酒中精华──乙醇 (4)

1、第3讲生活中两种常见的有机物定西市安定区东方红中学 骆炜东1重难点：乙醇、乙酸的主要性质。【考纲要求】了解乙醇、乙酸的组成。2.了解乙醇、乙酸的主要性质。3.了解乙醇、乙酸的重要应用。4.掌握乙醇的催化氧化原理。5.了解酯化反应。2知识梳理题型构建生活中两种常见的有机物 考点二实验探究1 乙醇氧化 考点一乙醇和乙酸 的性质 考点三实验探究2 乙酸乙酯的制备 3知识梳理题型构建考点一I乙醇和乙酸1完成下列有关乙醇、乙酸结构和性质的比较表考点一I4知识梳理题型构建考点一I乙醇和乙酸5知识梳理题型构建深度思考深 度 思 考3怎样鉴别乙酸和乙醇？化学方法：可用Na2CO3溶液、CaCO3固体或CuO、

2、石蕊试液。加入Na2CO3溶液产生气泡的是乙酸，不能产生气泡的是乙醇。能溶解CaCO3固体且产生气泡的是乙酸。能溶解CuO，溶液变蓝的是乙酸。加入石蕊试液变红的是乙酸。答案物理方法：闻气味法。有特殊香味的是乙醇，有强烈刺激性气味的是乙酸。6知识梳理题型构建题组一乙醇、乙酸性质及应用解析由题中信息(6价Cr被还原为3价)可知测定原理利用了乙醇的还原性，同时从体内可呼出乙醇蒸气，说明乙醇的沸点低。C 题组一12435题组二7知识梳理题型构建题组一乙醇、乙酸性质及应用解题指导进行物质鉴别时不仅要考虑物质的化学性质，还应考虑其物理性质如水溶性等。题组一1243D5题组二8实验现象铜丝变黑插入乙醇溶液中

3、又变红有刺激性气味观察思考（1）铜丝加热后发生什么变化？（2）伸入乙醇有什么现象?（3）铜丝在反应中的作用？考点二实验探究乙醇的催化氧化9Cu乙醇乙醛氧原子水 HCCOHHHHHHCCOHHH氢原子碳原子-102Cu + O2 2CuO C2H5OH+CuO +CuCH3CHO乙醛+H2O总反应方程式： 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O Cu乙醇的催化氧化【练习4】将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量增加的是( ) A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸C11知识梳理题型构建考点三I实验探究乙酸乙酯的制备 1实验原理2实验装置3

4、反应特点12知识梳理题型构建解析B和D中的导管插到试管b内液面以下，会引起倒吸，B、D错；C项试管b中的试剂NaOH溶液会与生成的乙酸乙酯反应。A 题组二乙醇、乙酸的性质实验题组一12435题组二13知识梳理题型构建4反应条件及其意义(4)可适当增加乙醇的量，并有冷凝回流装置，可提高产率。(1)加热，主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，使平衡向正反应方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。(2)以浓硫酸作催化剂，提高反应速率。(3)以浓硫酸作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。考点三I实验探究乙酸乙酯的制备 14知识梳理题型构建(6)充分振荡试管，然后静置，待液体分层后，分液得到的

5、上层液体即为乙酸乙酯。5注意事项(1)加入试剂的顺序为C2H5OH浓H2SO4CH3COOH。(2)用盛饱和Na2CO3溶液的试管收集生成的乙酸乙酯，一方面中和蒸发出来的乙酸、溶解蒸发出来的乙醇；另一方面降低乙酸乙酯的溶解度，有利于酯的分离。(3)导管不能插入到Na2CO3溶液中，以防止倒吸回流现象的发生。(4)加热时要用小火均匀加热，防止乙醇和乙酸大量挥发、液体剧烈沸腾。(5)装置中的长导管起导气和冷凝回流作用。考点三I实验探究乙酸乙酯的制备 15知识梳理题型构建再分别缓缓加入2 mL浓硫酸、3mL 乙酸(乙醇和浓硫酸的加入顺序不可互换)，边加边振荡试管使之混合均匀在一个30 mL的大试管中注入3 mL乙醇，若用大火加热，反应物随产物蒸出而大量损失，而且温度过高可能发反应物乙醇、乙酸的沸点较低，生更多的副反应题组训练乙酸乙酯的制备16探究高考明确考向1234解析反应为加成反应，反应为消去反应，反应为酯化反应，反应为硝化反应。酯化反应和硝化反应都属于取代反应，B正确。B 17练出高分B123456789101112131415解析乙醇、乙酸含有官能团OH和COOH，两者可与钠反应产生氢气，但乙烷与钠不反应；75%的乙醇溶液常用于医疗消毒；苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色；石油分馏可获得烷烃和芳香烃。18练出高分B 123456