2022年初中复分解反应总结整理汇编

1、学习好资料 ( 作用使复分解反应具备了生成条件) 生成沉淀：常见的十对离子反应和两类反应：(I)Ag+ + Cl-T AgCl J 白色J +NaNO (2)女口：AgNO + HCl= AgCl J +HNO ; AgNQ + NaCl= AgCl 2+ 2 Ba + SO 4-TBaSQ j 白色如： H 2SO 4+ Ba(NO 3)2 =BaSO 4J+ 2HNO 3 ； Na 2SO 4+ BaCl 2 =BaSO 4 J + 2 NaCl 2+ - (3)Mg + OH-T Mg( OH 2 J 白色2J +2NaCl ； Mg(NO 3)2 + 2NaOH = Mg(OH)2J

2、+2NaNO 3 如： MgCl 2 + 2NaOH = Mg(OH) 2+ 2 ( 3) Ca + CO 3-TCaCOj 白色如： Ca (OH) 2 +Na 2CO 3= CaCO 3 J +2NaOH ； CaCl 2 +K 2CO 3= CaCO 3 J +2KCl 2+ 2 (4) Ba + CO 3 TBaCOj 白色如： BaCl 2+K 2CO 3= BaCO 3J +2KCl ； Ba(NO 3)2+Na 2CO 3= BaCO 3J +2NaNO 3 (5) CIT+OF TCU( OH 2 J 蓝色如： CuCl 2+2KOH= Cu ( OH ) 2J +2KCl ；

3、 CuSO 4+2NaOH= Cu ( OH) 2J +Na 2SO 4 ( 6 ) Fe3+ + OH TFe ( OH 3J 红褐色如： Fe(NO3)3 + 3KOH = Fe ( OH 3J+3KNO3 ； FeCl3 + 3NaOH = Fe ( OH 3J +3NaCl 生成气体：(7 ) (8 ) K + CO32-TH2O+COf 女口：2HCI+CaCO=CaCl2+fO+CE ; HSQ+NaONazSQ+HzO+COf + - NH + OH TH 2O+ NH d女口：NHCI+NaOH=NaCI+ HO+ NHf; H 2O+ NH f生成水：( 9 H+ + OH-

4、TH 2O 2O H 2SO 4 + 2KOH = K 2SO 4 +2H 2O 如： HCl + NaOH = NaCl +H (10) 非金属氧化物 +碱 T 盐+水(II)CO2 +Ca(OH)2=CaCO3 J +H2O 、2NaOH + CO2 =Na 2CO 3 + H 2O 金属氧化物 +酸 T 盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O、CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O 更多精品文档学习 好资料常见离子鉴别： C检验：用试剂硝酸银溶液、稀硝酸）：加入硝酸银溶液（AgNO ）, 产生白色沉淀，再滴加稀 HNO, 白色沉淀不溶解，则证明含有 C

5、l 。例 HCI + AgNO s = AgCl J + HNO s 检验：试剂（稀盐酸、澄清灰水）：加入稀盐酸（HCI ），产生气泡，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则证明含有 CO2： 例 NCO + 2HCI = 2NaCI + H 2O + CO 2T SO2检验：试剂（硝酸钡溶液、稀硝酸）：先加入Ba（NQ） 2 溶液，产生白色沉淀，再滴加稀 HNO, 沉淀不溶解，则证明含有SQ2。例 NQSQ + BaCI 2 = BaSO 4 J + 2NaCI ，也可用一种碱氢氧化钡或一种盐氯化钡代替硝酸钡溶液。（最好用 NH+检验：试剂（熟石灰、红色石蕊试纸）：加入碱（如Ba（NO） 2

6、溶液）。NaOH ，微热，有刺激性气味，此气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明含有NH+。例 NHCI + NaOH = NaCI + H 2。+ NH f 其他离子鉴别酸液（ H+）：滴入紫色石蕊试液变红（可用多种方法：指示剂、 pH 试纸、活泼金属、金属pH 试氧化物、碱、某些盐：CO2-盐）；（可用多种方法：指示剂、碱液（ OH）: 滴入紫色石蕊试液变蓝或滴入无色酚酞变红。纸、酸、某些盐如Fe3+盐、 Cu2+盐）Fe3+: 用可碱（可溶性碱：如 CLJ+ : 用可碱（可溶性碱：如Mcj+: 用可碱（可溶性碱：如 2+ Ca : 用碳酸盐（可溶性碳酸盐，如NaOH 溶液）看是否生成红褐

