于回收燃烧烟气中的硫。若反应进行到时达平衡，测得CO2的体积分数为0.5，则前20min的反应速率CO=_molL-1

13、min-1，该温度下反应化学平衡常数K=_。（保留两位小数）（3）工业上有多种方法用于SO2的脱除。 可用NaClO碱性溶液吸收SO2。为了提高吸收效率，常加入Ni2O3，反应过程的示意图如图所示，产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，因此可加快对SO2的吸收。a. Ni2O3的作用是_。b. 过程2的离子方程式_。c. Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是_。“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2。室温条件下，将烟气通入NH42SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示，b点时溶液pH=7，则nNH4+：nSO32-=_。（4）用石墨做电极，食

14、盐水做电解液电解烟气脱氮的原理如图1，NO被阳极产生的氧化性物质氧化NO3-，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。电流密度对溶液pH和对烟气脱硝的影响如图2所示： 图1 图2 NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-反应的离子方程式_。排入空气的尾气，一定含有的气体单质是_（填化学式）。 溶液的pH对NO去除率存在相关关系的原因是_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A接触法制硫酸中有热交换器，涉及到反应热再利用，选项A正确；B联合法制纯碱生产过程中不涉及到反应热再利用，选项B错误；C铁矿石炼铁生产过程中不涉及到反应热再利用，选项C错误；D石油的裂化和裂解生产过程中不涉

15、及到反应热再利用，选项D错误；答案选A。2、A【解析】A乙炔和苯具有相同最简式CH，1molCH含有1个C-H键；B二氧化硫与氧气反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底；C乙酸为弱电解质，部分电离；D气体状况未知。【详解】A.1.3g乙炔和苯蒸汽混合气体含有CH物质的量为：=0.1mol，含有碳氢键（CH）数为0.1NA，故A正确；B二氧化硫与氧气反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以一定条件下，2 mol SO2与1 mol O2反应生成的SO3分子数小于2NA，故B错误；C乙酸为弱电解质，部分电离，1 L0.1 molL1的乙酸溶液中含H+的数量小于0.1NA，故C错误；D气体状况未知，

16、无法计算混合气体物质的量和含有质子数，故D错误；故选：A。【点睛】解题关键：熟练掌握公式的使用和物质的结构，易错点D，注意气体摩尔体积使用条件和对象，A选项，注意物质的结构组成。3、D【解析】A选项，N点c(S2) = 110-20mol/L，c(Mn+) = 110-15mol/L，M点c(S2) = 110-40mol/L，c(Mn+) = 110-5mol/L，如果直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡，那么M点c(S2)c(Mn+) = 110-40110-5 =110-45，N点c(S2)c(Mn+) = 110-20110-15 =110-35，M点和N点的Ksp不相同，故A错误；B选项

17、，在N点硫离子浓度相等，金属离子浓度相等，但由于Ksp的计算表达式不一样，因此Ksp(CuS)Ksp(Ag2S)，故B错误；C选项，根据A分析MN曲线为Ag2S的沉淀溶解平衡，P点QKsp(Ag2S)，因此不易析出CuS沉淀，易析出Ag2S沉淀，故C错误；D选项，M点c(S2) = 110-40mol/L，N点c(S2) = 110-20mol/L，两者的c(S2)之比为11020，故D正确。综上所述，答案为D。4、D【解析】由实验装置可知，为浓盐酸与强氧化剂反应生成氯气，中饱和食盐水可除去氯气中的HCl，中浓硫酸干燥氯气，中Al与氯气反应生成AlCl3，为收集氯化铝的装置；中浓硫酸防止水进入

18、和中引起氯化铝水解，中NaOH溶液吸收尾气中的氯气，以此来来解答。【详解】A. 的试管中盛装二氧化锰，常温与浓盐酸不反应，需要加热制备氯气，A项错误；B. 由上述分析可知、的试管中依次盛装饱和食盐水、浓H2SO4、浓H2SO4、NaOH溶液，B项错误；C. 滴加浓盐酸使产生的氯气排出装置中的氧气，再点燃的酒精灯，C项错误；D. 用于收集AlCl3，、两个装置要防止其水解，且要吸收尾气中的氯气，则、可以用一个装有碱石灰的干燥管代替，D项正确；答案选D。5、A【解析】AlCl3为共价化合物，其在熔融状态下不能导电，应电解熔融的氧化铝制备铝，不可实现；中各步转化为工业上制硝酸，在给定的条件下均可实现

