1、电池探秘 (4)

1、 电池探秘当阳二高 余彩玲问题1、在日常生活和学习中，你们接触过哪些电池？它们有何用途？ 问题2、你知道目前化学电池主要分为哪几个大类吗？考考你！ 学生活动1：认识常见的化学电源“神六”的太阳能电池手机专用电池化学电源一次电池二次电池燃料电池碱性锌锰电池铅蓄电池氢氧燃料电池锂离子电池银锌蓄电池普通锌锰干电池锌银纽扣电池化学电源的分类交流成果！ 问题3、你了解银锌纽扣电池构造吗？正负极分别是什么？电解质是什么？能写出它的电极反应式和电池反应方程式吗？学生活动2：探究一次电池的工作原理负极：Zn +2OH-2e- =Zn(OH)2正极：Ag2O + H2O+ 2e- =2Ag+2OH总反应：Zn+

2、Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag电池比能量大、电压稳定，储存时间长，适宜小电流和连续放电问题4、你了解碱性锌锰电池构造吗？正负极分别是什么？电解质是什么？能写出它的电极反应式和电池反应方程式吗？负极：Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2正极：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-电池反应：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2优点：比能量和储存时间有所提高，适用于大电流和连续放电缺点：多数只能一次使用，不能充电；价格较贵二次电池铅蓄电池是由两组平行排列的栅状铅合金极板作为主架，正极板上覆盖PbO2,负极板上覆盖Pb学生活动3：探究二次电池的

3、工作原理问题5、你了解铅蓄电池构造吗？正负极分别是什么？电解质是什么？能写出它放电时的电极反应式和电池反应方程式吗？问题6、铅蓄电池放电一段时间后，正负极板、电解质溶液有何变化？如何使其“恢复元气”，恢复过程中又发生哪些变化？放电总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O Pb + SO42- -2e- =PbSO4 正极：PbO2 + 4H+SO42-+2e- =2PbSO4 +2H2O负极：放电过程（是原电池反应，化学能转化为电能）充电过程（是电解池反应，电能转化为化学能）阴极：PbSO4 +2e- =Pb + SO42- 阳极：PbSO4 +2H2O -2e- = Pb

4、O2 + 4H+ SO42-充电总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 放电 充电缺点：比能量低、笨重、废弃电池污染环境优点：可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉其它二次电池镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池、聚合物锂离子蓄电池减 少 污 染节 约 资 源大家一起來认识 “废电池污染”干电池水银电池铅蓄电池镍镉电池铅、硫酸污染镉污染、骨疼病汞污染、水俣病鋅、錳污染学生活动4：探究燃料电池的工作原理问题7、通过阅读课本16页的资料卡片，你能自主书写出碱性氢氧燃料电池两极的电极反应式吗？如果电解质为酸性溶液电极反应

5、式还相同吗？请课后收集资料，如果电解质变成不同的熔融盐电极反应式又如何书写。燃料电池：燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。（氢气、烃、肼、甲醇、氨、煤气燃料电池） 酸性电解质：碱性电解质负极: 2H2-4e-+4OH-=4H2O正极: O2+2H2O+4e-=4OH-总反应: 2H2+O2=2H2O负极： 2H2-4e-=4H+正极： O2+4H+4e-=2H2O总反应：2H2+O2=2H2O小结：化学电源1、一次电池2、二次电池3、燃料电池锌锰干电池铅蓄电池氢氧燃料电池掌握每一类典型电池的正负极、电极反应；了解每一类电池的优缺点；对其它电池有初步的认识（2011江苏）12 C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应（2010江苏）8A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加（2013江苏）燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是 A甲醇 B天然气 C液化石油气 D氢气体验高考判断下列两个选项是否正确（2013江苏） Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质