7、色沉淀 NaOH 溶液）看是否生成蓝色沉淀NaOH 溶液）看是否生成白色沉淀NaaCO 溶液）看是否生成白色沉淀注意：同时区别CI-和 SQ2-: 只能用 BaCl 2 溶液不能用AgNO 溶液（因为AgNO 也会与 SQ2-反 应生成微溶的Ag2 SO4）。1 物质的检验酸液（ H）: 只能用紫色石蕊试液碱液（ OH）: 紫色石蕊试液和无色酚酞均可。盐酸和CI-: 用 AgNO 溶液和稀HNO 硫酸和SQ2-: 用 BaCb 溶液和稀HNO 区别 CI-和 SO2-: 只能用 BaCb 溶液不能用AgNO 溶液 CQ2-: 用盐酸和石灰水铵盐（ NH+）：用浓 NaOH 溶液（微热）产生使湿

8、润的红色石蕊试纸变蓝的气体。2 物质的俗名或主要成分、化学式：氢氯酸（俗名为盐酸）HCI ; 氯酸 HCIQ ; 氢硫酸HS;硫酸 H2SQ ; 硝酸 HNO ; 磷 酸 H3PQ ; 氧化钙更多精品文档学习好资料Ca（OH）2 （熟石灰消石灰） ; Ca（OH）2 水溶液俗名石灰水；石灰CaO （生石灰）；氢氧化钙石的主要成分是：CaCO ; 氢氧化钠 NaOH （火碱、烧碱、苛性钠）；氯化 钠 NaCl （食盐）；尿素 CO（NH） 2 ；工业盐中含有亚硝酸钠 NaNO ; 亚硫酸钠 NaSO ; 碳 酸钠 N&CO （苏打，纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）；纯碱晶体N&CO ? I0H

9、2O ; 波尔 多液 CuSO 和 Ca（OH） 2 ；硫酸铜晶体CuSO ? 5HaO （蓝矶、胆矶）；磷酸二氢钙Ca（H2PQ ） 2 ; 碳酸氢钠 NaHCO （小苏打）；硫酸氢钠 3 有关物质的颜色：NaHSO ; 氨水 NH? HO （属于碱类）；Fe （OH）3红褐色沉淀， FaO 红（棕）色， Fe 块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色 Fe2（SO）3、FeCb 、Fe（NQ）3溶液（即 Fe3+的溶液）黄色，FeSO 、FeC 、Fe （NO3）2 溶液（即 Fe ）浅绿色 , Cu（OH）2蓝色沉淀， CuO 黑色， CuCl2、Cu（NO）2、CuSO 溶液（即 Cu

10、2+的溶液）蓝色，无水 CuSO 是白色， CuSO ? 5H 2O 是蓝色， Cu （紫）红色 BaSQ AgCl 是不溶于 HNO 的白色沉淀 CaCO BaCO 是溶于 HNO 的白色沉淀KCIQ 白色 KCl 白色 KMnO4 紫黑色 4 物质的用途、性质MnO?黑色 Cu 2（OH）2CO 绿色浓 HCI、浓 HNO 具有挥发性，放在空气中质量减轻。浓 HSQ : 吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。粗盐（因含有 CaCl 2、MgCl 2 杂质而潮解） , 放在空气中质量增重。NaOH 固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的 CQ 反应而变质，所以 NaOH 必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH 中含有的杂质是 NaCO 。碳酸钠晶体 Na2CO? IOH2O,由于在常温下失去结晶水（叫风化）, 放在空气中质量减轻且 变质。无水 CuSQ: 能吸水（检验水的存在）。铁、白磷放在空气中质量增加。生石灰放在空气中变质：CaO+HO=Ca （OH） ; Ca（OH） 2+CO=CaCOj +H2O 需密封保存 ：浓 HCI、浓 HN 浓 H2SQ 、NaOH CaO Ca （OH） 2、铁、白磷、纯碱晶体。稀 HCI、HSO 用于除锈。（1