19、；该系列转化实为侯氏制碱法，可实现； 煅烧FeS2只能生成二氧化硫，不可实现。综上所述，物质的转化在给定条件下能实现的是，故选A。6、B【解析】向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，臭鸡蛋气味的气体为硫化氢，说明为硫氢化钾溶液，则W、Y、Z分别为氢、硫、钾。W、X、Y、Z的族序数之和为12，X与Y的电子层数相同，X为硅元素。A. 原子半径由大到小的顺序为：r(Z) r(X)r(Y) r(W)，故错误；B. 硅酸为弱酸，亚硫酸为弱酸，但亚硫酸的酸性比碳酸强，碳酸比硅酸强，故酸性顺序H2SiO3H2SO3，故正确；C.硫氢化钾是离子化合物，其完全电

20、离，但其电离出的硫氢根离子既能电离、也能水解，存在电离平衡和水解平衡，故错误；D. 硅形成原子晶体，硫形成分子晶体，所以硅的熔点高于硫，故错误。故选B。7、C【解析】A在含0.1mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液，溶液中先有白色沉淀生成，后来又变成黄色，如果硝酸银过量，均有沉淀生成，不能比较AgCl、AgI的Ksp，所以不能得出Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，A错误；B取FeSO4少许溶于水，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色说明溶液中含有铁离子，但不能说明FeSO4部分氧化，还有可能全部变质，B错误；C将纯净的乙烯气体通入酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去，说明高锰酸钾被

21、还原，因此可以说明乙烯具有还原性，C正确；D在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体有沉淀生成，由于次氯酸钙具有氧化性，把二氧化硫氧化为硫酸根离子，生成的沉淀是硫酸钙，不能得出酸性：H2SO3HClO，D错误。答案选C。【点睛】选项A是解答的易错点，根据沉淀的转化判断溶度积常数大小时必须保证溶液中银离子全部转化为氯化银，否则不能。8、A【解析】A、将湿润的有色布条伸入Cl2中，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，有色布条褪色，氯气没有漂白性，故A错误；B、钠元素焰色呈黄色，用洁净铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+，故B正确；C、氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨具有碱性，

22、使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；D、含有Fe3+的溶液遇KSCN溶液变红，故D正确；答案选A。9、D【解析】A. 丝绸主要成分是蛋白质，故A错误；B. 天然气主要成分是甲烷，故B错误；C. 水力发电是将水能转化成机械能，然后机械能转化成电能，故C错误；D. 制作太阳能电池板原料是晶体硅，硅元素在地壳中含量为第二，故D正确；答案：D10、B【解析】W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，那么其中一种为H，根据漂白剂结构可知，Z为H，W、X对应的简单离子核外电子排布相同，从结构图中可知，W为Mg，X为O，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y为B，据此解答。【详解】AO2-和M

23、g2+电子层数相同，但O2-为阴离子，原子序数更小，半径更大，A正确；B工业上电解熔融状态的MgCl2来制备Mg，B错误；C实验室可用H2O2在MnO2催化作用下制备O2，C正确；D硼酸（H3BO3）是一元弱酸，其钠盐会水解显碱性，D正确。答案选B。11、C【解析】ANaOH为强碱，电离使溶液显碱性，故A不选；BNH4Cl为强酸弱碱盐，水解显酸性，故B不选；CCH3COONa为强碱弱酸盐，弱酸根离子水解使溶液显碱性，故C选；DHC1在水溶液中电离出H+，使溶液显酸性，故D不选；故选C。12、D【解析】A. 王安石的梅花 “遥知不是雪，唯有暗香来”，体现物质的挥发性，属于物质的物理性质，故A错误

24、；B. 庾信的杨柳歌“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是纤维素，不是蛋白质，故B错误；C. 赵孟頫的烟火诗“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了焰色反应的现象，故C错误；D. 刘禹锡的浪淘沙“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定，故D正确；故选D。13、A【解析】A水溶液中含醋酸分子和水分子，1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数大于NA，故A正确；B1molCl2发生氧化还原反应，若是自身发生歧化反应，获得电子1mol，也可以只做氧化剂得到电子2mol，故B错误；C标准状况11.2L混合气

