酸和碱的应用

1、请你猜猜溶液中有什么？ NaOH溶液与稀硫酸反应，反应后所得溶液中溶质的成分可能有哪几种情况？ 。 问题设置 我的结论猜想1、Na2SO4猜想2、Na2SO4、H2SO4猜想3、Na2SO4、NaOH（b点）(a点)（c点）专题复习 探究反应后溶液的成分学习目标：1、能对反应后溶液中的溶质组成作出猜 想2、能够设计合理的实验方案验证猜想是否成立3、学会合作、交流、反思与评价一、对发生一个化学反应溶液中溶质成分的猜想研讨释疑例1、某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后容器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣, 你的猜想？请设计实验验证其中一种猜想？猜想一、CaCl

2、2猜想二、CaCl2、HCl某同学向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液 ，有关化学方程式？反应后溶质的成分是什么？研讨释疑图1中2.2g表示 的质量； 5.0g表示 的质量。生成气体生成沉淀Na2CO3+2HCl =CO2 +H2O+2NaClNa2CO3+CaCl2 =CaCO3 + 2NaCl先后mnp某同学向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液 ，有关化学方程式？溶液的pH如何变化？研讨释疑二、对发生两个化学反应溶液混合溶质成分的探究例2、将碳酸钠与氢氧化钙溶液反应后的物质倒入烧杯中，又将碳

3、酸钠溶液与稀盐酸反应后的物质倒入烧杯中，混合后发现白色沉淀增多。请回答反应后中的溶质是 中的溶质是 反应后溶液中一定不含有的阳离子是 。NaOH, Ca（OH）2 NaCl, Na2CO3 H+AB（1）反应后将A、B试管中上层清液全倒入烧杯中，发现有沉淀生成，则A中反应后溶质为_，B中反应后溶质为_，烧杯静置后上层清液中溶质可能为_。NaCl、Na2CO3NaOH、Ca(OH)2NaCl,NaOHNaCl,NaOH,Na2CO3NaCl,NaOH,Ca(OH)2C【例 2】AB（2）反应后将A、B试管中上层清液全倒入烧杯中，有气泡冒出，则A中反应后溶质为_，B中反应后溶质为_，产生气泡后，所

4、得溶液中溶质可能为_。NaCl、HClNaOH、Na2CO3NaCl,HClNaClNaCl,Na2CO3C【例 2】 小结: 1、判断反应后溶液的成分需要考虑 猜想反应后的溶质时：除了考虑生成的可溶物外，还要考虑两种可溶反应物的剩余（只能剩余一种），固体剩余物不作考虑。 对于多个反应后溶液的混合则需要根据混合后的现象具体分析3、本节课你收获了什么？2、设计方案检验时一定生成的可溶物不需检验1、某学习小组在探究酸的化学性质时，做了如下图所示的两个实验： (1)分别向两支装有碳酸钠和碳酸钙粉末的试管中注入一定量的稀盐酸，两支试管内均观察到的现象是 ，固体粉末全部消失，最终形成无色溶液。写出B试管

5、中发生反应的化学方程式： (2)实验结束后，同学们将A、B两支试管中的废液倒入同一只洁净的烧杯中，发现烧杯中的废液变浑浊。写出产生浑浊现象的化学方程式： 。 小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对过滤液中的溶质成分展开了探究，请你一起参与。产生气泡CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CaCl2+NaCO3=2NaCl+CaCO3 课后练习实验步骤预计实验现象预计结论取少量滤液于试管中， 猜想 正确【提出猜想】猜想1：滤液中的溶质是氯化钠； 猜想2：滤液中的溶质是氯化钠和碳酸钠； 猜想3：滤液中的溶质是 。【设计实验】请你选择一种猜想进行实验。氯化钠和氯化钙加入稀盐酸产生气泡22、某同学在做NaOH溶液与CuSO4溶液反应，Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应，实验结束后，将废液都倒入一空烧杯中，同学们为确定烧杯中的物质组成，将烧杯中的物质进行过滤，发现滤渣为蓝色，滤液为无色，回答： (1)蓝色滤渣中一定有的物质的化学式是 ，写出生成其中一种物质的化学方程式为 (2)取适量滤液，加足量稀H2