25、体物质的量为0.5mol，常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数小于NA，故C错误；D28g铁物质的量为0.5mol，在反应中作还原剂时，与强氧化剂生成铁盐，与弱氧化剂反应生成亚铁盐；失去电子的数目可以是1mol，也可以是1.5mol，故D错误；故答案为：A。【点睛】考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：溶液的体积，离子是否水解，对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，反应的限度达不到100%；其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题

26、，切忌凭感觉答题。14、D【解析】A钠原子核外有11个电子，原子结构示意图为：，A项错误；BMgCl2是离子化合物，电子式为：，B项错误；C氮气是氮原子通过三键形成的分子，结构式为，C项错误；DCH4的比例模型要注意C原子由于半径比H原子大，所以模型中中心原子尺寸要更大，D项正确；答案选D。15、B【解析】由图可知，CO的浓度减小，甲醇浓度增大，且平衡时c(CO)=0.25mol/L，c(CH3OH)=0.75mol/L，转化的c(CO)=0.75mol/L，结合质量守恒定律可知反应为CO+2H2CH3OH，3min时浓度仍在变化，浓度不变时为平衡状态，且增大压强平衡向体积减小的方向移动，以此

27、来解答。【详解】A用CO和H2生产燃料甲醇，反应为CO+2H2CH3OH，故A正确；B反应进行至3分钟时浓度仍在变化，没有达到平衡状态，则正、逆反应速率不相等，故B错误；C反应至10分钟，(CO)=0.075mol/(Lmin)，故C正确；D该反应为气体体积减小的反应，且K与温度有关，则增大压强，平衡正向移动，K不变，故D正确；故答案为B。16、D【解析】A. 工业上使Mg2+沉淀，应选用廉价的石灰乳，可利用海边大量存在的贝壳煅烧成石灰制得，故A错误；B. 氯化镁是强酸弱碱盐，加热时，氯化镁水解生成氢氧化镁和盐酸，升高温度促进盐酸挥发，所以小心蒸干氯化镁溶液最终得到氢氧化镁而不是氯化镁，故B错

28、误；C. 电解熔融MgCl2在阴极得到金属Mg，电解MgCl2溶液在阴极得到H2，故C错误；D. 为了使镁离子完全转化，加入试剂的量应过量，故D正确。故答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、N、H、S、O 2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2+6H2O 7S2O82-+2Mn2+4Cl-+8H2O=2Cl2+2MnO4-+14SO42-+16H+ 【解析】从图中可以采集以下信息：m(X)=4.56g，m(BaSO4)=9.32g，V(O2)=0.224L，V(NH3)=1.12L-0.224L=0.896L。n(BaSO4)=，n(O2)=，n(NH3)=

29、。在X中，m(NH4+)=0.04mol18g/mol=0.72g，m(S)=0.04mol32g/mol=1.28g，则X中所含O的质量为m(O)= 4.56g-0.72g-1.28g=2.56g，n(O)=。X中所含NH4+、S、O的个数比为0.04:0.04:0.16=1:1:4，从而得出X的最简式为NH4SO4，显然这不是X的化学式，X可作为氧化剂和漂白剂，则其分子中应含有过氧链，化学式应为(NH4)2S2O8。（1）从以上分析，可确定X中含有的元素；图中被浓硫酸吸收的气体为NH3。（2）反应中，(NH4)2S2O8与NaOH反应，生成BaSO4、NH3、O2等。（3）已知X常用于检验

30、Mn2+，它可将Mn2+氧化成MnO4-。则(NH4)2S2O8与MnCl2反应生成MnO4-、Cl2、SO42-等。【详解】（1）从以上分析，可确定X中含有的元素为N、H、S、O；图中被浓硫酸吸收的气体为NH3，电子式为。答案为：N、H、S、O；（2）反应中，(NH4)2S2O8与NaOH反应，生成BaSO4、NH3、O2等，且三者的物质的量之比为4:4:1，化学方程式为2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2+6H2O。答案为：2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2+6H2O；（3）已知X常用于检验Mn2+，它可将Mn2+氧化成MnO4

31、-。则(NH4)2S2O8与MnCl2反应生成MnO4-、Cl2、SO42-等。S2O82-中有两个O从-1价降低到-2价，共得2e-；MnCl2中，Mn2+由+2价升高到+7价，Cl-由-1价升高到0价，MnCl2共失7e-，从而得到下列关系：7S2O82-+2Mn2+4Cl-2Cl2+2MnO4-+14SO42-，再依据电荷守恒、质量守恒进行配平，从而得出反应的离子方程式为7S2O82-+2Mn2+4Cl-+8H2O=2Cl2+2MnO4-+14SO42-+16H+。答案为：7S2O82-+2Mn2+4Cl-+8H2O=2Cl2+2MnO4-+14SO42-+16H+。18、 羟基、羧基

32、+CH3OH+H2O 浓H2SO4、浓硝酸，加热 +H2O 【解析】被氧化为A，A发生取代反应生成，故A是；与甲醇发生酯化反应生成D，D是；根据，由可逆推I是，H与甲酸反应生成，则H是，根据逆推G是。【详解】（1）根据以上分析可知A是苯甲酸，结构简式为。（2）C是，含氧官能团名称为羧基、羟基。（3）与甲醇发生酯化反应生成，化学方程式为。（4）为硝化反应，反应条件为浓硫酸、浓硝酸，加热。（5）与甲酸发生反应生成和水，化学方程式为。（6）与J反应生成，根据可知J的结构简式为。（7）根据，由逆推中间产物1和中间产物2的结构简式分别为、。合成L的过程中、可能发生缩聚反应生成高分子化合物。【点睛】本题考

33、查有机物的推断与合成，注意根据有机物的结构进行分析解答，需要熟练掌握官能团的性质与转化，重点把握逆推法在有机推断中的应用。19、分液漏斗 吸收多余的SO2 SO2+MnO2=MnSO4或SO2+H2O=H2SO3、H2SO3+MnO2=MnSO4+H2O 2HCO3-+Mn2+=MnCO3+CO2+H2O 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀生成，证明沉淀已洗涤干净 温度过高会失去结晶水 醋酸质量分数 温度 90.0% 【解析】将分液漏斗中的浓硫酸滴加到盛有Na2SO3的试管中发生复分解反应制取SO2，将反应产生的SO2气体通入三颈烧瓶中与MnO2反应制取MnS

34、O4，由于SO2是大气污染物，未反应的SO2不能直接排放，可根据SO2与碱反应的性质用NaOH溶液进行尾气处理，同时要使用倒扣的漏斗以防止倒吸现象的发生。反应产生的MnSO4再与NH4HCO3发生反应产生MnCO3沉淀、(NH4)2SO4、CO2及H2O，将MnCO3沉淀经过滤、洗涤后用醋酸溶解可得醋酸锰，根据表格中温度、浓度对制取的产品的质量分析醋酸锰晶体合适的条件。【详解】(1)根据仪器结构可知仪器a的名称为分液漏斗；C装置中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染大气；(2)B装置中SO2与MnO2反应制取MnSO4，反应的方程式是SO2+MnO2=MnSO4(或写为SO2+H2O

35、=H2SO3、H2SO3+MnO2=MnSO4+H2O)；(3)MnSO4与NH4HCO3发生反应产生MnCO3沉淀、(NH4)2SO4、CO2及H2O，该反应的离子方程式为：2HCO3-+Mn2+=MnCO3+CO2+H2O；若MnCO3洗涤干净，则洗涤液中不含有SO42-，所以判断沉淀已洗净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀生成，证明沉淀已洗涤干净；(4)该操作目的是制取(CH3COO)2Mn4H2O，若温度过高，则晶体会失去结晶水，故一般是产品干燥温度不宜超过55；(5)表格采用了对比方法分析了温度、醋酸质量分数(或浓度)对产品质量的影响。实验l

36、中11.5 g MnCO3的物质的量为n(MnCO3)=0.1 mol，根据Mn元素守恒可知理论上能够制取(CH3COO)2Mn4H2O的物质的量是0.1 mol，其质量为m(CH3COO)2Mn4H2O=0.1 mol245 g/mol=24.5 g，实际质量为22.05 g，所以(CH3COO)2Mn4H2O产率为100%=90.0%。【点睛】本题以醋酸锰的制取为线索，考查了仪器的使用、装置的作用、离子的检验、方程式的书写、反应条件的控制及物质含量的计算，将化学实验与元素化合物知识有机结合在一起，体现了学以致用的教学理念，要充分认识化学实验的重要性。20、NH4+H2ONH3H2OH+ 取

37、2 mL pH4.0的0.80 molL1 FeSO4溶液 加2滴0.01 molL1 KSCN溶液 溶液pH越小，Fe2+越稳定 溶液中存在平衡4Fe2+O210H2O 4Fe(OH)38H+， c（H+）大，对平衡的抑制作用强，Fe2+更稳定 生成的Fe(OH)3对反应有催化作用 加一定量的酸；密封保存 【解析】（1）（NH4）2Fe（SO4）2溶液和FeSO4中的Fe2+浓度相同，但中（NH4）2Fe（SO4）2含有浓度较高的NH4+；通过表格中的颜色变化来分析；（2）由于是要验证两溶液的稳定性差异是否是由于（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保护了Fe2+导致，根据控制变量法可

38、知，应除了让NH4+这个影响因素外的其它影响因素均保持一致，据此分析；（3）由实验可知，溶液的pH越小，溶液的酸性越强，则Fe2+越稳定；亚铁盐溶液中存在反应4Fe2+O2+10H2O4Fe（OH）3+8H+，根据平衡的移动来分析；（4）根据影响反应速率的因素有浓度、压强、温度和催化剂来分析；（5）根据上述实验来分析。【详解】（1）（NH4）2Fe（SO4）2溶液和FeSO4中的Fe2+浓度相同，但（NH4）2Fe（SO4）2溶液中含有浓度较高的NH4+，NH4+水解显酸性，导致（NH4）2Fe（SO4）2中的pH更小；通过表格中的颜色变化可知（NH4）2Fe（SO4）2中的Fe2+被氧化的速

39、率更慢，即溶液的稳定性：FeSO4（NH4）2Fe（SO4）2，故答案为：NH4+H2ONH3H2O+H+；（2）由于是要验证两溶液的稳定性差异是否是由于（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保护了Fe2+导致，根据控制变量法可知，应除了让NH4+这个影响因素外的其它影响因素均保持一致，故应取2mLpH=4.0的0.80molL-1FeSO4溶液于试管中，加2滴0.01molL-1KSCN溶液，过若观察到的现象与实验中（NH4）2Fe（SO4）2溶液现象相同，则说明上述猜想不正确，故答案为：取2mLpH=4.0的0.80molL-1FeSO4溶液；加2滴0.01molL-1KSCN溶液；

40、（3）由实验可知，溶液的pH越小，溶液的酸性越强，则Fe2+越稳定；亚铁盐溶液中存在反应4Fe2+O2+10H2O4Fe（OH）3+8H+，溶液的pH越小，则氢离子浓度越大，平衡左移，则Fe2+的氧化被抑制，故答案为：溶液pH越小，Fe2+越稳定；溶液中存在平衡4Fe2+O2+10H2O4Fe（OH）3+8H+，c（H+）大，对平衡的抑制作用强，Fe2+更稳定；（4）影响反应速率的因素有浓度、压强、温度和催化剂，而同一条曲线上的浓度FeSO4溶液相同，且应随着反应的进行，Fe2+的浓度减小，故不是浓度对反应速率的影响；而此反应为溶液中的反应，故压强对此反应速率无影响；而此反应中温度不变，故能影

41、响反应速率的只有催化剂，故唯一的可能原因是生成的Fe（OH）3对反应有催化作用，故答案为：生成的Fe（OH）3对反应有催化作用；（5）根据上述实验可知，加入一定量的酸会抑制Fe2+的氧化，或是隔绝空气密封保存，故答案为：加入一定量的酸，密封保存。【点睛】（NH4）2Fe（SO4）2溶液中含有浓度较高的NH4+，NH4+水解显酸性，导致（NH4）2Fe（SO4）2中的pH更小，NH4+保护了Fe2+是解答关键，也是试题的难点和突破口。21、CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-49kJ/mol 0.03 11.25 催化剂 2NiO2+ClO-= Ni2O3+Cl-+2O Ca2+与SO42-结合生成难溶的CaSO4，有利于反应的进行 3:1 3Cl2+8OH-+2NO=2NO3-+6Cl-+4H2O H2 次氯酸钠在酸性条件下氧化性增强 【解析】（1）根据图示，可知0.5molCO2和1.5molH2转化率达80%时放热23-3.4=19.6kJ，然后按比例计算：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）